2022-2023学年山东菏泽定陶区山大附中高一第二学期第一次阶段性考试化学

 高一第二学期第一次阶段性考试

化学试题

                                 2023年3月

可能用到的相对原子质量：H 1   B 11   C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  I 127  Pb 207

第Ⅰ卷    选择题(共40分)

一、选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的说法中不正确的是

A. 质子数为95 B. 中子数为146

C. 质量数为241 D. 核外电子数为146

2. 化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同

B. 陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱

C. 《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性

D. 白居易的《问刘十九》中“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，优质红泥明亮且橙中略带红光，是因其含有含量较高的四氧化三铁

3.核能和平利用对于完成“节能减排”目标有着非常重要的意义。尤其是核聚变，因其释放能量大，成为当前研究的一个热门课题。反应原理为2H＋3H4He＋n，下列说法中正确的是

A. D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素

B. 通常所说的氢元素是指1H

C. 1H、2H、3H是氢的三种核素，互为同位素      

D. 这个反应既是核反应，也是化学反应

4 已知钍()的原子可发生如下放射性变化：。生成的是与钫()同周期的一种元素的原子，下列对的推断错误的是

A. 的氢氧化物是一种强碱 B. 形成的盐均不溶于水

C. 原子核外有7个电子层 D. 的最高正化合价为+2

5. 下列说法正确的是

A. HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物

B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，又破坏了共价键

C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键

D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏共价键

6. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析不正确的是

A. K3C60中含有离子键 B. K3C60含有共价键

C. C60与12C互为同素异形体 D. K3C60晶体在熔融状态下能导电

7. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成一种正盐，由此可知，下列说法正确的是

A. 元素W、X的单质在放电条件下生成红棕色气体

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X、Y两元素的最高正价相等

D. 四种元素的简单氢化物中，X的氢化物沸点最高

8.海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物已省略)如下：

下列说法错误的是

A．可将I-氧化为I2

B．“洗脱”时发生反应

C．活性炭不仅能够吸附I2，还可以循环使用

D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取

9. 下列装置或操作一定能达到实验目的是

10. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=QkJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)　ΔH=-QkJ·mol-1

B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g) ⇌NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1

C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

二、选择题：本题包括5小题，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意。

11.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g2HmX所含质子的物质的量是

A. mol    B. mol    C. mol   D. mol

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 简单离子半径大小：Z＞X＞Y

B. 气态氢化物的还原性：X＜Z

C. 丁和戊中所含元素种类相同

D. W的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放电过程中，Li+向正极移动

C．常温时，在正极与负极间接上电流表，指针偏转

D．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb

14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法不正确的是

A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B. X元素的单质能从MY2溶液中置换出M单质

C. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

D. Z和Y形成的化合物为离子化合物

15. 下列叙述不正确的是

A. 仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱

B. 利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI(忽略夹持装置)

C. KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

D. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡静置，下层液体为橙红色

第Ⅱ卷    非选择题(共60分)

三、非选择题(本题包括5小题，共60分)

16（8分）. 分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。

（1）H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有_______种核素，_______种元素，互为同位素的是_______。

（2）某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24 L X2气体为3.2 g。写出X的负离子的结构示意图：_______；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：_______。

（3）10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为_______个。

（4）电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为_______。

17（10分）. 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

（1）⑨在周期表中的位置是________________________________

（2）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。

（3）下列事实能说明元素②非金属性比元素⑥的非金属性强的是_______(填字母)。

A.②的单质与元素⑥的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B.在氧化还原反应中，1 mol ②单质比1 mol ⑥单质得电子多

C.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将氧化，写出该反应的离子方程式： _______。

（5）已知周期表中存在对角相似规则，处于对角线位置的元素化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式(生成的盐中阴、阳离子个数比为1：2)：_______。

18（14分）.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

试验过程：

I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

IV.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

已知：I2溶于CCl4呈紫红色

(1)盛有KMnO4的仪器名称为_______，CCl4的电子式为_______。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。

(4)验证溴的氧化性强于碘的现象是_______。

(5)过程III实验的目的是_______。

(6)试从微观角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_______，得电子能力逐渐减弱。

19（14分）.根据所学知识，回答下列问题

(1)在25℃、101kPa下，完全燃烧生成气体和液态水时放出363.25kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。

已知：①  ；

②  ；

则  ΔH=_______

(3)用如图所示的装置测定中和反应反应热。

实验药品：盐酸、溶液。

实验步骤：略。回答下列问题。

①从实验装置上看，还缺少_______。

②加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢加入         B．分三次均匀加入 

C．一次迅速加入              D．小心滴加

③若实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则生成1mol水时的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。

④已知Ba2+ 与SO42-反应过程如图所示：

a.向NaOH溶液中加入稀醋酸；

b.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸；

c.向NaOH溶液中加入稀硝酸；

当反应均生成1mol水时的热效应、、由大到小的关系_______。

20（14分）.2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_______，向_______(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为_______。

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：_______

②镉镍蓄电池的工作原理为：。当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是_______，负极附近溶液的碱性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为_______。

答案：

一、选择题（1-10每题2分，11-15每题4分）

1-5 DCCBB  6-10 CDDCA  11-15 CDB BD  CD

二、非选择题

16(8分）（1） 6   4   H、D、T  （2）      

（3）2NA   （4）10：9

17（10分）. （1）第二周期VA族   （2）     （3）AC  

（4）   

（5）   

18.（14分）.(1)     圆底烧瓶       (2)淀粉—KI试纸变蓝

(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-             (4)D中CCl4层溶液变为紫红色

(5)确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰

(6)原子半径逐渐增大

19（14分）.(1)  

(2)       

 (3)     ①环形玻璃搅拌棒    ② C    ③ 不相等     相等     ④

20（14分）.(1)     或氧气     负    

(2)    ①太阳能转化为电能     ② NiOOH     减弱     ③