山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共30页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山东省烟台市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

一、单选题
1．（2022·山东烟台·中考真题）下列有关化学史的叙述错误的是
A．汤姆森发现电子
B．卢瑟福发现原子核
C．门捷列夫编制了元素周期表
D．拉瓦锡发现酸碱指示剂
2．（2022·山东烟台·中考真题）空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是
A．液氮可用作制冷剂
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．CO2属于空气污染物
D．空气中的O2主要来源于植物的光合作用
3．（2021·山东烟台·统考中考真题）化学兴趣小组设计如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是

A．试管中的细沙可防止试管炸裂
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．若实验测得氧气的体积分数偏低可能是试管中白磷的量不足
D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%
4．（2021·山东烟台·统考中考真题）归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是
A．化学与生活
B．化学与环境
①用肥皂水区别硬水和软水
②用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶
①SO2属于空气污染物
②使用无磷洗衣粉可减少水污染
C．化学与能源
D．化学与农业生产
①石油、沼气都属于可再生能源
②化学电池就是将化学能转化为电能的装置
①磷肥能使作物根系发达、耐寒耐早
②施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·山东烟台·统考中考真题）下列有关空气各成分的说法错误的是
A．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C．氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐
D．稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化
6．（2020·山东烟台·统考中考真题）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识正确的是（　　）

A．该实验中的铜粉可以换成碳粉
B．停止加热后，趁装置未冷却马上读数
C．正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的
D．实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气
7．（2020·山东烟台·统考中考真题）氧循环和碳循环是自然界中物质和能量循环的重要组成部分，二者密不可分。下列过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化的是（　　）
A．绿色植物的光合作用 B．海水吸收二氧化碳
C．动植物的呼吸作用 D．化石燃料的燃烧
8．（2021·山东烟台·统考中考真题）下列实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．过滤
C．氧气验满 D．点燃酒精灯
9．（2022·山东烟台·中考真题）热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用无磷洗衣粉洗衣服
可防止水体富营养化
B
用洗洁精清洗有油污的碗筷
洗洁精能使油污溶解在水中形成溶液
C
将洗净的铁锅擦干水放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
D
入冬前给月季花施用磷肥
磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱

A．A B．B C．C D．D
10．（2022·山东烟台·中考真题）水对于生命活动、工农业生产具有重要意义、下列有关水的说法错误的是
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
11．（2022·山东烟台·中考真题）《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是
A．此过程体现自然界中的水循环
B．此过程能实现水资源的重新分布
C．此过程中水分子本身发生了变化
D．此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的
12．（2021·山东烟台·统考中考真题）下列有关水与溶液的说法错误的是
A．电解水时，负极产生的是氢气
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
13．（2020·山东烟台·统考中考真题）归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对某一主题知识的归纳完全正确的是（　　）
A．物质的分类
B．物质的鉴别
烧碱、纯碱都属于碱
塑料、合成纤维都属于有机高分子材料
鉴别淀粉和蛋白质：加碘水，观察颜色
鉴别硬水与软水：控制变量条件下加肥皂水，振荡后观察泡沫多少
C．化学与健康
D．化学与能源
人体缺乏维生素C会引起坏血病
老年人缺铁会引起骨质疏松
煤、石油的主要成分都是碳氢化合物
理想的制氢方法是用太阳能分解水

A．A B．B C．C D．D
14．（2020·山东烟台·统考中考真题）水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义。下列说法错误的是（　　）
A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液
B．天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，可以变为生活用的自来水
C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少，我们要节约用水
D．实验室配制0.9%的生理盐水的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶保存
15．（2020·山东烟台·统考中考真题）下列图中所示实验设计不能达到相应实验目的的是（　　）
A．探究二氧化碳与水是否发生反应
B．探究硝酸铵固体溶于水时溶液温度的变化
C．探究水对铁钉生锈的影响
D．验证可燃物燃烧的条件
16．（2020·山东烟台·统考中考真题）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（　　）

