广东省深圳市2023届高考化学专项突破模拟题库（一模）含解析

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广东省深圳市2023届高考化学专项突破模拟题库（一模）
【原卷 1 题】 知识点 淀粉和纤维素组成与结构

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A．蚕丝的主要成分为蛋白质，A错误；
B．棉花的主要成分为纤维素，B正确；
C．皮革的主要成分为蛋白质，C错误；
D．羊毛的主要成分为蛋白质，D错误；
故选B。

1-1（基础） 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述正确的是
A.“五花马，千金裘”中“裘”的主要成分是纤维素
B.二氧化硫不可用作食品添加剂
C.“绿宝石”“孔雀石”的主要成分均属于硅酸盐
D.“火树银花”涉及焰色反应
【正确答案】 D

1-2（基础） 糖类在生命活动中起重要作用。下列物质主要成分属于糖类的是
A.棉布 B.羊毛 C.维生素 D.油脂
【正确答案】 A

1-3（巩固） 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒
C.植物油属于酯，汽油的主要成分属于烃
D.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
【正确答案】 C

1-4（巩固） 我国饮食文化底蕴深厚，讲究色、香、味、形俱全。下列说法不正确的是
A.醋溜土豆丝富含淀粉 B.绿豆糖水中的蔗糖是二糖
C.清蒸鲈鱼富含维生素C D.芹菜炒肉中的芹菜富含纤维素
【正确答案】 C

1-5（提升） 北京时间2021年11月8日凌晨，神舟十三号乘组人员完成了约6.5小时的出舱活动任务。下列说法正确的是
A.空间站使用的石英玻璃的主要成分为硅酸盐
B.飞船外层隔热瓦表面涂刷的SiC属于有机高分子材料
C.航天员穿的舱外航天服中含有的聚酯纤维属于纤维素
D.可用N2H4作为火箭发射的燃料
【正确答案】 D

1-6（提升） 化学与生活、科技、社会发展息息相关下列有关说法错误的是
A.奥密克戎是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质
B.石墨烯材料是具有优异的高强度、低电阻的新型无机非金属材料
C.宣纸使用青檀树皮和沙田稻草制作而成，宣纸的主要成分是纤维素，纤维素水解可得到蔗糖
D.甲骨文的主要载体是兽骨，兽骨的主要成分是碳酸钙，质地坚硬
【正确答案】 C

【原卷 2 题】 知识点 物理变化与化学变化,蒸发与结晶,石油裂化、裂解

【正确答案】
A
【试题解析】
【详解】A．石油经裂化和裂解可以得到不饱和烃，故A正确；
B．海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的碘元素，不是碘单质，故B错误；
C．潮汐能是指海水周期性涨落运动中所具有的能量，其水位差表现为势能，其潮流的速度表现为动能，不属于生物质资源，故C错误；
D．海水晒盐是通过阳光和风力使水分蒸发，属于混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选A。

2-1（基础） 广东省作为中国第一经济大省，自然资源丰富。对下列自然资源的描述正确的是
A.水资源的开发和利用不涉及化学变化
B.海洋资源中的牡蛎、虾类等海洋水产品均为高脂肪食物
C.矿产资源中锗、碲含量排全国第一，其单质的制备过程一定涉及置换反应
D.生物资源中的桫椤、银杉等植物中均含有天然高分子化合物
【正确答案】 D

2-2（基础） 海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是
A.海水波浪发电是将化学能转化为电能
B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
C.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
D.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等化工产品
【正确答案】 A

2-3（巩固） 21世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是
A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能
B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化
C.从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgO
D.积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护
【正确答案】 C

2-4（巩固） 下列有关说法正确的是
A.必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B.海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到
C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D.海水水资源的利用只有海水淡化
【正确答案】 C

2-5（提升） 广东地处沿海，利用海洋资源历史悠久。下列说法错误的是
A.能建造“蚝宅”的牡蛎，外壳主要成分为碳酸钙
B.从虾、蟹等水产中提取的虾青素()有良好的抗氧化性
C.海盐营养成分高于湖盐、井盐
D.从海洋甲壳类动物壳中提取出的甲壳素(C8H13O5N)n应用广泛，属于高分子化合物
【正确答案】 C

2-6（提升） 下列自然资源的开发利用中，说法正确的是
A.海水经萃取、蒸馏可提取
B.海带 I2
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备
D.石油经分馏、裂解得到苯、甲苯、二甲苯、酚等
【正确答案】 C

【原卷 3 题】 知识点 催化剂对化学反应速率的影响,燃料电池原理及优点,化学科学对人类文明发展的意义,常见合金的组成

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A．催化剂可改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变焓变，A错误；
B．DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，B错误；
C．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；螺纹钢属于合金，C正确； 
D．燃料电池放电时主要将化学能转化为电能，D错误；
故选C。

3-1（基础） “科技创造价值，创新驱动发展”。下列有关科技成果解读错误的是
选项
科技成果
相关知识
A
碳纤维具备“外柔内刚”的特性且密度小
可用于制造无人机外壳
B
我国首套吨级的氢液化系统研制成功
液氢气化时因断裂化学键而吸热
C
我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉
有助于实现碳达峰、碳中和
D
我国科学家首次成功以CO为原料合成蛋白质
可制造新型的饲料蛋白，确保国家粮食安全和实现绿色可持续发展
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

3-2（基础） 广东文化历史悠久，下列广东文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
早茶文化中的叉烧包
叉烧包中含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B
嫁娶文化
婚礼中“敬茶”环节所用陶瓷茶具
陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐
C
节日文化
烟花舞龙
烟花利用了“焰色试验”原理，属于化学变化
D
服饰文化
“丝中贵族”香云纱
鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

3-3（巩固） 2022 年2月4日，第二十四届冬奥会在北京开幕，北京成为世界上首个“双奥之城”。本届冬奥会背后蕴含了很多科技成果下列说法正确的是
A.颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃
B.冬奥火炬“飞扬”使用氢气作为燃料，氢能属于新能源
C.火爆全网的吉祥物“冰墩墩”的毛绒材质主要是聚酯纤维属于天然纤维
D.国家速滑馆的冰面是采用超临界二氧化碳流体跨临界直冷制冰技术打造的，该过程是化学变化
【正确答案】 B

3-4（巩固） 五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A.王维的“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”是胶体
B.曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能
C.苏味道的“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”与金属的焰色试验有关
D.白居易的“绿蚁新酒，红泥小火炉”中“红泥”一定含有Fe3O4
【正确答案】 D

3-5（提升） 下列传统文化描述句子中所蕴含的化学知识对应关系错误的是
选项
传统文化
化学知识
A
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
置换反应
B
凡石灰，经火焚炼为用
石灰的主要成分为氢氧化钙
C
煮豆燃豆萁，豆在釜中泣
能量转化方式主要为化学能转化为热能
D
独忆飞絮鹅毛下
飞絮的主要成分为纤维素
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

