新高考化学一轮复习课件 第7章 第45讲　实际工业生产中图像问题分类突破

这是一份新高考化学一轮复习课件 第7章 第45讲　实际工业生产中图像问题分类突破，共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，归纳整合，专项突破，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。     4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
实际工业生产中图像问题分类突破
1.加深外因对化学反应速率和化学平衡影响的理解。2.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生活、生产和科学研究领域中的 重要作用。3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。
1.控制反应条件的目的(1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件，可以加快化学反应速率，提高反应物的转化率，从而促进有利的化学反应进行。(2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件，也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有害的化学反应继续进行。2.控制反应条件的基本措施(1)控制化学反应速率的措施通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)、固体的表面积以及使用催化剂等途径调控反应速率。
(2)提高转化率的措施通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度，从而提高转化率。3.化工生产适宜条件选择的一般原则
4.平衡类问题需考虑的几个方面(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。(2)原料的循环利用。(3)产物的污染处理。(4)产物的酸碱性对反应的影响。(5)气体产物的压强对平衡造成的影响。(6)改变外界条件对多平衡体系的影响。
一、投料比、转化率相关图像
(1)图中m1、m2、m3的大小顺序为______________。反应的化学平衡常数Kp表达式为___________________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
(2)图中A点原料气的成分：n(SO2)＝10 ml，n(O2)＝24.4 ml，n(N2)＝70 ml，达平衡时SO2的分压p(SO2)为______ Pa(分压＝总压×物质的量分数)。
2.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu—Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。
3.汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：
根据右图判断提高脱硝效率的最佳条件是__________________________________；氨氮比一定时，在400 ℃时，脱硝效率最大，其可能的原因是_________________________________________________________________________。
氨氮物质的量之比为1，温度为400 ℃
在400 ℃时催化剂的
活性最好，催化效率最高，同时400 ℃温度较高，反应速率快
三、解释曲线发生某种变化的原因
4.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag－ZSW－5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图所示。
(1)在 ＝1条件下，最佳温度应控制在________________________________左右。(2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为______________________________________________。(3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：_____________________________________________________________________________________________。
870 K(860～880 K范围内都可以)
热，升高温度，反应向逆反应方向进行
加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应，促进NO分解平衡
向生成N2的方向移动，导致NO的转化率增大
5.下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为______、相应温度为____________；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
b～a段，开始温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐增大
1.[2021·全国甲卷，28(2)]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。其总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·ml－1。回答下列问题：合成总反应在起始物 ＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。
①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式Kp＝________________；
②图中对应等压过程的曲线是____，判断的理由是_____________________________________________________________________；③当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝______，反应条件可能为__________________或________________。
总反应ΔH