浙江省2022年中考科学模拟题汇编-39盐的性质及用途（探究题）

这是一份浙江省2022年中考科学模拟题汇编-39盐的性质及用途（探究题），共19页。试卷主要包含了的质量分数，为原料可以制备纳米铁等内容，欢迎下载使用。
浙江省2022年中考科学模拟题汇编-39盐的性质及用途（探究题）
1．（2022·浙江·一模）实验室制取时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小科分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的质量，数据记录见表，并计算盐酸利用率（盐酸利用率是指收集到的气体质量理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
7.3%稀盐酸生成的质量克
0
0.65
1.06
1.40
1.66
1.90
2.10
2.25
2.34
、2.40
14.6%稀盐酸生成的质量/克
0
1.02
1.66
1.97
2.12
2.22
2.28
2.30
2.30
2.30
21.9%稀盐酸生成的质量/克
0
1.35
1.96
2.08
2.16
2.20
2.20
2.20
2.20
2.20

请根据上述信息回答问题：
(1)小科在实验过程中发现，利用7.3%稀盐酸制取时，第6～18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是______。
(2)小科用100克21.9%盐酸进行实验，可计算得到盐酸的利用率是多少______？
(3)实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。小科猜想这可能跟盐酸的性质有关，为进步验证自己的猜想，装置B可选用哪种试剂X加以检验，并解释盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：______。

2．（2022·浙江舟山·校联考二模）茶垢清洁剂能快速消除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。
主要成分：过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）
去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称纯碱）和过氧化氢······

【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？
【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。
【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。

【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。实验1中“木条不复燃”的原因是___________
【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？
【实验3】取实验2丙试管内溶液，按下图所示流程进行实验。

【表达交流Ⅱ】实验中溶液M呈无色，你得出的结论是___________
【反思总结】
（1）茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。
（2）使用茶垢清洁剂时应选择___________的水进行溶解，去垢效果更好。
3．（2022·浙江温州·温州市第十二中学校考二模）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1 克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7.
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/m3），来配制100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为___________毫升。
（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O）___________
（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质低变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为___________。
4．（2022·浙江绍兴·统考一模）某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是 _________（填序号）。

A．酸溶液    B．碱溶液     C．盐溶液
【获得信息】
Ⅰ.酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
Ⅱ.室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
36
109
215
9.6

Ⅲ.已知NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
猜想一：氯化钠溶液             猜想二：碳酸钠溶液
猜想三：氢氧化钠溶液           猜想四：碳酸氢钠溶液
经过讨论，大家认为猜想四不合理，理由是___________。
【实验推断】
（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，则这瓶溶液不可能是___________。
（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是___________。
【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意使用后应立即盖上瓶塞并放回原处。
5．（2022·浙江宁波·统考一模）纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛。以菱铁矿（主要成分为FeCO3，不考虑杂质）为原料可以制备纳米铁。某学习小组对制备得到的固体成分进行探究。
[提出问题]固体成分是什么？
[作出猜想]猜想一： Fe；猜想二： FeCO3； 猜想三：___________
[查阅资料]①FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属③白色的无水硫酸铜固体遇到水蒸气变为蓝色
[实验探究]该学习小组利用如图装置，对固体成分进行探究。

（1）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁判断猜想一正确。小科认为小宁的判断不合理，理由是：___________。
（2）实验中观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝色，据此判定猜想___________正确。
[反思交流]若将装置E去掉，___________（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含Fe。
6．（2022·浙江衢州·统考一模）家庭生活中制作面包经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）。碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至 65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验。请回答：

（1）加热一段时间后 a、b 两烧杯分别看到的现象是___________。
（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式___________。
（3）该装置设计的优点是___________。
7．（2022·浙江丽水·统考一模）甲、乙两同学在学习酸碱盐的性质后，分别做了如下图实验：

甲同学实验后，将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象。此时，废液杯的溶质有哪些？他们决定对废液杯中溶质的成分进行探究。
【提出问题】废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想 1：废液中含有 CaCl2、NaCl 两种溶质。
猜想 2：废液中含有CaCl2、NaCl、Ca（OH）2三种溶质。
猜想 3：废液中含有_________（写化学式）三种溶质。
【实验探究】甲同学取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。
①根据实验现象可以确定猜想___________成立。
②乙同学取少量废液于试管中，加入氧化铜粉末并加热，可观察到溶液变_________色，得出与甲同学相同的结论。
【结论与反思】甲同学认为往废液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，也可获得上述结论，你认为是否合理并说明理由_________________。
8．（2022·浙江丽水·统考一模）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙 、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。

