新高考化学一轮复习讲义 第5章 第26讲　原子结构　核外电子排布原理

这是一份新高考化学一轮复习讲义 第5章 第26讲　原子结构　核外电子排布原理，共17页。试卷主要包含了全面，扎实训练学科基本技能，培养学生积极的学习态度，有计划，d10等内容，欢迎下载使用。
要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。
2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。
一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。
3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。
落实学生解题的三重境界：一是“解”，解决当前问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。
4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。
高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
第26讲 原子结构 核外电子排布原理
复习目标 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式。4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
考点一 原子结构 核素 同位素
1．原子构成
(1)构成微粒及作用
(2)微粒间的数量关系
①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及关系
(2)同位素
①天然存在同一元素的各核素所占原子百分数一般不变。
②同位素的“六同”与“三不同”
(3)常见的重要核素及其应用
1．中子数为10的氧原子：eq \\ar(16, 8)O( )
2．核聚变如eq \\ar(2,1)H＋eq \\ar(3,1)H―→eq \\ar(4,2)He＋eq \\ar(1,0)n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化( )
3.eq \\ar(35,17)Cl与eq \\ar(37,17)Cl得电子能力几乎相同( )
4．一种元素只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )
5．所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子( )
6．质量数就是元素的相对原子质量( )
7．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素( )
答案 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.√
一、微粒中粒子数的计算
1．(1)1 ml H218O与1 ml D2O中子数之比为_______________________________________。
(2)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是____________________________________________________。
答案 (1)1∶1 (2)eq \f(wm－n＋2,m) ml
解析 (2)质量数＝质子数＋中子数，则R的质子数为(m－n)，故R2－的核外电子数为(m－n＋2)，w g R原子的物质的量为eq \f(w g,m g·ml－1)＝eq \f(w,m) ml，所以w g R2－含有电子的物质的量为
eq \f(w,m) ml×(m－n＋2)＝eq \f(wm－n＋2,m) ml。
二、元素、核素、同位素的概念辨析
2．现有下列9种微粒：eq \\ar(1,1)H、eq \\ar(2,1)H、eq \\ar(13, 6)C、eq \\ar(14, 6)C、eq \\ar(14, 7)N、eq \\ar(56,26)Fe2＋、eq \\ar(56,26)Fe3＋、eq \\ar(16, 8)O2、eq \\ar(16, 8)O3。按要求完成以下各题：
(1)eq \\ar(1,1)H、eq \\ar(2,1)H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是________。
(3)eq \\ar(56,26)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________________________________________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
答案 (1)核素 同位素 (2)eq \\ar(16, 8)O2、eq \\ar(16, 8)O3
(3)30 24 (4)5 5
解析 (1)eq \\ar(1,1)H、eq \\ar(2,1)H分别是氢元素的一种核素；eq \\ar(1,1)H、eq \\ar(2,1)H是质子数相同而中子数不同的氢元素的不同原子，它们互称为同位素。
(2)eq \\ar(16, 8)O2和eq \\ar(16, 8)O3是同种元素组成的不同单质，为氧元素的同素异形体。
(3)eq \\ar(56,26)Fe2＋的中子数为56－26＝30，核外电子数为26－2＝24。
(4)9种微粒中有5种核素：eq \\ar(1,1)H、eq \\ar(2,1)H、eq \\ar(13, 6)C、eq \\ar(14, 6)C、eq \\ar(14, 7)N，有5种元素：H、C、N、Fe、O。
三、10e－、18e－微粒判断
3．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图转化关系。
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
A的化学式：__________；D的化学式：___________________________________________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________________________________。
答案 (1)NHeq \\ar(＋,4)(或HF) H2O (2)H2S＋OH－===HS－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)
解析 (1)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NHeq \\ar(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O，可推知A为NHeq \\ar(＋,4)，B为OH－，C为NH3，D为H2O或A为HF，B为OH－，C为F－，D为H2O。
(2)如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推知A为H2S，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O，A与B在溶液中反应的离子方程式：H2S＋OH－===HS－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。
1．求一定质量的某物质中粒子数的答题模板
物质的质量eq \(――――――――――→,\s\up7(÷摩尔质量来自质量数))物质的量eq \(―――――――――――――――→,\s\up7(×一个分子或离子中含某粒子个数))指定粒子的物质的量eq \(――→,\s\up7(×NA))粒子数。
2．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法
(1)“10电子”微粒
(2)“18电子”微粒
考点二 构造原理 核外电子排布表示方法
1．能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)
核外电子按能量不同分成能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次增大。
(2)能级
