【高考化学模拟】高考名校仿真模拟联考试题（新课标全国卷）（04）

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高考生物复习策略（仅供参考）1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。2、注重理论联系实际，高三生物的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　4、学而不思则罔，思而不学则殆。这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。 高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)化学(四)答案1．B【解析】具有漂白性，可以用于漂白纸浆等，但不能用于漂白食品、婴幼儿衣物等，因为漂白后的物质随温度升高会分解为，带来危害，故A错误；浓硫酸、浓硝酸具有很强的氧化性，常温下和铁、铝反应生成致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸、浓硝酸进一步和内部的铁、铝反应，因而可以用铁质容器储存浓硫酸、浓硝酸，故B正确；葡萄糖和新制悬浊液共热生成砖红色沉淀，但蔗糖和新制悬浊液共热不能生成砖红色沉淀，故C错误；硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，故D错误。2．D【解析】将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积，能提高反应速率，故A正确；通过流程图可知，纯碱、空气、和共熔发生反应，使Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)转化为难溶的和，进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去，故B正确；溶液中加入硫酸发生复分解反应，生成难溶于水的，经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的，加热使其分解为，故C正确；在高温下与反应生成W和，从元素价态变化来看，为氧化剂，被还原，故D错误。3．B【解析】饱和食盐水代替水可以降低电石和水的反应速率，故A正确；使用长颈漏斗不易控制滴加速度，故B错误；由题意知乙炔气体中混有和杂质，用溶液可除去这些杂质气体，故C正确；乙炔难溶于水，通过排水量气法可以测定产生乙炔的体积，在读数时，要恢复至室温再读数，且保证量筒内液面和集气瓶液面高度一致，若反应结束后立即读数，则测得的大于实际值，故碳化钙含量的测定值偏高，D正确。4．A【解析】维生素C中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，故A正确；因维生素C分子中含有酯基，因此维生素C在碱性环境中会发生水解反应，故B错误；维生素C的分子式为，只含有—COOH一种官能团的维生素C的同分异构体有以下5种：、、、、，故C错误；在维生素C分子中，一定共面的碳原子总共有4个，故D错误。5．C【解析】通过原子半径和原子序数的关系图，很容易就看出A是C元素、B是N元素、C是O元素，D是Al元素、E是Si元素、G是S元素。因非金属性：A<B<C，故最简单氢化物的热稳定性：A<B<C，故A错误；D的简单离子为，C的简单离子为，二者核外电子层结构相同，故半径大小：，B错误；和碳单质在高温下发生置换反应生成Si和CO，故C正确；G的最高价氧化物对应的水化物是，是共价化合物，故D错误。6．C【解析】由题图可知，Pt电极上发生氧化反应，故Pt电极为阳极，甲电极是正极，故A正确；在溶液中和发生氧化还原反应生成和气体，故C错误；在电解过程中和的总物质的量不变，故D正确；碳电极为阴极，表面上发生反应，和经导管进入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊，而丙气体的主要成分是，故B正确。7．B【解析】镁条和水反应产生了和难溶物，故A正确；镁和水反应缓慢，主要原因是产物难溶于水，覆盖在镁条表面阻止镁条和水继续接触反应，但在饱和食盐水中，NaCl有阻止氢氧化镁薄膜在镁条上形成的作用，氯化钠的存在并不是增加在水中的溶解度，故B错误；由实验二加热悬浊液，红色更深，可知(s)在水中的溶解过程是吸热的，故C正确；在饱和溶液中滴加溶液后，发生反应，则=∶=∶=2 500∶1，故D正确。8．【答案】(1)　12(2)把反应装置中的空气排尽　 温度过高，产生氯气速度过快，同时浓盐酸也挥发过快，导致烧瓶中的气压增大　 将分液漏斗改为恒压滴液漏斗(其他合理答案均可)(3)冷凝液化(4)(5)吸收反应放出的热量，防止反应装置局部过热(6)碱石灰　吸收污染性气体，阻止空气中的水蒸气进入储液罐【解析】(1)浓盐酸和在加热条件下反应的离子方程式是，浓盐酸的物质的量浓度 =12 。(2)白磷活泼性很强，在适宜条件下和空气中的氧气也能反应，故反应前先通入大量的氮气，把反应装置中的空气排尽。