3-6（提升） 化学与生产生活密切相关，下列生产生活项目中蕴含的化学知识错误的是
选项
生产生活项目
化学知识
A
船舶外壳镶嵌锌块
形成电解池，牺牲阳极锌块，保护船体
B
明矾作净水剂
明矾水解生成胶体，吸附杂质
C
用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙
微溶的转化为更难溶的
D
用排饱和食盐水收集氯气
增大，降低氯气在水中的溶解度
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A
【原卷 4 题】 知识点 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤,实验安全,焰色试验

【正确答案】
B
【试题解析】


4-1（基础） 下列有关实验的描述正确的是
A.实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气
B.定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低
C.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸未用浓硫酸润洗量筒会导致结果偏低
D.称取2.0gNaOH(s)时，先调平再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡
【正确答案】 B

4-2（基础） 下列有关实验的描述正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有
B.常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，浓硝酸中的铝片先反应完
C.铁在足量的氯气中燃烧生成，在少量的氯气中燃烧生成
D.将表面生锈的铜器浸泡在稀硝酸中以除去铜锈
【正确答案】 A

4-3（巩固） 下列有关实验的操作、现象描述及相关结论均正确的是（ ）
A.取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生，则溶液中含有
B.失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化
C.取少量溶液，滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无
D.取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象
【正确答案】 B

4-4（巩固） 下列有关实验的描述正确的是
A.向碘化钠稀溶液中加入新制氯水立即生成大量紫黑色固体
B.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应
C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质
D.向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3
【正确答案】 D

4-5（提升） 下列有关实验的描述正确的是
A.将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟
B.将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色
C.将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出
D.当金属钠着火时，可用二氧化碳灭火
【正确答案】 B

4-6（提升） 下列有关实验的描述正确的是
A.将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成
B.滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出
C.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将水加入到反应后的混合液冷却液中，若显蓝色即可证明生成了CuSO4
D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，主要目的是为了充分反应
【正确答案】 A

【原卷 5 题】 知识点 化学科学对人类文明发展的意义,碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途,铝与强碱溶液反应,晶体与非晶体

【正确答案】
B
【试题解析】


5-1（基础） 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用草木灰对农作物施肥
草木灰含有钾元素
B
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液显碱性
C
利用铝热反应焊接钢轨
高温下铝能还原氧化铁
D
将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

5-2（基础） 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
使用黏土烧制“广彩”
黏土中含有硅酸盐
B
将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
C
可用FeS清除污水中、等重金属离子
溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
D
用84消毒液进行消毒
NaClO溶液显碱性
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

5-3（巩固） 下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用铁盐净水
水解得到胶体
B
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
在钢铁设施上安装镁合金
镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

5-4（巩固） 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
餐厅工作人员用热的纯碱溶液去除厨房的油迹
油脂在碱性条件下发生水解
B
工厂用溴化银制作照相的胶片
溴化银为浅黄色固体
C
火电厂燃煤时加入适量石灰石
减少二氧化硫的排放
D
公园里钢铁材质的健身设施上涂油漆
形成保护层，减慢腐蚀速率
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

5-5（提升） 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
卫生消毒：不可同时使用84消毒液(含)与洁厕灵(含)

B
自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色
植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化
C
家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
D
工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁单质具有良好的导热能力
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

5-6（提升） 劳动成就梦想。下列校园的劳动与所述的化学知识没有关联的是

劳动项目
化学知识
A
学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污
洗涤剂促进油污的挥发
B
实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
硝酸具有强氧化性
C
消防演习中使用泡沫灭火器模拟灭火
铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解
D
校医开紫外灯给教室消毒
紫外线可以使蛋白质变性
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

【原卷 6 题】 知识点 电离能变化规律,氢键对物质性质的影响,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系

【正确答案】
A
【试题解析】


6-1（基础） 我国科学家利用和在十八胺中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料和。下列说法错误的是
A.第一电离能： B.十八胺中碳原子杂化类型均为
C.氧化性： D.熔点：十八烷十八胺
【正确答案】 C

6-2（基础） 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是
A.半径大小： B.电负性大小：
C.电离能大小： D.酸性强弱：
【正确答案】 B

6-3（巩固） 下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A.溶解度： B.热稳定性：
C.第一电离能：OY>Z>W
B.化合物中阴阳离子的个数比为
C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D.简单氢化物的沸点：Z>W
【正确答案】 C

13-4（巩固） 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是植物所需三大营养素之一，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z与Y形成的物质可用作潜水艇的供氧剂，Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是
A.简单氢化物形成的晶体中，一个分子周围紧邻的分子数：
B.简单离子的半径：
C.第一电离能：
D.简单氢化物沸点：
【正确答案】 A

13-5（提升） 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是
A.Y与W、X均可形成含非极性共价键的化合物 B.同周期中比元素W第一电离能大的元素有2种
C.氢化物的沸点： D.Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性
【正确答案】 C

13-6（提升） 北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是
A.X、Y的单质都能形成氧化物保护膜 B.金属活动性强弱：X”或“”“0，T℃时，在恒压反应器中，通入2molCH4和1molCO2，总压强为p0，平衡时甲烷的转化率为40%，H2O的分压为p。
①关于上述平衡体系，下列说法正确的是_______(填标号)。
A.n(CH4)：n(CO2)=2：1
B.将H2O(g)液化，可以提高主反应的速率
C.若反应在恒容条件下进行，甲烷转化率小于40%
D.若降低反应温度，主、副反应均逆向进行
②DRM反应的Kp=_______(列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数)。
【正确答案】 1、+247.3kJ/mol
2、CO2★+H★=CO★+OH★ CO★ H★和OH★
3、CH3★=CH2★+H★ v2>v3>v1 脱氢反应第4步为CH★=C★+H★，发生该步反应，三种催化剂中Sn12Ni需要克服的活化能最大，反应不易发生，故产生的积碳较少
4、CD

19-6（提升） 二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。
物质
CH4(g)
H2(g)
CO(g)
燃烧热(△H)/(kJ•mol-1)
-890.3
-285.8
-283.0
回答下列问题：
1、在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，写出CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式：______。
2、在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH4、CO2发生催化重整反应。
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.v正(CH4)=2v逆(CO)
C.CO与H2浓度的比值不再变化 D.容器内混合气体的密度不再变化
②当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p1______2MPa(填“＞”、“＜”或“=”)；当温度为T3、初始压强为2MPa时，a点的v逆______v正(填“＞”、“＜”或“=”)。起始时向1 L恒容容器中加入2 mol CH4和2 mol CO2，在温度为T6、初始压强为2 MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数Kp=______(分压=总压×物质的量分数)。

3、我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH4→+(2-)H2；第二步：碳(或碳氢物种)和H2O反应生成CO2和H2，如+2H2O→CO2+(2+)H2。反应过程和能量变化残图如图：

判断过程______(填序号)加入了催化剂，原因是______。控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为______。
【正确答案】 1、CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3 kJ•mol-1
2、A ＜ ＞ 4
3、② 催化剂降低了活化能 第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢

【原卷 20 题】 知识点 根据要求书写同分异构体,根据题给物质选择合适合成路线,有机推断综合考查,元素性质与电负性的关系

【正确答案】

【试题解析】


20-1（基础） 苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药物，临床上用于治疗慢性淋巴细胞白血病。下面是苯丁酸氮芥的一种合成路线。

回答下列问题：
1、A中碳原子的杂化轨道类型有_______。
2、D中官能团的名称为_______。
3、F→G的反应类型是_______。
4、E中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
5、已知E和 合成F的原子利用率为100%，E→F的化学方程式为_______。
6、的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种(不考虑立体异构)。
条件：a)能发生银镜反应；b)苯环上有2个取代基。
7、参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线(其他试剂任选) _______。
【正确答案】 1、sp2、sp3 2、羧基，氨基
3、取代反应 4、N>O>C
5、 6、12
7、

20-2（基础） 木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机，再利用对二甲苯为起始原料结合生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排，路线如下：

回答下列问题：
1、鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的试剂为_______(写一种)。
2、分析化合物Ⅱ的结构，预测反应后形成的新物质，参考①的示例，完成下表。
序号
变化的官能团的名称
可反应的试剂(物质)
反应后形成的新物质
反应类型
①
羟基


氧化反应
②
_______
_______
_______
_______
3、已知化合物V的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为，写出化合物V的结构简式_______。
4、化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不含立体异构)。
①含有环戊二烯()的结构； ②O原子不连在杂化的C上。
5、写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式_______。
6、参照上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)_______。
【正确答案】 1、溴水或银氨溶液(其他答案正确即可)
2、碳碳双键(或醛基) 氢气 (或) 加成反应
3、 4、4 5、n＋nCO2＋(n−1)H2O
6、CH3CH=CH2

20-3（巩固） 三唑并噻二嗪类化合物具有抗炎、抗肿瘤、抗菌的作用。该类新有机化合物G的合成路线如图所示。

已知：R1COOH+R2NH2R1CONHR2+H2O
1、化合物B的名称为_______，化合物C的结构简式为_______。
2、由E→F的化学方程式为_______。
3、C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。
4、有机物H是B的同分异构体，则满足下列条件的H有_______种。
a. 与FeCl3溶液反应显紫色 b.能发生银镜反应 c.分子中不含甲基
5、利用题中信息，设计以、乙醇为原料制备另一种三唑并噻二嗪类化合物中间体P()的合成路线_______(无机试剂任选)。
【正确答案】 1、苯甲酸乙酯
2、+BrCH(CN)2→+HBr
3、N>O>C 4、3
5、


20-4（巩固） 2021年新型口服抗新冠药物帕罗韦德获批上市。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(Ⅰ)的合成路线。

回答下列问题：
1、的原子利用率，A的名称_______，B中碳原子的杂化类型_______。
2、的反应类型_______，E中官能团的名称_______。
3、F的分子式_______，G的结构简式_______。
4、写出转化第一步反应的离子方程式_______。
5、芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式_______。
①能与溶液发生显色反应；
②最多消耗；
③核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为；
6、结合以上流程，设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_______。
【正确答案】 1、乙炔 sp3杂化、sp杂化
2、消去反应 碳碳双键、碳氯键
3、C12H20O2 4、+OH-+C2H5OH
5、 6、CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CH CH3CHOHC≡CCHOHCH3 CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3

20-5（提升） 吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，是肺癌治疗的一线用药，良好的药效和广阔的市场前景引起很多学者兴趣，其中一种合成路线如图所示：

1、化合物I中官能团的名称为____，反应①的反应类型为____。
2、化合物II的结构简式为____，加热条件下，I与NaOH溶液反应的离子方程式为____。
3、化合物III中C原子的杂化类型为____。
4、化合物IV是比化合物I相对分子质量大14的同系物。化合物IV的芳香族同分异构体中，写出符合题意的其中任意一种结构简式____。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③能发生水解反应，1mol该有机物能够与3molNaOH溶液反应。④核磁共振氢谱图有5组峰，且面积比为1:1:2:2:6。
5、已知：①
②
写出以、和CH3OH为原料(无机试剂任选)制备的合成路线流程图____。
【正确答案】 1、酚羟基，醚键和酯基 还原反应
2、 +2OH-CH3OH + + H2O
3、sp2，sp3 4、或
5、

20-6（提升） 某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

注：①(部分反应条件省略，Ph表示)
②已知：
回答下列问题：
1、B的分子式为_______，分子中采用杂化的碳原子数目为_______个。
2、由A生成C的化学方程式为_______。
3、F的结构简式为_______，在F分子中的手性碳原子上标注“*”。
4、B满足下列条件的同分异构体有_______种。
条件：i.有苯环，且苯环上侧链数目为3个
ii.与溶液显色
ⅲ.能发生银镜反应
5、根据题中相关信息，写出以 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。
【正确答案】 1、 7
2、
3、 4、10
5、


