江西省万安中学2022-2023学年高三第一次模考化学试题(含答案)

这是一份江西省万安中学2022-2023学年高三第一次模考化学试题(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
江西省万安中学高2023届第一次模考
化学试题
一、单选题(每题3分，共45分)
1．化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A．维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B．节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、镁、铝等金属元素的焰色反应
C．碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体、做为新的自来水消毒剂
2．下列说法不正确的是
A．自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应
B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C．一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率
D．、的反应在任何温度下都能自发进行
3．唐朝苏敬所著(新修本草》中记录了中药煎制方法：“凡汤酒膏中用诸石，皆细捣之如粟米……其雄黄朱凡煮汤，欲微火令小沸……用水一斗，煮取四升……用新布两人以尺木绞之，澄去浊，纸覆令密，温汤勿令铛器中有水气，于热汤上煮令暖亦好。”其中所涉及的操作不包括下列中的
A．研磨 B．蒸发 C．过滤 D．分液
4．防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为

A．牺牲阳极的阴极保护法 B．改变金属的组成和结构法
C．外加电流的阴极保护法 D．表面覆盖保护层法
5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．向含1 mol 的水溶液中通入一定量，当生成1 mol 时，转移电子数为3
B．常温下，pH=3的柠檬水溶液中水电离出的数为
C．标准状况下，24g C与2.24 L充分反应，产物分子数为0.2
D．探测含有15g 和混合物中含极性键的数目为3
6．化合物 X2Y 是由具有相同电子层结构的正负离子构成，该化合物可能是
A．Na2O B．N2O C．CaF2 D．K2O
7．下列有机物中，一氯代物的数目最多的是(    )
A．CH4 B．
C． D．C5H12
8．2011年央视3·15特别节目爆出双汇发展拟注入上市公司的某子公司使用瘦肉精猪肉，据悉食用含有“瘦肉精”的肉制品，会发生急性中毒。 “瘦肉精”的结构可表示为：

下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是
A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃 C．分子式为C12H19Cl3N20
D．不能发生加成反应
9．下列离子方程式正确的是（    ）
A．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：
B．硫酸铜溶液中加入过量氨水：
C．亚硝酸溶液中滴加硝酸银：
D．已知能将氧化为，则用过量溶液除去水中的时发生的反应为：
10．下列有关有机物说法不正确的是
A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸
B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面
D．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
11．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．反应的ΔH＜0
B．过程b使用了催化剂
C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率
D．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能
12．短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如表所示。下列推断错误的是
代号
R
X
Y
Z
原子半径/
0.075
0.071
0.186
0.117
主要化合价
+5，-3
-1
+1
+4，-4
A．简单离子半径大小：
B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．四种元素的单质中只有Y的单质能与水反应
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
13．根据下列实验操作、现象所得出的结论正确的是

实验操作
现象
结论
A
向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
氯水中含有ClO-
B
向某溶液中滴加盐酸
有无色气体产生
溶液中一定有CO
C
向某溶液中加入烧碱溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸检验
石蕊试纸变蓝
溶液中有NH
D
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧
观察到火焰为黄色
该溶液中存在Na+，不存在K+
A．A B．B C．C D．D
14．某磁黄铁矿的主要成分是为价，既含有，又含有，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成硫单质， 和一定量气体，且溶液中无。则下列说法正确的是
A．该盐酸的物质的量浓度为
B．该磁黄铁矿中，与的物质的量之比为
C．生成的气体在标准状况下的体积为
D．该磁黄铁矿中的
15．25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P
B．图中M、P、Q三点对应溶液中相等
C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
二、填空题(55分)
16．硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃，沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
(1)SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为____。
(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。     

①仪器A的名称为____，装置乙中装入的试剂____，装置B的作用是____。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是____(选填字母)。
A．蒸馏水     B．10.0mol·L-1浓盐酸     C．浓氢氧化钠溶液    D．饱和食盐水
(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)   