浓盐酸和在加热条件下反应，若温度过高，则使反应过快，同时浓盐酸也挥发过快，导致烧瓶中的气压增大，使分液漏斗中的浓盐酸不能持续滴下，在实验中若发现上述问题，可以在操作上改为小火加热，也可以从装置上改进，如在分液漏斗和烧瓶之间连接“恒压管”，或一开始就将分液漏斗改为恒压滴液漏斗，平衡烧瓶内外气压，使浓盐酸顺利滴下。(3)白磷和氯气反应剧烈，放出大量热，使反应温度较高，为气态，经氮气吹至储液罐中，被冷却水冷凝液化。(4)根据信息，得知三氯化磷和水发生水解反应，生成二元酸和一元酸HCl，生成的二元酸和一元酸HCl分别和过量NaOH反应生成和NaCl，故与过量NaOH溶液反应的离子方程式为。(5)氯气与白磷发生剧烈的反应，放出大量热，故需要在反应装置中加入一些干沙，吸收反应放出的热量，防止反应装置局部过热。(6)不能接触水蒸气，同时反应后还有污染性气体，在球形干燥管中装入碱石灰，一方面可吸收，另一方面也可阻止空气中的水蒸气进入储液罐。9．【答案】(1)①114.1　②　③2.7×(2)①>　<　反应Ⅰ是气体分子数增加的反应，其他条件相同时，减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增加　② kPa【解析】(1)①根据盖斯定律，由×(反应Ⅰ×2反Ⅱ反应Ⅲ×7)得反应Ⅳ，故=114.1 。②653 K反应达到平衡时，，该温度下的平衡常数 。③正反应速率，将数据代入，计算得到=2.6×××0.290=2.7×。(2)①由题图可知，条件下，M点反应未达到平衡状态，大于。两种压强下，反应分别到达平衡状态后，在同样温度下，所对应的氨气平衡转化率高，因反应Ⅰ是气体分子数增加的反应，其他条件相同时，降低压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增加，故<=400 kPa。②400 kPa时N点对应的反应体系达到平衡状态，此时氨气平衡转化率为50%，设起始投入的为4a mol，为5a mol，根据三段式法有：则 kPa。10．【答案】(一)(1)1∶1(2)作还原剂　在乙醇中溶解度很小，含有水时溶于水，水和乙醇互溶，液固反应转变成液液反应，反应速率加快(二)(3)(4)促进和的水解，使其分别转变为和除掉　4.0×(5)　 (6)【解析】(一)(1)根据题给信息，可知黄绿色气体A为氯气，根据氧化还原反应中得失电子数相等直接得出，∶=1∶1。(2)根据与过量乙醇在较低的温度下可制备纳米粉体，可分析出乙醇的作用是作还原剂和溶剂。乙醇中含有水时，反应速率明显加快，因为在乙醇中溶解度很小，基本是液固反应，含有水时溶于水，水和乙醇互溶，液固反应转变成液液反应，反应速率加快。(二)(3)可以依据题给信息写出在酸性溶液中将氧化成的离子方程式：。(4)往浸出液中加入，再水浴加热1小时，溶液中的被氧化成，之后加入石灰调节溶液pH=6.0，促进和的水解，使其分别转变为和除掉。溶液pH=6.0时，=4.0×。(5)经上述处理之后得到的硫酸锰溶液中还含有微量、和胶体以及、、、、等，反复经过由组成的滤层进行过滤，利用滤层较强的吸附性除掉未沉淀下来的微量、和三种胶体。(6)由题意可知，发生反应的化学方程式为。11．【答案】(1)①  小于　基态Al原子的3p轨道上只有一个单电子，失去3p轨道上的单电子变成相对较容易，但镁原子的价电子排布式为，稳定性较强，失去一个电子变成难度很大　②(2)①和电荷数大，且离子半径小，氧化铝的晶格能大　②分子　(3)①12　(0，0.5，0.5)　②【解析】(1)①Al位于元素周期表第三周期第ⅢA族，其基态原子的价电子排布式为。Al原子的3p轨道上只有一个单电子，失去3p上的单电子变成相对较容易，但镁原子的价电子排布式为，稳定性较强，失去一个电子变成难度很大，故Al原子的第一电离能小于Mg原子的第一电离能。②根据题给信息，这种超原子具有40个价电子时最稳定，故的稳定化合态(稳定的离子的化学式)为。(2)②由题给信息可知固态属于分子晶体，固态加热升华后以二聚物形式存在，中铝原子的杂化方式为。(3)①以晶胞中任何一个铝原子为研究对象，与之等距离且最近的铝原子个数为12。C的坐标为(0，0.5，0.5)。②晶胞中处于面对角线上的三个铝原子相切，设Al—Al键的键长为a cm，晶胞参数为 cm，故，解得。12．【答案】(1)环己醇　   (2)羟基和碳碳双键　氧化反应　消去反应(3)(4)(5)17(6)【解析】(3)乙和丙反应生成丁的原子利用率高达100%，该反应是加成反应，对比乙和丁的结构简式可得出丙的结构简式为。(4)辛在酸性环境中可发生反应和，故除了得到壬之外，还有副产物生成。(5)庚的分子式为，具有四个不饱和度，依据题给条件，满足条件的同分异构体中含有苯环、(和CuO共热生成能发生银镜反应的官能团—CHO)，剩下的3个碳原子有两个位于不对称的甲基中，若同分异构体苯环上有2个取代基，分别为、，有3种结构；若苯环上有3个取代基：2个(位置不对称)、或、、，两种情况分别有4种和10种结构。综上所述，满足条件的同分异构体共有17种。