山东省青岛市2023届高考化学专项突破模拟题库（一模）含解析

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山东省青岛市2023届高考化学专项突破模拟题库（一模）
【原卷 1 题】 知识点 电解原理的理解及判断,电解原理的应用,元素、核素、同位素,绿色化学与可持续发展

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A．该电解制氢过程是将电能转化为化学能，A错误；
B．同一元素的不同原子之间互称为同位素，H2O、D2O和T2O均为分子不互为同位素，B错误；
C．化石能源燃烧产生大量CO2，溶于水使海水酸化，而氢能源是清洁能源，燃烧产物为水无污染，因此氢能源代替化石能源可缓解海水酸化，C正确；
D．为增强导电性，实验室电解水可加入少量NaOH溶液而不是稀盐酸，否则电解的是HCl而不是水，D错误;故选C。

1-1（基础） 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是
A.华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料
B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片
C.研发催化剂将还原为甲醇是促进碳中和的有效途径
D.常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水
【正确答案】 A

1-2（基础） 我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A.“绛矾(绿矾)本来绿色，……烧之赤色”说明灼烧后有Fe3O4生成
B.“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料
C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法
D.“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO3的氧化性
【正确答案】 A

1-3（巩固） 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A.印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性
B.“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料
C.卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保
D.“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位
【正确答案】 A

1-4（巩固） 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是




“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温
A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B.““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量 D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
【正确答案】 C

1-5（提升） 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法中错误的是
A.钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势
B.通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团
C.纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是丁达尔效应
D.柔性纤维电池中正极发生还原反应
【正确答案】 C

1-6（提升） 2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是
A.中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金
B.中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅
C.中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标
D.中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料
【正确答案】 B

【原卷 2 题】 知识点 氧化还原反应方程式的配平,等电子原理的应用,价层电子对互斥理论,极性分子和非极性分子

【正确答案】
C
【试题解析】


2-1（基础） 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为：①在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2；②在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是
A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质
B.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替
D.③中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
【正确答案】 C

2-2（基础） 高铜酸钾 (KCuO2)是黑色固体，可通过如下反应制取：，下列说法错误的是
A.CuO中氧元素化合价不变
B.可能具有强氧化性
C.该反应中每消耗0.2mol CuO，转移0.2mol电子
D.该反应中既发生氧化反应又发生还原反应
【正确答案】 C

2-3（巩固） N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是
A.N2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角
B.上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C.若生成标准状况下2.24LN2F4，转移电子0.2mol
D.N2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF
【正确答案】 D

2-4（巩固） 工业上以铜阳极泥(主要成分是)为原料提取碲，涉及反应：
①，
②。
以下说法正确的是
A.中元素的化合价是价 B.反应①中氧化剂是，氧化产物是
C.每制备理论上共转移 D.氧化性强弱顺序为：
【正确答案】 C

2-5（提升） 中国研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：

下列说法错误的是
A.白磷(P4)分子呈正四面体形，键角为60°
B.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2
C.次磷酸的分子式为H3PO2，属于一元酸
D.理论上，1mol白磷可生产2molPH3
【正确答案】 D

2-6（提升） 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B.酸性条件下的氧化性：
C.可与盐酸发生反应：
D.制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为mol
【正确答案】 B

【原卷 3 题】 知识点 微粒半径大小的比较方法,元素周期律、元素周期表的推断,利用杂化轨道理论判断分子的空间构型

【正确答案】
A
【试题解析】
【分析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，X为Li；通过结构可知Q有2个单键2个双键，故Q为S；W和Q同主族，W为O；Y连接4个单键，Y为C，Z为N，M为F。
【详解】A．简单离子的层数越多，质子数越小半径越大，所以S2->O2->F->Li+，A错误；
B．电负性越强，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，HF>H2O>H2S，B正确；
C．2F2+2H2O=4HF+O2，常温下F2单质可以置换出O2单质，C错误；
D．O3分子看成一个O原子是中心原子，其他2个O原子为配原子，可以看成三原子分子。
O3的价电子对数=2+(6-2×2)÷2=3. 有一个孤电子对，所以是V型，D正确； 故选A。

3-1（基础） 某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，Z比Y原子序数大9，下列说法正确的是

A.电负性：W>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C.氢化物的沸点：XX>Z
B.X、Y元素的简单气态氢化物沸点：Y>X
C.Y与Z形成的化合物都只含极性共价键
D.X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
【正确答案】 C

3-3（巩固） 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价绝对值之差为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A.电负性大小：X>W>Z
B.简单氢化物的沸点：X>Z
C.X、Y形成的化合物只含离子键
D.W和Z最高价氧化物中心原子的杂化方式相同
【正确答案】 B

3-4（巩固） 短周期主族元素R、X、Y、M原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示，下列说法错误的是

A.的空间结构为平面三角形
B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.该化合物中X原子最外层均满足结构
D.Y元素所在周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
【正确答案】 D

3-5（提升） 某种电化学的电解液的组成如图所示，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X、Z在元素周期表中处于相邻位置。下列说法正确的是

A.阴离子中Y、Z均满足8电子稳定结构
B.简单离子半径：
C.上述阳离子中，X原子的杂化方式有一种
D.氢化物的沸点：
【正确答案】 C

3-6（提升） M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种
B.该化合物中含有离子键、共价键和配位键
C.六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强
D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
【正确答案】 B

