浙江省2022年中考科学模拟题汇编-41物质的除杂或净化、浓硫酸的性质及稀释

这是一份浙江省2022年中考科学模拟题汇编-41物质的除杂或净化、浓硫酸的性质及稀释，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
浙江省2022年中考科学模拟题汇编-41物质的除杂或净化、浓硫酸的性质及稀释学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题1．（2022·浙江金华·统考一模）下列根据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是（　　）  选项实验目的实验方案A检验NaCl中是否含Na2CO3取样，滴加适量AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀B分离酒精和水蒸馏法分离出酒精C除去铜粉中的CuO滴加过量稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥D除去稀盐酸中的稀硫酸滴加氯化钡溶液直至恰好反应，过滤 A．A B．B C．C D．D2．（2022·浙江宁波·统考一模）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）选项物质除杂试剂操作方法ACO2 （HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BNaCl （Na2CO3）氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液、过滤、蒸发结晶CMnO2 （C）水加入足量水溶解、过滤、烘干DO2 （H2O）浓H2SO4气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 A．A B．B C．C D．D3．（2022·浙江宁波·校联考三模）下列实验中，能达到实验目的的是（　　）选项实验目的实验方法A除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤B鉴别氯化钠和氯化镁取样，分别加入NaOH溶液，观察现象C除去铜粉中的碳粉空气中充分加热D鉴别气体CH4和H2点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 A．A B．B C．C D．D4．（2022·浙江宁波·统考二模）下列除去物质中所含少量杂质的方法中，难以成功的是（　　）选项物质杂质除杂试剂除杂方法AN2CO2NaOH溶液将混合气体通入除杂试剂并干燥BKClMnO2水溶解、过滤、蒸发CNaClNa2SO4BaCl2溶液沉淀、过滤、蒸发DNaOHNa2CO3Ca(NO3)2溶液沉淀、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D5．（2022·浙江宁波·统考一模）“五水共治”大大美化了河道环境某学校实验室排出的废水中含有Ag+、Ba2+”和NO3-三种离子。该校实验小组设计实验从该废水中回收银，并得到副产品碳酸钡固体，操作步骤和实验结果如下：  已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（　　）A．蓝色沉淀是Cu（OH）2B．乙一定是氢氧化钡C．若丙是K2CO3，滤液C结晶后可以作为化学肥料D．若得到19.7g碳酸钡，则证明原废水中含有13.7g钡6．（2022·浙江·一模）下列实验操作正确的是（　　）A．称量氢氧化钠 B．量取8. 5mL的液体C．稀释浓硫酸 D．过滤浑浊食盐水7．（2022·浙江台州·统考一模）下列实验操作正确的是（　　）A．测定溶液的pHB．稀释浓硫酸C．H2还原氧化铜D．除去CO2中少量HCl气体8．（2022·浙江杭州·统考二模）对下列实验操作或现象进行分析，正确的是（　　）选项实验操作或现象分析A集气瓶中集满二氧化碳后，瓶口应盖上毛玻璃片并正放于桌面上二氧化碳气体的密度比空气小B将带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶中，可观察到木条复燃氧气具有可燃性C氢气还原氧化铜反应结束时，应先停止加热，继续通氢气至试管冷却防止生成的铜重新被氧化D将浓硫酸滴在白色纸片上，可观察到纸片变黑浓硫酸具有吸水性 A．A B．B C．C D．D9．（2022·浙江宁波·统考二模）科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　　）A．测溶液的pH值B．闻气体气味 C．稀释浓硫酸  D．称量氢氧化钠固体10．（2022·浙江温州·统考一模）实验操作是科学的基本技能之一。下列实验操作正确的是（　　）A．加热液体 B．添加固体药品C．滴加液体药品 D．稀释浓硫酸 二、填空题11．（2022·浙江·一模）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。(1)运用思路：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的______溶液，过滤、蒸发，即待氯化镁固体。(2)运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①中反应的化学方程式是______，步骤②中加入的甲溶液是_______（填化学式）溶液。12．（2022·浙江宁波·统考二模）如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答问题：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O（1）操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （2）写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式：___________。 （3）滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为___________。（2022·浙江舟山·校联考一模）海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱，设计方案如图所示。请回答下列问题。13．流程II为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→过量的Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸。有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 _____。14．流程III为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ _____（填“是”或“否”）。  三、简答题15．（2022·浙江宁波·校联考三模）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。提供试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、___________。（写出另外两种溶液）（2）实验用于调节pH的盐酸为10%的稀盐酸，现实验室中有30%的浓盐酸100毫升，将它配制成本实验需要的稀盐酸，需加水___________毫升。（30%的盐酸密度为1.15g/cm3，10%的盐酸密度为1.05g/cm3）
参考答案：1．A【详解】A、NaCl、Na2CO3均能与适量AgNO3溶液反应，不能检验NaCl中是否含Na2CO3，故选项根据实验目的所设计的实验方案不合理；B、酒精和水均为液体，且沸点不同，可蒸馏法分离出酒精，故选项根据实验目的所设计的实验方案合理；C、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与过量稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项根据实验目的所设计的实验方案合理；D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，直至恰好反应，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项根据实验目的所设计的实验方案合理。故选A。2．D【详解】A、氢氧化钠不仅与杂质氯化氢气体反应，还能够与欲保留的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合除杂原则，选项错误；B、杂质碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，选项错误；C、二氧化锰和杂质碳都不能溶于水，溶于水、过滤并不能除去二氧化锰中的炭粉，选项错误；D、氧气与浓硫酸不反应，而杂质水能够被浓硫酸吸收，可以达到除水的目的，选项正确，故选D。3．