2022浙江省精诚联盟高二下学期3月联考试题化学含解析

2021学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

注意：可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   K-39   Mn-55   Fe-56

第Ⅰ卷   选择题(共50分)

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质水溶液因水解呈酸性的是

A.  B.  C.  D. NaF

2. 下列物质属于非电解质的是

A. KI B.  C.  D.

3. 用18.4mol/L硫酸配制100mL 1.00mol/L硫酸溶液时， 不需要用到的仪器是

A.  B.  C.  D.

4. 下列物质对应的化学式不正确的是

A. 熟石膏： B. 金刚砂：SiC

C. 氯仿： D. 黄铜矿：

5. 下列表示不正确的是

A. 乙烯的结构简式CH2=CH2

B. 基态氧原子的轨道表示式是：

C. KOH的电子式

D. Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6

6. 下列说法不正确的是

A. 正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物

B. 和纳米碳管互为同素异形体

C. 用核磁共振氢谱无法区分和

D. 和互为同位素

7. 下列说法不正确的是

A. 工业上用氯气与石灰水反应制取漂白粉

B. 油脂是热值最高的营养物质

C. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

D. 镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件

8. 下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是

A.  B.  C.  D.

9. 下列说法正确的是

A. 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高

B. 石油经过减压蒸馏，可以得到更多的汽油

C. 相同质量的乙烯和苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D. 核磁共振法、红外光谱法和X射线衍射等都可以分析有机物的结构

10. 下列对反应类型的判断不正确的是

A.     氧化反应

B. + +HBr     加成反应

C. +HNO3(浓) +H2O     取代反应

D. +3H2    还原反应

11. 下列叙述中正确的是

A. 在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多

B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

C. 非金属元素都位于元素周期表的P区

D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量有关

12. 下列对有机物结构的叙述中正确的是

A. 邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

B. 硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团

C. 乙烯和丙烯加成聚合最多可形成2种有机高分子化合物

D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变得活泼

13. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 1L1mol/L的溶液中含有小于

B. 1mol甲基正离子()的质子数为

C. 中未成对电子数为

D. 1molHCN中含键的数目为

14. 下列关于实验操作的叙述正确的是

A. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

D. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

15. 下列叙述中正确的是

A. 的酸性大于是因为的极性大于的极性，使的极性大于

B. 甲烷分子中心原子采取杂化，键角107°

C. 是非极性分子，空间构型为直线形

D. 氨气溶于水中，大部分与以氢键(用“…”表示)结合形成分子。根据氨水的性质可推知的结构式为

16. 已知：25℃，  (HA、HB为两种一元酸)。且该过程正向自发，下列说法正确的是

A. 由于此过程，故定比HA能量更低，更稳定

B. 相同情况下，相对于，的水解能力更强

C. 纯HA加水稀释过程中，先增大后减小

D. 该过程一定大于0，且其大小是决定此过程是否能够自发主要因素

17. 下列实验对应的化学方程式不正确的是

A. 乙炔水化法制备乙醛：

B. 将少量通入NaClO溶液：

C. 甲苯与氯气在光照条件下反应：

D. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：

18. CO与在铁催化剂表面进行两步反应，其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法正确的是

A. 在整个反应历程中，只有极性键的断裂和生成

B. 第二步反应活化能较大

C. 两步反应均放热反应

D. 和均为反应的催化剂

19. 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素Ｍ与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是

A. 单质X可以在气体中燃烧

B. 元素的第一电离能：N>M>Y>X

C. Ｍ元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子

D. Y元素的基态原子核外有5种不同能量的电子

20. 标准状态下电极反应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是

A  B.