【原卷 4 题】 知识点 电离能,杂化轨道理论,分子间作用力

【正确答案】
D
【试题解析】


4-1（基础） 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是

A.石墨烯与金刚石互为同位素
B.24g石墨烯的结构中存在NA个六元环
C.石墨烯是一种有机物
D.碳碳键长：石墨烯>金刚石
【正确答案】 B

4-2（基础） 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.为正四面体结构 B.、分子的VSEPR模型不一样
C.、中S原子都是杂化 D.分子中含有键
【正确答案】 C

4-3（巩固） 硼烯被科学界认为是继石墨烯之后的又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。如图为科学家人工合成的一种硼烯结构，下列说法正确的是

A.硼烯是一种有机物
B. 空间构型为正四面体
C.硼烯中硼原子的杂化方式为sp2
D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的负极材料
【正确答案】 B

4-4（巩固） 我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料β－氮化碳薄膜，结构如图，下列有关β－氮化碳的说法错误的是

A.碳原子采取sp3杂化、氮原子采取sp2杂化
B.氮化碳属于共价晶体
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.氮化碳硬度超过金刚石晶体
【正确答案】 A

4-5（提升） 硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是

A.SF6分子呈正八面体形且键角为120°
B.SF6的熔点高于SF4的熔点
C.S8分子和SF6分子都是极性分子
D.S8和SF6中S原子的杂化类型均为sp3杂化
【正确答案】 B

4-6（提升） 环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。-环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是

A.-环糊精能溶于水 B.圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子
C.-环糊精中的C原子采用杂化 D.圈出的六元环为平面六边形结构
【正确答案】 D

【原卷 5 题】 知识点 同分异构体的数目的确定,有机反应类型,有机分子中原子共面的判断,含有酚羟基的物质性质的推断

【正确答案】
B
【试题解析】
【详解】A．对比②③结构可知，③多出一个碳碳双键，且少了一个I和邻位碳上的H，故发生的为消去反应，A正确；
B．②中与苯环相连的碳原子为饱和碳，与其所连的碳原子四个原子一定不共平面，③中与苯环相连的碳原子为不饱和碳，与其所连的碳原子四个原子一定共平面且可与苯环在同一平面，故②③中最多处于同一平面的碳原子数不同，B错误；
C．⑤中苯环上有6种不同化学环境的氢原子，故其一氯代物有6种，C正确；
D．苯环上酚羟基的邻对位容易被浓溴水取代，④中酚羟基邻对位均可被取代，1mol④最多可消耗3mol溴单质，D正确；故选B。

5-1（基础） 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列说法正确的是
A.Y分子中所有原子可能共平面
B.不能用溶液检验Y中是否含有X
C.1mol Z最多能与7mol NaOH发生反应
D.X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子
【正确答案】 D

5-2（基础） 化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A.X分子中C原子杂化类型有2种
B.Z与足量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子
C.Z可发生取代、加成和消去反应
D.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质
【正确答案】 D

5-3（巩固） 对乙酰氨基酚(a)具有解热镇痛作用，由对乙酰氨基酚可合成更为长效的对乙酰氨基酚缓释片(b)。下列说法错误的是

A.a的分子式为C8H9NO2
B.a能与溴水发生取代反应
C.1molb一定条件下与NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH
D.a苯环上的二溴代物有4种
【正确答案】 C

5-4（巩固） 布洛芬具有消炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。下列说法错误的是

A.甲、乙中不对称碳原子数目相同
B.甲分子中最多有10个碳原子共平面
C.甲和乙都能与氢氧化钠溶液发生反应
D.乙中氮原子为杂化
【正确答案】 B

5-5（提升） 高分子材料p的合成路线如图，下列说法错误的是

A.m分子有对映异构体 B.n分子中所有原子共平面
C.高分子材料p可降解 D.聚合过程中有小分子生成
【正确答案】 D

5-6（提升） 小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c.下列说法正确的是

A.a难溶于水
B.a分子中所有碳原子一定共平面
C.a与足量H2加成后的产物中含有两个手性碳原子
D.反应①和②均属于加聚反应
【正确答案】 A

【原卷 6 题】 知识点 常用仪器及使用,化学实验基础操作,配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作,萃取和分液

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A．①灼烧干海带需用坩埚而不是蒸发皿，A不选；
B．实验结束后烧瓶中的残留物还含有浓硫酸，因此检验铜与浓硫酸反应的氧化产物时，应将残留物沿烧杯壁倒入水中，以免引起液体飞溅，B不选；
C．③用 CCl4 萃取碘水中的碘单质，倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，C选；
D．④配制溶液定容后，应反复上下颠倒，摇匀，而不是摇动容量瓶，D不选； 故选C。

6-1（基础） 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是




A.测量溶液的pH
B.稀释浓硫酸
C.检验装置气密性
D.快速制氨气
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

6-2（基础） 下列装置能达到实验目的的是




A.从食盐水中提取NaCl
B.除中的
C.制取并收集氨气
D.检查装置的气密性
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

6-3（巩固） 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A.上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想
B.装置乙可用于收集气体
C.将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定的生成
D.利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出
【正确答案】 B

6-4（巩固） 下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A.用装置Ⅰ测定化学反应速率
B.用装置Ⅱ可制得NaHCO3晶体
C.用装置Ⅲ可验证丙烯醛中含有碳碳双键
D.用装置Ⅳ所示方法可检验该装置的气密性
【正确答案】 D

6-5（提升） 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是




A.钠的燃烧
B.吸氧腐蚀
C.鉴别乙醇和甲醚
D.由SrCl2溶液获取无水SrCl2固体
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