同一能层电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用s、p、d、f表示。
(3)电子云与原子轨道
核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。因此，常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。
2.基态原子的核外电子排布
(1)排布原则
注意 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，而不是1s22s22p63s23p63d44s2。
(2)填充顺序——构造原理
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
3．基态原子核外电子排布的表示方法
4.电子的跃迁与原子光谱
(1)电子的跃迁
(2)不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
1．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等( )
2．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)( )
3．Fe的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6( )
4．22Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理( )
5．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布( )
6．某些金属及其化合物在燃烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以一定频率的光释放出来( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√
一、原子核外电子排布的规范表达
1．写出下列原子或离子的①电子排布式、②价层电子的轨道表示式、③电子的空间运动状态、④未成对电子数。
(1)N：①________________，②__________________，
③____________________，④____________________。
(2)Cl：①________________，②__________________，
③____________________，④____________________。
(3)Fe2＋：①____________，②____________________，
③____________________，④____________________。
(4)Cu：①______________，②____________________，
③____________________，④_____________________。
(5)Se：①______________，②_____________________，
③____________________，④_____________________。
(6)Br－：①____________，②______________________，
③____________________，④_____________________。
答案 (1)①1s22s22p3 ② ③5 ④3
(2)①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
② ③9 ④1
(3)①1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
② ③14 ④4
(4)①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
② ③15 ④1
(5)①1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)
② ③18 ④2
(6)①1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]3d104s24p6)
② ③18 ④0
二、原子核外电子排布规律的应用
2．(1)与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______(填元素符号)。
(2)基态Fe3＋的M层电子排布式为________，基态铝原子核外自旋平行的电子最多有__________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为____________，基态磷原子的核外电子运动状态共有________种，其价电子排布式为____________。
(3)基态Ge原子有__________个未成对电子。
答案 (1)K、Cu (2)3s23p63d5 7 4s24p1 15 3s23p3 (3)2
3．F元素的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝__________；基态原子中能量最高的是________电子，核外电子的轨道表示式为________。
答案 2 2p
核外电子排布常见错误
(1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：
①(违反能量最低原理)
②(违反泡利原理)
③(违反洪特规则)
④(违反洪特规则)
(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
1．(2021·北京，2)下列有关放射性核素氚(eq \\ar(3,1)H)的表述不正确的是( )
A.eq \\ar(3,1)H原子核外电子数为1
B.eq \\ar(3,1)H原子核内中子数为3
C.eq \\ar(3,1)H2与H2化学性质基本相同
D.eq \\ar(3,1)H2O具有放射性
答案 B
2．(2021·河北，5)用中子轰击eq \\ar(N,Z)X原子产生α粒子(即氦核eq \\ar(4,2)He)的核反应为eq \\ar(N,Z)X＋eq \\ar(1,0)n→eq \\ar(7,P)Y＋eq \\ar(4,2)He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
答案 A
解析 H3BO3为硼酸，NaOH溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3以中和碱液，A正确；Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；X为B，与H元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误。
3．(2020·全国卷Ⅰ，11)1934年约里奥·居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核eq \\ar(4,2)He)轰击金属原子eq \\ar(W,Z)X，得到核素eq \\ar( 30,Z＋2)Y，开创了人造放射性核素的先河：eq \\ar(W,Z)X＋eq \\ar(4,2)He―→eq \\ar( 30,Z＋2)Y＋eq \\ar(1,0)n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.eq \\ar(W,Z)X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
答案 B
解析 由守恒关系可知元素X的质量数为27，eq \\ar(W,Z)X的相对原子质量近似等于该原子的质量数，A项错误；X与Y最外层电子数之和为8，质子数相差2，且X为金属元素，可推知X为Ar元素，Y为P元素，二者都有＋3价，都可以形成三氯化物，B项正确；同一周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，故Ar的原子半径大于P，C项错误；P元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，D项错误。
4．(2021·辽宁，2)下列化学用语使用正确的是( )
A．基态C原子价电子排布图：