A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
17．（2021·山东烟台·统考中考真题）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是
A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B．向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
D．一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
18．（2022·山东烟台·中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．所需固体氯化钠的质量是8.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
19．（2022·山东烟台·中考真题）下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是
A．NaCl、KCl B．CaCO3、CaCl2
C．CuSO4、Na2CO3 D．NH4NO3、NaOH

二、多选题
20．（2020·山东烟台·统考中考真题）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体
B．向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉
C．向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．将等质量的镁和氧气在密闭容器内充分反应
21．（2021·山东烟台·统考中考真题）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌可得到25g a的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

三、填空题
22．（2020·山东烟台·统考中考真题）2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，中华儿女全民战“疫”，彰显中国力量!
（1）合理膳食可以增强人体免疫力。小明用青椒、花生油、鸡蛋、馒头、富硒酱油等食材为家人准备午餐。上述食材中富含蛋白质的是_____。硒元素具有防癌抗癌的作用，人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。由此，请你谈谈不能滥用保健品的原因_____。
（2）酒精是本次防疫常用的消毒剂。酒精（C2H6O）由_____种元素组成，它属于_____（填“有机物”或“无机物”）。喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，其原因是_____（填字母序号）。
A “喷洒”降低了酒精的着火点
B “喷洒”使空气中混有大量的酒精分子
C “喷洒”使酒精分子的体积变小了
（3）0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是_____g。
23．（2022·山东烟台·中考真题）预防新冠，消毒成为防疫必要措施。请回答下列有关问题。
(1)手部消毒可用75%的医用酒精。消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质______。室内空气消毒不宜采用喷洒酒精的方法，因为喷洒在空气中的酒精遇明火可能发生爆炸。酒精（化学式C2H6O）完全燃烧的化学方程式是______。
(2)环境消毒一般用“84消毒液”，其有效成分为次氯酸钠。“84消毒液”中有效氯含量一般为4%﹣7%，即每100g“84消毒液”中含有的次氯酸钠中氯元素的质量为4g﹣7g。
①“84消毒液”一般需要稀释使用。要配制1000g有效氯含量为0.03%的“84消毒液”稀溶液用于桌椅消毒，需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是______g。
②某品牌“84消毒液”的有效氯含量是7.1%，则一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠（化学式NaClO）的质量是______g。

四、流程题
24．（2021·山东烟台·统考中考真题）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
（1）氢能源开发。2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。
①氢气作为新能源的优点是______（答一条）。
②光伏发电可为电解水制氢气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下区应制取，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式是______。
③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是______。
（2）CO2的“捕集”，下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是______。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是______。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是______。（写化学式）
（3）CO2的利用。
①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是______。
②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，下列关于超临界CO2流体的说法正确的是______（填序号）。
A．它是混合物　　　　　　B．它的化学性质与普通二氧化碳相同
C．它的分子不再运动　　　D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
25．（2022·山东烟台·中考真题）我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。


三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，其中主要发生的反应是NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl。
(1)氨厂的原料N2来自于空气。分离液态空气是利用空气中各成分的______不同。
(2)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是______（填“NH3”或“CO2”）。
(3)加热NaHCO3制得纯碱的化学方程式是______。
(4)结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是______（填序号）。
①溶剂质量减少；
②NaHCO3难溶于水；
③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出
(5)氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水可以做______肥（填化肥类别）。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，其优势是______（答一点即可）。

五、实验题
26．（2020·山东烟台·统考中考真题）化学小组的同学利用如图仪器和装置完成以下实验。

（1）制取氧气。
①指出图中标号仪器的名称：X_____。
②高锰酸钾和过氧化氢溶液均可用于实验室制取氧气。加热高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（填字母序号，下同），收集装置是_____。
③选用B作为发生装置，用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。该反应的化学方程式是_____。实验时的主要操作步骤有：a．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；b．收集气体；c．检查装置的气密性；d．向锥形瓶中加入二氧化锰；e．组装仪器。以上步骤正确的操作顺序是_____（填字母序号）。
（2）制取二氧化碳。用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_____。反应后的废液中如果含有稀盐酸不能直接排放，以免污染环境。请你选择下列试剂设计一种实验方案，检验废液中是否含有稀盐酸。
可供选择的试剂；石灰石、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液
实验操作
现象与结论
_____
_____


