2022高一化学暑假每日一题（含答案）：第15天 物质的量浓度

这是一份2022高一化学暑假每日一题（含答案）：第15天 物质的量浓度，共5页。试卷主要包含了8 g，1 ml·L−1，219 g·mL−1=121等内容，欢迎下载使用。
第15天                物质的量浓度高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线关于0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L【答案】C 解题必备一、物质的量浓度二、物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。(2)V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”，也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。(3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(4)整体与部分的关系：如0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中，c(Al3+)=0.1 mol·L−1，c(Cl−)=0.3 mol·L−1。易混易错物质的量浓度计算“四注意”1．注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么，要注意辨别。2．注意溶液的体积 主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。3．注意单位的运算 在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。4．注意溶解度的影响 物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液(溶质未溶解完全)。学霸推荐1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液2．从2 L物质的量浓度为1 mol·L−1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是A．物质的量浓度为0.1 mo·L−1B．物质的量浓度为1 mol·L−1C．含4 g氢氧化钠D．含0.1 mol氢氧化钠3．将50.0 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解于500 g水中形成溶液(ρ=1.1 g/cm3)，该溶液的物质的量浓度为_______，溶质的质量分数为________。4．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。 参考答案1．【答案】D2．【答案】A【解析】从2 L物质的量浓度为1 mol·L−1的NaOH溶液中取出100 mL，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L−1=0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol−1=4 g。3．【答案】0.4 mol/L　5.8%4．【答案】(1)6.1 mol·L−1(2)20%(3)6.1 mol·L−1　20%　1.219 g·mL−1　2.44 g　0.061 mol(4)0.61 mol·L−1【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)=0.61 mol÷0.1 L=6.1 mol·L−1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL×1.219 g·mL−1=121.9 g；NaOH的质量分数为： ×100%=20%。 (4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L−1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol·L−1÷10=0.61 mol·L−1。学霸之路