B．Cl－结构示意图：
C．KCl形成过程：
D．质量数为2的氢核素：eq \\ar(2,1)H
答案 D
5．(2020·山东等级模拟考，4)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是( )
A．3p64s1 B．4s1
C．3d54s1 D．3d104s1
答案 A
解析 基态原子4s轨道上有1个电子，在s区价电子排布式为4s1，在d区价电子排布式为3d54s1，在ds区价电子排布式为3d104s1，在p区不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。
6．[2018·全国卷Ⅰ，35(1)]下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。
答案 D C
7．电子排布式和电子排布图的书写。
(1)[2020·全国卷Ⅱ，35(1)]基态Ti原子的核外电子排布式为________。
(2)[2019·全国卷Ⅱ，35(2)]Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
(3)[2019·全国卷Ⅰ，35(1)]下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________(填字母)。
A．[Ne] B．[Ne]
C．[Ne] D．[Ne]
(4)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________________。
(5)[2021·天津，13(1)]基态Fe原子的价层电子排布式为______________。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d24s2(或[Ar]3d24s2)
(2)4s 4f5 (3)A
(4) (5)3d64s2
8．原子核外未成对电子数的判断。
(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(1)]基态Fe2＋与Fe3＋离子中未成对的电子数之比为________。
(2)[2017·全国卷Ⅲ，35(1)节选]元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。
(3)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子有______个未成对电子。
(4)[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的3d能级上的未成对电子数为________。
答案 (1)4∶5 (2)Mn (3)2 (4)2
9．电子云轮廓图形和电子运动状态的判断。
(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(1)节选]基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
(2)[2017·全国卷Ⅰ，35(2)]基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
(3)[2021·山东，16(1)]基态F原子核外电子的运动状态，有________种。
答案 (1)哑铃 (2)N 球形 (3)9
课时精练
1．有5种微粒分别是eq \\ar(40,19)X、eq \\ar(40,18)Z、eq \\ar(40,19)Q＋、eq \\ar(40,20)R、eq \\ar(41,20)M，其中所含元素种类为( )
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
答案 B
2．下列说法正确的是( )
A．同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高
B．某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子
答案 D
解析 同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A错误；3s轨道上的电子比3p轨道上的电子能量更低，所以原子核外电子由 1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与电子层无关，故C错误；在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确。
3．下列有关化学用语正确的是( )
A．O原子的轨道表示式为
B．氯化钠的分子式：NaCl
C．S2－的结构示意图：
D．Ca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d2
答案 C
解析 O原子的2s能级的2个电子应自旋相反，A错误；氯化钠是离子化合物，NaCl只是化学式，不是分子式，B错误；Ca的核电荷数为20，电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，D错误。
4．下列叙述正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
答案 C
解析 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，如钠离子和氟离子，A项错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H＋，B项错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C项正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错误。
5．2020年4月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是( )
A．氘原子的相对原子质量约为2
B．氚原子内中子数和核外电子数之差为1
C．氘原子和氚原子互为同位素
D．海水中的H2O与D2O互为同素异形体
答案 D
解析 氘原子的中子数为1，质子数为1，相对原子质量约为2，故A正确；氚原子内中子数为2，核外电子数为1，故B正确；氘原子和氚原子的质子数均为1，中子数分别是1和2，氘原子和氚原子互为同位素，故C正确；海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的不同单质，不互为同素异形体，故D错误。
6．(2022·武汉模拟)医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是( )
A．与12C60的碳原子化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．14C60是12C60的同素异形体
D．与12C互为同位素
答案 D
解析 同一种元素的化学性质是一样的，14C与12C60中碳原子的化学性质相同，故A错误；14C和14N的中子数分别为8、7，故B错误；14C60与12C60是碳元素的同种单质，不互为同素异形体，故C错误。
7．镆(Mc)是一种人工合成的元素，同位素eq \\ar(288,115)Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是( )
A．58 B．173 C．288 D．403
答案 C
8．下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A.可表示单核10电子微粒基态时电子排布
B.违背了泡利原理
C.表示基态N原子的价电子排布
D.表示处于激发态的B的电子排布图
答案 A
解析 单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋相反，A项正确；此图违背了洪特规则，B项错误；N原子的价电子排布图为，C项错误；该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，D项错误。
9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3
C．X2YZ2 D．XYZ3
答案 A