C.  D.

21. 在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入和的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 时改变的条件可能为降低压强

B. ，物质的量为0.25mol

C. 时，的分解速率大于其生成速率

D. a表示物质的量分数的变化情况

22. 合成某种药物的中间体类似物，结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是

A. 既能发生取代反应，也能发生加聚反应

B. 该分子中所有的原子可能共面

C. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有杂化和杂化

D. 1mol该物质最多与发生加成反应

23. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下。下列说法不正确的是

A. 盐桥中向Y极移动，向X极移动

B. X极附近溶液pH减少，Y极附近溶液pH增大

C. 在Y极上反应可制得0.5mol氮气时，由X极经过溶液向Y极转移5mol电子

D. 电路中通过7.5mol电子时，理论上共产生的体积为44.8L(标准状况)

24. 25℃时，将0.10mol·L−1HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg与溶液pH的关系如图所示。下列相关结论不正确的是

A. 随着HA溶液逐滴滴加到10mL等浓度的KOH溶液中，lg逐渐减小

B. P点存在：c(A−)−c(K+)=(10−6−10−8)mol·L−1

C pH=12时，c(K+)＞c(A-)＞＞c(OH-)＞c(H+)

D. pH=7时，加入的HA溶液的体积小于10mL

25. 下列与有机实验有关的说法正确的是

A. 将电石与水反应产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成

B. 制备硝基苯时，应先加2mL浓硫酸，再加入1.5mL浓硝酸，然后再滴入约1mL苯，最后水浴加热

C. 要鉴别己烯中否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性溶液

D. 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中有淡黄色沉淀产生，说明有HBr生成

第Ⅱ卷   非选择题(共50分)

二、非选择题(本题包括6小题，共50分)

26. 回答下列问题：

（1）写出乙苯的结构简式_______。

（2）用系统方法命名_______。

（3）四种晶体的熔点数据如下表：

、、三者和熔点相差较大，原因是_______。

27. 烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：

请回答：

（1）E中含氧能团的名称是_______。C+E→F的反应类型是_______反应。

（2）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，F生成聚合物的化学方程式是_______。

（3）下列说法正确的是_______。

A. 等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等

B. 用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别C、E和F

C. 物质D含有顺反异构体

D. 丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性溶液褪色

28. 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，准确称取某有机物样品3.0g完全燃烧，产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加1.8g，浓碱溶液质量增加4.4g。

（1）求该有机物的实验式为_______。

（2）若有机物相对氢气的密度为30，该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，且该有机物能与溶液反应产生气体，则其结构简式为_______；

（3）若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为_______。

29. 第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子的价电子排布式为_______，基态砷原子核外有_______个未成对电子。

（2）实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。中含有键的数目为_______。

（3）铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

（4）阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。

30. 合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：

Ⅰ.   

Ⅱ.   

Ⅲ.   

回答下列问题：

（1）_______。

（2）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入、、假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，为0.8mol，此时的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的平衡常数为_______。

（3）不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强、、中最大的是_______。

②压强为时，温度前随着温度升高，增大的可能原因是_______。

（4）吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇空气燃料电池，其工作原理如图：

图中左侧电极的电极反应式为：_______。

31. 苯甲酸(无色针状晶体，熔点122.4℃)可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸。反应方程式如下：

(苯甲酸钾)；

(苯甲酸)

已知有关化合物的相关数据如表所示：

苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g(4℃)，0.27g(18℃)，2.2g(75℃)。

实验步骤：

i.合成：如图(固定及加热装置略去)所示，在装置A中加入5.29mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾。经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾(过量)，继续煮沸至甲苯层消失，得到反应混合物。

ii.对反应混合物进行分离获得苯甲酸的粗产品：对混合物趁热过滤洗涤，合并滤液和洗涤液冷却加入盐酸酸化，过滤得到粗产品。

请回答下列有关问题：

（1）装置B的名称是_______。

（2）判断反应已完成的现象是_______。

（3）对粗产品苯甲酸进行提纯正确的操作步骤(按步骤顺序填序号)是：

i.①②_______。

①沸水溶解    ②活性炭脱色    ③洗涤    ④干燥    ⑤趁热过滤    ⑥冷却结晶    ⑦过滤

ii.其中“⑤趁热过滤”的目的是_______；

iii.③洗涤的正确操作是_______。

（4）干燥后称量得苯甲酸4.27g，则苯甲酸的产率为_______。(保留两位有效数字)