6-6（提升） 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是




A.制取少量
B.钠的燃烧
C.制备
D.配制一定物质的量浓度的溶液
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 A

【原卷 7 题】 知识点 氧化性、还原性强弱的比较,含碳碳双键物质的性质的推断,淀粉、纤维素的水解,物质性质实验方案的设计

【正确答案】
A
【试题解析】


7-1（基础） 下列实验操作与实验现象及结论对应且正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有
C
取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/L 溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L 溶液2mL
试管①产生气泡快
加入时，双氧水分解反应的活化能较大
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热
无银镜现象
蔗糖在酸性条件下未发生水解反应
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

7-2（基础） 下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向某钾盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该盐一定为
B
向含有淀粉的溶液中滴加溶液
溶液变蓝
无法判断和的氧化性强弱
C
用计分别测定和饱和溶液的
前者小于后者
证明酸性强于
D
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热
无银镜现象
蔗糖在酸性条件下未发生水解反应
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 B

7-3（巩固） 由下列实验操作、现象得不出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将固体加入酸性溶液中，充分振荡
溶液变为紫红色
氧化性：
B
用pH计测定室温下溶液pH：① ②
pH值①Ksp(CuS)
B
用蒸馏水溶解CuCl2固体，并继续加水稀释
溶液由绿色逐渐变为蓝色
[CuCl4]2-＋4H2O4Cl-＋[Cu(H2O)4]2＋正向移动
C
将25℃ 0.1mol/L 的 Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，SO的水解增大程度小于水的电离增大程度，导致最终c(H＋)升高
D
向某补血口服液中滴加酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫色褪去
该补血口服液中一定含有Fe2＋
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 D

7-6（提升） 下列实验操作及现象所得实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
氯代甲烷溶于水显酸性
B
向丙烯醇溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液褪色
证明丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中存在碳碳双键
C
向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中含有氯原子
D
向1mL 20%的蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制备的Cu(OH)2，加热3分钟，无砖红色沉淀
蔗糖没有水解
A.A B.B C.C D.D
【正确答案】 C

【原卷 8 题】 知识点 根据元素种类、原子个数、有机物类别确定分子式,分子的手性,苯的同系物使高锰酸钾褪色的机理,含酯基有机物水解消耗NaOH的量的计算

【正确答案】
D
【试题解析】
【详解】A．根据该物质的结构简式可知，其分子式为C18H17NO3，A正确；
B．该物质中含有手性碳原子，该分子为手性分子，存在对映异构体，B正确；
C．该分子中含有一个羧基和一个酰胺基，1mol该物质可与2molNaOH反应，C正确；
D．该物质与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，则该物质能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，D错误；故答案选D。

8-1（基础） 以某双环烯酯(如图)为原料可制得耐腐蚀、耐高温的表面涂料。下列有关该双环烯酯的说法错误的是

A.该双环烯酯的化学式为C14H20O2
B.其一氯代物共有11种
C.可与2molH2加成，加成后的产物分子中不含有手性碳原子
D.其酸性条件下的水解产物均可发生加聚反应
【正确答案】 B

8-2（基础） 布洛芬属于芳基丙酸类解热镇痛药，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.一卤代物有6种 B.分子式为
C.分子结构中有1个手性碳原子 D.一定条件下，可以发生氧化、取代、加成、消去反应
【正确答案】 C

8-3（巩固） 芹黄素是芹菜中的生物活性物质，结构简式如图所示。下列说法错误的是

A.分子中的所有碳原子可能共平面 B.一定条件下能与甲醛发生反应
C.分子中苯环上的一氯代物有5种 D.1 mol该物质最多能与8 mol 发生加成反应
【正确答案】 C

8-4（巩固） 某医药中间体的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.含有羧基，是乙酸的同系物 B.所有碳原子有可能共面
C.酸性水解产物含有两种官能团 D.1mol该物质最多能与6molH2或2molNaOH反应
【正确答案】 C

8-5（提升） 如图是合成某种药物的中间类似物。下列有关说法错误的是

A.该物质含有4种官能团并存在顺反异构，不存在对映异构
B.该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应
C.该物质与足量H2加成后所得有机物分子中手性碳原了数目为7个
D.1mol该物质在一定条件下最多与7molH2反应、3molNaOH反应
【正确答案】 C

8-6（提升） 我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不正确的是

A.该分子存在顺反异构体 B.该分子中含有两个手性碳原子
C.该物质可与碳酸氢钠溶液反应 D.该物质的化学式为
【正确答案】 C

【原卷 9 题】 知识点 苯的溴代实验探究,物质分离、提纯综合应用

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，“过滤”可除去未反应的铁粉，A正确；
B．NaHSO3可与Br2发生氧化还原反应，故使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质，B正确；
C．水洗后须加入固体干燥剂P2O5后蒸馏，不可用浓硫酸干燥剂，以防蒸馏过程发生副反应，C错误；
D．经过过滤、水洗、干燥后得到的是苯和溴苯的混合物，故蒸馏的主要目的是分离苯和溴苯，D正确； 故选C。

9-1（基础） 由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图：

下列说法错误的是
A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D.“酸化”时发生反应的离子方程式：
【正确答案】 A

9-2（基础） 茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发，某茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，实验室提取该茴香油的流程如下：

下列说法正确的是
A.水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同
B.馏出液加至饱和可以提高茴香油的提取率
C.操作A是利用沸点差异进行分离
D.有机层加入的无水可用碱石灰代替
【正确答案】 B

