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广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析）
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这是一份广东省揭阳市惠来县第一中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试卷（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 下列有关化学用语表示正确的是，8gNa2O2中的离子总数为0等内容，欢迎下载使用。
惠来一中2022～2023学年度第二学期高一级第一次阶段考试
化学试题
考试范围：必修第二册第五章第一节、第二节和必修第一册
试卷满分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、试室号、座位号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5
第I卷(选择题，共44分)
一、单选题：本题共16小题。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
1. 下列对有关物质的分类均正确的一项是
分类选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
Na2SO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O2
NO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；
B．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；
C．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；
D． KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是
A. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、、和PM2.5
C. 豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的可采用生石灰法进行脱除
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因， A正确；
B．汽车尾气的主要污染物是NO和PM2.5，不含，且二氧化碳不是污染物，B错误；
C．豆科植物中的根瘤菌可直接吸收利用空气中的，使其转化为含N的化合物从而可作为豆科植物的肥料，实现氮的固定，C正确；
D．石灰的主要成分是CaO，能与 SO2反应生成 CaSO3，进而被空气氧化为硫酸钙，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，D正确；
故选B。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 氯化钠的电子式为：
C. 中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：
D. 的结构式：O-C-O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子的结构示意图是：，A错误；
B．氯化钠是离子化合物，电子式为：，B错误；
C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子质量数为，其原子符号为，C正确；
D．的结构式是：，D错误；
故选C。
4. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
C. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
D. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
【答案】B
【解析】
【详解】A．分散系是混合物，而纳米级碳酸钙是纯净物，不是分散系，选项A错误；
B．纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中形成胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质，选项B正确；
C．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中就会形成胶体，而胶体可以透过滤纸，选项C错误；
D．纳米级碳酸钙仍然是碳酸钙，物质的化学成分不变，仍然能和盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，选项D错误；
答案选B。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： 、、、K+
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、
C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+
D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色透明的溶液中不能存在离子，选项A错误；
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+各离子相互之间不反应，能大量共存，选项C正确；
D．饱和纯碱溶液中H+与ClO-、反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA
B. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NA
C. 在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NA
D. 18gH2O中含有的质子数为18NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+的数目，A项错误；
B．7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，其中含0.2molNa+和0.1mol，所含离子总数为0.3NA，B项正确；
C．标准状况下SO3不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4LSO3物质的量，C项错误；
D．1个H2O中含10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，所含质子物质的量为10mol，质子数为10NA，D项错误；
答案选B。
7. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是
A. X、硫氧气中燃烧只能生成Y
B. 酸雨的形成途径之一为
C. 溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱
D. 要实现从到Z转化，需加入还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】X是S的氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸盐，Z是Na2SO4；
【详解】A．H2S、S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B．酸雨的形成途径之一为SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B正确；
C．溶液中氧化为，弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C错误；
D．要实现从到Na2SO4转化，S元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故D错误；
选B。
9. 除去食盐中少量的，而又不引入新的杂质离子，应依次加入
A. BaCl2、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．先加BaCl2可以除去硫酸根，后加Na2CO3可除去过量钡离子，但是过量的碳酸根无法除去，A错误；
B．先加Na2CO3无明显变化，后加BaCl2可以除去硫酸根和碳酸根，但是钡离子无法除去，B错误；
C．先加BaCl2除去硫酸根，后加Na2CO3除去过量钡离子，最后加HCl除去过量碳酸根，盐酸加热易挥发而除去，C正确；
