【高考化学模拟】高考名校仿真模拟联考试题（新课标全国卷）（09）

高考生物复习策略（仅供参考）

1、落实考点。一轮复习时要在熟读课本、系统掌握基础知识、基本概念和基本原理后，要找出重点和疑点；通过结合复习资料，筛选出难点和考点，有针对地重点复习。

2、注重理论联系实际，高三生物的考试并不仅仅是考概念，学会知识的迁移非常重要，并要灵活运用课本上的知识。

3、一轮复习基础知识的同时，还要重点“攻坚”，突出对重点和难点知识的理解和掌握。

这部分知识通常都是学生难于理解的内容，做题时容易出错的地方。分析近几年的高考生物试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点。　

4、学而不思则罔，思而不学则殆。

这一点对高三生物一轮复习很重要。尤其是对于错题。错题整理不是把错题抄一遍。也不是所有的错题都需要整理。

高考名校仿真模拟联考试题(新课标全国卷)

化学(九)

第一部分 选择题

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述，下列解读不正确的是

A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了分解反应、化合反应、氧化还原反应

B．“信州铅山县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜，……”，该记载涉及过滤和蒸馏两种操作

C．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D．“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”中的“硷”是

2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L pH=13的NaOH溶液中含的数目一定为0.1

B．0.5 mol 和0.5 mol 在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为

C．常温常压下，17 g羟基(—OH)所含电子数目为9

D．将0.2 mol 溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中的数目小于0.2

3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是

A．装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与发生取代反应

B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大

C．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用

D．甲烷的二氯代物有2种

4．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中Y为金属元素，p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，m、n分别是元素Y、Z的单质，常温下n为深红棕色液体且0.01 r溶液的pH为2，p(相对分子质量为78)是难溶于水、密度比水小的油状液体，s是难溶于水、密度比水大的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．原子半径的大小关系：W<X<Z

B．W与氧元素形成的化合物可能既含极性键又含非极性键

C．r能抑制水的电离，q能促进水的电离

D．p可以使酸性溶液褪色

5．某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：(1)

，(2)，利用如下实验装置制备。

下列叙述正确的是

A．若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取

B．装置乙中会有白色沉淀析出

C．将装置丙中所得滤液蒸干可得到固体

D．用装置丁加热固体可制得

6．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠()分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷(可传导)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电极A为正极

B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为

C．若用该电池在铁器上镀锌，则铁器应与电极B相连接

D．若用该电池电解精炼铜，当电路中通过1 mol电子时，阳极质量减少32 g

7．常温下，向溶有0.1 mol 的氯水中滴加2 的NaOH溶液，得到溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下。下列说法正确的是

A．若a点对应溶液pH=4，且，则

B．向a点对应溶液中通入，溶液的酸性和漂白能力均增强

C．若=100，b点对应溶液中：

D．若=200，c点对应溶液中：

第二部分 非选择题

分为必考题和选考题两部分

（一）必考题（共43分）

8．亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组设计了如下实验制取，并检验样品中的含量：

【实验Ⅰ】制取

该小组查阅资料知①；②；③可被碱吸收。该小组设计制取的装置如下(夹持装置略去)：

(1)仪器a的名称为        。

(2)装置D可将剩余的NO氧化成，发生反应的离子方程式为      。

(3)如果没有B装置，C中发生的主要副反应有             。

(4)甲同学检查完气密性后进行实验，发现制得的的纯度较低。乙同学在上述装置的基础上增加了一个装置，提高了的纯度，增加的装置是       。丙同学对B中的药品进行了更换，也提高了的纯度，则更换后的药品是    。

【实验Ⅱ】测定样品中的含量(杂质不参与反应)

实验流程如下：样品→溶液A溶液B数据处理

(5)取样品2.3 g经溶解后得到100 mL溶液A，准确量取10.00 mL溶液A与24.00 mL 0.050 0 的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.100 0 标准溶液滴定至剩余的高锰酸钾反应完；重复上述实验3次，平均消耗溶液10.00 mL，则样品中的纯度为    。

(6)通过上述实验测得样品中的纯度偏高，可能的原因是    (填标号)。

a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定

b．锥形瓶未经干燥直接使用

c．滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

d．实验中使用的溶液暴露在空气中的时间过长

9．以某含钴废渣(主要成分为、、，还含有少量钙镁的氧化物)为原料制取纯净的。具体的工艺流程如下：

已知：常温下，=2.7×，=7.42×，=

2×。

请回答下列问题：

(1)不能完全溶于，因此，在酸浸时需加入一定量的还原剂(如、等)。

①的还原效果虽略好于，但本流程选择了，原因是   。

②请写出酸浸时与发生反应的离子方程式       。

③酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是          。

(2)除铁操作中以黄钠铁矾形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素是否除尽可选用的试剂为      。

(3)反应Ⅰ中加入的目的为            。

(4)沉钴操作发生的反应为，也可用代替

，若要得到较为纯净的，加料时，常将溶液缓慢加入到含钴溶液中，原因是               。

(5)450 ℃在空气中煅烧沉钴后的滤渣发生反应的化学方程式为            。

10．一定条件下正戊烷()发生两种裂解反应：

Ⅰ．(g)(g)+(g)

=+274.2

Ⅱ．(g)(g)+(g)

=+122.7

回答下列问题：

(1)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为 L，一段时间反应达到平衡后容器体积变为L，此时正戊烷的转化率(正戊烷)=  ；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将      (填“增大”“减小”或“不变”)，原因为         。

(2)温度为℃时，往压强恒为100 kPa的密闭容器中充入1 和2 发生反应：

。测得的物质的量浓度随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示。

①=________。

②该反应的平衡常数=     。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位小数)。

③若在1 min时，改变某一反应条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，则改变的条件为    。

(3)将0.1 mol 完全燃烧后的气体通入100 mL 3 的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度的大小顺序为            。

(4)以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的负极反应式为       。

（二）选考题(共15分)。请从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。

11．[化学─选修3：物质结构与性质](15分)

硼和氮的单质及其一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

(1)基态B原子核外有       种运动状态不同的电子，B和N电负性较大的是    。

(2)经测定发现，固体由和X两种离子组成，与X互为等电子体的微粒

有        (写出一种)。

(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素有     种。

(4)和的空间构型分别为       、       。

(5)已知、、热稳定性逐渐增强，原因是       。

(6)晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图1)，每个顶点为一个硼原子，每个三角形均为等边三角形。则此基本结构单元由      个硼原子构成；若该结构单元中有2个原子为(其余为)，那么该结构单元有      种不同类型。

(7)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构类似，B、N原子相互交替排列(如图2)，其晶胞结构如图3所示。设每层B—N核间距为 pm，层间距为 pm，则该氮化硼晶体的密度为     (用含、、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

12．[化学─选修5：有机化学基础](15分)

丹参素(E)是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用。其一种合成路线如图所示：

已知：①ROH+ROOCCH3+CH3COOH

②

请回答下列问题：

(1)丹参素的分子式为         ；D→E的反应类型是          。

(2)试剂Ⅹ是         (写化学式)；C中含氧官能团名称为        。

(3)A→B的化学方程式为                  。

(4)G与E互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式     。

①1 mol G能与4 mol NaOH发生反应；

②能够发生水解反应；

③核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

(5)参考上述流程信息，设计以、为原料合成的路线(其他无机试剂任选)        。