27．（2021·山东烟台·统考中考真题）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用下列装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①______；②______。
（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是______。（填序号）
①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2　　　　　②大理石与稀盐酸制取CO2
③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2　　　　　④锌粒与稀硫酸制取H2
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，可选用的收集装置是______（填装置序号下同）。
（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是______，应选用的发生装置是______。该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是______（填序号）。
a．用稀硫酸吸收        b．用氢氧化钠溶液吸收         c．点燃
28．（2022·山东烟台·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

(1)图B中标有①的仪器名称是______。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是______（填装置序号，下同），收集装置是_____（从C、D中选择）。
(3)实验室用氯酸钾固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式是______，应选用的发生装置是______（填装置序号）。如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气应从______（填“a”或“b”）导管通入。

六、综合应用题
29．（2022·山东烟台·中考真题）烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。
Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。

(1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的______操作原理相同。
(2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的______极（填“正”或“负”）。
(3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由______能到电能的转化，发生反应的化学方程式是______。
(4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是______。
Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。
(5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有______的特征。
(6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是______。
(7)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的______（填序号）。
A． B． C． D．

七、计算题
30．（2020·山东烟台·统考中考真题）小苏打（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，可用于制作发面食品。化学兴趣小组为测定某品牌小苏打样品（含NaCl杂质）中碳酸氢钠的含量做了如下实验：将该样品17.1g放入锥形瓶中，加水全部溶解后，得到208.8g样品溶液，向该样品溶液中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中溶液质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）

加入稀盐酸的总质量/g
25
50
75
锥形瓶中溶液的质量/g
229.4
250
275

试计算：
（1）当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量是_____g。
（2）17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量（写出计算过程，下同）。
（3）当锥形瓶内样品溶液中的碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
31．（2021·山东烟台·统考中考真题）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160