装置C中发生反应的离子方程式为____。
(4)滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L-1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL，产品的纯度为多少____？(写出计算过程)
17．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

(1)I中所盛试剂为_________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。
A．氢氧化钠溶液    B．饱和食盐水    C．浓硫酸    D．硝酸银溶液
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。［已知可使品红溶液褪色］
I.提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，含有_______；
假设2：该漂白粉全部变质，含有_______；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有、，又含有。
II.设计实验方案，进行实验。
实验步骤
预期现象和结论
①取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生
.若无气泡产生，则_____成立
.________
②向步骤①反应后的试管中滴加1~2滴品红溶液，振荡
.若品红溶液褪色，结合实验①中的判断，则___成立
.若品红溶液不褪色，则____成立
18．硝酸是一种重要的化工原料，完成下列填空：
I、工业上生产硝酸的主要过程如下：
(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q。
(2)下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)_____________。
a．选择适当的催化剂   b．增大压强    c．及时分离生成的NH3    d．升高温度
(3)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则N2的转化率α1=_____；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2___α1 (填“>”、“N=Q>M，故A错误；
B. H2X的第二步电离常数Ka2=得=，电离常数只与温度有关为定值，在滴定过程中溶液中氢离子浓度一直在减小，因此M、P、Q三点对应溶液中氢离子浓度不等，不相等，故不选B；
C.N点为NaHX与Na2X的混合溶液，由图象可知，M点到P点发生HX-+OH-=H2O+X2-，根据横坐标消耗碱的量可知，在N点生成的X2-大于剩余的HX-，因此混合液n(Na2X)>n(NaHX),因为溶液呈中性，X2-的水解平衡与HX-的电离平衡相互抵消，所以N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)，故选C；
D. P点恰好生成Na2X溶液，根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D错误；
答案：C
【点睛】本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。
16．(1)SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4
(2)     (球形)冷凝管     浓硫酸     防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境     D
(3)2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+
(4)加入NaOH的总的物质的量为：n1=0.100L×0.5000mol·L-1=0.05mol，与盐酸反应的NaOH的物质的量为：n2=×0.01L×0.1mol/L=0.01mol，则与SO2Cl2反应的NaOH的物质的量为：n3=n1-n2=0.05-0.01=0.04mol，根据反应SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4可知，SO2Cl2~4NaOH，则n(SO2Cl2)=n3=×0.04mol=0.01mol，则产品的纯度为：=75%

