黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题及参考答案

2021级高二下学期考试

化 学 试 卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分

满分100分，考试时间75分钟

相对原子质量：H 1   Li 7  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56   Cu 64   Se 79

第Ⅰ卷(选择题，共 51分)

一、     选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）

1．下列物质是离子化合物的是（   ）

A．H2O            B．NH3•H2O          C．C60                    D．AgCl

2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是（   ）

A． B． C．  D．

3．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（   ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．液态WX3气化均需克服氢键

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA

B．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

C．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA

D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA

5．R、X、Y、Z为短周期元素，室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．原子序数大小：X<R<Z<Y

B．最简单氢化物的沸点：X＞Z

C．R与Z形成的化合物溶于水呈中性

D．X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物

6．下列说法不正确的是(　　)

A．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强

B．苹果酸()中含有1个手性碳原子

C．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键

D．以极性键结合的分子不一定是极性分子

7．下列说法不正确的是（   ）

A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用

B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关

C．的沸点高于是因为其范德华力更大

D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

8．下列说法正确的是（   ）

A．1H2、2H2、3H2互为同位素

B．14C和纳米碳管互为同素异形体

C．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

D．CH3(CH2)4CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2互为同系物

9．如图为碘晶体晶胞结构。下列有关说法正确的是(　　)

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是共价晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

10．磷元素可组成多种物质。白磷化学性质活泼，需要放在水中保存，图a为1个白磷分子的结构示意图。黑磷在微电子和光探测领域有独特的应用价值，其晶体是与石墨类似的层状结构，图b为相邻两层的结构示意图。

下列说法不正确的是（   ）

A．1mol白磷中有非极性键

B．白磷不溶于水与分子极性有关

C．黑磷结构中层与层之间的作用力是共价键

D．白磷与黑磷结构不同造成性质不同

11．分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是（   ）

A．原子半径的大小：m＞q＞n＞p

B．元素非金属性：q＞p＞n

C．n和p两元素形成的化合物可能组成离子化合物

D．M和甲反应的另一个产物可能显碱性

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D．第一电离能：I1(Y)<I1(W)<I1(Z)

13．下列有关晶体的叙述中错误的是（    ）

A．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围紧邻的有12个二氧化碳分子

B．固体加热熔化时可能破坏化学键

C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+

D．石墨的层状结构中，碳原子个数与C-C键个数之比为3∶2

14．丁二酮肟常用于检验，在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．元素H、C、N、O、Ni电负性由大到小的顺序为

B．1mol该沉淀含有σ键与π键的个数比为17：2

C．基态的价电子排布式为

D．该沉淀中C的杂化方式为、

15．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是（   ）

A．N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

B．在K能层中，有自旋相反的两条轨道

C．s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在哑铃形曲面上运动

D．电子云直观地表示原子核外电子数目

16．下列说法不正确的是（   ）

A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和

B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995 、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是

C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点

D．的分子立体构型为，由此可知为极性分子

17．Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图所示(Fe原子均位于面上)。晶胞棱边夹角均为90°，X的坐标为(0，1， )，Y的坐标为( ，，)，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （    ）

已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标

A．基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2

B．坐标为(，1，)的原子是Li原子

C．Se原子X与Se原子Y之间的距离为nm

D．该晶体的密度为g·cm-3

第Ⅱ卷(共49分)

二、非选择题

18.（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填元素符号)，检验太阳光中是否含有该元素的方法是         。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) ⑩简单氢化物的VSEPR构型是_____________形，①⑥形成的化合物可作溶剂，该分子中心原子杂化轨道是__________，分子构型________形。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                     

（5）表示①与⑦的化合物的电子式             ，该化合物是         分子（填“极性”“非极性”）的理由：                                  

（6）试用一个离子方程式说明②和③的简单氢化物结合Cu2+的能力                        

19.（8分）．等均为重要的合金材料，回答下列问题：

(1)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因是                     。

(2)和常用于检验的空间结构为________。与既在同一周期，又在同一族，通常易形成六配位的配合物，已知有多种结构，若取溶于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成沉淀，则中配离子为_______。1mol该配离子中含有        个键

(3)含砷有机物“对氨基苯砷酸”的结构简式如图，As原子杂化轨道类型为_______。

(4)锌和镉位于同族，而锌与铜相邻。现有3种锌元素的相应状态，①、②、③4p1。失去1个电子需要的能量由大到小排序是_______ (填字母)。

A．②①③    B．②③①    C．①②③    D．①③②

20.（16分）I铁和硒都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态Se原子的核外简化电子排布式为_______

②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子

③比较键角大小：气态SeO3分子_______SeO离子(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________________________________________________________

II富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

（1）富马酸分子中键与键的数目比为__________。

  （2）富马酸亚铁中除氢外各元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

III我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子的轨道表示式为________________

（2）经X射线衍射测得化合物R的结构，其局部结构如图(a)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________ (填标号)。

A．中心原子的杂化轨道类型                  B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构                                D．共价键类型

② R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Ⅱ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则N中的大π键应表示为_____。

③图(a)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。

21.（12分）工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3，

请回答下列问题：

(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________________。

(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是________，该分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)化合物FeF3熔点高于1 000 ℃而Fe(CO)5的熔点却低于0 ℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是__________________________________________。

(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe2＋的配位数为________，与O2－紧邻的所有Fe2＋构成的几何构型为________________。

②Cu2O立方晶胞结构如图乙所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为________ g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

2021级高二下学期考试

化学试卷答案

一、选择题（每小题3分，共51分）

二、非选择题（49分）

18.（13分）（1）Ne   对太阳光进行光谱分析   (2)HClO4   (3) 四面体  SP   直线  （4）  （5）；非极性，该分子正负电荷中心重合（分子中化学键的极性向量和为零）（6）[Cu(H2O)4]2++4NH3==[Cu(NH3)4]2++4H2O(2分）（其他每空1分）

19．(8分）(1)电子从较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量（1分）

(2)     直线形 （1分）        （2分） 16NA（2分）

(3)        （1分）

(4)     A     （1分）

20.(16分）I (1)① [Ar]3d104s24p4  ②  8（2分）  ③ 大于 ④  SeO3的中心原子杂化轨道为sp2，SeO的中心原子杂化轨道为sp3 （或SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形）  

II ① 11:3  （2分）  ②   O＞C＞Fe

III (1) (2) ① ABD（2分，错选不得分 漏选得1分）   ② 5　Π  （2分）

③ (H3O＋)O—H…N(N)　(NH)N—H…N(N)

21.（12分）(1)C>N>O　(2) 　非极性　

(4)FeF3是离子晶体，Fe(CO)5是分子晶体，离子键的作用力远比分子间作用力强，故FeF3熔点远高于Fe(CO)5（2分）

(5)①6（2分）　正八面体（2分）　②×1030（3分）