9-3（巩固） 正丁醛经催化加氢可得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为提纯1－丁醇设计如图路线。

已知：①1－丁醇微溶于水，易溶于乙醚；
②R－CHO+NaHSO3(饱和)→R－CH(OH)SO3Na↓。
下列说法错误的是
A.试剂a为饱和NaHSO3溶液，试剂b为乙醚
B.操作I和操作III均为过滤
C.无水MgSO4的作用是干燥除水
D.蒸馏时冷却水应从球形冷凝管的上口进入
【正确答案】 D

9-4（巩固） 实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是

A.反应时不能用水浴进行加热
B.试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C.操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D.加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
【正确答案】 B

9-5（提升） 葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种常见的补锌药物。某研究小组使用葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的流程如下。下列有关说法不正确的是

已知：葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌均可溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。
A.适当控制反应温度并不断搅拌有利于提高反应速率
B.趁热过滤后的滤液中存在的离子只有Zn2+、C6H11O
C.趁热过滤的目的是防止葡萄糖酸锌析出
D.使用95%乙醇洗涤的目的是减少葡萄糖酸锌溶解
【正确答案】 B

9-6（提升） 2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸( )和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：

已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117，沸点为196℃；
②2-呋喃甲酸的沸点为230℃，乙醇的沸点为78.4℃；③苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。
下列说法错误的是
A.反应时添加苯是为了将水及时从体系中移除，提高原料的利用率
B.蒸馏的目的主要是为了除去乙醇
C.洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下层流出后，有机相从上口倒出
D.蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶
【正确答案】 C

【原卷 10 题】 知识点 取代反应,利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型,活化能及其对反应速率的影响

【正确答案】
C
【试题解析】
【详解】A．该溴丁烷与乙醇反应的总反应为(CH3)3CBr+CH3CH2OH→(CH3)3COCH2CH3+HBr，此反应类型为取代反应，A正确；
B．(CH3)3CBr、CH3CH2OH中C原子的杂化方式为sp3杂化，(CH3)3C+碳原子杂化方式为sp2杂化，B正确；
C．反应物为(CH3)3CBr与CH3CH2OH，加入C2H5ONa，对反应物浓度与反应过程中的过渡态无任何影响，故不能影响反应速率，C错误；
D．正逆反应的决速步骤由反应速率慢的步骤决定，故该过程正逆反应的决速步骤不同，D正确；
故选C。

10-1（基础） 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A.催化反应①②均为放热反应
B.决定O3分解反应速率的是催化反应②
C.E1是催化反应①对应的活化能，(E2+∆H)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。
【正确答案】 C

10-2（基础） 羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H2S和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示：

下列说法错误的是
A.该反应为放热反应 B.反应进程中S2属于中间产物
C.使用催化剂可以改变化学反应的E D.总反应的速率由步骤②决定，其活化能相对较大
【正确答案】 D

10-3（巩固） 已知甲酸的分解反应为HCOOHCO+H2O △H。在H+催化作用下反应历程为：

根据过渡态理论，其反应过程中的能量变化如图所示(E1、E2、E3均大于0)。

下列说法错误的是
A.E2为正反应的活化能
B.该反应为放热反应，△H=-E3kJ·mol-1
C.图象中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅰ，第二个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态Ⅱ
D.使用催化剂后，正、逆反应速率同等程度改变，平衡不移动
【正确答案】 C

10-4（巩固） 一定条件下，丙烯与HCl反应生成和的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A.丙烯与HCl的反应是吸热反应
B.合成的反应中，第Ⅱ步为反应的决速步
C.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中的比例
D.的焓变等于第一步与第二步正反应活化能的差值
【正确答案】 C

10-5（提升） 卤代烃可以和乙醇反应生成醚，反应历程可表示如图：

能量变化如图所示，

下列说法正确的是
A.高温条件下有利于反应I的进行
B.反应II是决速步骤
C.反应III的中间体比反应IV的中间体稳定
D.各步反应都有共价键的断裂和生成
【正确答案】 A

10-6（提升） 在亚纳米金属钯(Pd)团簇作用下，过氧化氢可以直接将苯高效催化转化为苯酚，催化剂中掺杂碱金属离子可改变催化能力，反应历程如图(*表示吸附态，TS表示过渡态)，下列说法错误的是

A.苯与H2O2反应生成苯酚是放热反应
B.反应历程中，存在反应+O*→
C.使用Pd－Na+催化剂后，每一步的产物均比使用Pd催化剂更稳定
D.其他条件相同时，使用掺杂Na+的催化剂，单位时间内可得更多苯酚产品
【正确答案】 C

【原卷 11 题】 知识点 蒸馏与分馏,综合实验设计与评价,氢键对物质性质的影响

【正确答案】
A C
【试题解析】
【详解】A．由毛细管通入N2，使磷酸溶液受热均匀，可防止暴沸，气体流通可加速水逸出，A正确；
B．丙处应连接直形冷凝管，起冷凝蒸气的作用，B错误；
C．磷酸分子中含有三个羟基，可与水分子形成氢键，故磷酸易吸潮，C正确
D．连接减压装置的目的是降低水的沸点防止温度过高生成焦磷酸，D错误； 故选AC。

11-1（基础） 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法正确的是

A.CCl4在反应中作氧化剂
B.石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管
C.实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体
D.X气体可为氮气
【正确答案】 BD

