小题保分训练3 阿伏加德罗常数（附答案解析）-冲刺高考化学满分集训

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小题保分训练(3) 阿伏加德罗常数
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L pH＝13的NaOH溶液中含OH－的数目一定为0.1NA
B．0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA
C．常温常压下，17 g羟基(—OH)所含电子数目为9NA
D．将0.2 mol NH4NO3溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中NH的数目小于0.2NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．10 g 46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA
B．0.1 mol CHCl3中含有Cl－数目为0.3NA
C．标准状况下，4.48 L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA
D．7.8 g Na2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1NA
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，转移电子数为0.9NA
C．0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成物中含有NO2的分子数为0.1NA
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中含有HSO数为0.1NA
B．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子数为0.46NA
C．1 mol H2和1 mol I2充分反应，可得到HI分子数为2NA
D．2.2 g CO2与足量镁粉反应，转移电子数为0.2NA
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)
A．23 g Na与氧气充分燃烧，转移的电子数为NA
B．1 mol甲醇中含有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L氨水含有NH3分子数为NA
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有的OH－数目为10－13NA
B．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NA
C．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
B．1 mol OD－和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
C．8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA
D．30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NA
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NA
B．常温常压下，2.0 g HO和D2O中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为NA
D．0.1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
9．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子时，阳极溶解32 g铜
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.3NA
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．2 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目小于2NA
B．常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.15NA
C．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D．在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA
11．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，生成0.5 mol NH3，转移1.5NA个电子
C．常温常压下，0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
12．硫化钠可用于生产非那西丁等解热药，硫化钠的一种制法Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．每生成1 mol CO2时转移电子数为8NA B．常温常压下，2.24 L CO2中含质子的数目为2.2NA
C．4.2 g 14C原子所含的中子数目为2.4NA D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有钠离子的数目为4NA
13．截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精(75%的乙醇)和“84” 消毒液(主要成分为次氯酸钠)、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．74.5 g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA B．46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为0.75NA
C．34 g H2O2中含有的共用电子对数为3NA D．1 mol乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3NA
14．以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L
B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C．44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NA
D．用CH4制备合成气的过程中，每生成1 mol CO，转移电子总数为3NA
15．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．100 g 20%NaOH溶液中含有的氧原子数为0.5NA
B．标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为NA