（1）绿叶类蔬菜可以适当多施含 ________的营养液（选填“N”或“P”或“K”）；
（2）白色沉淀a 的化学式___________；
（3）分析上述实验可知营养液中一定含有的成分是 ___________。
9．（2022·浙江衢州·统考二模）兴趣小组同学做如图实验的过程中发现试管变热，温度变化的原因是什么呢？
小科猜想：Na2CO3和盐酸反应放热。
小开认为小科猜想有不足之处，为此设计实验进一步研究：
①取0.5gNa2CO3固体放入烧杯中，加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1
②静置一段时间后，测量温度t2
③加入10mL 20%的盐酸（t0），搅拌，测量温度t3
多次实验后取平均值记录如下：
t1/℃
t2/℃
t3/℃
23.3
20.0
23.7


（1）小开认为小科猜想的不足之处是___________；
（2）步骤③中盐酸的温度t0为___________；
（3）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和盐酸反应是放热反应。老师指出小开的设计仍存在不足，并补充做实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL与上述实验一样的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃，此实验的目的是___________。
10．（2022·浙江衢州·统考二模）有一包白色粉末，由碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钡三种中的一种或几种组成，为了探究其成分，实验过程如图所示：

（1）溶液A一定含有的溶质是___________。
（2）若步骤Ⅱ中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，则这包白色粉末由___________组成。
11．（2022·浙江杭州·统考一模）《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），小乐对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。

观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。
（1）能成为煅烧石灰石是化学反应的证据是现象___________（选填“①”“②”或“①和②”）。
（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释“轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色”的原因：___________。
（3）为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，可取冷却研细后的粉末少许于试管中，___________（补全实验方案）。
12．（2022·浙江金华·统考一模）在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氧化钠和碳酸钠的混合物。
（1）思考：小科建立上述假设的依据是______定律。
【进行实验】
步骤1：取灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解过滤，得到滤液。
步骤2：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。
【得出结论】白色固体的成分是氧化钠。
（2）有同学认为通过上述实验得出的结论不正确，其理由是______。
【继续实验】
（3）步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，则假设______不成立。
（4）步骤4：另取少量步骤1中的滤液于试管中，______（写出具体操作及现象），则假设二成立。
13．（2022·浙江金华·统考一模）有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸镁、碳酸钙中的一种或几种物质组成。为确定该样品的组成，科学兴趣小组同学取适量样品进行探究，过程如图（微溶视为不溶）：

根据以上信息回答下列问题：
（1）白色沉淀B中可能存在的物质有______；
（2）该样品中一定存在的物质是______。
14．（2022·浙江舟山·统考一模）定海区2022年科学课堂教学展示活动中，小王老师和同学一起揭密一种蓝色的液体---“xx牌蓝洁灵”所含的成分，其探究过程如下：
【查阅资料】厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈（主要成分为三氧化二铁）和油污等。
【提出问题】蓝色的“xx牌蓝洁灵”中可能含有什么物质？
【建立猜想】
猜想1：可能含有Cu2＋的可溶性盐。
猜想2：可能含有某种酸碱指示剂。
请你根据资料提出猜想3：可能含有______。
【探究方案与实验】
实验设计方案
实验现象
实验结论
甲小组方案：取少量样品于试管中，滴入几滴NaOH溶液。
无蓝色沉淀产生，溶液蓝色不褪去
猜想1和2不成立
乙小组方案：取少量样品于试管中，加入过量的铁片。
铁片表面只产生气泡，无红色物质析出
猜想1不成立
……



