四川省遂宁中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(Word版含答案)
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这是一份四川省遂宁中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(Word版含答案),共10页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。
遂宁中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷一、选择题(每题3分;共42分)1.化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是A.航天员手臂“延长器”所用材料为碳纤维,碳纤维与石墨烯互为同位素B.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车,可以减少碳、氮氧化物的排放C.在葡萄酒中添加SO2可以使其保持较好的品质,SO2是可以适量使用的食品添加剂D.用侯德榜制碱法制取的Na2CO3可以广泛用于纺织、造纸、玻璃等行业2.下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是A.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫B.氨气易液化,因此可用作制冷剂C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,常用于制造光导纤维D.氢氟酸与SiO2反应,可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品3.下列选项中,漂白原理与其他几种物质不同的是A.“84”消毒液 B.SO2 C.二氧化氯消毒片 D.漂白粉4.下列关于硫酸工业的说法正确的是A.在纯氧中煅烧黄铁矿 B.在高压条件下制SO3C.用98%浓硫酸吸收SO3 D.用澄清石灰水吸收尾气5.制备二氧化硫并检验其性质,用铜和浓硫酸在试管中制得二氧化硫,先通到品红溶液中,然后通到新制氯水中,最后尾气处理,下列说法正确的是A.SO2是氧化产物 B.品红溶液褪色体现SO2的漂白性C.新制氯水褪色体现SO2的氧化性 D.用饱和亚硫酸钠溶液处理尾气6.下列离子方程式书写正确的是A.稀硝酸与过量的铁屑反应: B.Al和氢氧化钠溶液反应: C.Na2O2和水反应: D.向Na2CO3溶液中通入CO2气体: 7.下列有关实验的说法正确的是 A.图甲装置可只用浓氨水制备NH3并检验氨水的酸碱性B.图乙装置可验证SO2的漂白性C.图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积D.图丁装置可以完成喷泉实验8.下列“现象、推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 9.卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族,下列说法正确的是A.原子半径大小:Si>C B.酸性强弱:H2SiO3 >H2CO3C.非金属性强弱:Si>C D.稳定性强弱: SiH4 >CH4 10.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.Na+、Cl-、CO32-、SO32- B.Ca2+、Ba2+、NO3-、HCO3-C.K+、CO32-、Cl-、SO42- D.Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-11.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是A.红热的铁丝能在氯气中燃烧,生成棕褐色烟雾 B.工业上用Na2O和H2O制备NaOHC.硫酸工业中常用铁触媒做催化剂 D.工业上用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏12.下列物质除杂(括号内的物质为杂质)的方法错误的是A.CO2(CO):通过灼热氧化铜B.NO(NO2):通入足量水中,再通入浓硫酸C.KCl(K2CO3):加入足量盐酸后,蒸发、结晶D.CuSO4溶液[Fe2(SO4)3]:加入足量铜粉,过滤13.一定质量的铜与100mL某浓度的硝酸反应,待产生的气体全部释放后,收集到0.23mol由NO2和NO组成的混合气体(不考虑生成N2O4),向溶液中加入500mL 1.4 mol/L NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原酸溶液的物质的量浓度是A.9 mol/L B.7 mol/L C.9.3 mol/L D.9.15 mol/L 14.类比推理是研究物质性质的常用方法,可预测许多物质的性质,但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法中正确的是A.Cl2与水反应生成HCl和HClO,推测F2与水反应生成HF和HFOB.Cl2与Fe反应生成FeCl3,则Cl2与Cu反应生成CuCl2C.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO,则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOD.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀,则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀 二、填空题(共58分)15.(14分)硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题:(1)Si元素位于元素周期表___________________,在SiO2中,硅原子和氧原子以___________________________(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构,所以SiO2硬度大。(2)国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠,硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备,反应的离子方程式为_______________________________________________。(3)生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃,是因为HF溶液可与SiO2反应,其化学反应方程式为_______________________________。 (4)由SiO2制备高纯度硅的工业流程如上图所示,X为___________,可以循环使用的物质为____________和___________。