2022扬州高二下学期期末考试化学含解析

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2021-2022学年度第二学期期末检测试题
高二化学
一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，下列说法正确的是
A. 聚氯乙烯是食品级塑料制品的主要成分 B. 聚氯乙烯属于有机高分子材料
C. 氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯 D. 聚氯乙烯完全燃烧产生的气体无害
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚氯乙烯可释放出有害物质，不能用作食品级塑料制品，A项错误；
B．聚氯乙烯为加聚反应产物，属于有机高分子材料，B项正确；
C．氯乙烯通过加聚反应可转化为聚氯乙烯，C项错误；
D．聚氯乙烯含有氯元素，完全燃烧产生的气体有害，D项错误；
答案选B。
2. 反应可用于食品加工。下列说法正确的是
A. 的电子式：
B. Na的结构示意图为
C. 既含离子键又含共价键
D. 的空间填充模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．水是共价化合物，只含有共价键，O与H原子共用1对电子对，H2O的电子式为，故A错误；
B．钠是11号元素，原子核外电子数为11，电子排布为2、8、1，Na原子的结构示意图为，故B错误；
C．中钠离子和碳酸氢根离子之间存在离子键、碳酸氢根离子中存在共价键，故C正确；
D．CO2为直线形分子，且碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳的充填模型为 ，故D错误；
故选：C。
3. 下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A. 金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛
B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C. 过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠有较强还原性，可用于冶炼金属钛，A项错误；
B．碳酸氢钠可以与酸反应，对人体伤害小，故可用于治疗胃酸过多，B项错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故可用作供氧剂，C项错误；
D．次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，故可用作环境消毒剂，D项正确；
答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 的空间构型为三角锥形 B. NO可用排空气法收集
C. 与水反应仅体现的还原性 D. 常温下可用铝制容器盛装稀硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气中N原子的价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，A正确；
B．NO与O2可以反应且密度与空气相近，不能用排空气法收集，B错误；
C．NO2与水反应生成硝酸和NO，既有氧化性也有还原性，C错误；
D．常温下铝与稀硝酸可以反应，不能用制容器盛装稀硝酸，D错误；
故选A。
5. 对于反应 ，下列说法正确的是
A. 使用高效催化剂能提高的平衡转化率
B. 升高温度，该反应的平衡常数减小
C. 反应中每消耗22.4L，转移电子的数目约为
D. 断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂不能使平衡发生移动，故使用高效催化剂不能提高的平衡转化率，A错误；
B．温度改变，则平衡常数改变，升高温度，该反应逆向移动，平衡常数减小，B正确；
C．未给定标准状况，不能计算，C错误；
D．断裂1molN-H和形成1molH-O键都是正反应，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
答案选B。
6. 实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是


A. 用装置甲制备 B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解产生的HCl和NH3在试管口遇冷重新化合为氯化铵，A选项错误；
B．浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，B选项错误；
C．氨气密度小于空气，应采用短进长出的排空气方式收集，C选项错误；
D．NH3极易溶于水，在导气管末端安装一个倒扣漏斗为防止发生倒吸现象，可以使用水作吸收剂，D选项正确；
答案选D。
7. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，W为短周期元素，且与Z同主族，Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C. Z的简单氢化物的沸点比W的高
D. Q位于元素周期表中第四周期第ⅠA族
【答案】C
【解析】
【分析】基态时X原子2p原子轨道上有2个电子，故X为C；Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Z为O；W为短周期元素，且与Z同主族，W为S；Q元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。Q为Cu；Y的原子序数在C和O之间，故Y为N。
【详解】A．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N的核外电子排布半满，故N的第一电离能最大，故第一电离能： I1(C)H，则形成CH3O·的H显负电性，形成H-O的H显正电性，即过程ⅰ中参与反应的显正电性与显负电性氢原子的数目比=2:2=1:1；
②结合图可知过程ⅱ为被吸附的与被吸附的·作用，中H−O断裂，形成了中H−O，生成被吸附的与HO·。