11-2（基础） 某化学学习小组利用溶液氧化环己醇( )制备环己酮( )的装置如图所示。
操作步骤如下：
ⅰ.向三颈烧瓶内加入环己醇、冰醋酸，逐滴加入溶液，条件下反应30分钟后冷却。
ⅱ.向三颈烧瓶内加入适量饱和溶液，用调节溶液显中性后加入饱和氯化钠溶液，然后经分液、干燥、蒸馏得到环己酮。

下列叙述错误的是
A.冰醋酸既作为溶剂，同时可增强溶液的氧化性
B.若溶液滴加过快，三颈烧瓶中会产生少量黄绿色气体
C.饱和亚硫酸氢钠的主要作用是除去
D.饱和氯化钠可促进有机相和无机相分层
【正确答案】 C

11-3（巩固） 实验室制备苯胺的流程，反应②的实验装置（夹持及加热装置略）如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易氧化。下列说法正确的是

A.反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯
B.反应①和反应②均需水浴加热
C.装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入P2O5
D.为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H2
【正确答案】 D

11-4（巩固） 硫化锂()易潮解，受热时易被空气中的氧化，实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备，并用制得的去还原硫酸钾制备硫化锂，反应原理，实验装置如图所示。下列说法正确的是

A.可选择A装置用浓氨水、生石灰制备
B.C、E装置可选择相同的试剂
C.得到的产品中往往含有一定量的杂质，那么最终获得的产品中可能有S
D.假设样品中的全部参与反应，其它杂质不和反应，若有样品6.0g，反应结束后E装置增重3.6g，那么的质量分数约为91.7%
【正确答案】 BD

11-5（提升） 超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCl3、Cl2和HF为原料通过反应SbCl3+Cl2=SbCl5、SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl制备。制备SbCl5的实验装置如图所示。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点220.3℃，易水解；SbCl5的熔点3.5°C，液态SbCl5在140℃时即发生分解，2.9kPa下沸点为79℃，也易水解。下列说法不正确的是

A.装置I中的a为冷凝水的进水口
B.装置II的主要作用是吸收Cl2和空气中的水蒸气
C.SbCl5制备完成后，可直接常压蒸馏分离出SbCl5
D.由SbCl5制备HSbF6时，不能选用玻璃仪器
【正确答案】 C

11-6（提升） 无水四氯化锡()可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备，装置如下图所示：

已知：①Sn、、有关的物理性质如下表所示：
物质
熔点/℃
沸点/℃
颜色、状态
Sn
232
2260
银白色固体

246
623
无色晶体


114
无色液体
②Sn的性质与Fe相似；在空气中极易水解；易溶于。
下列关于上述实验说法错误的是
A.A装置可换成启普发生器，C中盛放饱和食盐水，F中盛放浓NaOH溶液
B.收集器中收集到的液体略显黄色，是因为有部分溶解在了中，可加入饱和溶液萃取提纯
C.当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快反应速率
D.本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶
【正确答案】 AB

【原卷 12 题】 知识点 物质分离、提纯综合应用,综合实验设计与评价

【正确答案】
C D
【试题解析】


12-1（基础） 利用硫钨矿(主要成分是，还包括FeS、等)制取和单品硅的工艺生产流程如下。已知：常温下，，。

下列说法错误的是
A.中W元素化合价为+6价
B.焙烧时发生反应的方程式为
C.“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液
D.滤渣的主要成分是Si和
【正确答案】 BD

12-2（基础） 某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示：

下列叙述中错误的是
A.“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率
B.调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl-
C.“滤液”中溶质主要为Na2SO4，可回收利用
D.“酸溶”所得SnSO4经电解可回收得到金属Sn
【正确答案】 B

12-3（巩固） 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、H+、)回收金属的工艺流程如下：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子





开始沉淀时的pH
7.8
5.5
5.8
1.8
8.3
完全沉淀时的pH
9.4
6.7
8.8
2.9
10.9
下列说法正确的是
A.“滤渣I”为
B.“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率
C.生成的离子方程式为
D.“沉钴”时，用代替可以提高的纯度
【正确答案】 BC

12-4（巩固） 从电镀污泥(含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等)中提取镍的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：丁二酮肟可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物：Ni2++2C4H8N2ONi(C4H7N2O)2+2H+
A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、Al3+等金属阳离子
B.进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出
C.操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用
D.操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧
【正确答案】 B

12-5（提升） 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、、)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示，已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，下列判断错误的是

A.“焙烧”时，转化为的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2
B.“酸浸氧化”时，的作用之一是防止排放到空气中污染环境
C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为
D.有机层中回收的金属元素是，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
【正确答案】 AD

12-6（提升） 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是
A.“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2
B.惰性电极电解Ga2(SO4)3溶液时，在阳极有金属镓生成
C.Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
D.“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为5mol
【正确答案】 C

【原卷 13 题】 知识点 电解原理的理解及判断

【正确答案】
C
【试题解析】


13-1（基础） 利用电解的方法将白磷转化为二氰基磷负离子的锂盐Li[P(CN)2]，装置如图所示，为研究该负离子的化学性质奠定了合成基础。下列说法错误的是

A.阴极电极反应为2H++2e-=H2↑
B.交换膜为阴离子交换膜
C.电解生成1molH2时，阴极区溶液质量减少2g
D.电解的总反应方程式为P4+4HCN+4LiCN4Li[P(CN)2]+2H2↑
【正确答案】 AC

13-2（基础） 电解水溶液制备的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是

A.水溶液盛放在a极区
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 g
D.“电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备的原料
【正确答案】 C