【评价与交流】
（1）由乙小组实验现象，还可知该蓝洁灵溶液中含有大量的______。（写离子符号）
（2）对于甲小组实验设计方案，其他小组认为无法得出正确的结论，理由是______。
【继续探究】……
15．（2022·浙江温州·统考一模）兴趣小组同学用如图装置实验，发现实验I中试管温度升高，实验Ⅱ中试管温度降低。甲同学认为：碳酸钠和盐酸反应为放热反应，而碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应。乙同学认为甲的猜想有不足之处，欲通过实验进行进一步研究，实验步骤如下：
①分别向盛有0.5克Na₂CO3固体、0.5克NaHCO3固体的烧杯中加入10毫升水（20℃），充分搅拌溶解，测得温度为t1。
②静置直到温度不变，测得温度为t2。
③分别加入10毫升20%的盐酸，充分反应后测得温度为t3。
④多次实验后计算平均值，记录如表。


t1/℃
t2/℃
t3/℃
Na2CO3
23.3
20.0
23.7
NaHCO3
18.5
20.0
20.8

（1）除放热外，实验I中可能出现的实验现象还有______。
（2）实验步骤①②的目是______。
（3）通过浓硫酸溶于水放热现象的启发，认为乙的设计仍存在不足，请写出应补充的实验______。
16．（2022·浙江宁波·统考一模）利用如图所示实验装置（气密性良好），验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性。其中甲、乙、丙三个广口瓶中依次装有浓硫酸、浓氨水、浓盐酸。已知：2NH3＋H2SO4=(NH4）2SO4；（NH4）2SO4为白色固体。

实验步骤
实验操作
实验现象
①
打开K1，关闭K2，缓慢拉注射器A活塞
甲中液面上方无明显现象
②
打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞
丙中液面上方出现大量白烟

（1）丙中发生化合反应，生成大量白烟（NH4Cl）的化学方程式为___________。    
（2）该实验能够得出的结论是___________。    
（3）从微观角度解释甲中无白烟，而丙中出现白烟的原因是___________。    
17．（2022·浙江丽水·统考一模）在一次实验中，有同学不小心将三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、溶液滴瓶中的三支滴管混用，这种不规范的操作会导致滴瓶中的试剂受到污染。学习小组就盛有KCl滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究。
猜想一：溶液成分只有KCl；猜想二：溶质成分为______；
猜想三：溶质成分为KCl，；猜想四：溶质成分为KCl，KOH，。
实验探究：为证明猜想，同学们设计了如下探究方案，请你一起完成：
实验操作
实验现象
结论或解释
（1）取该滴瓶内少量溶液与试管中，向试管中滴加适量溶液
产生白色沉淀
________
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中滴入酚酞试液
酚酞试液变红
含有KOH

上述探究说明______。
18．（2022·浙江·一模）是白色难溶于水的物质，可用于制颜料、药物等，但很容易被空气中的氧气氧化为，氧化过程中白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀。现用铁片、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水等试剂制取少量的，装置如图。
（1）检查气密性。关闭阀门A，打开阀门B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置，发生的反应的化学方程式是_____。
（2）容器2中充满氢气后，打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是_____。
（3）实验完毕，关闭阀门A和B，制得的在容器_____（选填“3”或“4”）中。
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是_____。


参考答案：
1．(1)随着反应不断进行，盐酸不断被消耗，反应物浓度降低，导致速率变慢
(2)解：设实际消耗稀盐酸质量为x。

答：用100克21.9%盐酸进行实验，得到盐酸的利用率是16.7%。
(3)硝酸银溶液；加入盐酸浓度越大挥发出的氯化氢越多，与碳酸钙反应的氯化氢变少，导致生成二氧化碳质量越少。

【详解】（1）利用7.3%稀盐酸制取时，第6～18分钟时反应速度不断减慢，其主要原因是随着反应不断进行，盐酸不断被消耗，反应物浓度降低，导致速率变慢。
（2）详解见答案。
（3）实验中，小科发现盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少。猜想这可能跟盐酸的性质：易挥发有关，为进步验证自己的猜想，装置B可选用硝酸银加以检验，因为硝酸银会与稀盐酸反应生成氯化银沉淀；所以盐酸的浓度越大，生成二氧化碳的质量越少的原因：加入盐酸浓度越大挥发出的氯化氢越多，与碳酸钙反应的氯化氢变少，导致生成二氧化碳质量越少。
2．     产生氧气速率较慢，氧气浓度较低，不能使带火星的木条复燃     茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠     温度较高
【详解】[表达交流Ⅰ]
实验1中产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不能使带火星的木条复燃；
[表达交流Ⅱ]
（1）加入试剂X的目的是除去溶液中碳酸钠，所以加入足量的氯化钙或氯化钡，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，所以溶液M呈无色，说明没有氢氧化钠；
[反思总结]
根据题目中实验信息可知，在较高温度下，产生氧气速率快，另外碳酸钠在较高温度下，溶解度较大，利用碳酸钠的溶解，所以利用温度较高的水溶解茶垢剂可以取得良好的去垢的效果。
3．     8.33     设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量为y