(5)分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质: NH4Cl、Fe2O3、CO、SO2、HNO3、Fe(OH)2、Ca(OH)2,上述物质中:①碱性氧化物有_____________,酸性氧化物有_____________(请写化学式),②属于碱且具有还原性的物质是___________,属于酸的物质是_____________(填化学式),二者发生反应的反应类型为______________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。16.(16分)氮和氮的化合物与人类有密切关系,回答以下问题:(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是___________。A.闪电实现了大气固氮 B.尿素属于铵态氮肥 C.工业合成氨是人工固氮 (2) 氮气可用作灯泡填充气。解释其原因是________________________________________。在催化剂加热的条件下,氨气可以被二氧化氮氧化,生成两种无害物质。书写该反应的化学方程式_____________________________________________。(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气,根据下图喷泉实验的装置进行喷泉实验。实验室制备氨气的方法是用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2共热,其化学方程式为 ____________________________________,常用 ____________(填名称)干燥氨气。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________,用相应的方程式解释:_________________________________________。(4) 写出实验室检验NH4+方法:_________________________________。(5)如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 向氧化炉和吸收塔中通入的A是 ______________。工业制硝酸的尾气是酸性气体,为防止环境污染,可以用 ____________(填化学式)溶液吸收。17. (15分)某化学小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。请回答下列问题: (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______________、______________。(2)反应后,装置B中产生的现象是______________________,发生反应的离子方程式为___________________________________________。(3)装置C中的现象是_________________,表现了SO2的______________;装置D中的现象是____________________,发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)装置F的作用是________________,倒扣漏斗的作用是____________________。II.他们拟用下列方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。(5)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验准确度,原因是__________________________。(6)实验过程中,若C中溶液蓝色消失后没有及时关闭活塞A,则测得的SO2含量会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。18. (13分)黄铜矿的主要成分为CuFeS2,含有少量SiO2杂质,一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。请回答下列问题: (1)“焙烧”前,常将黄铜矿粉碎,其目的是___________________________________。(2)请完成“焙烧”时发生反应的化学方程式: 用足量氨水吸收“焙烧”后出来的气体,溶液a的溶质可能为_____________(写化学式)。(3)“酸浸”时使用的试剂X的溶质为________________(写化学式),“过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、________________,“滤渣”的主要成分为________________(写化学式)。(4)检验Fe3+是否除尽的操作为____________________________。(5)为了得到胆矾晶体,进行的“一系列操作”为___________________________________、洗涤、干燥。
化学试卷参考答案选择题(每题3分;共42分)1.A 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.D8.D 9.A 10.C 11.D 12.D 13.C 14.B15. (共14分)第三周期第ⅣA族(1分) 极性共价键(1分) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(2分) CO(1分) H2(1分) HCl(1分)Fe2O3 (1分) SO2(1分) Fe(OH) 2(1分) HNO3(1分) 氧化还原反应(1分)16. (共16分)B(1分) 氮气化学性质稳定,排出灯内氧气,防止灯丝被氧气氧化(2分)8NH3+6NO2 7N2+12H2O(2分) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分) 碱石灰(1分) 极易溶于水、溶液呈碱性(2分) (2分) 取少量待测物,加入氢氧化钠溶液并加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明含有NH4+ (2分) O2(1分) NaOH(1分)17. (共15分)分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分) 溶液的黄绿色褪去(溶液褪色) (1分) SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(2分) 溶液的紫色褪去(溶液褪色) (1分) 还原性(1分) 生成黄色沉淀 (1分) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O(2分) 吸收多余的SO2(1分) 防止倒吸(1分) 增大气体与碘水的接触面积,使二氧化硫和碘水充分反应(2分)偏低(1分) 18. (共13分)增大接触面积,提高焙烧效率(1分) (2分)(NH4)2SO3、(NH4)2SO4 (2分) H2SO4 (1分) 漏斗、玻璃棒(2分) SiO2(1分) 取少量滤液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液不变红,则除尽,反之则没有除尽(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(2分)
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