13-3（巩固） 双极膜在直流电场作用下，可将水离解，在膜两侧分别得到和。工业上用“双极膜双成对电解法”生产乙醛酸(OHCCOOH)，原理如图所示，装置中两极均为惰性电极。下列说法错误的是

A.a为阳极，b为阴极
B.b极上草酸发生的反应为
C.HBr的作用是增强阳极液的导电能力和充当间接电氧化的媒介
D.两极均产生2.24L(标准状况)气体时，理论上可得到乙醛酸7.4g
【正确答案】 D

13-4（巩固） 某种电催化法以CoP、Ni2P为催化电极合成腈类化合物(RCN)和偶氮化合物(R－N=N－R)，装置示意图如图。下列说法错误的是

A.左侧电极的电势比右侧的高，且发生氧化反应
B.阴极发生反应：
C.OH-从左侧经过阴离子交换膜向右侧移动
D.每当合成得到1molRCN，同时合成1molR－N=N－R
【正确答案】 CD

13-5（提升） 天津大学化学团队以和辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图(隔膜a只允许通过，右池反应无气体生成)。下列说法错误的是

A.电极的电势比电极的高
B.阴极发生的电极反应为
C.电解过程中，由电极区向电极区迁移
D.当电路中有2mol电子转移时，阳极区液体质量增加10g(不考虑气体的溶解)
【正确答案】 D

13-6（提升） 科学家设计了一种高效、低能耗制备的装置，装置如图所示．下列有关说法不正确的是

A.阴极区产生时，参加反应的在标准状况下的体积为
B.a为电源的正极
C.阳极区反应为-
D.该装置中，离子交换膜为阳离子交换膜
【正确答案】 AD

【原卷 14 题】 知识点 氧化还原反应方程式的配平,氢键对物质性质的影响,氧化还原反应有关计算

【正确答案】
B
【试题解析】


14-1（基础） 一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是

A.“转氮”过程属于人工固氮
B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C.若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易
D.该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3
【正确答案】 D

14-2（基础） NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入可抑制对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是

A.NO可以造成臭氧空洞
B.在反应机理②中，Ce元素的化合价升高
C.整个反应的化学方程式为
D.改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率
【正确答案】 AC

14-3（巩固） 钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是

A.是自修复反应中的中间体
B.维持相对稳定的有助于催化析氧和自修复的进行
C.自修复反应的方程式为
D.图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化
【正确答案】 A

14-4（巩固） 以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化原理如图所示。下列说法正确的是

A.该过程的总反应为CO2+3H2CH3OH+H2O
B.第4步反应中断开的化学键只有C-N键和H-H键
C.第2步反应产物为离子化合物
D.第1步反应可表示为+CO2→
【正确答案】 AC

14-5（提升） 一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是

A.反应④有极性键的断裂与生成
B.反应②③均为氧化还原反应
C.反应⑤的离子方程式为：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)
D.总反应还原1molNO消耗O211.2L(标准状况)
【正确答案】 BD

14-6（提升） 在Fe2+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.X为C2H5OH，是中间产物之一 B.过程①～⑥，Fe元素的化合价均发生了变化
C.增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变 D.每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO
【正确答案】 C

【原卷 15 题】 知识点 弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理,弱电解质的电离平衡常数

【正确答案】
A C
【试题解析】


15-1（基础） 已知亚硒酸()是二元弱酸，298K时电离常数：。298K时，向溶液中通入HCl、加入NaOH的物质的量与溶液pH关系如图所示。已知：1g3=0.5。下列说法正确的是

A.a点溶液呈酸性，b点溶液呈碱性
B.b点溶液中：
C.d点溶液中：
D.a点溶液pH=2.5
【正确答案】 C

15-2（基础） 草酸()是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中［为或］与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.直线II表示随溶液pH的变化，且
B.pH=1.22的溶液中：
C.当pH=4.19时，溶液中
D.已知：25℃时，的电离常数为，则溶液呈碱性
【正确答案】 AB

15-3（巩固） 常温下，将0.2 mol·L⁻¹ 溶液与0.2 mol·L⁻¹ NaHA溶液等体积混合所得溶液。向混合溶液中缓慢通入HCl气体或加入NaOH固体(无逸出)，溶液中的粒子分布系数随溶液pOH的变化如图所示。
已知：或；a、b、c、d、e分别表示、、、、中的一种。。

下列说法错误的是
A.图中曲线a表示的是，曲线e表示的是
B.pH=7时，mol·L⁻¹
C.M点时，
D.时，
【正确答案】 AD

15-4（巩固） 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的NaOH标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。已知。下列说法错误的是

A.a点溶液中 B.b点溶液中
C.常温时，c点溶液中 D.b、d点水的电离程度：
【正确答案】 C

15-5（提升） NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小
B.NH4HCO3溶液中：c(NH3 ·H2O) + c() >c(H2CO3)
C.分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7
D.常温下，= 10-16.8
【正确答案】 D

15-6（提升） 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：

下列说法错误的是
A.25℃时，第一步电离平衡常数
B.c点溶液中：
C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a
D.b点溶液中：
【正确答案】 CD

【原卷 16 题】 知识点 核外电子排布的表示形式,简单配合物的成键,晶胞的有关计算,物质结构与性质综合考查

【正确答案】

【试题解析】


16-1（基础） 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
1、与形成的配合物为无色液体，易溶于等有机溶剂。为___________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中键与键个数之比为___________，该配合物中配位原子为___________。
2、《诗经》言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的生成的红色配合物X是最早的媒染染料。

