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辽宁锦州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01认识几种化学反应
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一、单选题
1.(2020·辽宁锦州·统考中考真题)把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 10 | 5 | 12 | 16 |
反应后质量/g | 8 | 5 | 30 | x |
A.反应中甲和丙的质量比为1:8
B.x=0
C.该反应是分解反应
D.乙一定是该反应的催化剂
2.(2021·辽宁锦州·统考中考真题)下列各组物质在水中能大量共存,并形成无色溶液的是
A.CuSO4、 KCl、 H2SO4 B.NaCl、 HNO3、AgNO3
C.HCl、 Ca(OH)2、NaCl D.HCl、 NaNO3、 Na2SO4
3.(2021·辽宁锦州·统考中考真题)某纯净物3.2 g在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质的下列说法中正确的是
A.该物质是由碳原子、氢原子、氧原子构成
B.该物质由碳、氢两种元素组成
C.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D.该物质中碳、氢原子个数比为3:1
4.(2022·辽宁锦州·统考中考真题)下图是某化学反应的微观示意图,其中“”代表碳原子,“”代表氧原子,“”代表氢原子。下列说法正确的是
A.乙物质由原子直接构成
B.反应前后原子的数目发生了改变
C.反应前后各元素的化合价不变
D.参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3
二、填空题
5.(2020·辽宁锦州·统考中考真题)如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题:
(1)氯元素的相对原子质量是___________。
(2)A-D中具有相对稳定结构的粒子是____________(填字母序号)。
(3)为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧,我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,将二氧化碳转化为液体燃料甲醇(CH3OH),其反应的微观示意图如下,请写出该反应的化学方程式___________。
三、简答题
6.(2022·辽宁锦州·统考中考真题)碳元素对人类有十分重要的意义,是形成地球上生命现象的基本元素。以碳元素为主要成分的化石燃料仍然是当今人类社会最常用的燃料。
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,金刚石很硬而石墨却很软,造成它们物理性质差异很大的原因是____________。
(2)煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。请写出一条防治酸雨的措施:____________。
(3)古代书画家用墨汁(由炭黑制成)绘制的水墨画经久不变色,原因是_______________________。
(4)酒精是实验室常用的一种燃料,酒精燃烧的化学方程式为_______________________。
四、实验题
7.(2022·辽宁锦州·统考中考真题)某化学兴趣小组的同学走进化学实验室,进行金属化学性质的探究实验。
实验一:探究金属与氧气反应
(1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中,用酒精灯加热试管。一段时间后,发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜,发生反应的化学方程式为_______________________。
(2)为进一步确定黑色物质是氧化铜,小组同学进行了以下探究:(实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | 发生反应的化学方程式 |
向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热 | _____ | 黑色物质是氧化铜 |
______
|
|
实验二:探究金属与酸溶液反应
(3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中,铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑,经过讨论大家一致认为,没有出现气泡的原因是_______________________。
(4)分析原因后,他们调整方案排除了干扰,完成了实验二的验证。他们进行的实验是____________(要求写出实验步骤及现象)。
实验三:探究金属与某些盐溶液反应
(5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中,铝丝表面出现红色固体,请写出生成红色固体反应的化学方程式:_______________________。
实验结论:金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。
五、计算题
8.(2021·辽宁锦州·统考中考真题)化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度,进行如下实验:取10g 样品放入烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应(杂质既不溶于水,也不参加反应),得到200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液和固体不溶物。请计算:
(1)该样品中氧化铁的质量分数;
(2)加入的稀硫酸的质量。
9.(2022·辽宁锦州·统考中考真题)小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中,加入90g水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸33g(药品中的其他成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。(提示:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
请计算:
(1)生成CO2的质量。
(2)该胃药中NaHCO3的质量分数。
参考答案:
1.B
【分析】根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的总质量不变,故10+5+12+16=8+5+30+x,x=0,甲物质反应后,质量减小,甲是反应物,乙物质反应后,质量不变,乙可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质,丙物质反应后质量增加,丙是生成物,丁物质反应后质量减小,丁是反应物。
