新高考化学一轮复习课件 第5章 第26讲　原子结构　核外电子排布原理

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1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
原子结构　核外电子排布原理
1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数 以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号 元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式。4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
原子结构　核素　同位素
1.原子构成(1)构成微粒及作用
(2)微粒间的数量关系
①阳离子的核外电子数＝ －所带电荷数。②阴离子的核外电子数＝ ＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息
2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及关系
(2)同位素①天然存在同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。②同位素的“六同”与“三不同”
(3)常见的重要核素及其应用
4.一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(　　)5.所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子(　　)6.质量数就是元素的相对原子质量(　　)7.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素(　　)
1.(1)1 ml H218O与1 ml D2O中子数之比为________。(2)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是_________________。
一、微粒中粒子数的计算
二、元素、核素、同位素的概念辨析
(2)互为同素异形体的微粒是___________。
(4)上述9种微粒中有_____种核素，含有_____种元素。
三、10e－、18e－微粒判断
3.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图转化关系。(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式：____________；D的化学式：_____。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：___________________________________________________。
H2S＋OH－===HS－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)
如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推知A为H2S，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。
1.求一定质量的某物质中粒子数的答题模板
2.寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒
(2)“18电子”微粒
构造原理　核外电子排布表示方法
1.能层、能级与原子轨道(1)能层(n)核外电子按 不同分成能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次 。(2)能级同一能层电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用 表示。(3)电子云与原子轨道核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。因此，常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。
2.基态原子的核外电子排布(1)排布原则
注意　当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)填充顺序——构造原理如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
3.基态原子核外电子排布的表示方法
1s22s22p63s23p4
4.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁
(2)不同元素原子的电子发生跃迁时会 或 不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
吸收 释放
1.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(　　)2.基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)(　　)3.Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(　　)4.22Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(　　)5.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布(　　)6.某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来(　　)
1.写出下列原子或离子的①电子排布式、②价层电子的轨道表示式、③电子的空间运动状态、④未成对电子数。(1)N：①_________，②__________________，③_____，④_____。(2)Cl：①__________________________，②__________________，③____，④____。(3)Fe2＋：①___________________________，②____________________，③_____，④____。
一、原子核外电子排布的规范表达
1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
9 1
1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
(4)Cu：①________________________________，②_________________________，③____，④____。(5)Se：①_______________________________________，②___________________，③____，④____。(6)Br－：①______________________________________，②__________________，③____，④____。
1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
15 1
1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
18 2
1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)
18 0
2.(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。(2)基态Fe3＋的M层电子排布式为_________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有_____个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为_______，基态磷原子的核外电子运动状态共有_____种，其价电子排布式为________。(3)基态Ge原子有____个未成对电子。
二、原子核外电子排布规律的应用
3.F元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝____；基态原子中能量最高的是____电子，核外电子的轨道表示式为_______________________。
(1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：① (违反能量最低原理)② (违反泡利原理)③ (违反洪特规则)④ (违反洪特规则)
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体
B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸
4.(2021·辽宁，2)下列化学用语使用正确的是A.基态C原子价电子排布图：B.Cl－结构示意图： C.KCl形成过程：D.质量数为2的氢核素：
5.(2020·山东等级模拟考，4)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3p64s1 D.3d104s1
6.[2018·全国卷Ⅰ，35(1)]下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。
D　 C
7.电子排布式和电子排布图的书写。(1)[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Ti原子的核外电子排布式为___________________________________。(2)[2019·全国卷Ⅱ，35(2)]Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为______。(3)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填字母)。A.[Ne] B.[Ne] C.[Ne] D.[Ne]
1s22s22p63s23p63d24s2
(或[Ar]3d24s2)
(4)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________________________。(5)[2021·天津，13(1)]基态Fe原子的价层电子排布式为________。
8.原子核外未成对电子数的判断。(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为______。(2)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。(3)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子有____个未成对电子。(4)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为_____。
9.电子云轮廓图形和电子运动状态的判断。(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。(2)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______。(3)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态，有____种。
A.2种 B.3种C.4种 D.5种
2.下列说法正确的是A.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D.按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A错误；3s轨道上的电子比3p轨道上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与电子层无关，故C错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确。
3.下列有关化学用语正确的是A.O原子的轨道表示式为B.氯化钠的分子式：NaClC.S2－的结构示意图： D.Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2
O原子的2s能级的2个电子应自旋相反，A错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误；Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。
4.下列叙述正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子 排布相同
两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如钠离子和氟离子，A项错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋，B项错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。
5.2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是A.氘原子的相对原子质量约为2B.氚原子内中子数和核外电子数之差为1C.氘原子和氚原子互为同位素D.海水中的H2O与D2O互为同素异形体
氘原子的中子数为1，质子数为1，相对原子质量约为2，故A正确；氚原子内中子数为2，核外电子数为1，故B正确；氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别是1和2，氘原子和氚原子互为同位素，故C正确；海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的不同单质，不互为同素异形体，故D错误。
6.(2022·武汉模拟)医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是A.与12C60的碳原子化学性质不同 B.与14N含的中子数相同C.14C60是12C60的同素异形体 D.与12C互为同位素
8.下列有关电子排布图的表述正确的是A. 可表示单核10电子微粒基态时电子排布B. 违背了泡利原理C. 表示基态N原子的价电子排布D. 表示处于激发态的B的电子排布图
9.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2 D.XYZ3
10.(2022·辽宁模拟)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是
11.已知某原子结构示意图为 ，下列有关说法正确的是A.结构示意图中x＝4B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C.该原子的电子排布图为D.该原子结构中共有5个能级上填充有电子
12.科学研究表明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质相同
虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的吸引力较大，所以电子离核较近，故B错误；电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；硫离子是得到电子之后变成此种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者化学性质不同，故D错误。
13.工业上通常利用反应2Ar2O3(熔融) 4Ar＋3O2↑来获得单质铝，该反应还需要添加Na3[ArF6](冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.质子数与中子数相等的氟原子：B.[ArF6]－的中心离子的结构示意图： C.基态钠原子的价电子排布式：3s1D.基态氧原子的轨道表示式：
14.(2022·广东模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式是____________。
1s22s22p63s1
(2)B元素在周期表中的位置是__________________，离子半径：B______(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的轨道表示式是______________________，其原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。(4)D原子的核外电子排布式为__________________________，D－的结构示意图是__________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为______________________________。
NaOH＋Al(OH)3===NaArO2＋2H2O
3HCl＋Al(OH)3===ArCl3＋3H2O
15.A、B、C、D、E代表前四周期的五种元素，请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式是_______________________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_____，C的元素符号为_____。
Cl　 K
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的价层电子排布式为_________。