江苏省通州区2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

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江苏省通州区2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题  2023.03命题人：  审题人：可能用到的相对原子质量  H-1  C-12  N-14 O-16  Fe-56  Cu-64选择题：（每题仅有一个正确答案符合题意，每题3分，共42分）。1．新材料的蓬勃发展彰显化学学科的魅力。下列说法不正确的是A．太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅B．液冷散热技术使用的石墨烯属于无机非金属材料C．火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应D．深海载人潜水器外壳使用的钛合金属于金属材料2．反应CH4 + Cl2CH3Cl + HCl的产物主要用作有机硅的原料。下列说法正确的是A．反应为加成反应 B．四种物质均含有共价键C．CH3Cl的电子式为        D．丙烷的空间填充模型为3．下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料   B．用石灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度   D．用尿素CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是10 NA个B．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA个C．4.4g C3H8中含有的共价键数一定为0.6NAD．常温下，46g NO2和N2O4的混合物中总原子数为3NA个5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．     B．C．             D．6．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−+H2↑B．Fe与足量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4 NH4+＋AlO2-＋2H2O7．下列方案能达到实验目的的是A．用KSCN溶液检验溶液中的Fe2+B．用通入O2的方法除去NO2中含有的NOC．加适量氯水除去FeCl3溶液中的少量FeCl2D．用蒸发、结晶、灼烧的方法从NH4Cl溶液中获取NH4Cl8．侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取氨气        B．制NaHCO3     C．分离NaHCO3      D．制Na2CO39．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如图所示，下列说法不正确的是（HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子）                      A．O2转化为O+ 2时失去电子B．净化器内SO2被还原C．HO•中氧元素的化合价为－1D．净化器内NO发生的反应为3HO• + NO === HNO3 + H2O 10．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液B验证氧化性：Cl2>Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证非金属性：N>C>Si稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液 11．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾（FeSO4·7H2O）和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是A．烧渣的成分为FeO B．“吸收”过程中发生反应之一为 C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型12．向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入的稀HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到2.24LNO气体(标准状况)。[已知： ]下列说法错误的是A．发生氧化还原反应的HNO3物质的量为0.1molB．得到的溶液中n(Cu2+)=0.25molC．Cu与稀硝酸反应的离子方程式为D．若混合物中含0.1molCu，则该混合物与足量稀硫酸充分反应，最后剩余固体12.8g13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经  结晶分离也可得到FeSO4·7H2O14．硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是A．无色气体遇空气变为红棕色            B．无色气体中两种气体体积比为2∶1C．原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2  D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol 15．（13分）某工厂以硝酸原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：已知：；（1）分解塔中填有大量的瓷环，其目的是_____                            ______。分解塔中的温度不宜过高，其原因是______                            _____。（2）按一定计量比在分解塔中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好，则分解塔中发生反应的化学方程式为___                 ________。（3）设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性：取一定量KI溶液，_                _                _                _ _               _                _ _              _ _                __                _ _             。补充实验方案。(必须使用的试剂：NaNO2溶液、稀硫酸、淀粉溶液。) 16．（18分）氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为                            。（2）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：I.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式：______________________________________。II. NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是______________________________________________________________________。（3）．国家规定地下水中氮氧化物的排放标准不超过 400 mg∙L-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亚铁溶液来吸收，反应原理为：NO+ Fe2+＝Fe(NO)2+ ；NO2+ 3Fe2++ 2H+＝2Fe3++ Fe(NO)2++ H2O。现测定某地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量：收集500.00 mL排放的气体，缓慢通过250.00 mL 0.6240 mol∙L-1 酸性FeSO4溶液(过量)，充分反应，量取吸收气体后的溶液25.00 mL置于锥形瓶中，用0.2000 mol∙L-1 酸性KMnO4溶液反应过量的Fe2+(还原产物为Mn2+)，重复上述实验操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的体积为15.00 mL。试通过计算分析地下水脱硝过程中氮氧化物的排放是否符合国家标准(写出计算过程)                                    。（已知Fe(NO)2+与酸性KMnO4溶液不反应）  17．（15分）15.H2S是严重危害环境的气体，吸收H2S并加以利用是当前科学研究的热点。(1)“沉淀吸收法”：将H2S用氨水溶液吸收得到(NH4)2S溶液，写出该过程的离子反应方程式________________________；白色CuCl悬浊液中加入(NH4)2S溶液中，得到Cu2S黑色固体。(2)“铁盐氧化吸收法”：用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色固体析出，反应的原理用离子方程式表示为___________________________；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，再生方程式为______________________。(3)“H2O2氧化吸收法”：一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中，则理论上消耗的=___________。(4)“循环吸收法”：将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为___________。18．(12分)工业废水中的六价铬[Cr(VI)]常采用还原沉淀法和微生物法等方法进行处理。（1）还原沉淀法：使用Na2SO3将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀除去。①酸性条件下Cr(Ⅵ)具有很强的氧化能力，SO将Cr2O还原为Cr3＋的离子方程式为                        。②其他条件相同，用Na2SO3处理不同初始pH的含Cr(Ⅵ)废水相同时间，当pH＜2时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是                       。（2）微生物法：①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(Ⅵ)废水时，Cr(VI)去除率随温度的变化如题18图-1所示。55℃时，Cr(Ⅵ)的去除率很低的原因是                      。         ②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如题18-图2所示。Fe腐蚀后生成FeS的过程可描述为：Fe失去电子转化为Fe2＋，                                                                                                  。                 化学试题答案一．选择题：（每题仅有一个正确答案符合题意，每题3分，共42分）。题号1234567答案ABDDABC题号891011121314答案CBABDDC 15．（13分）（1） ①. 增大接触面，使两者充分接触反应，提高原料利用率  （3分）  ②. 硝酸受热会挥发、分解    （3分）（2）  （3分）  （3）向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性（4分） 16．（18分）每格3分，计算6分（1）4NH3+5O24NO+6H2O    （2）1：3    3HClO＋2NO＋H2O===3Cl-＋2NO3-＋5H+ 溶夜pH越小，溶液中HClO的   浓度越大，氧化NO的能力越强。（3） 根据5 Fe2+～KMnO4，n(Fe2+)=5n(KMnO4) =5×0.2000 mol·L-1×0.0150 L=0.0150 mol( 1分)与氮氧化物反应的n(Fe2+)=0.6240 mol·L-1×0.2500 L-10×0.0150 mol=0.0060 mol ( 1分)极限法假设：(整个极限法假设为3分，表达合理都可以给分)若全部是NO，则n(NO)= n(Fe2+)=0.0060 molNO的含量为：0.0060 mol×30.00 g·mol-1×1000 mg·g-1÷ 0.5000L=360 mg·L-1< 400 mg·L-1若全部是NO2，则n(NO2)=1/3n(Fe2+)=0.0020 molNO2的含量为：0.0020 mol×46.00 g·mol-1×1000 mg·g-1 ÷ 0.5000 L=184 mg·L-1< 400 mg·L-1两种情况各1分结论：地下水脱硝过程中氮氧化物的排放量符合国家排放标准。( 1分)17．（15分）每格3分 (1).     (2).      4FeSO4＋O2＋2H2SO4===2Fe2(SO4)3＋2H2O(3).     (4). CuS 18．(12分) (1)①3SO＋Cr2O＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O      (3分)②部分SO与H＋结合后转化为SO2逸出，使得与Cr(Ⅵ)反应的SO的物质的量浓度减小，反应速率减慢                                                                                                                                                          (3分)(2)①55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性      (2分)②H2O得到电子转化为H，SO被H还原为S2－，S2－与Fe2＋结合生成FeS (3分)