【详解】A、反应中甲和丙的质量比为:(10-8):(30-12)=1:9,不符合题意;
B、由分析可知,x=0,符合题意;
C、甲、丁是反应物,丙是生成物,该反应符合“多变一”的特点,属于化合反应,不符合题意;
D、由分析可知,乙可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质,不符合题意。
故选B。
2.D
【详解】A、硫酸铜、氯化钾、硫酸三种溶液不反应,但是硫酸铜溶液是蓝色的,不符合题意;
B、氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,不能共存,不符合题意;
C、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,不能共存,不符合题意;
D、盐酸、硝酸钠、硫酸钠不能形成沉淀、气体和水,可以大量共存,且是无色溶液,符合题意。
故选D。
3.C
【分析】根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,该物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,故该物质一定含C、H元素,碳元素的质量为:,氢元素的质量为: ,1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,故该物质中还含有氧元素。
【详解】A、该物质是由分子构成的,该物质的分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的,不符合题意;
B、由分析可知,该物质由碳、氢、氧三种元素组成,不符合题意;
C、由分析可知,该物质由碳、氢、氧三种元素组成,符合题意;
D、该物质中碳、氢原子个数比为:,不符合题意。
故选C。
4.D
【分析】由化学反应的微观示意图可知,反应的化学方程式为。
【详解】A、乙物质氢气,由氢分子构成,故A不正确;
B、由质量守恒定律可知,反应前后原子的数目不变,故B不正确;
C、反应前,氢气中氢元素的化合价为0,反应后水中氢元素的化合价为+1价,反应前后氢元素的化合价改变,故C不正确;
D、反应的化学方程式为,则参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1:3,故D正确;
故选D。
5. 35.45 D
【详解】(1)根据氯元素在元素周期表中的信息图,知道氯元素的相对原子质量是35.45;
(2)相对稳定结构是指最外层电子数是8个电子(氦为2)的结构,则D具有最外层电子数是8个电子的结构,所以相对稳定结构的粒子是D;
(3)根据反应的微观示意图知道参加反应的氢分子个数是3,二氧化碳分子的个数是1,生成的甲醇分子和水分子的个数都是1,则该反应的化学方程式是。
6.(1)碳原子排列方式不同
(2)采用烟气脱硫装置
(3)常温下,碳的化学性质稳定
(4)
【详解】(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但金刚石是自然界中最硬的物质,而石墨却很软,造成它们物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同;
(2)煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一,可以通过采用烟气脱硫装置防治酸雨的形成;
(3)用墨汁(由炭黑制成)绘制的水墨画经久不变色,原因是常温下,碳的化学性质稳定;
(4)酒精燃烧生成水和二氧化碳,该反应的化学方程方式为。
7.(1)
(2) 黑色固体全部溶解,溶液由无色变为蓝色
(3)铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,覆盖在铝丝表面,阻碍了铝与稀硫酸反应的进行
(4)将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中,铝丝表面出现气泡
(5)
【详解】(1)光亮的铜片在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜,该反应方程式为:;
(2)根据实验结论:黑色物质是氧化铜,所以向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸, 微热,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水,会观察到实验现象为:黑色固体全部溶解,溶液由无色变为蓝色,该反应方程式为:;
(3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中,铝丝表面没有出现气泡。因为铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,覆盖在铝丝表面,阻碍了反应的进行,导致铝丝表面没有气泡产生;
(4)实验二的目的是探究金属与酸溶液反应,所以想要验证铝与稀硫酸的反应,要除去铝丝表面的氧化膜,即为将铝丝用砂纸打磨;铝丝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,会观察到有气泡产生,即可探究金属与酸溶液的反应。实验步骤及现象为:将铝丝用砂纸打磨光亮之后插入盛有稀硫酸的试管中,铝丝表面出现气泡;
(5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中(实验一得到的溶液为硫酸铜溶液),铝比铜活泼,铝丝表面出现红色固体,铝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝,该反应方程式为:。
8.(1)80%
(2)198g
(1)设该样品中氧化铁的质量分数x,
解得x=80%
(2)由(1)可得杂质质量为2g,反应前后总质量不变,则稀硫酸质量为200g+2g-10g=198g。
答:该样品中氧化铁的质量分数为80%;加入的稀硫酸的质量为198g。
【分析】赤铁矿主要成分氧化铁,杂质不溶于水,也不参加反应。已知反应产物出形成溶液的浓度和质量,可求出产物硫酸铁的质量,再结合质量守恒定律,硫酸根离子和铁元素质量不变,可分别计算出样本中氧化铁的质量和参与反应的硫酸的质量。
(1)
解:200 g溶质质量分数为10%的硫酸铁,则硫酸铁的质量等于,反应前后铁元素质量不变。
设该样品中氧化铁的质量分数x,则有
解得x=80%;
(2)
反应前后总重量不变。由(1)可得杂质质量为10g×20%=2g,反应后溶液总质量为200g,则反应前稀硫酸质量为200g+2g-10g=198g。
9.(1)解:由质量守恒定律可知,生成CO2的质量=10g+90g+33g−128.6g=4.4g
答:生成CO2的质量为4.4g。
(2)解:设该胃药中NaHCO3的质量为x
=
x=8.4g
该胃药中NaHCO3的质量分数=×100%=84%
答:该胃药中NaHCO3的质量分数为84%。
【详解】(1)见答案
(2)见答案
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