D．先加Ba(NO3)2虽可以除去硫酸根，但是引入硝酸根离子，D错误；
故选C。
10. 用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是
A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量
B. 由b处变红色证明SO2为酸性氧化物
C. 由c处均褪色证明SO2具有漂白性
D. 为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验中使用可，上下移动铜丝的作用是控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化硫的产生量，选项A正确；
B．石蕊试液变红色，证明二氧化硫为酸性氧化物，水溶液有酸性，选项B正确；
C．品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，选项C正确；
D．试管中的反应终止后，硫酸的浓度仍然很大，为确认产物有硫酸铜，应将试管里的物质沿烧杯内壁缓慢倒入一只盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察所得溶液的颜色，选项D错误；
答案选D。
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入金属钠：
B. 实验室用大理石为原料制备：
C. 向澄清石灰水中滴入少量溶液：
D. 少量通入NaClO溶液中：
【答案】C
【解析】
详解】A．向溶液中加入金属钠，钠先与水反应，钠不能置换出铜，A错误；
B．碳酸钙难溶，书写离子方程式时保留化学式，正确离子方程式为，B错误；
C．向澄清石灰水中滴入少量溶液，与按物质的量1:1反应，离子反应方程式为，C正确；
D．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
12. 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验现象或操作
A
验证浓硫酸的脱水性
将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
B
验证Fe3+具有氧化性
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色
C
验证浓硝酸可被炭还原为NO2
将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
验证NH3具有还原性
将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，能达到实验目的，A不选；
B．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，铁离子氧化铁为亚铁离子，说明Fe3+具有氧化性，B不选；
C．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能验证浓硝酸可被炭还原为NO2，C选；
D．氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，反应中-3价氮化合价升高为0价，表现氨气的还原性，D不选；
故选：C。
13. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解
D. 上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替
【答案】B
【解析】
【详解】A．若A为浓盐酸，B为高锰酸钾固体，高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气通入品红溶液中，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使品红溶液漂白褪色，故A错误；
B．若A为醋酸，B为贝壳，醋酸溶液与贝壳中的碳酸钙反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀可使溶液变浑浊，故B正确；
C．若A为浓氨水，B为生石灰，浓氨水与生石灰反应生成的氨气通入澄清石灰水中，氨气与澄清石灰水不可能生成白色沉淀，故C错误；
D．由实验装置图可知，仪器D为干燥管，作用是防止通入气体时产生倒吸，所以不能用长玻璃导管来代替，故D错误；
故选B。
14. 化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是
A. 试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液
B. 加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有
C. 深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应
D. 取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有
【答案】D
【解析】
【分析】将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量Fe3+，然后再加入绿色氧化剂H2O2，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。
【详解】A．由分析知，试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液，故A正确；
B．由分析知，加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，颜色加深，故B正确；
C．KSCN中的硫元素为﹣2价，具有还原性，H2O2具有氧化性，深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应，故C正确；
D．加入将Fe2+氧化为Fe3+，故取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能证明补铁剂中只含有，故D错误；
故选D。
15. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B. Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D. 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】
【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.
【详解】A．由金属性：Be
C．非金属性：C或Si
答案选B。
16. 课本实验中，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水(足量)。若再吸入30mL空气(标况，O2体积占计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，则下列叙述不正确的是
A. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动
C. 最终剩余气体体积约为16mL
D. 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.065mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO与O2发生反应生成NO2,NO2与水发生反应生成HNO3和NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，A项正确；
B．在注射器中发生的反应为2NO+O2=2NO2和3NO2 +H2O=2HNO3+NO，两个反应均为反应前后气体分子数减小的反应，故反应后注射器内压强减小，则活塞缓缓向左移动，B项正确；
C．常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2NO+O2=2NO2可知，当消耗的氧气的体积为30mL×=6mL时,参与反应的NO的体积为12mL，生成了12mLNO2，此反应中气体体积减小6mL，根据3NO2 +H2O=2HNO3+NO可知，12mLNO2参与反应时，生成了4mLNO，此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余气体体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误；
D．根据C项中分析可得，参与反应的NO2体积为12mL，由3NO2 +H2O=2HNO3+NO可知，所得硝酸溶液的浓度，D项正确；.