答案解析
1-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．“裘”的主要成分是动物蛋白，A错误；
B．二氧化硫具有还原性且能杀菌，在国家规定范围内可用作食品添加剂，B错误；
C．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，C错误；
D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；“火树银花”中烟花的颜色涉及焰色反应，D正确；
故选D。
1-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．棉布的主要成分是纤维素，属于多糖，A正确；
B．羊毛的主要成分是蛋白质，不属于糖类，B错误；
C．维生素属于有机化合物，是人体必需的有氧物质营养物，不属于糖类，C错误；
D．油脂不属于糖类，D错误；
故A。
1-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．蛋白质属于高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，故B错误；
C．植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，汽油的主要成分属于烃，故C正确；
D．棉花的主要成分为纤维素，合成纤维的成分不是纤维素，故D错误；
选C。
1-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．土豆富含淀粉，A正确；
B．蔗糖是由葡萄糖和果糖形成的二糖，B正确；
C．鲈鱼富含蛋白质，C错误；
D．芹菜富含纤维素，D正确；
故选：C。
1-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．石英玻璃的主要成分为，A错误；
B．SiC属于新型无机非金属材料，B错误；
C．聚酯纤维是合成有机高分子材料属于合成纤维，纤维素是一种多糖，C错误；
D．联氨和氧气或二氧化氮反应可放出大量的热，且产物无污染，故可作火箭发射的燃料，D正确；
故选D。
1-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．病毒成分含有蛋白质，A正确；
B．石墨烯为碳单质，是新型无机非金属材料，B正确；
C．纤维素水解可得到葡萄糖，C错误；
D．兽骨的主要成分是碳酸钙，碳酸钙为固体质地坚硬，D正确；
故选C。
2-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．水资源的开发和利用需要通过化学变化才能实现，A错误；
B．海洋资源中的牡蛎、虾类等海洋水产品多属于低脂肪食物，B错误；
C．锗、碲单质的制备过程不一定涉及置换反应，可能为电解等方法，C错误；
D．生物资源中的桫椤、银杉等植物中均含有纤维素等天然高分子化合物，D正确；
故合理选项是D。
2-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．海水波浪发电是将动能转化为电能，故A错误；
B．从海水中提取溴，是将溴离子变为溴单质，一定伴有化学变化，故B正确；
C．淡化海水的常见的三种方法分别是蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故C正确；
D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，再用氯气和氢气反应后溶于水可生产盐酸，电解熔融状态下氯化钠可制备金属钠，饱和食盐水通入氨气和二氧化碳可制备碳酸氢钠，加热碳酸氢钠可知制备碳酸钠，故因此以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等化工产品，故D正确；
综上所述，答案为A。
2-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．海水波浪运动是动能，传递给发电机发电，是将动能转化为电能，故A正确；
B．海水中的溴元素需要通过氧化剂把溴离子氧化为溴单质，再利用还原剂还原溴单质为溴离子，通入氯气氧化溴离子为溴单质；过程中发生化学反应；故B正确；
C．MgO的熔点高，应电解熔融MgCl2生成Mg，故C错误；
D．煤炭燃烧会产生大量污染性的气体和颗粒，积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，减少污染物的排放，有利于环境保护故D正确。
故选：C。
2-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．获得食盐是蒸发海水结晶得到，在这个过程中某一新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，选项A错误；
B．海水中的溴、碘分别是以Br、I的形式存在，应该先向溶液中加入氧化剂把Br、I氧化为Br2、I2单质，然后再用萃取法获得，选项B错误；
C．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项C正确；
D．海水中水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却，通过从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，选项D错误；
答案选C。
2-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．牡蛎的外壳主要成分为碳酸钙，A正确；
B．由虾青素的结构简式()可知，其中含有碳碳双键和醇羟基，都有良好的抗氧化性，B正确；
C．海盐和湖盐、井盐的化学成分均为NaCl，只是来源不同而已，故海盐和湖盐、井盐的营养成分相同，C错误；
D．从海洋甲壳类动物壳中提取出的甲壳素(C8H13O5N)n应用广泛，属于天然高分子化合物，D正确；
故C。
2-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．海水中含有溴离子，溴离子需被氧化为溴单质，再经萃取、蒸馏提取，A错误；
B．海带中含有碘离子，需用氯水将其氧化为碘单质，而不是用氨水，B错误；
C．海水中含氯化钠，通过物理方法可以得到氯化钠，电解熔融态的氯化钠时，阳极上氯离子放电生成氯气，C正确；
D．石油裂解是指在高温下，将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，则石油经分馏、裂解不会得到苯、甲苯、二甲苯、酚等，D错误；
故选C。
3-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．碳纤维具备“外柔内刚”的特性且密度小，碳纤维抗冲击效果强，可用于制造无人机外壳，故A正确；
B．液氢气化时是破坏分子间作用力而吸热，故B错误；
C．我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉，消耗二氧化碳，有助于实现碳达峰、碳中和，故C正确；
D．以CO为原料合成蛋白质，可制造新型的饲料蛋白，利用CO合成蛋白质减少粮食产生蛋白质，因此确保国家粮食安全和实现绿色可持续发展，故D正确。
综上所述，答案为B。
3-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．叉烧包中含糖类、油脂、蛋白质等营养物质，A正确；
B．陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐，B正确；
C．烟花利用了“焰色试验”原理，核外电子发生跃迁属于物理变化，C错误；
D．丝属于蛋白质燃烧具有烧焦羽毛的味道，棉花是植物纤维，燃烧时没有气味，鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法，D正确；
故选C。
3-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．石墨烯为碳单质，不属于烯烃，A错误；
B．氢能燃烧产物为水，无污染，属于新能源，B正确；
C．聚酯纤维为人造合成纤维，不属于天然纤维，C错误；
D．冰面的形成只是改变物质的状态，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故答案选B。
3-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”，烽火台燃起的那一股浓烟，因此称作“孤烟”为分散系，属于胶体，A正确；
B．曹植的“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中涉及的变化是物质的燃烧，因此能量变化主要是化学能转化为热能，B正确；
C．苏味道的“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”是指燃放的烟火，这说明与金属的焰色试验有关，C正确；
D．白居易的“绿蚁新酒，红泥小火炉”中“红泥”一定含有Fe2O3，因为Fe2O3是红色的，而Fe3O4是黑色的，D错误；
故选D。
3-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁从硫酸铜中将铜置换出来，A项正确；
B．煅烧石灰石生成氧化钙，石灰的主要成分为氧化钙，B项错误；
C．豆萁燃烧，能量转化方式主要为化学能转化为热能，C项正确；
D．飞絮的主要成分为纤维素，D项正确；
故选B。
3-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．船舶外壳镶嵌锌块是锌与船体形成了原电池，牺牲阳极锌块，保护船体，故A错误；
B．明矾作净水剂是因为明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，故B正确；
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙是因为微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙，便于加入盐酸转化为可溶的氯化钙，便于水垢的除去，故C正确；
D．用排饱和食盐水收集氯气是因为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中氯离子浓度增大，使平衡向逆反应方向移动，降低氯气在水中的溶解度，故D正确；
故选A。
4-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A. 硝酸铵加热时易爆炸，实验室用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，故A错误；
B. 定容时仰视容量瓶的刻度线，导致体积偏大，则浓度偏低，故B正确；
C. 量筒无需润洗，否则引起实验误差，故C错误；
D. 称取2.0g NaOH固体，应放入2.0g砝码，仅用游码，称量不大于1g，故D错误。
故答案选：B。
4-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊， 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现白色沉淀，则该溶液中可能含有、碳酸氢根、亚硫酸根和亚硫酸氢根等，A正确；