B【详解】A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项不正确；B、氯化钠不能和NaOH溶液反应，氯化镁能和NaOH溶液反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，现象不同，可以鉴别，该选项正确；C、加热条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，铜和氧气反应生成氧化铜，该选项不正确；D、CH4和H2燃烧均能生成水，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，该选项不正确。故选B。4．D【详解】A. 二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氮气不能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通入氢氧化钠溶液并干燥，可得到纯净的氮气，此选项不符合题意；B. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将混合物溶解、过滤、蒸发，得到KCl固体，此选项不符合题意；C. Na2SO4与BaCl2溶液反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，加入适量的BaCl2溶液，可除去Na2SO4，无杂质生成，然后沉淀、过滤、蒸发，可得到NaCl，此选项不符合题意；D. Na2CO3与Ca(NO3)2溶液反应：Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3，虽然将Na2CO3除去了，但引入了杂质NaNO3，不能得到纯净的NaOH，此选项符合题意。故选D。5．D【分析】甲是铜，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钡反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸钡，此时滤液B中溶质是硝酸钡，硝酸钡和溶于水的碳酸盐反应生成碳酸钡沉淀。【详解】A、蓝色沉淀是氢氧化钡和硝酸铜反应生成的氢氧化铜，该选项说法正确；B、滤液B中只含有一种溶质，乙中一定含有钡离子和氢氧根离子，因此乙是氢氧化钡，该选项说法正确；C、若丙是K2CO3，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，滤液C结晶后得到硝酸钾，可以作为化学肥料，该选项说法正确；D、若得到19.7g碳酸钡，则钡离子质量：19.7g×=13.7g，由于加入的乙是氢氧化钡溶液，则原废水中的钡离子质量小于13.7g，该选项说法不正确。故选D。6．C【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项错误；B、量取8.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，选项错误；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，选项错误，故选C。7．C【详解】A、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，否则会污染待测溶液，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，选项错误； B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误； C、氢气还原氧化铜时，试管口要略向下倾斜，为使药品充分接触，将导管伸入到试管底部，选项正确； D、将气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢都会与氢氧化钠发生反应，选项错误， 故选C。8．C【详解】A、因为二氧化碳的密度比空气大，所以将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片，正放在桌上，故说法错误；B、将带火星的木条放入装有氧气的集气瓶中，带火星的木条复燃，是因为氧气能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故说法错误；C、用氢气还原氧化铜，反应完毕时，要先停止加热，继续通氢气，至试管冷却的目的是防止生成的铜被氧化，故说法正确；D、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，纸片变黑色，说明浓硫酸具有脱水性，故说法错误。故选C。9．C【详解】A．测溶液的pH值，在白瓷板或玻璃片上放小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸伸入待测液体中，以免污染待测液体，故A错误；B．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻的煽动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故B错误；C．稀释浓硫酸时，把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使硫酸分子及时的扩散，故C正确；D．氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误。故选C。10．D【详解】A．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。B．取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作错误。C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；图中所示操作正确。故选D。11．(1)硫酸镁##MgSO4(2)     BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl     NaOH 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体。（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可。步骤①氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，该反应的化学方程式为BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl。步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠溶液，其化学式为NaOH。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。12．     漏斗     3NH3·H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl     （NH4）2CO3【详解】（1）操作a是过滤，过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）大理石中含少量Fe2O3，Fe2O3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，则滤液A中含有氯化铁，加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式为：3NH3·H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。 （3）根据流程图可知，滤液A中含有CaCl2、FeCl3、HCl，滤液B中含有NH3·H2O、CaCl2、NH4Cl，加入试剂X，恰好完全反应，若滤液C中只含有两种溶质，因为该流程的目的是提纯碳酸钙，根据质量守恒定律，则试剂X的化学式为（NH4）2CO3。13．Ba(OH)2溶液##氢氧化钡溶液    14．是 【解析】13．NaOH溶液主要除去杂质中的Mg2+，发挥作用的离子为OH-，BaCl2溶液主要除去杂质中的，发挥作用的离子为Ba2+，所以可以用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液；故答案为：Ba(OH)2溶液或氢氧化钡溶液；14．饱和食盐水中先后通入足量NH3、CO2，后析出NaHCO3晶体。过滤得到滤液A，则滤液A为当前温度下NaHCO3的饱和溶液；故答案为：是【点睛】除杂的方法是将杂质转化为沉淀、气体等，同时不引入新的杂质，用其他试剂替换时，同样遵循这个原则；饱和溶液是指在一定温度下，加入该溶液的溶质，不再溶解的状态。15．     过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液     230ml【详解】（1）要除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，所选试剂分别是氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钡溶液，依据题意要求，为了更好的把杂质除去，不带入新的杂质，所加溶液的顺序是氢氧化钠溶液，过量的BaCl2溶液，过量的Na2CO3溶液；（2）1.15g/cm3=1.15g/ml；100ml30%的浓盐酸中溶质的质量为：1.15g/ml×100ml×30%×=34.5g；配制得到的10%的稀盐酸的溶液质量：34.5g÷10%=345g；需要的水的质量：345g-100ml×1.15g/ml=230g；需要水的体积：V=230g÷1g/ml=230ml。