2022高一化学暑假每日一题（含答案）：第20天 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

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第20天       配制一定物质的量浓度溶液的误差分析高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L−1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】(1)②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶(2)27.4　10.0(3)查漏(4)④　⑤ (2)配制240 mL溶液，需使用250 mL容量瓶，计算时按250 mL计算，n(NaOH)=1.0 mol·L−1×0.25 L=0.25 mol　m(NaOH)=10.0 g。称量时应左物右码，图中左码右物，因有质量关系：游码+右盘=左盘，故烧杯的质量为30 g−2.6 g=27.4 g。(3)容量瓶必须查漏后，才能使用。(4)①没洗涤会减少溶质，引起浓度偏低；②溶液洒到外面，引起浓度偏低；③含少量蒸馏水，对溶液浓度没有影响；④俯视刻度线，导致液面不到刻度线，引起浓度偏高；⑤未冷却就转移，定容并冷却后，液体体积减少，浓度偏高；⑥定容后再加水，溶液体积变大，溶液浓度偏低。解题必备配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。③凡是使V增大的因素，使cB偏小。④凡是使V减小的因素，使cB偏大。2．误差分析步骤可能引起误差的原因因变量cnV称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小—偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低易混易错仰视或俯视刻度线图解图1　　　　　　　　图2①仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。②俯视刻度线(图2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。学霸推荐1．某同学一次实验中需称取5.0 g NaOH用于配制一定体积一定浓度的NaOH溶液，下列操作对所配制溶液浓度无影响的是A．所用NaOH已经潮解B．容量瓶未干燥就使用C．转移溶液后未洗涤D．定容时仰视容量瓶刻度线2．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3．实验室配制500 mL、0.2 mol·L−1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称取14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏大的是(填序号)________。A．某同学观察液面的情况如图所示B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．砝码上黏附有杂质4．如图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是__________、__________。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________。5．实验室需配制250 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL____________________(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)________________。A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2 cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：________________________________________；定容时俯视刻度线：_____________________________________________。(5)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_____________________________________；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：___________________。 参考答案1．【答案】B【解析】NaOH潮解则使称取的5.0 g药品中NaOH偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。2．【答案】D【解析】A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致溶液体积大于实际体积，溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因NaOH溶于水放热，使溶液体积增大，在冷却后液面低于容量瓶刻度线，导致所配溶液浓度偏高。3．【答案】(1)ABDCE(2)药匙　胶头滴管　500 mL容量瓶(3)AD4．【答案】(1)5.3(2)搅拌　引流(3)A．偏高　B．偏低　C．偏低  【解析】(1)n(Na2CO3)=c(Na2CO3)×V(Na2CO3)=0.2 mol/L×0.25 L=0.05 mol，m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.05 mol×106 g/mol=5.3 g。(2)在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c=n/V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。5．【答案】(1)2.7　250(2) B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶　容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响　偏高(5)洗净容量瓶后重新配制　洗净容量瓶后重新配制 (3)洗涤烧杯和玻璃棒的目的是保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准，故溶液注入容量瓶前需恢复到室温。(4)若容量瓶中有少量蒸馏水，因定容时也需要加水，故对所配溶液无影响；若定容时俯视刻度线，则会使凹液面的最低点下移，所加水偏少，浓度偏高。(5)若实验中加蒸馏水时超过了刻度线或移液时有液滴洒在外面，均要重新配制。学霸之路