B． 常温下铝片在浓硝酸中会钝化，故常温下，将相同质量的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸中，稀硝酸中的铝片先反应完，浓硝酸中不溶解，B错误；
C．铁在氯气中燃烧只生成，铁在足量的氯气中燃烧生成，在少量的氯气中燃烧生成，C错误；
D． 铜也能与硝酸反应而溶解，故应将表面生锈的铜器浸泡在稀盐酸中以除去铜锈，D错误；
答案选A。
4-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．用KSCN溶液检验的现象是生成血红色溶液，而不是生成血红色沉淀，A项不正确；
B．在发生化学变化时有热量的变化，故该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转化，B项正确；
C．应加入浓NaOH溶液，且需要加热，C项不正确；
D．该实验反应剧烈，观察钠与水反应现象时，应该将钠放入水中，D项不正确；
答案选B。
4-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．碘单质是紫黑色的晶体、能溶于水形成黄色的碘水溶液，向碘化钠稀溶液中加入新制氯水，一开始溶液颜色加深、不会立即生成大量紫黑色固体，A错误；
B．为了混合均匀，充分反应，中和热测定时使用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，操作方法是：上下移动， B错误；
C． 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，必定变红，因为酸性环境下硝酸根离子有强氧化性，把亚铁离子氧化成铁离子，故不能说明样品变质，C错误；
D． 向分别装有1g Na2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，碳酸钠溶解时放热较多，则温度高的为Na2CO3，D正确；
答案选D。
4-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生棕黄色的烟，A错误；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水显酸性，次氯酸具有漂白性，则将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，B正确；
C．将Na加入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．金属钠可与CO2反应，钠着火不能用二氧化碳灭火，D错误；
故答案选B。
4-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．将点燃的镁条伸入充满CO2的集气瓶，镁条继续剧烈燃烧，发生反应：2Mg+CO22MgO+C，产生的MgO是白色固体，C是黑色固体，因此看到燃烧后有白色、黑色固体生成，A正确；
B．滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从下口放出，以润洗滴定管的尖嘴部分，B错误；
C．在反应后的溶液中含有大量未反应的浓硫酸，为防止浓硫酸与水混合，放出热量使酸滴飞溅，因此在证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4时，可将反应后的混合液冷却后，取少量，加入到盛有水的烧杯中，若溶液变为蓝色，即可证明反应生成了CuSO4，C错误；
D．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断上下搅拌，主要目的是为了使酸、碱充分混合发生反应，D错误；
故合理选项是A。
5-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．草木灰含有钾元素，可以为植物提供钾肥，A正确；
B．NaClO溶液具有氧化性，能杀菌消毒，B错误；
C．高温下铝能还原氧化铁生成铁单质，用于焊接钢轨，C正确；
D．铁与高温下会反应会生成四氧化三铁和氢气，故将模具干燥后再注入熔融钢水，D正确；
故选B。
5-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，即黏土中含有硅酸盐，A不选；
B．因铁与H2O(g)高温下反应生成Fe3O4和H2，故应将模具干燥后再注入熔融钢水，B不选；
C．用FeS清除污水中Pb2+、Hg2+等重金属离子时发生反应FeS+Pb2+=PbS+Fe2+、FeS+Hg2+=HgS+Fe2+，遵循沉淀的转化的一般原则：溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，C不选；
D．84消毒液的有效成分为NaClO，用84消毒液进行消毒的原因是：NaClO能与CO2、H2O反应生成具有强氧化性的HClO，与NaClO溶液显碱性没有关联，D选；
答案选D。
5-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降，与所述的化学知识有关联，故A不符合符题意；
B．制作面包用的小苏打应该为，而不是碳酸钠，故B符合符题意。
C．与水蒸气在高温条件下反应，生成和，与所述的化学知识有关联，故C不符合符题意
D．镁比铁活泼，可做原电池的负极从而保护铁，防止铁被腐蚀，与所述的化学知识有关联，故D不符合符题意；
故选B。
5-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解而被除去，有关联，故A不符合题意；
B．溴化银见光容易分解为银单质，和颜色无关，没有关联，故B符合题意；
C．石灰石的加入能吸收燃烧过程中生成的二氧化硫气体，减少二氧化硫排放，有关联，故C不符合题意；
D．钢铁材质的健身设施上涂油漆，形成保护层，隔绝氧气和水，减慢腐蚀速率，有关联，故D不符合题意；
故选B。
5-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，A正确；
B．植物油中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，B正确；
C．用食醋清洗水壶内的水垢，根据强酸制弱酸原理说明醋酸的酸性比碳酸强，C正确；
D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁高温能和水蒸气反应，不是因为铁单质具有良好的导热能力，D错误；
故选D。
5-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．学校食堂阿姨用洗涤剂清洗灶台上的油污，是利用乳化原理，乳化剂的亲油基插入油污，亲水基露在外面，从而被水溶解，A符合题意；
B．实验老师用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，是利用硝酸与银反应生成可溶性的硝酸银，体现硝酸的强氧化性，B不符合题意；
C．消防演习中使用泡沫灭火器，是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生强烈双水解生成二氧化碳和氢氧化铝，C不符合题意；
D．校医开紫外灯给教室消毒，是因为紫外线可以使细菌病毒的蛋白质变性，D不符合题意；
故选A。
6-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．同一周期元素随着原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A正确；
B．十八胺中碳原子均为饱和碳原子，其杂化类型均为，B正确；
C．锌的还原性大于银，则对应简单锌离子的氧化性弱于银离子，C错误；
D．十八胺能形成氢键导致其沸点升高，而十八烷不能形成氢键，故熔点：十八烷十八胺，D正确；
故选C。
6-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氧元素，故B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮原子的第一电离能氧原子，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于碳酸，故D错误；
故选B。
6-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，A项错误；
B．Cl、P都是第三周期元素，根据“同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强”，非金属性：Cl>P，热稳定性：HCl>PH3，B项错误；
C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O，C项正确；
D．Li、Be都是第二周期元素，根据“同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱”，金属性：Li>Be，碱性：LiOH>Be(OH)2，D项错误；
故选C。
6-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于氧离子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则磷元素的电负性大于硅元素，故B正确；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则氟原子的第一电离能大于氧原子，故C错误；
D．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，同主族元素，从上到下元素的元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化铝，故D错误；
故选B。
6-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．同周期元素，一般从左到右，第一电离能逐渐增大，但是由于氮元素2p轨道半充满，比较稳定，故氮元素第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，第一电离能：，A错误；
B．同主族元素，由上到下非金属性减弱，电负性也逐渐递减，故电负性：，B错误；
C．核外电子层结构相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径：，C正确；
D．分子间存在氢键，使氨气分子的沸点升高，故沸点：，D错误；
故本题选C。
6-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氯离子的离子半径大于钙离子，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氢元素，电负性大于氢元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故C错误；
D．孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，铵根离子和氨分子的孤对电子对数分别为0和1，则铵根离子的键角大于氨分子，故D错误；
故选A。
7-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．生成氯气的同时，是将盐酸中的氯元素由-1价氧化为0价，为氧化剂，本身被还原，化合价降低，不可能转化为，选项A错误；