y=0.365g
则与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量为20g×3.65%-0.365g=0.365g，设碳酸钙质量为z；


z=0.5g
这种钙片中CaCO3的质量分数为×100%=50%     辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体
【详解】（1）稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x,100g×3.65%=x×1.2g/m3×36.5%，x≈8.33mL；
（2）见答案；
（3）将研碎后的钙片充分灼烧，灼烧前后固体的质量变化为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求碳酸钙质量，再求碳酸钙质量分数，故铺料受热不能分解。
4．     A     20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，饱和溶液的溶质质量分数＜10%     氯化钠溶液     碳酸钠溶液（或完全变质的氢氧化钠溶液）
【详解】[交流讨论]酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属离子和氢氧根离子构成，盐是由金属离子和酸根离子构成，酸中没有钠离子；
[提出猜想]20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈8.8%，不可能得到10%的碳酸氢钠溶液，故猜想四错误；
[实验推断]（1）由于溶液pH＞7，显碱性，而氯化钠溶液显中性，pH=7，故不可能是氯化钠溶液；
（2）氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，滴加过量的氯化钡产生白色沉淀，说明含碳酸钠，过量的氯化钡能将碳酸钠除尽，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象，说明不含氢氧化钠，说明这瓶溶液的原溶液可能是碳酸钠溶液（也可能是完全变质的氢氧化钠溶液）。
5．     Fe和FeCO3     碳酸亚铁和稀硫酸反应，A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色     三     能
【详解】{做出猜想}以菱铁矿为原料制备纳米铁，如菱铁矿完全反应，则得到的固体成分为Fe，如固体尚未反应，则得到的固体是FeCO3，如菱铁矿没有完全反应，则得到的固体是Fe、FeCO3，故填Fe和FeCO3。
{实验探究}
（1）由题文可知，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和二氧化碳气体，也能使A中产生气泡且溶液变为浅绿色，所以小科同学认为小宁的判断不合理，故填碳酸亚铁和稀硫酸反应，A中也能产生气泡且溶液变为浅绿色。
（2）装置B中溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即固体中肯定存在碳酸铁。装置D中固体由黑色变成红色，说明氧化铜被氢气还原，即固体中肯定含有铁。由此可知，猜想三正确，故填三。
{反思交流}
如果将装置E去掉，能验证剩余固体中含有Fe，理由是D中固体由黑色变成红色，即可证明固体中含铁，故填能。
6．     a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊     2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑     可以对比两种物质是否能分解
【详解】（1）碳酸钠受热不分解，a中石灰水不变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，b中石灰水变浑浊 ；
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，
化学反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ；
（3）该实验对比现象明显，可同时观察到两物质的反应情况，可以对比两种物质是否能分解。
7．     CaCl2、NaCl、HCl     3     蓝     CaCl2、NaCl都能和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀
【分析】氢氧化钙和稀盐酸反应能生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无论氢氧化钙和稀盐酸是否恰好完全反应，形成的溶液中一定含有氯化钙；无论碳酸钠和稀盐酸的质量如何，形成的溶液中一定含有氯化钠，混合后可能剩余盐酸或氢氧化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有碳酸钠。
【详解】[猜想与假设]混合后若恰好完全反应，废液中含有 CaCl2、NaCl；若氢氧化钙过量，废液中含有 CaCl2、NaCl、Ca（OH）2；若盐酸过量，废液中含有 CaCl2、NaCl、HCl；
[实验探究]①取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢，故猜想3成立；
②盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，反应现象为黑色固体减少，溶液由无色变成蓝色；
[结论与反思]废液中一定含有 CaCl2、NaCl， CaCl2、NaCl都能和硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，所以甲同学认为往废液中滴加硝酸银溶液，观察到白色沉淀，不能说明含有盐酸。
8．     N     CaCO3     硝酸钙、氯化钾
【分析】向营养液中加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀a，说明营养液中一定有硝酸钙，一定没有碳酸钾，向营养液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀b，说明营养液中有氯化钾中，硝酸钾可能有，也可能没有。
【详解】（1）氮肥可以使作物枝叶繁茂，叶色浓绿；绿叶类蔬菜可以适当多施含氮元素的营养液；
（2）碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故白色沉淀a 的化学式为：CaCO3；
（3）由分析可知，营养液中一定含有硝酸钙、氯化钾。
9．     没有考虑碳酸钠固体溶于水是否放热     20℃     探究20%盐酸稀释过程中是否放出热量
【详解】（1）甲同学使用的是固体进行实验，没有碳酸钠固体溶于水时的温度变化；
（2）根据步骤①：取0.5gNa2CO3固体放入烧杯中，加入10mL水（20℃），所以步骤③中盐酸的温度t0为20℃；
（3）向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL与上述实验一样的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃，目的是探究20%盐酸稀释过程中温度是否变化。
10．     NaOH或氢氧化钠     Na2CO3、Ba（OH）2或碳酸钠、氢氧化钡
【分析】碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸。
【详解】（1）由分析可知，溶液A一定含有的溶质是氢氧化钠；
（2）若步骤Ⅱ中有大量气泡产生，沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，没有硫酸钠。
11．     ②     氢氧化钙微溶于水，晃动后，氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使无色酚酞试液变红     滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生
【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶于水得到的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，此现象可以说明煅烧石灰石生成了氧化钙，而烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊可能是空气中的二氧化碳引起的，故选②；
（2）丙组实验中，试管B中主要是氧化钙，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应，酚酞红色褪去；又因为氢氧化钙微溶于水，晃动，试管底的氢氧化钙又继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红，溶液自下而上又变为红色；
（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，和盐酸反应能生成二氧化碳气体，所以设计的实验方案为：取冷却研细后的粉末少许于试管中，滴入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生。
12．     质量守恒     碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红     一     加入过量的氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象（合理即可）
【详解】（1）反应物是钠和二氧化碳，根据质量守恒定律，可以做出假设是：氧化钠或碳酸钠或氧化钠和碳酸钠的混合物；
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红色，故结论不正确；
（3）滴加足量的稀盐酸，产生气体，说明固体中含有碳酸钠，则假设一不成立；
（4）碳酸钠溶液显碱性，对氢氧化钠的检验造成干扰，实验方案为：加入过量的氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡等）溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象（合理即可）。
13．     BaCO3、Mg(OH)2     Na2SO4
