2022高一化学暑假每日一题（含答案）：第18天 溶液中离子浓度之间的关系

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第18天           溶液中离子浓度之间的关系高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中，含Mg2+ 2.4 g，的物质的量浓度为1 mol/L，则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是_________、_________。【答案】0.1 mol/L　0.9 mol/L解题必备溶液中离子浓度的计量关系 1．定组成定律在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比。如Na2SO4溶液中：c(Na+)∶c()=2∶1。2．电荷守恒在溶液中，阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c()+c(Cl−)。学霸推荐1．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl−物质的量浓度之比是A．1∶3     B．2∶3C．2∶1     D．2∶92．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KClK2SO4ZnSO4①0.3 mol·L−10.2 mol·L−10.1 mol·L−1②0.1 mol·L−10.3 mol·L−1—下列对这两份营养液成分的分析中正确的是A．K+的物质的量相同B．Cl−的物质的量相同C．完全相同D．的物质的量不同3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为A．0.15 mol/L   B．0.3 mol/LC．0.45 mol/L D．0.2 mol/L4．某溶液中仅含有Na+、Mg2+、、Cl−四种离子(不考虑水电离出的H+和OH−)，某物质的量浓度之比为c(Na+)∶c(Mg2+)∶c(Cl−)=3∶5∶5。若Na+的物质的量浓度为3 mol·L−1，则的物质的量浓度为A．2 mol·L−1   B．3 mol·L−1C．4 mol·L−1   D．8 mol·L−15．把2.0 mol·L−1 CuSO4和1.0 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。(2)混合液中H+和的物质的量浓度c(H+)=________；c()=________。(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=________。 参考答案1．【答案】D2．【答案】A【解析】依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中c(K+)=0.7 mol·L−1，c(Cl−)=0.3 mol·L−1，c()=0.3 mol·L−1，c(Zn2+)=0.1 mol·L−1；第②份营养液中：c(K+)=0.7 mol·L−1，c(Cl−)=0.1 mol·L−1，c()=0.3 mol·L−1。3．【答案】A【解析】根据电荷守恒有2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c()，即2c(Mg2+)+3×0.1 mol/L=2×0.3 mol/L，解得c(Mg2+)=0.15 mol/L。4．【答案】C【解析】根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)+2c()，代入数据得：3+2×5=5+2c()，c()=4 mol·L−1。5．【答案】(1)1.0 mol·L−1　0.5 mol·L−1(2)1.0 mol·L−1　1.5 mol·L−1(3)1.5 mol·L−1学霸之路