【分析】本题为实验探究题，装置甲为制备SO2Cl2的发生装置，反应原理为：SO2+Cl2SO2Cl2，A仪器为球形冷凝管，起到冷凝回流SO2Cl2的作用，B中为干燥管，装有碱石灰，作用为：防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境，丙装置中盛满Cl2，通过分液漏斗滴入溶液将Cl2排除，经乙装置干燥后进入甲装置，则乙装置装有浓硫酸以干燥氯气，(3)将硫酰氯在催化剂作用下加热分解生成Cl2和SO2，即A装置为分解发生装置，B中CCl4为收集Cl2，C中是SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，D中NaOH溶液为尾气处理，吸收多余的SO2和Cl2，据此分析解题。
（1）
SO2Cl2在潮湿空气中因水解生成HCl与空气中水蒸气形成白雾而“发烟”，则该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4，故答案为：SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；
（2）
①仪器A的名称为(球形)冷凝管，乙中浓硫酸干燥氯气，防止生成的SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，装置B的作用是防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境，故答案为：(球形)冷凝管；浓硫酸；防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；
②
A．氯气在蒸馏水中的溶解度较大，A不合题意；    
B．10.0mol·L-1浓盐酸具有挥发性，将引入信息杂质HCl，B不合题意；     
C．浓氢氧化钠溶液将与Cl2反应而吸收Cl2，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，C不合题意；    
D．食盐水可抑制氯气的溶解，将氯气排出，D符合题意；
故答案为：D；
（3）
由分析可知，C中为SO2与酸性高锰酸钾溶液反应，则反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，故答案为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。
（4）
加入NaOH的总的物质的量为：n1=0.100L×0.5000mol·L-1=0.05mol，与盐酸反应的NaOH的物质的量为：n2=×0.01L×0.1mol/L=0.01mol，则与SO2Cl2反应的NaOH的物质的量为：n3=n1-n2=0.05-0.01=0.04mol，根据反应SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4可知，SO2Cl2~4NaOH，则n(SO2Cl2)=n3=×0.04mol=0.01mol，则产品的纯度为：=75%，故答案为：加入NaOH的总的物质的量为：n1=0.100L×0.5000mol·L-1=0.05mol，与盐酸反应的NaOH的物质的量为：n2=×0.01L×0.1mol/L=0.01mol，则与SO2Cl2反应的NaOH的物质的量为：n3=n1-n2=0.05-0.01=0.04mol，根据反应SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4可知，SO2Cl2~4NaOH，则n(SO2Cl2)=n3=×0.04mol=0.01mol，则产品的纯度为：=75%。
17．     C     B          、     、     假设1     若有气泡产生，则假设2或假设3成立     假设3     假设2
【分析】除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为；漂白粉样品中加入稀盐酸后，若有气泡产生，则不含碳酸钙；若有气泡产生，则含有碳酸钙，向步骤①反应后的试管中滴入1~2滴品红溶液，振荡，若品红溶液褪色，则含有次氯酸钙；若品红溶液不褪色，则不含次氯酸钙。
【详解】（1）H导出的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥氯气，采取向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；则：Ⅰ中所盛试剂为浓硫酸，Ⅱ中所盛试剂为饱和食盐水；
答案为：B；C；
（2）用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（3）Ⅰ．漂白粉成分为CaCl2、Ca(ClO)2，次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成CaCO3而变质，除CaCl2外，探究该样品中可能存在的其他固体物质，提出合理假设：
假设1：该漂白粉未变质，含、；
假设2：该漂白粉全部变质，含、；
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca(ClO)2；
Ⅱ．可与盐酸反应放出气体，故加入适量1mol/L盐酸溶解后，若无气泡生成，则假设1成立；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；具有漂白性，可使品红溶液褪色，向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡，若品红褪色，则假设3成立；若品红不褪色，则假设2成立；
故答案为：、；、；假设1；若有气泡产生，则假设2或假设3成立；假设3；假设2。
18．     bc     12.5%     ＞     三氧化二铬或铂丝     4NH3+3O22N2+6H2O     ab     4H2(g)+NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=+899.5kJ/mol    
【详解】Ⅰ．（2）a．催化剂不改变平衡，氢气的转化率不变，a错误；
b．增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即该反应的正方向，氢气的转化率增大，b正确；
c．及时分离出氨气，平衡正向移动，所以氢气的转化率增大，c正确；
d．温度升高向着吸热方向移动，即该反应的逆方向，氢气的转化率减小，d错误；
故答案为：bc；
（ 3）设氮气的转化率为x，根据三段式：