故选C。
第II卷(非选择题，共56分)
二、非选择题：本题共4小题。
17. NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质｡
I.制取并收集氨气
（1）A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____｡
（2）A装置还可用于制取气体____(只填一种)｡
（3）B装置中的干燥剂可选用___(填“碱石灰”或“浓硫酸”)｡
（4）如图，气体收集和尾气处理装置依次为____，____｡(均填序号)
（5）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是____L｡
II.按如图所示装置进行NH3性质实验｡
（6）打开旋塞，B瓶中的现象是____｡
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）O2 （3）碱石灰
（4） ①. a ②. e
（5）4.48 （6）产生大量白烟
【解析】
【分析】本题为实验探究题，实验室制备，并探究的相关性质，由实验装置图可知，A为制备的发生装置，反应原理为，干燥管中盛有碱石灰干燥，由于密度小于空气，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，尾气处理时需考虑使用防止倒吸装置，的实验现象为产生大量的白烟。
【小问1详解】
由分析可知，A装置是实验室用固体和固体制备的装置，该反应的化学方程式为。
【小问2详解】
由题干实验装置图可知，A装置是采用固体和固体在加热条件下反应来制备气体的，则还可用于受热分解制。
【小问3详解】
由于显碱性，能与浓硫酸反应被其吸收，且浓硫酸不能装在球形干燥管中应该装在U形管或者洗气瓶中，则B装置中的干燥剂可选用碱石灰。
【小问4详解】
由于的密度小于空气的密度，则需用向下排空气法收集，则应该采用装置a，且氨气极易溶于水，尾气处理时应该考虑防倒吸，则尾气处理装置应该选用e。
【小问5详解】
根据反应方程式可知，若有10.7g固体，最多可制取(标准状况)的体积是L。
【小问6详解】
由题干图示可知，A瓶的压强比B瓶的大，则打开旋塞，A瓶中的部分HCl将进入B瓶中，发生反应，产生NH4Cl固体小颗粒，形成白烟，B瓶中的现象是产生大量白烟。
18. 含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一、：
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：
（1）反应I是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为_______。研究发现：和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液的关系如图所示。
下列有关说法正确的是_______。
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b.石灰石浆液烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大
c.反应时需鼓入足量的空气以保证充分被氧化生成
d.将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
（2）生产中，向反应II中溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_______。
（3）反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是_______。
（4）可用于电厂等烟道气中脱氨。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，形成共生系统。用溶液吸收，当生成氮气的体积为(标准状况)时，该反应转移的电子数目为_______。
II.还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一、时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有，负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)的反应器。
（5）该方法不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为_______。
（6）研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，催化硫化过程中检测到有气体。则催化硫化的过程可描述如下：_______，最后生成的S再与反应转化为。
【答案】（1） ①. ②. cd
（2）防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体
（3）取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有离子；
（4）2NA （5）
（6）H2与FeS2生成FeS和，与SO2反应生成S，S与FeS反应生成
【解析】
【分析】根据流程图可知空气把SO2氧化为，反应方程式为；反应III向中加入碳酸氢铵和NH3，生成和，过滤得到溶液，加入KCl，生成K2SO4和NH4Cl；根据流程可知反应II产生亚硫酸铵晶体，加入氨水，得到晶体。
【小问1详解】
根据流程图可知空气把SO2氧化为，反应方程式为；
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，故A错误；
b．石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度小，脱硫率下降，故B错误；
c．结合题给的转化关系，可得脱硫总反应：，反应时需鼓入足量的空气以保证充分被氧化生成，故C正确；
d．脱硫后的气体中残留SO2的量，可以通过KMnO4溶液褪色的程度和快慢来判断，从粗略判断烟气的脱硫效率，故d正确；
故答案为cd。
【小问2详解】
根据流程可知反应II产生亚硫酸铵晶体，加入适量还原性很强的对苯二酚，防止亚硫酸根被氧化，可以更好的得到亚硫酸铵晶体；
【小问3详解】
反应III向中加入碳酸氢铵和NH3，生成和，过滤得到溶液，所得的滤液中阳离子主要为，检验操作方法是：取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有离子；
【小问4详解】
可用于电厂等烟道气中脱氨。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，用溶液吸收，反应方程式为：，当生成氮气的体积为(标准状况)时，即0.5mol，根据反应可知生成1molN2，转移4mol电子，生成0.5molN2，转移电子数为2NA；
【小问5详解】
时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有，反应方程式为；
【小问6详解】
研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，催化硫化过程中检测到有气体，是H2与FeS2生成FeS和，与SO2反应生成S，S与FeS反应生成。
19. 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是：______。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是：______，离子反应方程式是：______。
（3）用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述不正确的是_____(填字母)。
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①＞②＞③