10．(2022·辽宁模拟)某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是( )
A.eq \f(a,A＋2m)(A－N＋m)ml
B.eq \f(a,A＋m)(A－N)ml
C.eq \f(a,A＋m)(A－N＋m)ml
D.eq \f(a,A＋2m)(A－N＋2m)ml
答案 D
解析 2HmX分子含N个中子，则X原子含中子数为(N－m)，由X原子的质量数为A可知，质子数为(A－N＋m)，则每个2HmX分子含有质子数为(A－N＋2m)，a g 2HmX的物质的量为eq \f(a,2m＋A)ml，因中性分子中质子数等于电子数，则a g 2HmX中所含电子的物质的量是eq \f(a,2m＋A)(A－N＋2m)ml，故选D。
11．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是( )
A．结构示意图中x＝4
B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．该原子的电子排布图为
D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子
答案 D
解析 由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x＝2，该元素为硅，故A错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B错误；硅的电子排布图为，故C错误；原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D正确。
12．科学研究表明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是( )
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子最外层都达到8电子稳定结构，化学性质相同
答案 C
解析 虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的吸引力较大，所以电子离核较近，故B错误；电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；硫离子是得到电子之后变成此种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者化学性质不同，故D错误。
13．工业上通常利用反应2Ar2O3(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))4Ar＋3O2↑来获得单质铝，该反应还需要添加Na3[ArF6](冰晶石)以降低氧化铝的熔化温度。下列表示相关微粒的化学用语错误的是( )
A．质子数与中子数相等的氟原子：eq \\ar(18, 9)F
B．[ArF6]－的中心离子的结构示意图：
C．基态钠原子的价电子排布式：3s1
D．基态氧原子的轨道表示式：
答案 D
解析 氟原子质子数为9，则质子数与中子数相等的氟原子质量数为18，原子符号表示为eq \\ar(18, 9)F，故A项正确；铝离子的核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数分别为2、8，铝离子的结构示意图为，故B项正确；基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，其价电子排布式为3s1，故C项正确；基态氧原子的轨道表示式为，故D项错误。
14．(2022·广东模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：
(1)A原子的核外电子排布式是___________________________________________________。
(2)B元素在周期表中的位置是____________________，离子半径：B______(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的轨道表示式是________________________，其原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈____形。
(4)D原子的核外电子排布式为____________________________________________________，
D－的结构示意图是______________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________________________，与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为______________________________。
答案 (1)1s22s22p63s1
(2)第三周期第ⅢA族 小于
(3) 3 2p 哑铃
(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)
(5)NaOH＋Al(OH)3===NaArO2＋2H2O
3HCl＋Als(OH)3===ArCl3＋3H2O
15．A、B、C、D、E代表前四周期的五种元素，请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有两个电子，A元素原子的轨道表示式是____________________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为____________。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的价层电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的简化电子排布式为________________，在元素周期表中的位置是__________。
答案 (1)
(2)Cl K
(3)Fe 3d64s2
(4)[Ar]3d104s1 第四周期第ⅠB族
解析 (1)基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为1s22s22p3，所以轨道表示式为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，阴离子为Cl－，B的元素符号为Cl，阳离子为K＋，C的元素符号为K。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，电子数为5，则基态原子的价层电子排布式为3d64s2，应为Fe。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s1，应为Cu，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族。核素
eq \\ar(235, 92)U
eq \\ar(14,6)C
eq \\ar(2,1)H
eq \\ar(3,1)H
eq \\ar(18, 8)O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
原子轨道
轨道形状
轨道个数
能量关系
s
球形
1
①同一能层各能级能量顺序：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)
②形状相同的原子轨道能量的高低：E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)……
③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如p能级三个互相垂直的轨道npx、npy、npz的能量相同
p
哑铃形
3
d
5
f
7
表示方法
以硫原子为例
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
轨道表示式(或电子排布图)
价层电子排布式
3s23p4
元素
结构、性质等信息
A
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C
元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