新高考化学一轮复习课件 第2章 第6讲　物质的量

这是一份新高考化学一轮复习课件 第2章 第6讲　物质的量，共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，物质的量，物质的量摩尔质量，物质的量浓度，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义并能进行简单的计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关气体体积、压强与物质的量关系的判断。3.掌握一定物质的量浓度的溶液配制的操作并能正确的进行误差分析。
1.物质的量(1)符号为n，单位是 (ml)。(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(3)阿伏加德罗常数：指1 ml任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈ 。(4)公式：n＝ 或N＝ 或NA＝ 。
6.02×1023ml－1
g·ml－1(或g/ml)
1.物质的量是表示微粒数目多少的物理量(　　)2.2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍(　　)3.1 ml O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)4.12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023(　　)5.1 ml OH－的质量为17 g·ml－1(　　)
质量、物质的量与微粒数目之间的换算1.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为____________，x的值为____。2.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为________，氢原子的物质的量约为______ml。
计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧
弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。如：第2题中，Na0.35CO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。
气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
L·ml－1(或L/ml)
2.阿伏加德罗定律(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的 或 。(2)阿伏加德罗定律的推论
1.22 g CO2气体的体积为11.2 L(　　)2.标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA(　　)3.同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1(　　)4.标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(　　)5.相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同(　　)
一、n＝ 关系的应用
1.有以下四种物质：①标准状况下，11.2 L二氧化碳 ②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水(ρ＝1 g·cm－3)。完成下列填空：它们所含分子数最多的是_____(填序号，下同)，所含原子数最多的_____，质量最大的是____，所含电子数最多的是_____。
以物质的量为中心计算的思维流程
二、相对分子质量的计算2.按要求解答下列问题。(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为_____，可能是______气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是______g·ml－1。
求气体摩尔质量(M)的常用方法
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
三、阿伏加德罗定律的应用3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 ml N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是A.右侧与左侧分子数之比为4∶1B.右侧CO的质量为5.6 gC.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D.若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间， 保持温度不变，则应充入0.2 ml CO
4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)b
13.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量为________，其中官能团羟基所含的电子数为________。
(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为___________。
(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 ml Cl－,则此氯化物的摩尔质量为__________。
(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为______ g，转移的电子数目为_______。
14.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为_____ml。
(2)甲室中气体的质量为______g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_______。
(4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl常温下是固体)，如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“____”处(填数字)。
15. (2022·福州模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98% 1.84 g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm－3,50%的硫酸物质的量浓度为_____________(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度____(填“>”“