基态的核外电子的运动状态有___________种，配合物X中的配体除外还有___________，茜素水溶性较好的主要原因是①___________，②___________。
3、向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到蓝色晶体。实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的复晶胞(如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出)。

①通过___________实验，可确定该晶体结构(填标号)。
a、核磁共振 b、红外光谱 c、X射线衍射 d、质谱
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；一个Ⅱ型立方结构中含___________个；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值可表示为___________。
【正确答案】 1、非极性 1:1 碳原子
2、18 H2O、OH- 分子中含有亲水性的羟基、羰基 能和水分子形成氢键
3、c 顶点和面心 4

16-2（基础） 我国科学家利用锰簇催化剂(Mn4CaOx，x代表氧原子数)解密光合作用。锰簇的可逆结构异构化反应如图。

请回答下列问题：
1、基态氧原子价电子轨道表示式为______。基态钙原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为______形。
2、已知：在元素周期表中Mn、Cr相邻。第二电离能与第一电离能之差较小的是______(填“Mn”或“Cr”)，理由是______。
3、在上述异构化反应中，1molA中由Mn形成的σ键有______mol。
4、MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，MnS晶胞结构如图所示。

①Mn原子的配位数是______，距离Mn原子最近的Mn原子有______个。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在MnS晶胞坐标系中，1号S原子坐标为(0，0，0)，3号S原子坐标为(1，1，1)，则2号S原子坐标为______。
③已知：MnS晶体的密度为ρg•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则MnS晶胞中阴、阳离子最近距离为______pm(列出计算式即可)。
【正确答案】 1、 球 2、Mn 基态Cr、Mn的价层电子排布式分别为3d54s1、3d54s2，基态铬的d轨道为半满较稳定结构，较为容易失去1个电子、较难失去第2个电子，则第一电离能：Cr＜Mn、第二电离能：Cr＞Mn，故第二电离能与第一电离能之差较小的是Mn
3、14 4、6 12 (，1，)

16-3（巩固） 硼、镓及其化合物在科研和工业中有广泛的应用。回答下列问题：
1、六方氮化硼(BN)x俗称白石墨是优良的绝缘体，平行层形成的网状结构如图所示，层内硼原子的杂化方式为_____，形成π键的电子由_____(填“硼”或“氮”)原子提供，白石墨不导电的原因可能是_____。

2、H3BO3是一种弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，[B(OH)4]-的VSEPR模型名称为_____，H3BO3在水中的电离方程式为_____。
3、一种含镓的药物合成方法如图所示：

1mol化合物I中含有的σ键的物质的量为_____mol，x=_____。
4、Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：

其化学式为_____，上述晶胞沿着a轴的投影图为_____(填选项字母)。
A. B. C.
【正确答案】 1、sp2 氮 氮原子电负性大，吸引电子能力强，π键上的电子不能自由移动
2、正四面体 H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
3、17 1 4、GaLiO2 C

16-4（巩固） 非金属及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
1、基态氟原子的核外电子有_______种空间运动状态，下列电子排布中属于氟原子且能量较高的是_______(填序号)。
a. b.
c. d.
2、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)，以上元素第三电离能的变化图是_______(填序号)。

3、在催化作用下，呋喃()可与氨反应转化为吡咯()。二者均存在与苯类似的大键，表示方法为，n为成环原子个数，m为形成大键电子个数，则的大键可以表示为_______。二者的熔、沸点关系为呋喃_______吡咯(填“高于”或“低于”)，原因是_______。
4、晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属于正交晶系(长方体形)。晶胞参数为、、。如图为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。

①据此推断该晶胞中氯原子数目为_______。的摩尔质量为，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(列出计算表达式，后同)。
②图中A、B两原子的核间距为_______nm。
【正确答案】 1、5 d 2、b
3、 低于 吡咯易形成分子间氢键
4、4

16-5（提升） LiCoO2、LiC6是重要的电极材料，回答下列问题：
1、基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。
2、Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序是_____。
3、Co(III)可形成多种配合物。
①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(III)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_____。
②[Co(NH3)6]3+结构如图所示，Co3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则[Co(NH3)4Cl2]-的空间结构有_____种。

4、LiCH3、LiC(CH3)3在合成化学上应用广泛。(CH3)3C-的空间结构为______；(CH3)3C-、H3C-、F3C-的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是______。
5、①正极材料LiCoO2的晶胞结构如图(a)(部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有_____个O；充电时，LiCoO2脱出部分Li+，形成Li1-xCoO2，结构如图(b)，则n(Co3+)：n(Co4+)=______。
②负极材料LiC6晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为mpm。石墨层间距为npm。该晶体的密度为______g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【正确答案】 1、2:1（或1:2）
2、O>C>Co>Li
3、[Co(NH3)5 SO4]Br 2
4、三角锥形 F3C-
5、6 7:5

16-6（提升） 锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO2、LiFePO4、Li4Ti5O12常用作电池的电极材料，LiPF6、LiAsF6常用作锂离子聚合物电池的载体材料。
1、在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，LiCoO2中基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______种。
2、含氧酸的通式可写为，，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H3PO4相近的有_______(填字母)。
A.HClO B.H2SO4 C.HNO2 D.HNO3
3、电池工作时，Li＋计可在电解质LiPF6或LiAsF6中发生迁移，相同条件下，Li＋在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是_______。
4、LiFePO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成键。LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______(用n代表P原子数)。