B．浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，通过a中加入饱和食盐水除去氯化氢，再通过b中加入浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，选项B正确；
C．用溶液吸收时，发生反应2+=NaCl+NaClO+H2O，反应中只有氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，既体现氧化性也体现还原性，而既没有体现氧化性也没有体现还原性，选项C错误；
D．根据反应+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，每消耗8.7克，生成氯气0.1mol,且没有说明标准状况，不能确定气体的体积，选项D错误；
答案选B。
7-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、水和氯气，参与反应的HCl一部分做还原剂被氧化为，另一部分体现了酸性，A错误；
B．酸使pH试纸变色发生的不是氧化还原反应，B错误；
C．观察到淀粉-KI试纸变蓝，说明具有氧化性，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，C正确；
D．氯气与水生成的盐酸是强酸、次氯酸具有漂白性，故湿润的pH试纸变红后发生褪色，D错误；
答案选C。
7-3【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
装置Ⅰ制备Cl2，装置Ⅱ除去Cl2中混有的HCl气体，装置Ⅲ制备NaClO，装置Ⅳ处理尾气，据此进行分析。
详解:
A．图Ⅰ中没有加热装置，故不能将替换成，A错误；
B．装置Ⅱ可以除去中杂质，长颈漏斗平衡压强，还可以防止倒吸，B正确；
C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，Cl2发生歧化反应生成NaCl和NaClO，转移电子，C错误；
D．装置Ⅳ的作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气，D错误；
故选B。
7-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
漂白粉具有强氧化性，和浓盐酸在A中圆底烧瓶中发生氧化还原反应产生Cl2，由K2MnO4只能在浓强碱溶液中稳定存在，在碱性较弱的溶液中K2MnO4会发生自身氧化还原反应，故通入K2MnO4溶液之前需除去Cl2中的HCl，Cl2和K2MnO4在C中反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用D吸收，据此分析解题。
详解:
A．装置A为恒压分液漏斗，a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，A正确；
B．将装置B中饱和食盐水的目的为除去Cl2中的HCl，换为浓硫酸后只能干燥不能除去Cl2中的HCl，B错误；
C．由分析可知，装置D的目的是吸收反应过程中过量的氯气，防止污染环境，反应原理为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+ H2O，C正确；
D．由上述实验可推知，在强碱性条件下，发生反应方程式：Cl2+2K2MnO4 =2KMnO4+2KCl，反应中Cl2为氧化剂，KMnO4为氧化产物，故氧化性：Cl2＞KMnO4，D正确；
故B。
7-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
装置I为氯气的制备，装置Ⅱ除去氯气中的HCl，一般用饱和食盐水，装置Ⅲ制备KClO3，装置Ⅳ制备NaClO，装置Ⅴ尾气吸收，据此分析。
详解:
A．KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误；
B．NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确；
C．Cl2与KOH在加热条件下发生歧化反应，得到KCl和KClO3，离子方程式为，故C错误；
D．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中OH－含量低，不能完全吸收氯气，常用NaOH溶液吸收尾气氯气，故D错误；
答案为B。
7-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
a装置用于制备氯气，b中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，若装置发生堵塞，会导致b瓶内压强增大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上升，锥形瓶内液面下降；Ⅰ的实验目的是验证湿润的氯气具有漂白性，原理是Cl2溶于水产生HClO，HClO具有漂白性，氯化钙干燥氯气，经过干燥剂后，干燥的Cl2不能使Ⅱ中干燥的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性；NaBr、KI溶液的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，当向NaBr中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将少量溶液加入KI溶液中，Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，进入装有KI溶液和苯的锥形瓶中，苯在水层上面，Br2进入KI中，置换出I-产生I2，I2被苯萃取，苯层显紫红色，注意Cl2也可以氧化I-产生I2，所以氯气要适量。
详解:
A．装置a中没有加热装置，可用KMnO4和浓盐酸制取氯气，离子反应为2MnO+16H++10Cl-=Mn2++Cl2↑+8H2O，A错误；
B ．b中饱和食盐水的作用是减少Cl2的溶解度，吸收反应挥发的HCl气体，同时有长颈漏斗，可以检验装置是否堵塞，起到平衡压强的作用，B正确；
C．根据分析，I、Ⅱ处依次放湿润和干燥的有色布条，可验证干燥的不具有漂白性，C正确；
D．Cl2会氧化NaBr溶液中Br-产生Br2，可证明氧化性：，由于Br2可以氧化I-产生I2，可证明，可利用该实验装置证明氧化性：，D正确；
故选A。
8-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．肉桂皮的有效成分为肉桂醛，常被用作药物和食用香料，但不应过量，故A正确；
B．肉桂醛、乙醇均是有机物，二者相似相溶，故B正确；
C．肉桂醛分子中含有苯环、碳碳双键和醛基，容易和氢气发生还原反应，故C正确；
D．肉桂醛含有碳碳双键、醛基，长期置于空气中容易发生氧化反应，故D错误；
故选：D。
8-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．根据元素守恒可配平反应1的化学方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O，则n=3，A正确；
B．反应2中CH3OH与氧气反应生成过氧化氢和甲醛，CH3OH发生去氢氧化反应，B正确；
C．甲醛含醛基，可与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，C正确；
D．根据DHA的结构简式可看出，分子中含羟基和羰基，不含羧基，不属于二元羧酸，D错误；
故选D。
8-3【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．温度升高，催化剂-酶会失活，反应速率会减慢，故A错误；
B．传统法合成己二酸过程中浓硝酸被还原生成了二氧化氮气体，为大气污染物，且原子利用率低，故B正确；
C．一锅催化法”没有副产物生成，属于绿色化学工艺，故C正确；
D．羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且羧基和二氧化碳的物质的量之比为1:1，则1mol己二酸与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成2mol二氧化碳，生成二氧化碳的质量为88g，故D正确；
故选A。
8-4【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
反应①为加成反应，反应②为取代反应，反应③、④均属于氧化反应。
详解:
A．①为加成反应，产物只有一种，故其原子利用率可以达到100%，A正确；
B．转化③、④属于氧化反应，B项错误；
C．、均可使酸性溶液褪色，C错误；
D．中含有的官能团名称为羧基，D错误；
故选A。
8-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．反应①中乙烯和氧气反应生成环氧乙烷，方程式为：2CH2=CH2+O22，原子利用率为100%；反应②为乙烯和Cl2先发生加成反应，再和H2O发生取代反应，取代反应原子利用率小于100%，故A错误；
B．环氧乙烷的分子式为C2H4O，二甲醚的分子式是C2H6O，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．根据反应④中加成反应可知，可以发生反应，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液还可以氧化醛基，反应⑤不能用酸性高锰酸钾溶液作氧化剂，故D错误；
故选C。
8-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水浴中进行，是为了降低反应速率，A正确；
B．乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确；
C．在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却、过滤，C错误；
D．根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确；
故选：C。
9-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．熟石灰具有碱性，可以处理酸性废水，故A正确；
B．便携式电池工作时是将化学能转化为电能，故B正确；
C．利用黄铁矿制备硫酸的过程是硫元素被氧化的过程，故C正确；
D．利用焦炭和石英砂制取粗硅与二氧化硅具有很好的光学性能无关，故D错误。
综上所述，答案为D。
9-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．氧化铝的熔点高，耐高温，可以用作耐火材料，如制作坩埚，A不符合题意；
B．碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器是利用碳酸氢根离子和铝离子发生双水解产生二氧化碳，B符合题意；
C．油脂属于酯类，可以水解，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，故以油脂为原料制肥皂，C不符合题意；
D．具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应生成氮气同时生成氯化铵，产生白烟，故可用浓氨水检查氯气管道是否漏气，D不符合题意；