C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
（4）表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是：______。理由是：_____。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 产生红棕色气体，溶液变成蓝色 ②. 反应变缓，气体颜色变淡 ③. 3Cu+8H+ + 2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）B （4） ①. 丙 ②. 耗酸量最少，对环境无污染
【解析】
【小问1详解】
实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性。
【小问2详解】
c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以观察到的现象是产生红棕色气体，溶液变成蓝色；再由a向c中加2mL蒸馏水，反应速率减慢，且浓硝酸被稀释为稀硝酸，反应生成NO，故c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡，离子方程式为： 3Cu+8H+ + 2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O。
【小问3详解】
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：
根据题意，有关反应为：①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径②消耗HNO3最多，途径①次之，途径③消耗HNO3最少。
A．根据原子守恒，铜单质最终转化为硝酸铜，则三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，A正确；
B．由分析可知，三种途径耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径②消耗HNO3最多，途径①次之，途径③消耗HNO3最少，B错误；
C．根据化学反应方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量的比为3：2，C正确；
答案选B。
【小问4详解】
方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念。
20. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：
（1）K2FeO4的电离方程式_______。过程①中K2FeO4表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_______、_______ (填两个)。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO_______K2FeO4。
A大于 B.小于 C.等于 D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明_______；
（4）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
ClO2的生产流程示意图如图：
该工艺中，需要补充的物质X为_______ (填化学式，下同)，能参与循环的物质有_______。
（5）已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO2性质。回答下列问题：
锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是_______。烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是_______。
【答案】（1） ①. K2FeO4=2K++ ②. 氧化
（2） ①. 消毒杀菌 ②. 净水
（3） ①. A ②.
（4） ①. Cl2 ②. Cl2、NaCl、H2O
（5） ①. 防倒吸 ②. NaClO2
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4完全电离为钾离子和高铁酸根离子，电离方程式为K2FeO4=2K++；过程①中Fe由+6价降低为+3价，K2FeO4表现了氧化性；
【小问2详解】
由图可知，K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌，同时得到的铁离子可水解为胶体，可净水，即作水处理剂时，K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水；
【小问3详解】
①反应中KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性KClO＞K2FeO4，故选A；
②Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为-1价，降低2，则2Fe(OH)3+3KClO→2K2FeO4+3KCl，再结合原子守恒有2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为
；
【小问4详解】
氯气与电解产生的氢气反应生成HCl，结合已知可知需要补充的物质X为Cl2；发生器发生2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则能参与循环的物质是Cl2、NaCl、H2O；
【小问5详解】
ClO2极易溶于水，易引起倒吸，锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是防倒吸；烧杯内液体用于吸收尾气，若氧化产物是一种单质，则为O2，还原剂为H2O2，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1，则氧化剂为ClO2，设还原产物中Cl的化合价为x，则根据得失电子守恒有2×(4-x)=1×2×1，解得x=+3，则还原产物的化学式是NaClO2。
惠来一中2022～2023学年度第二学期高一级第一次阶段考试
化学试题
考试范围：必修第二册第五章第一节、第二节和必修第一册
试卷满分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、试室号、座位号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5
第I卷(选择题，共44分)
一、单选题：本题共16小题。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
1. 下列对有关物质的分类均正确的一项是
分类选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
Na2SO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O2
NO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；
B．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；
C．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；
D． KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是
A. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、、和PM2.5