请计算：
（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

参考答案：
1．D
【详解】A、1897年，汤姆森发现了电子，叙述正确；
B、1911年，卢瑟福等人通过a粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，叙述正确；
C、1869年，俄国科学家门捷列夫将当时已发现的63种元素排序，制得了第一张元素周期表，叙述正确；
D、1775年，拉瓦锡通过实验发现了空气是由氮气与氧气组成的，其中氧气约占空气体的；波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂，叙述错误。
故选D。
2．C
【详解】A、液氮汽化吸收热量，可用作制冷剂，故选项正确；
B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，故选项正确；
C、二氧化碳本身没有毒性，不属于空气污染物，故选项错误；
D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故选项正确；
故选：C。
3．B
【详解】A、白磷燃烧产生大量白磷，放出热量，试管中的细沙防止高温生成物使试管炸裂，说法正确；
B、胶头滴管中的水与烧杯中的生石灰反应放出热量，引燃白磷；注射器中的水测量消耗氧气的体积，注射器中的水流入试管的体积等于试管中消耗氧气的体积，二者作用不相同，说法错误；
C、白磷的量不足，试管中的氧气不能反应完全，此时流入试管中水的体积偏小，使测得氧气体积分数偏低，说法正确；
D、注射器中的水最终减少了10mL，即试管中被消耗氧气的体积为10mL，空气中氧气的体积分数=，说法正确；
答案：B。
4．C
【详解】A 、用肥皂水可以区别硬水和软水，在硬水中加入肥皂水搅拌后产生泡沫较少、甚至会有浮渣产生，而在软水中则会产生丰富的泡沫；用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和涤纶，灼烧羊毛后有烧焦的头发味，而灼烧涤纶后有烧纸味，不符合题意；
B、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物等都属于空气污染物；使用无磷洗衣粉可避免水体的富营养化，减少水体污染，不符合题意；
C、煤、石油、天然气都属于化石能源，是不可再生能源；化学电池就是将化学能转化为电能的装置，符合题意；
D、磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱， 钾肥使作物抗倒伏，不得“软骨病”；如果混合使用，氯化铵会与碱性物质反应生成氨水，而氨水易分解、挥发，造成氮肥流失，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、氧气能供给生物呼吸，氧气具有助燃性，可以支持燃料燃烧，此选项正确；
B、绿色植物的光合作用是二氧化碳和水在光照的条件下，在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，此选项正确；
C、氮气化学性质不活泼，通常不与其他物质发生反应，可用作食品防腐，此选项正确；
D、稀有气体充入霓虹灯里，通电时会发出不同颜色的光，没有新物质生成，发生的是物理变化，此选项错误。
故选D。
6．D
【分析】本题是测定空气中氧气的含量，用加热铜粉的方法，因为铜粉与氧气反应生成黑色固体氧化铜，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论．因此在选择可燃物时，必须考虑到：反应的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。保证本实验成功的关键是：装置气密性要好；铜粉要足量；要冷却到室温再读数。
【详解】A.碳燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用碳粉代替铜粉测定空气中氧气的含量，选项A说法错误；
B.停止加热后，要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小，选项B说法错误；
C.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体和玻璃管内气体体积总和的五分之一，选项C说法错误；
D.足量的铜粉在加热的条件下将装置内的氧气完全耗尽，剩余的气体主要是氮气，选项D说法正确。
故选：D。
【点睛】本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的。对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握。
7．B
【详解】A、绿色植物的光合作用是将二氧化碳转化为氧气，故选项A不符合题意；
B、海水吸收二氧化碳，是二氧化碳和水反应生成碳酸，该过程不能体现氧气和二氧化碳可以相互转化，故选项B符合题意；
C、动植物的呼吸作用是将氧气转化为二氧化碳气体，故选项C不符合题意；
D、化石燃料的燃烧是将氧气转化为二氧化碳气体，故选项D不符合题意。
故选：B。
【点睛】本题主要考查了自然界中的碳、氧循环。解答这类题目时，首先，要理解和熟记自然界中碳循环的原理和全部的过程等，以及其中涉及到的“生物的呼吸作用”、“岩石圈中的碳酸盐分解或酸化”、“物质的燃烧”、“食物、钢铁等的缓慢氧化”、“植物的光合作用”、质量守恒定律及其应用和“二氧化碳和氧气的用途”等方面的知识。
8．A
【详解】A、检验装置气密性的方法：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，符合题意；
B、如图装置中漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意；
C、氧气验满的方法是，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、水中磷元素过高，会引起水体富营养化，水中的藻类植物疯长，鱼类缺氧死亡，造成水质变坏，用无磷洗衣粉洗衣服，则可防止水体富营养化，该选项正确，不符合题意；
B、用洗洁精清洗有油污的碗筷，是由于洗洁精具有乳化作用，而不是溶解作用，该选项错误，符合题意；
C、铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，将洗净的铁锅擦干水放置，可以防止铁锅生锈，该选项正确，不符合题意；
D、磷肥能使作物根系发达、耐寒耐旱，故入冬前给月季花施用磷肥，该选项正确，不符合题意。
故选B。
10．B
【详解】A、农业上采用喷灌和滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
B、工业废水不经处理直接排入河道，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，不符合题意；
D、海水淡化一般采用蒸馏法，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】A、由题干信息可知，该过程是通过水的三态变化，实现水的天然循环，不符合题意；
B、水的天然循环既实现了水的自身净化又完成了水资源的重新分配，不符合题意；
C、此过程中，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身不变，符合题意；
D、水的三态变化，是通过水分子的运动及分子之间的间隔变化实现的，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；
C、饱和溶液就是在该温度下不能再溶解该种物质的溶液，还能溶解其它物质，错误；
D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，正确。
故选C。
13．B
【详解】