【分析】有一包固体样品，可能由氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种物质组成。加入足量的水充分溶解后，得到白色沉淀A，加入过量稀硝酸，充分反应后沉淀全部溶解，生成气体，说明沉淀中含有碳酸盐，应为碳酸钙，沉淀中还可能含有氢氧化镁，说明原混合物中可能含有氢氧化钠、硫酸镁；得到的无色滤液，说明原混合物中不含硝酸铜；无色滤液中加入过量的氢氧化钡溶液，得到白色沉淀B，加入过量稀硝酸，只有部分沉淀溶解，说明沉淀中含有硫酸钡，则原混合物中一定含有硫酸钠；还含有能与稀硝酸反应的沉淀，同时还应生成了溶于酸的氢氧化镁沉淀或碳酸钡沉淀。
【详解】由分析可知：（1）白色沉淀B中可能存在的物质有：BaCO3、Mg(OH)2；
（2）该样品中一定存在的物质是Na2SO4。
14．     酸或酸性物质或盐酸或硫酸或硝酸（合理即可）     H+     滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色
【详解】[建立猜想] 根据厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈（主要成分为三氧化二铁）分析可知，由于难溶性碳酸盐或碱、水锈（主要成分为三氧化二铁）能跟酸发生反应，故可能含有酸性物质或酸（合理即可）；
[评价与交流] （1）铁粉后会与H+作用生成氢气，与Cu2+作用生成红色的铜，根据取少量样品于试管中，加入过量的铁片，铁片表面只产生气泡，无红色物质析出，说明含有H+，不含Cu2+；
（2）因为含有H+，滴入的NaOH溶液量太少，氢氧化钠先与氢离子反应生成水，不可能产生蓝色氢氧化铜沉淀，也不能使指示剂变色，所以应该滴入足量或过量的NaOH溶液。
15．     产生气泡，固体逐渐减少，澄清石灰水变浑浊     排除碳酸钠和碳酸氢钠溶解时的吸热、放热对本实验的干扰     取10mL水（20℃），加入10mL20%的盐酸（20℃），搅拌后，测量温度
【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故现象为：产生气泡，固体逐渐减少，澄清石灰水变浑浊。
（2）实验步骤①②的目是排除碳酸钠和碳酸氢钠溶解时的吸热、放热对本实验的干扰。
（3）通过浓硫酸溶于水放热，得到启发可能盐酸溶于水也放热，为了确定盐酸溶于水是否放热，可以采取：取10mL水（20℃），加入10mL20%的盐酸（20℃），搅拌后，测量温度。
16．     NH3＋HCl=NH4Cl     浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性     氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，故甲中无白烟，丙中出现白烟
【详解】（1）打开K2，关闭K1，缓慢拉注射器B活塞，把乙中的气体分子拉入到丙中，丙中氨气和氯化氢化合生成白色固体氯化铵，生成大量白烟，故反应的的化学方程式写为：NH3 + HCl = NH4Cl。
（2）该实验是要验证浓硫酸、浓盐酸的挥发性，而通过步骤①，甲中液面上方无明显现象，说明浓硫酸没有挥发到气体中，没有在液面上反应，可以证明浓硫酸没有挥发性，而通过步骤②，丙中液面上方出现大量白烟说明盐酸分子挥发到空气中了，在空气中遇到氨气分子，结合生成了大量的白烟，通过这两个实验步骤证明：浓硫酸没有挥发性，浓盐酸具有挥发性。
（3）甲中无白烟，而丙中出现白烟的微观原因是：氨分子运动到甲、丙液面上方，甲中硫酸分子没有运动到液面上方与氨分子接触，而丙中氯化氢分子运动到液面上方并与氨分子接触反应生成氯化铵，则甲中无白烟，丙中出现白烟。
17．     KCl和KOH     含有     猜想四正确
【详解】根据猜想一：溶液成分只有KCl；猜想三：溶质成分为KCl，；猜想四：溶质成分为KCl，KOH，可知：猜想二：溶质成分为KCl和KOH；
实验探究：取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡和硫酸钾反应生成了硫酸钡沉淀；
因为在（1）中证明有硫酸钾的存在，所以猜想Ⅰ、猜想Ⅱ不正确，在（2）中证明有氢氧化钾存在，所以猜想Ⅲ不正确，故猜想四正确。
18．     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀     3     防止Fe（OH）2被氧化
【分析】由所给药品的性质和装置的特点可知，该实验中利用铁片和盐酸反应制得氯化亚铁，再使氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化亚铁，因此分液漏斗中加入稀盐酸，容器2中加入铁片，容器3中加入氢氧化钠溶液，利用铁与稀盐酸反应生成的氢气可将容器2中的氯化亚铁溶液压入容器3中与氢氧化钠溶液反应，因此制得的氢氧化亚铁在容器3中。
【详解】（1）检查气密性。关闭阀门A和B，让1中液体进入到容器2中。虚线框所在装置是铁与稀盐酸反应制取氯化亚铁的，发生的反应的化学方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（2）容器2中充满氢气后，打开阀门A，关闭阀门B，应出现的现象是容器2中液体被压入容器3，容器3中出现白色沉淀。
（3）由上述分析可知，实验完毕，关闭阀门A和B，制得的Fe（OH）2在容器3中。
（4）由于水中溶有少量的氧气，空气中含有氧气，所以本实验中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密闭，其主要原因是防止Fe（OH）2被氧化。
【点睛】由于Fe（OH）2是很容易被空气中的氧气氧化为Fe（OH）3，所以在制取的过程中一定要在无氧的环境中制取。