C. 豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的可采用生石灰法进行脱除
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因， A正确；
B．汽车尾气的主要污染物是NO和PM2.5，不含，且二氧化碳不是污染物，B错误；
C．豆科植物中的根瘤菌可直接吸收利用空气中的，使其转化为含N的化合物从而可作为豆科植物的肥料，实现氮的固定，C正确；
D．石灰的主要成分是CaO，能与 SO2反应生成 CaSO3，进而被空气氧化为硫酸钙，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，D正确；
故选B。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 氯化钠的电子式为：
C. 中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：
D. 的结构式：O-C-O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子的结构示意图是：，A错误；
B．氯化钠是离子化合物，电子式为：，B错误；
C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子质量数为，其原子符号为，C正确；
D．的结构式是：，D错误；
故选C。
4. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
C. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
D. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
【答案】B
【解析】
【详解】A．分散系是混合物，而纳米级碳酸钙是纯净物，不是分散系，选项A错误；
B．纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中形成胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质，选项B正确；
C．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中就会形成胶体，而胶体可以透过滤纸，选项C错误；
D．纳米级碳酸钙仍然是碳酸钙，物质的化学成分不变，仍然能和盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，选项D错误；
答案选B。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： 、、、K+
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、
C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+
D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色透明的溶液中不能存在离子，选项A错误；
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+各离子相互之间不反应，能大量共存，选项C正确；
D．饱和纯碱溶液中H+与ClO-、反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA
B. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NA
C. 在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NA
D. 18gH2O中含有的质子数为18NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+的数目，A项错误；
B．7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，其中含0.2molNa+和0.1mol，所含离子总数为0.3NA，B项正确；
C．标准状况下SO3不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4LSO3物质的量，C项错误；
D．1个H2O中含10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，所含质子物质的量为10mol，质子数为10NA，D项错误；
答案选B。
7. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是
A. X、硫氧气中燃烧只能生成Y
B. 酸雨的形成途径之一为
C. 溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱
D. 要实现从到Z转化，需加入还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】X是S的氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸盐，Z是Na2SO4；
【详解】A．H2S、S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B．酸雨的形成途径之一为SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B正确；
C．溶液中氧化为，弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C错误；
D．要实现从到Na2SO4转化，S元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故D错误；
选B。
9. 除去食盐中少量的，而又不引入新的杂质离子，应依次加入
A. BaCl2、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．先加BaCl2可以除去硫酸根，后加Na2CO3可除去过量钡离子，但是过量的碳酸根无法除去，A错误；
B．先加Na2CO3无明显变化，后加BaCl2可以除去硫酸根和碳酸根，但是钡离子无法除去，B错误；
C．先加BaCl2除去硫酸根，后加Na2CO3除去过量钡离子，最后加HCl除去过量碳酸根，盐酸加热易挥发而除去，C正确；
D．先加Ba(NO3)2虽可以除去硫酸根，但是引入硝酸根离子，D错误；
故选C。
10. 用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是
A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量
B. 由b处变红色证明SO2为酸性氧化物
C. 由c处均褪色证明SO2具有漂白性
D. 为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验中使用可，上下移动铜丝的作用是控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化硫的产生量，选项A正确；
B．石蕊试液变红色，证明二氧化硫为酸性氧化物，水溶液有酸性，选项B正确；
C．品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，选项C正确；
D．试管中的反应终止后，硫酸的浓度仍然很大，为确认产物有硫酸铜，应将试管里的物质沿烧杯内壁缓慢倒入一只盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察所得溶液的颜色，选项D错误；
答案选D。