A、烧碱属于碱，纯碱属于盐，错误；塑料、合成纤维都属于有机高分子材料，正确；归纳不完全正确，选项A不符合题意；
B、淀粉遇碘水变蓝，而蛋白质不会，故鉴别淀粉和蛋白质可以加碘水，观察颜色，正确；硬水与肥皂水混合产生浮渣多，而软水与肥皂水混合产生泡沫多，故鉴别硬水与软水可以控制变量条件下加肥皂水，振荡后观察泡沫多少，正确；归纳完全正确，选项B符合题意；
C、人体缺乏维生素C会引起坏血病，正确；老年人缺钙会引起骨质疏松，错误；归纳不完全正确，选项C不符合题意；
D、石油的主要成分是碳氢化合物，煤的主要成分是碳，错误；理想的制氢方法是用太阳能分解水，正确；归纳不完全正确，选项D不符合题意。故选B。
14．A
【分析】A、根据碘酒是碘溶于酒精形成的，进行分析判断。
B、根据自来水的净化流程，进行分析判断。
C、根据水资源状况，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
【详解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的，用于消毒的碘酒是碘的酒精溶液，故选项说法正确；
B、天然淡水经沉降、过滤和灭菌等过程，能除去水中的不溶性杂质和一些可溶性杂质，可以变为生活用的自来水，故选项说法正确；
C、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少，我们要节约用水，故选项说法正确；
D、实验室配制0.9%的生理盐水，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶保存，故选项说法正确。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，掌握配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、水资源状况、常见溶液的组成等是正确解答本题的关键。
15．C
【详解】A、过程中左边集气瓶中试纸不变色，右边集气瓶2试纸变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，选项A能够达到实验目的；
B、过程中，左边液面上升，右边液面下降，是因为硝酸铵溶于水吸热，导致锥形瓶中压强减小，选项B能够达到实验目的；
C、过程中，两边铁钉都不能生锈，不能探究水对铁钉生锈的影响，选项C不能达到实验目的；
D、过程中铜片上的白磷能够燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，即可燃物燃烧的条件：与氧气接触，温度达到着火点，选项D能够达到实验目的。故选C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。
故选D。
【点睛】掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
17．B
【详解】A、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉，这时盐酸的量是少量，而添加的金属是过量的，故而最后生成的氢气质量取决于盐酸的量，最后氢气质量应该相同，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，它可以和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液，所以当向稀盐酸中逐滴滴加NaOH时，溶液的pH逐渐增大，当HCl与NaOH恰好完全反应时，溶液的pH为7，继续滴加NaOH至过量时，溶液的pH大于7，符合题意；
C、氯化钠的量是一定量的，沉淀质量应该在一段直线上升后达到顶峰继而保持不变，沉淀质量不可能一直上升，不符合题意；
D、向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠可以继续溶解，达到饱和后不再溶解，溶质的质量分数应该上升继而保持不变，而不是一直维持不变，不符合题意。
故选B。
18．A
【详解】A、所需固体氯化钠的质量是50g×16%=8.0g，说法正确；
B、因为氯化钠会粘在天平盘中，不易倒出，要放在天平上的纸上，不能直接放在天平上，说法错误；
C、溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，说法错误；
D、用量筒量取42mL水时，若仰视读数，量取的水大于42mL，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小，说法错误。
故选A。
19．A
【详解】A、氯化钠和氯化钾均能溶于水，均形成无色溶液，且溶解过程中，温度均变化不大，现象相同，无法区分，符合题意；
B、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解，可以区分，不符合题意；
C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
20．AB
【分析】A、恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体，不能继续溶解，进行分析判断。
B、向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉，生成硝酸铜和银，进行分析判断。
C、向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸、硫酸镁能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁进行分析判断。
【详解】 A、恒温条件下，向盛有一定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中加入硝酸钾固体，不能继续溶解，溶质质量分数不变，故A选项图象正确。
B、向盛有一定质量的硝酸银溶液的烧杯中加入铜粉，生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，每64份质量的铜可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故B选项图象正确。
C、向盛有一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸、硫酸镁能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就沉淀沉淀，故C选项图象错误。
D、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁全部被消耗，氧气有剩余，故D选项图象错误。
故选：AB。
【点睛】解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
21．BD
【详解】A、t1℃时a的溶解度为20g，即100g的水可以溶解20g的a，将5g a加入到20g水中充分搅拌可得到4g+20g=24g a的饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，M点表示a的饱和溶液，N点表示a的不饱和溶液，所以若要将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采取加水的方法，故选项正确；
C、c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，有溶质从溶液中析出，溶质质量分数变小，故选项错误；
D、t2℃时，溶解度a＞b＞c，等质量的水中溶解a物质的质量最大，故将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。
故选：BD。
22．     鸡蛋     人体内所需要的元素均需要达到平衡，过多或过少都不利于人体健康     3     有机物     B     5000
【详解】（1）食材中的鸡蛋富含蛋白质，青椒富含维生素，花生油富含油脂，馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，富硒酱油可以补充微量元素“硒”；不能滥用保健品是因为人体内所需要的元素均需要达到平衡，过多或过少都不利于人体健康。
（2）酒精（C2H6O）由碳、氢、氧3种元素组成，它属于有机物，喷洒酒精溶液消毒时遇明火容易引起火灾，是因为“喷洒”使空气中混有大量的酒精分子；物质得着火点一般不变；“喷洒”不能使酒精分子的体积变小了。故选B。
（3）溶液稀释前有溶质的质量分数不变。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是：250g×10%÷0.5%＝5000g。
23．(1)     变性    