答案选B。
9-3【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜，因为聚乙烯性质稳定无毒，A错误；
B．用电解法使镁离子被还原，制备镁单质，B正确；
C．食品冷藏保存，利用温度降低化学反应速率减慢，C正确；
D．涂刷多彩防锈漆，使钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀，D正确；
故选A。
9-4【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．海带提碘时，燃烧将有机碘转化为I-，再通Cl2或加H2O2将I-氧化为I2，A不符合题意；
B．HF能腐蚀玻璃，发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，从而制成磨砂玻璃，B不符合题意；
C．使用碳纳米管、石墨烯制作新型电池，利用的是其具有良好的导电能力，不是利用其易燃生成CO2的性质，C符合题意；
D．高温蒸煮、紫外线照射，都能使蛋白质发生变性，从而达到消毒目的，D不符合题意；
故选C。
9-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．海水中的离子在通电条件下发生定向移动，从而分离出海水中的盐分，水在通电条件下并没有分解，A符合题意；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，能溶解氧化镁，可以除去镁条表面的氧化镁，B不符合题意；
C．金属钠与空气中的氧气和水蒸气反应，而钠的密度比石蜡大，少量钠可以保存在石蜡中，隔绝空气和水蒸气，C不符合题意；
D．硼酸为弱酸，对皮肤腐蚀性小，且与碱发生中和反应放热少，可以处理滴在皮肤上的碱液，D不符合题意；
故选A。
9-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．SO2可用作食品添加剂如在葡萄酒中加入少量SO2是利用SO2的还原性，防止葡萄酒发生氧化反应，故A正确；
B．P元素为水中藻类植物的营养物质，则大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，故B正确；
C．废旧电池中含有重金属，如果随意丢弃会造成土壤、水资源污染，所以废旧电池要集中处理，故C正确；
D．铁的活泼性比铜强，铁上镀铜形成的原电池中铁做负极，加快铁的腐蚀，不能保护铁质水龙头，故D错误；
故选：D。
10-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
石墨做电极，阳极的电极反应为：，阴极的电极反应先后为：，，根据两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)即生成了0.1molH2和0.1molO2，可知电解过程中转移0.4 mol电子,同时阴极析出0.1molCu。
详解:
A．据分析阴极析出0.1molCu，故A错误；
B．据分析上述电解过程中共转移0.4 mol电子，故B错误；
C．电据分析解过程中既析出了0.1molCu又生成了0.1molH2和0.1molO2，需要往电解后得到的溶液加入0.1mol可恢复原来的浓度，故C错误；
D．电解过程中转移0.4 mol电子,根据阳极反应可知生成0.4 mol H＋，阴极消耗0.2 mol H＋，电解后溶液体积仍为500 mL，则电解后溶液中c(H＋)为0.4mol·L-1，故D正确；
故选D。
10-2【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．整个电解过程分三个阶段：电解溶液、电解溶液、电解，A正确；
B．在阳极，阴离子放电的先后顺序为，先逸出氯气后逸出氧气，B正确；
C．在阴极，放电，逸出氢气，C正确；
D．电解过程中溶液的不断增大，最后溶液呈碱性，D错误；
故选D。
10-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，即a是粗Cu，作阳极，发生氧化反应，A正确；
B．精铜连接电源的负极，阴极发生还原反应，b极上的电极反应为：Cu2++2e- = Cu，B正确；
C．粗铜作阳极，阳极连接原电池正极，铜、铁、锌等失电子发生氧化反应，阳极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+，故电解时，外电路每通过0.2 mol电子，阳极上减小的Cu的质量小于6.4 g，C错误；
D．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥，D正确；
故C。
10-4【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A. 阴极得电子，右边为阴极，阴极主要是氮气得到电子变为氨气，可能发生副反应2H+ +2e－=H2 ↑，故A正确；
B. 根据图中信息分析，CH4化合价升高变为CO2，因此左边为阳极，阳极的电极反应式为CH4+2H2O− 8e－ = CO2 +8H+，故B错误；
C. 根据电解池“异性相吸”原理，质子(H+)通过交换膜由阳极区向阴极区移动，故C正确；
D. 阴极发生反应：，理论上电路中通过电子时，阴极最多产生，故D正确；
故选：B。
10-5【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据模拟装载图可知石墨１极发生氧化反应，a为正极，石墨1极阳极，b为负极，石墨2极为阴极。
详解:
A．电子流向：b极→石墨2，石墨1→a极，电解质溶液无电子流动，A错误；
B．石墨1为阳极，发生氧化反应，Mn2+被氧化Mn3+，B正确；
C．脱硫反应为FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3＋+15Mn2++2+16H+，C正确；
D．由图可知1molFeS2氧化为Fe3＋和，电路中转移电子为(1+7×2)mol=15mol电子，电路中转移1.5mol电子，则处理FeS2的物质的量为0.1mol，处理FeS2的质量为0.1mol×120g/mol=12.0g，D正确；
故A。
10-6【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
该电解池中，O2-离子移向N极、失去电子发生氧化反应生成O2，则N极为阳极，N极与电源正极相连，M极是阴极、与电源负极相连，M极上发生还原反应；
详解:
A． 据分析，M为阴极，与电源的负极相连，A错误；
B． 据分析：M极上发生还原反应，若，则M极的电极反应式为，B错误；
C．存在关系式：，每生成(标准状况) 电路中转移电子数为，，每生成(标准状况)电路中转移电子数为，则理论上每生成(标准状况)和电路中转移电子数为，C正确；
D．常温下固体氧化物(电解质为掺杂了氧化钇的氧化锆)中离子不能自由移动，高温下熔融离子可自由移动，则该装置在不能在常温下工作， D错误；
答案选C。
11-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．氧化铁与酸反应后生成三价铁离子具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，自身还原为亚铁离子，A正确；
B．碱性环境中两种物质反应生成氯离子、高铁酸根离子和水，B错误；
C．在溶液中的水解方程式：，C错误；
D．醋酸为弱酸，在参与离子反应时保留化学式，则碳酸钙溶于醋酸的离子方程式：，D错误；
故选A。
11-2【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．漂白粉投入水中，次氯酸根水解：，故A错误；
B．电路板刻蚀废液中含高含量氯化亚铁，用使电路板刻蚀废液再生变为铁离子：，故B错误；
C．与通入溶液制84消毒液，有效成分为次氯酸钠：，故C正确；
D．浓盐酸和制：，故D错误；
综上所述，答案为C。
11-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．醋酸为弱酸，CaCO3难溶于水，在离子方程式中，二者均应以化学式表示，则醋酸除水垢的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A项正确；
B．Fe2+和I-都能与Cl2反应，但I-的还原性比Fe2+强，所以I-先和氯气反应，向FeI2溶液中通入少量氯气的离子方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，B项正确；
C．硫氰化钾检验Fe3+，形成的红色的Fe(SCN)3属于可溶但难电离的物质，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C项错误；
D．Fe2+具有较强还原性，容易被氧化，制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D项正确；
故选C。
11-4【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．向溶液中滴加溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：，A错误；
B．向中投入固体该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：，B错误；
C．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向溶液通入的离子方程式为：，C错误；
D．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：，D正确；
故D。
11-5【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl沉淀转化为硫化银沉淀，，A正确；
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式为：，B正确；
C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为，C正确；
D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误；
故选D。
11-6【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A．二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，，A错误；
B．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全，则碳酸氢根离子过量，氢离子、硫酸根离子完全反应：，B错误；
C．少量与溶液反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸：，C错误；
D．溶液和溶液等体积、等浓度混合生成草酸氢钠：，D正确。
故选D。
12-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．铁离子水解生成氢氧化铁，不能直接蒸发结晶得到无水氯化铁，故A不符合题意；
B．溴单质具有强氧化性，能和二氧化硫发生氧化还原反应导致溶液褪色，故B符合题意；