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入金属钠：
B. 实验室用大理石为原料制备：
C. 向澄清石灰水中滴入少量溶液：
D. 少量通入NaClO溶液中：
【答案】C
【解析】
详解】A．向溶液中加入金属钠，钠先与水反应，钠不能置换出铜，A错误；
B．碳酸钙难溶，书写离子方程式时保留化学式，正确离子方程式为，B错误；
C．向澄清石灰水中滴入少量溶液，与按物质的量1:1反应，离子反应方程式为，C正确；
D．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
12. 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验现象或操作
A
验证浓硫酸的脱水性
将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
B
验证Fe3+具有氧化性
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色
C
验证浓硝酸可被炭还原为NO2
将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
验证NH3具有还原性
将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，能达到实验目的，A不选；
B．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，铁离子氧化铁为亚铁离子，说明Fe3+具有氧化性，B不选；
C．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能验证浓硝酸可被炭还原为NO2，C选；
D．氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，反应中-3价氮化合价升高为0价，表现氨气的还原性，D不选；
故选：C。
13. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是
A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解
D. 上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替
【答案】B
【解析】
【详解】A．若A为浓盐酸，B为高锰酸钾固体，高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气通入品红溶液中，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使品红溶液漂白褪色，故A错误；
B．若A为醋酸，B为贝壳，醋酸溶液与贝壳中的碳酸钙反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀可使溶液变浑浊，故B正确；
C．若A为浓氨水，B为生石灰，浓氨水与生石灰反应生成的氨气通入澄清石灰水中，氨气与澄清石灰水不可能生成白色沉淀，故C错误；
D．由实验装置图可知，仪器D为干燥管，作用是防止通入气体时产生倒吸，所以不能用长玻璃导管来代替，故D错误；
故选B。
14. 化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：
已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是
A. 试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液
B. 加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有
C. 深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应
D. 取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有
【答案】D
【解析】
【分析】将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量Fe3+，然后再加入绿色氧化剂H2O2，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。
【详解】A．由分析知，试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液，故A正确；
B．由分析知，加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，颜色加深，故B正确；
C．KSCN中的硫元素为﹣2价，具有还原性，H2O2具有氧化性，深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应，故C正确；
D．加入将Fe2+氧化为Fe3+，故取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能证明补铁剂中只含有，故D错误；
故选D。
15. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B. Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D. 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】
【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.
【详解】A．由金属性：Be
C．非金属性：C或Si
答案选B。
16. 课本实验中，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水(足量)。若再吸入30mL空气(标况，O2体积占计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，则下列叙述不正确的是
A. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色
B. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动
C. 最终剩余气体体积约为16mL
D. 若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.065mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO与O2发生反应生成NO2,NO2与水发生反应生成HNO3和NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，A项正确；
B．在注射器中发生的反应为2NO+O2=2NO2和3NO2 +H2O=2HNO3+NO，两个反应均为反应前后气体分子数减小的反应，故反应后注射器内压强减小，则活塞缓缓向左移动，B项正确；
C．常温常压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据2NO+O2=2NO2可知，当消耗的氧气的体积为30mL×=6mL时,参与反应的NO的体积为12mL，生成了12mLNO2，此反应中气体体积减小6mL，根据3NO2 +H2O=2HNO3+NO可知，12mLNO2参与反应时，生成了4mLNO，此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余气体体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误；
D．根据C项中分析可得，参与反应的NO2体积为12mL，由3NO2 +H2O=2HNO3+NO可知，所得硝酸溶液的浓度，D项正确；.