(2)     6     74.5

【详解】（1）消毒原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性；
酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①解：设需要有效氯含量为5%的“84消毒液”的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：1000g×0.03%=5%x，x=6g；
②一瓶500g该品牌“84消毒液”中含次氯酸钠的质量为：
24．     热值高，无污染     SiO2+2CSi+2CO↑     空气中镁铝和氧气反应     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     增大了接触面，加快反应速度     氢氧化钠和氧化钙     1：2     BD
【详解】（1）①氢气作为新能源的优点是热值高，污染小，故填：热值高污染小。
②SiO2和碳在高温条件下区应制取高纯硅，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒元素种类不变，可燃性气体为一氧化碳，化学方程式，故填：SiO2+2CSi+2CO↑。
③某种镁铝合金是一种储氢材料。制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是空气中镁铝和氧气反应，故填：空气中镁铝和氧气反应。
（2）①“捕集室”中氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ，“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点增大了接触面，加快反应速度，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；增大了接触面，加快反应速度。
②整个设计流程中，可以循环利用的物质是氧化钙和氢氧化钠，故填：CaO和NaOH。
（3）①CO2和NH3可以合成尿素【CO（NH2）2】同时生成水，尿素中碳、氮原子个数比为1：2，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2，故填：1：2。
②A．超临界CO2，由一种分子构成，它是纯净物 ，A错误。
B．超临界二氧化碳和二氧化碳都是二氧化碳分子构成的，它的化学性质与普通二氧化碳相同，B正确。
C．分子都在运动 ，C错误。
D．超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂，D正确。
故选：BD。
25．(1)沸点
(2)NH3
(3)
(4)③
(5)     氮     利用率高，减少污染