C．2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2 mol e－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
16．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol乙基中含有的电子数目为18NA
B．30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C．10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中CO和HCO的微粒数之和为0.1NA
D．密闭容器中，1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2，产生了NA个H—H键
17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 LBr2单质中含Br原子数目为0.2NA
B．常温常压下，2.8 g乙烯分子中含σ键数目为0.5NA
C．0.1 mol·L－1盐酸中含Cl－数目为0.1 NA
D．1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为2NA
18．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L氯仿中共用电子对数为4NA B．90 g SiO2所含分子数为1.5NA
C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA D．6 g石墨中含碳碳单键的数目为0.75NA
【小题保分训练(3) 阿伏加德罗常数】答案
1．C。解析：温度不确定，不能计算OH－的数目，A项错误；氢气和碘蒸气的反应是可逆反应，不能完全生成HI，故生成HI的物质的量小于1 mol，B项错误；1个羟基含9个电子，17 g羟基的物质的量n(—OH)＝1 mol，含电子的数目为9NA，C项正确；硝酸铵溶于稀氨水，溶液中存在的离子有：H＋、NH、OH－、NO，由电荷守恒知，c(H＋) ＋c(NH)＝c(OH－)＋c(NO)，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故n(NH)＝n(NO)＝0.2 mol，D项错误。
2．D。解析：10 g 46%乙醇水溶液中含4.6 g乙醇，即含0.1 mol乙醇，0.1 mol乙醇含0.6 mol氢原子，另外水分子中也有氢原子，故溶液中所含氢原子数目大于0.6NA，A项错误；CHCl3是共价化合物，不存在Cl－，B项错误；标准状况下，4.48 L的乙烯和环丁烷的物质的量总和为0.2 mol，则所含碳原子数应介于0.4NA～0.8NA之间，C项错误；7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，其与足量CO2或H2O反应时，可以生成0.05 mol O2，因为Na2O2中的O的化合价为－1价，故转移电子数为0.1NA，D项正确。
3．A。解析：2.0 g HO与D2O的物质的量都为0.1 mol，含有中子数为NA，A正确；随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，转移电子的物质的量小于0.9 mol，B错误；还原性Fe2＋>Br－，氯气先与Fe2＋反应，剩余的Cl2不足，被氧化的Br－的物质的量为0.1 mol，C错误；2NO＋O2===2NO2，反应中存在2NO2N2O4，因此NO2的物质的量小于0.1 mol，D错误。
4．D。解析：HSO在溶液中能水解也能电离，故离子数目小于0.1NA，A错误；铜只能与浓硫酸反应生成SO2，故得到的SO2分子数小于0.46NA，B错误，H2和I2的反应是可逆反应，故生成HI分子数小于2NA，C错误；根据反应2Mg＋CO22MgO＋C可知，2.2 g CO2参与反应时转移电子数为0.2NA，D正确。
5．A。解析：23 g Na的物质的量是1 mol，与氧气充分燃烧，钠元素化合价由0→＋1，所以转移电子的物质的量为1 mol，故A正确；甲醇的结构式是，所以1 mol甲醇中含有的共价键数为5 NA，故B错误；NO2和N2O4的最简式都是NO2,46 g NO2中含有的原子数为46 g÷46 g·mol－1×3＝3 mol，所以46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA，故C错误；标准状况下，氨水不是气体，故D错误。
6．C。解析：80 ℃时，Kw>1×10－14,1 L pH＝1的硫酸溶液中，c(OH－)＝> mol·L－1＝1×10－13 mol·L－1，含有的OH－数目大于10－13NA，A项错误。还原性：I－>Fe2＋，向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，I－已经完全被氧化，由于无法确定溶液中I－的物质的量，故该反应转移电子数目不能确定，B项错误。100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g(即1 mol)乙醇和54 g(即3 mol)水，氧原子数为4NA，C项正确。以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，D项错误。
7．D。解析：假设全是35Cl，则质子数是×17×NA，假设全是37Cl，则质子数是×17×NA，36 g由35Cl 和37Cl组成的氯气中所含质子数不一定为17NA，故A错误；1 mol OD－和17 g —OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD－含有9NA中子，17 g —OH所含的中子数为8NA，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 mol，共用电子对数为1.4NA，C项错误；CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol “CH2O”，含氢原子的物质的量为2 mol，D项正确。
8．B。解析：AlCl3溶液中的Al3＋会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的数目小于0.1NA，A项错误；HO与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，电子数均为10，2.0 g HO和D2O为0.1 mol，含有的电子数为NA，B项正确；1 mol白磷(P4)含有6 mol P—P键，31 g白磷为0.25 mol，含有1.5 mol P—P键，故31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为1.5NA，C项错误；0.1 mol NaHCO3晶体中含有0.1 mol Na＋和0.1 mol HCO，故含有的阴、阳离子总数为0.2NA，D项错误。
9．A。解析：A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误；C项，浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，错误；D项，Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，错误。