故选C。
第II卷(非选择题，共56分)
二、非选择题：本题共4小题。
17. NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质｡
I.制取并收集氨气
（1）A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为____｡
（2）A装置还可用于制取气体____(只填一种)｡
（3）B装置中的干燥剂可选用___(填“碱石灰”或“浓硫酸”)｡
（4）如图，气体收集和尾气处理装置依次为____，____｡(均填序号)
（5）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是____L｡
II.按如图所示装置进行NH3性质实验｡
（6）打开旋塞，B瓶中的现象是____｡
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）O2 （3）碱石灰
（4） ①. a ②. e
（5）4.48 （6）产生大量白烟
【解析】
【分析】本题为实验探究题，实验室制备，并探究的相关性质，由实验装置图可知，A为制备的发生装置，反应原理为，干燥管中盛有碱石灰干燥，由于密度小于空气，且极易溶于水，只能用向下排空气法收集，尾气处理时需考虑使用防止倒吸装置，的实验现象为产生大量的白烟。
【小问1详解】
由分析可知，A装置是实验室用固体和固体制备的装置，该反应的化学方程式为。
【小问2详解】
由题干实验装置图可知，A装置是采用固体和固体在加热条件下反应来制备气体的，则还可用于受热分解制。
【小问3详解】
由于显碱性，能与浓硫酸反应被其吸收，且浓硫酸不能装在球形干燥管中应该装在U形管或者洗气瓶中，则B装置中的干燥剂可选用碱石灰。
【小问4详解】
由于的密度小于空气的密度，则需用向下排空气法收集，则应该采用装置a，且氨气极易溶于水，尾气处理时应该考虑防倒吸，则尾气处理装置应该选用e。
【小问5详解】
根据反应方程式可知，若有10.7g固体，最多可制取(标准状况)的体积是L。
【小问6详解】
由题干图示可知，A瓶的压强比B瓶的大，则打开旋塞，A瓶中的部分HCl将进入B瓶中，发生反应，产生NH4Cl固体小颗粒，形成白烟，B瓶中的现象是产生大量白烟。
18. 含硫化合物的处理和利用是科学研究的重要课题之一、：
I.用石灰石、氨水等脱硫。以硫酸工业的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以制备有重要应用价值的硫酸钾、亚硫酸铵等物质，制备流程如下：
（1）反应I是脱去的一种常用方法，其反应的化学方程式为_______。研究发现：和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液的关系如图所示。
下列有关说法正确的是_______。
a.烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高
b.石灰石浆液烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解程度增大
c.反应时需鼓入足量的空气以保证充分被氧化生成
d.将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率
（2）生产中，向反应II中溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是_______。
（3）反应III所得的滤液中阳离子的检验操作方法是_______。
（4）可用于电厂等烟道气中脱氨。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，形成共生系统。用溶液吸收，当生成氮气的体积为(标准状况)时，该反应转移的电子数目为_______。
II.还原法也是处理含较多的硫酸厂废气方法之一、时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有，负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)的反应器。
（5）该方法不仅可有效脱除，同时还获得单质S，其化学方程式为_______。
（6）研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，催化硫化过程中检测到有气体。则催化硫化的过程可描述如下：_______，最后生成的S再与反应转化为。
【答案】（1） ①. ②. cd
（2）防止亚硫酸根被氧化，可以得到较纯的亚硫酸铵晶体
（3）取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有离子；
（4）2NA （5）
（6）H2与FeS2生成FeS和，与SO2反应生成S，S与FeS反应生成
【解析】
【分析】根据流程图可知空气把SO2氧化为，反应方程式为；反应III向中加入碳酸氢铵和NH3，生成和，过滤得到溶液，加入KCl，生成K2SO4和NH4Cl；根据流程可知反应II产生亚硫酸铵晶体，加入氨水，得到晶体。
【小问1详解】
根据流程图可知空气把SO2氧化为，反应方程式为；
a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体二氧化硫的溶解度越小部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，故A错误；
b．石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度小，脱硫率下降，故B错误；
c．结合题给的转化关系，可得脱硫总反应：，反应时需鼓入足量的空气以保证充分被氧化生成，故C正确；
d．脱硫后的气体中残留SO2的量，可以通过KMnO4溶液褪色的程度和快慢来判断，从粗略判断烟气的脱硫效率，故d正确；
故答案为cd。
【小问2详解】
根据流程可知反应II产生亚硫酸铵晶体，加入适量还原性很强的对苯二酚，防止亚硫酸根被氧化，可以更好的得到亚硫酸铵晶体；
【小问3详解】
反应III向中加入碳酸氢铵和NH3，生成和，过滤得到溶液，所得的滤液中阳离子主要为，检验操作方法是：取少量滤液与试管中，加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明溶液中含有离子；
【小问4详解】
可用于电厂等烟道气中脱氨。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氨肥，用溶液吸收，反应方程式为：，当生成氮气的体积为(标准状况)时，即0.5mol，根据反应可知生成1molN2，转移4mol电子，生成0.5molN2，转移电子数为2NA；
【小问5详解】
时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有，反应方程式为；
【小问6详解】
研究表明，该反应过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，催化硫化过程中检测到有气体，是H2与FeS2生成FeS和，与SO2反应生成S，S与FeS反应生成。
19. 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是______。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸。c中的现象是：______。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是：______，离子反应方程式是：______。