平衡时气体的总物质的量是起始的，则有：×(1+4)=1-x+3-x+2x，x=0.125=12.5%；正反应是个气体体积减小的反应，恒压，则相当于在恒容时增大压强，反应正方向移动，氮气转化率增大；故答案为：12.5%；>；
Ⅱ．（4）氨气催化氧化的催化剂是三氧化二铬或铂丝；氨气在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物为氮气和水，燃烧方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
（5）a．该反应是个气体体积减小的反应，达到平衡时压强保持恒定，a正确；
b．该反应正反应是个吸热反应，升高温度，反应正方向移动，正反应也是体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，由图，t2时，正反应逆反应速率都增大，正反应增大的更多，正方向移动，所t2时是升高温度或增大压强，b正确；
c．反应混合气体总质量不变，恒容体积不变，所以密度保持恒定，不能判断平衡状态，c错误；
d．t2时正向移动，二氧化氮体积分数增大，t3达到平衡，t4正反应速率不变，逆反应速率减小，反应正向移动，应是降低二氧化氮浓度，二氧化氮的体积分数减小，所以在t3时二氧化氮的体积分数最大，d错误；
故答案为：ab；
Ⅲ、（6）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+483.6kJ/mol
②N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g)△H=+67.7kJ/mol
由盖斯定律：①×2-②得：4H2(g)+NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=+899.5kJ/mol；
（7）二氧化氮的物质的量为=0.2mol，充分反应时转移0.1mol电子，则说明该0.2mol二氧化氮中有0.1mol得电子变成硝酸根离子，另0.1mol二氧化氮失电子成亚硝酸根离子，所以该离子方程式为：。
19．(1)     232222     增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)
(2)过滤
(3)     、Au和Pt    
(4)     2    
(5)     、、(或)    

【分析】铜阳极泥，主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等。Cu2Se、Ag2Se中的Se高温下会被氧化为或；水浸后过滤得到含、Na2SeO4和的滤液和主要含、Au、Pt和Ag2O的滤渣；向滤液中加适量的还原Na2SeO4，然后再控电位还原的到Se单质；向滤渣中加适量的硝酸，和Ag2O转化为、Ag+而溶于水，再次过滤的到不溶于硝酸的Au和Pt；向溶液中加萃取剂萃取分液得到含的有机相和水相，向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液和有机相。据此分析可得：
（1）
“烧结”时中的Se失去6被氧化为，所以根据得失电子守恒可得2mol失去12mol，需要3mol得到电子，则其方程式为232222；采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，可使氧气与铜阳极泥充分接触，加快反应速率，故答案为：232222；增大反应物接触面积，提高反应速率(或提高转化率)；
（2）
实验室采用过滤法将难溶性的固体也液体的分离，故答案为：过滤；
（3）
Ag2Se在“烧结”时可转化为难容的Ag2O和易溶的、Na2SeO4，由于铜阳极泥出含Cu2Se、Ag2Se外还含不与氧气反应的金和铂，所以滤渣的主要成分为、Au、Pt和Ag2O；由于向有机相中加反萃取剂再次分液得到溶液，所以反萃取剂应选，故答案为：、Au和Pt ；；
（4）
FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，，则有“三段式”，所以每摩尔Na2SeO4消耗2molFeSO4，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7，为二元弱酸，所以当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子，故答案为：2；；
（5）
氧化剂的电位越大，则其氧化剂的氧化性越强，为0.770最高，其次为0.740，再者是为0.345，最后是为-0.440，所以氧化性强弱为、、(或)；在0.740V时Fe3+优先被还原，则得到电子被还原为，即，故答案为：、、(或)；。
20．(1)     消去反应     对苯二甲酸或1，4苯二甲酸     硝基、碳氯键
(2)          H2O
(3)
(4)10
(5)

【分析】根据题意，A是CH2=CH2，C为， D为， E为，F 为 ，G为。
【详解】（1）由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成A的反应类型为消去反应；D为， 名称为对苯二甲酸；F所含官能团的名称是硝基和碳氯键；
（2）B由乙烯和生成，故B的结构简式是，“B→C”的反应即为分子内脱水，除C外，另外一种产物是水；
（3）由题意：
（4）Q是F的同系物，相对分子质量比D大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，根据题目信息有一个羧基，一个碳氯键，一个氨基，苯环不同三取代总计共10种同分异构体；
（5）根据题意：乙炔与1，3-丁二烯可以生成1，4-环已二烯，和溴水发生加成反应引入四个碳溴键，然后发生卤代烃的水解从而引入四个羟基，经催化氧化生成四个酮羰基。所以合成路线为：
。