【解析】（1）
分离液态空气是利用空气中各成分的沸点不同，沸点低的气体先逸出，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧；
（2）
NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，有利于生成较多的碳酸氢钠；
（3）
加热NaHCO3生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应方程式为：；
（4）
结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是③30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选③；
（5）
氨厂生产的NH3溶于水后得到的氨水，含有氮元素，可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用NH4Cl代替氨水做化肥，氨水不稳定，易挥发，其优势是利用率高减少污染。
26．     集气瓶     A     C或E     2H2O22H2O+O2↑     ecdab     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑     向废液中加入紫色石蕊试液     溶液变红色，溶液中含有盐酸
【详解】（1）①X是收集气体的集气瓶。
故填：集气瓶。
②加热高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，且需要即热，因此选用的发生装置是A，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，故收集装置C或E。
故填：A；C或E。
③选用B作为发生装置，则为固液反应物，不需要加热，所以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是：；以上步骤正确的操作顺序是：组装仪器、检查装置的气密性、向锥形瓶中加入二氧化锰、向分液漏斗中加入过氧化氢溶液、收集气体。
故填：；ecdab。
（2）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式注意配平及气体符号，所以该反应的化学方程式为：；盐酸具有酸性，反应后若有剩余，则溶液显酸性，加入紫色石蕊试液，溶液变红，所以实实验操作：向废液中加入紫色石蕊试液；实验现象与结论：溶液变红色，溶液中含有盐酸；
故填：；向废液中加入紫色石蕊试液；溶液变红色，溶液中含有盐酸。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
27．     铁架台     分液漏斗     ③          C或E          B     b
【详解】（1）据图可知，①为铁架台，②为分液漏斗；
（2）A装置为固-固加热装置，①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ，需要固液加热型装置，②大理石与稀盐酸制取CO2不需要加热，③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2用固-固加热装置，④锌粒与稀硫酸制取H2不需要加热，故填③；
（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰作催化剂反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，氧气不溶于水，且密度比空气大，可以选用向上排空气法和排水法，故选用C或E；
（4）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS)与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，反应的化学方程式为：，应选用固液不加热型装置，故选B作发生装置，硫化氢的水溶液叫氢硫酸，能与氢氧化钠溶液反应，尾气可用氢氧化钠溶液处理。
28．(1)锥形瓶
(2)     B     C
(3)          A     b

【详解】（1）由图可知，图B中标有①的仪器名称是：锥形瓶；
（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
如果用盛满水的E装置来收集氧气，氧气的密度比水小，处于水的上层则氧气应从b端通入。
29．(1)     吸附     过滤
(2)正
(3)     化学    
(4)
(5)不断运动
(6)二氧化碳##CO2
(7)CD

【详解】（1）①活性炭具有吸附性，所以可以除去色素和异味，故填：吸附；
②高分子膜可以除去水中大分子杂质，这与实验室常用的过滤操作原理相同，故填：过滤；
（2）电解水时应该“正氧负氢”，所以“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的正极，故填：正；
（3）氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化，发生反应的化学方程式，故填：化学；；
（4）“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，观察发现反应物为二氧化碳和氢气，经过反应器生成甲烷和水，所以该反应的化学方程式是
（5）蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有不断运动的特性，扩散至整个水球，故填：不断运动；
（6）酸与碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，故填：二氧化碳（或CO2）
（7）氧气不易溶于水，所以可以选用排水法收集氧气，在太空失重环境下，所以不便使用向上排空气法收集氧气，可以选用真空泵，故填：CD。
30．（1）4.4g
（2）设碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，参与反应的碳酸氢钠的质量为x，生成NaCl的质量为y，由题意知碳酸氢钠完全反应时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g

x＝16.8g
y＝11.7g
答：17.1g小苏打样品中NaHCO3的质量为16.8g；
（3）4.8%
【详解】（1）依据质量守恒定律可知，当加入25g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为208.8g+25g﹣229.4g＝4.4g，故填：4.4；
（2）见答案；
（3）由数据分析可知：加入稀盐酸为25g时产生的二氧化碳质量为4.4g，则加入50g稀盐酸时产生的二氧化碳质量为208.8g+50g-250g=8.8g，加入75g稀盐酸时产生的二氧化碳的质量为208.8g+75g-275g=8.8g，则第二次加入50g稀盐酸时，碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液的质量为250g，则溶质质量分数：
答：当碳酸氢钠与加入的稀盐酸恰好完全反应时，锥形瓶中溶液的溶质质量分数为4.8%。
31．解：（1）设100g混合溶液中硫酸镁的质量为x

=
解得x=2.400g
故100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）2.40g硫酸镁中镁元素的质量为2.40g××100%=0.480g
则该镁矿石中镁元素的质量分数为 ×100%=9.6%
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为y

=
解得y =8.0%
故加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8.0%
答：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量为2.400g。
（2）该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。
（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8.0%。
【分析】分析数据可以看出MgSO4和氢氧化钠溶液完全反应生成的氢氧化镁的沉淀质量为1.160g，10g氢氧化钠溶液与MgSO4能生成1.044g-0.464g=0.580g氢氧化镁的沉淀。
【详解】见答案