（3）用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应
以下叙述不正确的是_____(填字母)。
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量①＞②＞③
C.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3∶2
（4）表格是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是：______。理由是：_____。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 产生红棕色气体，溶液变成蓝色 ②. 反应变缓，气体颜色变淡 ③. 3Cu+8H+ + 2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）B （4） ①. 丙 ②. 耗酸量最少，对环境无污染
【解析】
【小问1详解】
实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性。
【小问2详解】
c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以观察到的现象是产生红棕色气体，溶液变成蓝色；再由a向c中加2mL蒸馏水，反应速率减慢，且浓硝酸被稀释为稀硝酸，反应生成NO，故c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡，离子方程式为： 3Cu+8H+ + 2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O。
【小问3详解】
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：
根据题意，有关反应为：①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径②消耗HNO3最多，途径①次之，途径③消耗HNO3最少。
A．根据原子守恒，铜单质最终转化为硝酸铜，则三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，A正确；
B．由分析可知，三种途径耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径②消耗HNO3最多，途径①次之，途径③消耗HNO3最少，B错误；
C．根据化学反应方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量的比为3：2，C正确；
答案选B。
【小问4详解】
方案甲是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；方案乙是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，有污染气体生成，不能体现绿色化学理念；丙是利用铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中无污染气体生成，能体现绿色化学理念。
20. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：
（1）K2FeO4的电离方程式_______。过程①中K2FeO4表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。
（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有_______、_______ (填两个)。
（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。
①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO_______K2FeO4。
A大于 B.小于 C.等于 D.无法比较
②配平该反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目说明_______；
（4）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂
已知：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑
发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
ClO2的生产流程示意图如图：
该工艺中，需要补充的物质X为_______ (填化学式，下同)，能参与循环的物质有_______。
（5）已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO2性质。回答下列问题：
锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是_______。烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是_______。
【答案】（1） ①. K2FeO4=2K++ ②. 氧化
（2） ①. 消毒杀菌 ②. 净水
（3） ①. A ②.
（4） ①. Cl2 ②. Cl2、NaCl、H2O
（5） ①. 防倒吸 ②. NaClO2
【解析】
【小问1详解】
K2FeO4完全电离为钾离子和高铁酸根离子，电离方程式为K2FeO4=2K++；过程①中Fe由+6价降低为+3价，K2FeO4表现了氧化性；
【小问2详解】
由图可知，K2FeO4有强氧化性，可以消毒杀菌，同时得到的铁离子可水解为胶体，可净水，即作水处理剂时，K2FeO4的作用有消毒杀菌、净水；
【小问3详解】
①反应中KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性KClO＞K2FeO4，故选A；
②Fe由+3价升高为+6价，升高3，Cl由+1价降低为-1价，降低2，则2Fe(OH)3+3KClO→2K2FeO4+3KCl，再结合原子守恒有2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为
；
【小问4详解】
氯气与电解产生的氢气反应生成HCl，结合已知可知需要补充的物质X为Cl2；发生器发生2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则能参与循环的物质是Cl2、NaCl、H2O；
【小问5详解】
ClO2极易溶于水，易引起倒吸，锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是防倒吸；烧杯内液体用于吸收尾气，若氧化产物是一种单质，则为O2，还原剂为H2O2，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1，则氧化剂为ClO2，设还原产物中Cl的化合价为x，则根据得失电子守恒有2×(4-x)=1×2×1，解得x=+3，则还原产物的化学式是NaClO2。
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