10．B。解析：没有给出溶液的体积，Al3＋的数目无法计算，A项错误；CO2与N2O的摩尔质量均为44 g·mol－1，且均为三原子分子，常温常压下，2.2 g CO2与N2O的混合气体的物质的量为＝0.05 mol，含有的原子总数为0.15NA，B项正确；300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6 mol，但溶液中还有水分子，故C项错误；SO2和O2反应为可逆反应，故在密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数小于2NA，D项错误。
11．B。解析：A项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，错误；B项，当N2与H2反应生成0.5 mol NH3时，转移1.5 mol电子，正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，错误；D项，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，错误。
12．C。解析：A.根据反应Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑可知，碳元素化合价由0价变为＋4价，每生成1 mol CO2时转移电子数为4NA，选项A错误；B.常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4 L/mol，故无法计算2.24 L CO2的物质的量，也就无法计算质子的数目，选项B错误；C.14C原子中含有14－6＝8个中子，4.2 g 14C原子的物质的量为0.3 mol，所含的中子数目为2.4NA，选项C正确；D.1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有钠离子的数目为2NA，选项D错误；答案选C。
13．B。解析：A.74.5 g NaClO的物质的量为1 mol，NaClO是由阳离子Na＋和阴离子ClO－构成，则其中含有的离子总数0.1×2×NA＝0.2NA，A正确；B.46 g 75%的乙醇中有乙醇0.75 mol，但溶剂水中还含有氧原子，因此46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数大于NA，B错误；C.H2O2的结构式为H—O—O—H，1 mol H2O2中含有的共用电子对的物质的量为3 mol，34 g H2O2的物质的量为1 mol，所以34 g H2O2中含有的共用电子对数为3NA，C正确；D.乙醇的分子式为C2H6O，1 mol乙醇完全燃烧，消耗的氧气为2＋－＝3 mol，消耗氧气的分子数为3 NA，D正确；答案选B。
14．D。解析：A.CH3OH在标况下不是气体，故无法得出标况下的体积是22.4 L的结论，A项错误；B.没给出具体的物质的量数值，故CH3OH的质子数不一定比CH4多8NA，B项错误；C.44 g CO2气体的物质的量n＝＝＝1 mol，一氧化碳的相对分子质量为28，甲烷的相对分子质量为16，44 g CH4和CO的混合气体，假设全部是CH4气体，物质的量为＞1 mol，假设全部是CO气体，物质的量为＞1 mol，故44 g CH4与CO的混合气体的物质的量大于1 mol，故C原子数大于NA，C项错误；D.制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)＋C(s)===2CO(g)，生成2 mol一氧化碳时，转移2 mol电子消耗1 mol碳原子，消耗的碳原子来自于甲烷的分解，CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ，甲烷中碳的化合价从－4价升高到0价，生成1 mol碳原子转移的电子的物质的量为4 mol，要生成2 mol一氧化碳共需要转移6 mol电子，则若生成1 mol CO，反应转移电子的物质的量为3 mol，转移的电子数为3NA，D项正确；答案选D。
15．B。解析：A.水中还含有氧原子，因此该溶液中含有的氧原子数大于0.5NA，故A错误；B.乙烷和乙烯在标准状况下均为气体，且二者的分子中所含的碳原子数均为2，因此标准状况下，11.2 L乙烷和乙烯混合物中含有的碳原子数为×2NA mol－1＝NA，故B正确；C.SO2与O2为可逆反应，其反应为2SO2＋O22SO3，因此2 mol SO2与1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数大于2NA，故C错误；D.用铜作电极电解饱和NaCl溶液时，阳极为铜单质失去电子生成Cu2＋，阴极为H2O得到电子生成H2，其电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，因此当电路上通过0.2 mol e－时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.1NA，故D错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
16．B。解析：A.乙基—CH2CH3中含有17个电子，则1 mol乙基中含有的电子数目为17NA，A错误；B.醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，二者的最简式是CH2O，最简式的式量是30，30 g混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，因此其中含有的O原子是1 mol，含有的O原子数目是NA，B正确；C.10.6 g Na2CO3的物质的量是0.1 mol，将其溶于水，有部分CO发生水解反应产生HCO、H2CO3，但主要以CO存在，所以根据C元素守恒可知：HCO、H2CO3、CO的物质的量的和是0.1 mol，则溶液中CO和HCO的物质的量的和小于0.1 mol，所以微粒数之和小于0.1NA，C错误；D.在密闭容器中，CO与H2O反应产生H2、CO2，该反应为可逆反应，则1 mol CO与1 mol H2O不能完全反应制备H2，产生H2的物质的量小于1 mol，因此产生H—H键数目小于NA个，D错误；故合理选项是B。
17．B。解析：A.标准状况下，溴单质为液态，无法计算2.24 L溴单质的物质的量和含有的溴原子数目，故A错误；B.乙烯分子中含有4个碳氢σ键和1个碳碳σ键，2.8 g乙烯的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol乙烯分子中含有的σ键数目为0.5NA，故B正确；C.缺少溶液的体积，无法计算0.1 mol·L－1盐酸中含有的氯离子物质的量和数目，故C错误；D.1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为NA，故D错误；故选B。
18．D。解析：A.标况下CHCl3为液态，22.4 L的CHCl3的物质的量不是1 mol，A错误；B.SiO2为原子晶体，不存在分子，B错误；C.Na2O2与CO2发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，1 mol Na2O2参与反应转移1 mol电子，C错误；D.石墨是层状结构，由均摊法可知：1 mol石墨中含碳碳单键的物质的量是1.5 mol，6 g石墨的物质的量是0.5 mol，则其中含有碳碳单键数为0.75NA，D正确；答案选D。