C．测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到干燥的pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值，故C不符合题意；
D．硫离子、氯离子对应的酸不是对应元素的最高价氧化物对应的酸，不能测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH来比较S与Cl元素非金属性的强弱，故D不符合题意；
故选B。
12-2【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；
B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，若溶液红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；
C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比H2CO3的强，但得到Cl与C的非金属性强弱的结论，C错误；
D．铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；
故选B。
12-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A．用pH计测量醋酸、盐酸的pH来证明CH3COOH是弱电解质时，需要测量物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，A错误；
B．和反应无明显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误；
C．将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中滴加1滴溶液，若有浑浊产生，则说明没有沉淀完全，反之，则沉淀完全，C正确；
D．检验淀粉是否发生了水解，应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存在，可选用银氨溶液或新制氢氧化铜，碘水是用来检验淀粉的试剂，可用于检验淀粉是否完全水解，D错误。
故选C。
12-4【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．向5mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧化钠全部转化成氢氧化镁，振荡充分后，再滴加几滴0.2mol/LCuCl2溶液，如果白色沉淀转化成蓝色沉淀，说明氢氧化镁的溶度积大于氢氧化铜的溶度积，故A正确；
B．过氧化氢与亚硫酸钠反应，利用过氧化氢的氧化性，将HSO氧化成SO，本身被还原成水，因为该反应没有明显现象，因此无法判断是否发生反应，故B错误；
C．乙烯虽然与氢气发生加成反应生成乙烷，但氢气为气体，且无色，如果通入氢气过量，引入新的杂质，一般通过溴水中，除去乙烷中的乙烯，故C错误；
D．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠不足，故D错误；
答案为A。
12-5【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有漂白性，能使pH试纸褪色，所以不能用pH试纸测定“84”消毒液的pH值，应该用pH计，故A错误；
B．由操作和现象可知，发生沉淀转化，则Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，故B正确；
C．加入稀硫酸后，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，相当于含有硝酸，硝酸能氧化亚铁离子生成铁离子，所以不能实现实验目的，故C错误；
D．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较Cl、C的非金属性强弱，故D错误；
故选：B。
12-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A．相同浓度的氰酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液说明氰酸根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根离子，由盐类水解规律可知，氢氰酸的酸性弱于醋酸的，故A正确；
B．若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到的铁离子与铁反应生成亚铁离子。滴入硫氰化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察溶液颜色变化不能确定氧化铁是否全部被还原，故B错误；
C．将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去说明二氧化硫是酸性氧化物，不能说明二氧化硫具有漂白性，故C错误；
D．未明确氯化钾和碘化钾的浓度，向混合溶液中滴加硝酸银溶液，不能确定氯离子和溴离子的反应先后顺序，所以不能观察沉淀颜色不能比较碘化银和溴化银的溶解度大小，故D错误；
故选A。
13-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子所含3个能级中的电子数均相等，则X为C，Y的基态原子的未成对电子数与X相等，Z是同周期第一电离能最小的元素，则Y为O，Z为Na，W是地壳中含量最高的金属元素，则W为Al。
详解:
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径：，故A正确；
B．根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此最高价氧化物对应水化物的碱性：，故B错误；
C．X的晶体不一定具有很大的硬度，比如石墨，故C错误；
D．根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：，故C错误。
综上所述，答案为A。
13-2【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，X为Be；Z为地壳中含量最多的元素，Z为O，X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，Y为B，W为F，据此解答。
详解:
A．常温下为液态，HF常温下为气体，沸点，故A正确；
B．为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误；
D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误；
故选：A。
13-3【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，则X为Na，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为O，Z为S。
详解:
A．根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：Z>W>X>Y，A错误；
B．化合物为Na2O2，阴阳离子的个数比为1:2，B错误；
C．X、Y、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两间能发生反应，C正确；
D．Z、W的氢化物分别为H2S、H2O，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W>Z，D错误；
故选C。
13-4【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
四种短周期主族元素，X是植物三大营养元素(N、P、K)之一，根据后面条件应为第二周期，即X为N，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若Y为第二周期元素原子，则Y可能为Be或O，若Y为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与Y形成的物质可用作潜水艇的供氧剂，该化合物为，则Y为O元素，Z为元素；Y与W的最外层电子数相同，则W为S元素。
详解:
A．Y、W的简单氢化物分别是，形成的晶体中一个水分子周围紧邻的分子数为4个，形成的晶体中一个分子周围紧邻的分子数为12个，A错误；
B．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为，B正确；
C．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，但是N反常而大于O，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小(金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大)，故第一电离能从大到小的顺序为，C正确；
D．X、Y、W的简单氢化物分别是，常温下水是液体沸点最高，因分子间有氢键作用，沸点高于，故沸点由高到低为：，D正确；
故选A。
13-5【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的族序数为周期数的3倍，X为O；V的基态原子有2个未成对电子，V为C；则W为N；X、Y、Z均不在同一周期，则Y在第三周期，Z在第四周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍，则Y为Na，Z为Ga。
详解:
A．Na与O形成的Na2O2含非极性共价键，Na与N形成NaN3含非极性共价键，A正确；
B．同周期元素中第一电离能呈增大的趋势，N的2p轨道有3个电子处于半满结构，其第一电离能比O大，故同周期比N第一电离能大的有F和Ne两种元素，B正确；
C．O的氢化物有H2O、H2O2，N的氢化物有NH3、N2H4，C的氢化物有CH4等多种烃类化合物，故C的氢化物的沸点不一定比H2O、H2O2、NH3、N2H4等低，C错误；
D．Ga位于IIIA族，其最高价氧化物的水化物Ga(OH)3具有两性，D正确；
故答案为C。
13-6【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
Z最高价氧化物对应水化物0.005mol·L-1的pH=2，即c(H+)=0.01mol·L-1，说明Z最高价氧化物对应水化物为H2SO4，则Z为S；Z、M同周期，Z的原子序数小于M，则M为Cl；X、Y、Z、M同周期，X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，则X与Y在第三周期，最外层电子数为1或3，那么X与Y为Na或Al；Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族，且为前20号元素，说明Q为Ca。
详解:
A．Na的单质不能形成氧化物保护膜，A错误；
B．根据金属活动性顺序表可知，Ca的金属性强于Na、Al，B正确；
C．SCl2的电子式为：，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．非金属性Si