5、Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通过氮掺杂反应可生成TiO2-aNb，能使TiO2对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。

则TiO2-aNb晶体中a=_______，b=_______。
【正确答案】 1、Mg 15 2、C
3、 的半径比的小，与的作用比与的作用强，迁移速度就慢
4、
5、

【原卷 17 题】 知识点 物质分离、提纯综合应用,离子方程式的书写,物质制备的探究,探究物质组成或测量物质的含量

【正确答案】

【试题解析】


17-1（基础） 菱锰矿又称红纹石，其主要成分为，还含有等杂质。工业上用菱锰矿制取的流程如图甲所示：

已知：常温下，①；
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示：
金属离子





开始沉淀时的pH
6.3
1.5
7.6
9.6
11.5
完全沉淀时的pH
8.3
3.2
10.4
11.6
13.8
1、酸浸时是否可用盐酸代替硫酸___________(填“是”或“否”)，原因是___________(答出两点即可)。
2、写出沉淀池1中加入时发生反应的离子方程式：___________。
3、沉淀2的主要成分是___________，沉淀率与pH的关系如图乙，加入氨水的目的是___________，此时，溶液的pH为___________，当沉淀2完全沉淀时=___________。

4、操作a为___________。
【正确答案】 1、否 会引入杂质，在沉淀池1中氯离子会被氧化生成氯气，污染环境(或硫酸可以为产物提供硫酸根离子)(合理即可) 2、
3、 调节溶液的pH，使完全沉淀而被除去，同时让钙、镁离子在沉淀池2中沉淀更加完全 6.5＜pH＜7.6 2 4、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、重结晶(合理即可)

17-2（巩固） 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有、、、、、、、等，采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钻、镍、锰，制备正极材料的前驱体()。

回答下列问题：
1、“酸浸”温度为85℃，“酸浸”过程中温度不能过高的原因可能是_______；粉体中的钴(以形式存在)发生反应的化学方程式为_______；浸渣为_______(填化学式)。
2、“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_______(填化学式)。
3、“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。
4、“除铝”时反应的离子方程式为_______。萃余液中为，通过计算说明，常温下“除铝”控制溶液pH为4.5，是否造成的损失？_______(列出算式并给出结论)。已知：。
【正确答案】 1、防止分解 C
2、
3、分液 4、 萃余液中，常温下“除铝”控制溶液pH为4.5，则，不会形成沉淀，因此不会造成的损失

17-3（巩固） 蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO2、 CaO、 Fe2O3、 Al2O3、 NiO、FeS等，一种综合利用蛇纹石矿回收镁资源的工艺流程如下：

已知：
①当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于1 × 10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
②Ksp(NiS)=1 × 10-21，氢硫酸的两步电离常数分别为Ka1=1.4× 10-7， Ka2=7.1×10-15。
1、“加压酸浸”中，要控制温度在110℃左右，但反应时几乎无需加热，原因是___________。 滤渣1的主要成分除S、CaSO4外还有 ___________。
2、“氧化”中空气的作用是___________，NaClO3发生反应的离子方程式为___________。
3、“除铁”中滤渣2为难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，同时生成一种无色气体为___________， Na2CO3溶液需缓慢加入，原因是___________。
4、“沉镍”中，当Ni2+恰好完全沉淀时，若溶液中c(H2S)=1 ×10-3mol/L，则此时溶液的pH约为___________。
【正确答案】 1、浓硫酸稀释放出大量的热 SiO2
2、氧化Fe2+，减少NaClO3的用量 + 6Fe2+ + 6H+ =6Fe3++Cl-+3H2O
3、CO2 避免加入过快使溶液局部碱性过强，导致镍、镁沉淀 4、4

17-4（巩固） 铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如图：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Ni(OH)3]=5.48×10-16；②H3AsO3是一种三元弱酸。
1、可选择______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe2+。
A．NaOH溶液 B．硫氰化钾溶液 C．K3[Fe(CN)6]溶液 D．稀硫酸
2、步骤ii温度不能过高的原因______。写出步骤ii生成沉淀FeAsO4的离子方程式_____。
3、步骤iii加入Na2CO3的目的是______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中c(Fe3+)≤2.6×10-9mol·L-1，溶液2中c(Ni2+)=0.0548mol·L-1，则步骤iii需控制pH的范围为______。
4、步骤iv在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是______。
5、结合图像分析由溶液4得到NiSO4·6H2O的操作是______，过滤、洗涤、干燥。

【正确答案】 1、C 2、防止H2O2受热分解 3H2O2+2H3AsO3+2Fe2+=2FeAsO4↓+4H2O+4H+
3、调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 4～7(4≤pH＜7)
4、若pH过低，F-与H+结合生成弱电解质HF，导致c(F-)降低，沉淀率下降
5、蒸发浓缩、冷却结晶

17-5（提升） 回收钴废料能有效缓解金属资源浪费、环境污染等问题。一种以含钴催化剂废料(主要含Co、Fe，还含有少量的CoO、FeO、Fe2O3、CaO、SiO2)制备氧化钴(Co2O3)的工艺流程如下图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Co2+
开始沉淀的pH
7.5
2.2
6.7
完全沉淀的pH
9.5
3.0
8.7
②在pH为4～6时，Fe3+水解生成含Fe(OH)3·nFe3+·(n-x) 胶粒的胶体；
③金属钴与铁具有相似的化学性质；
④氧化性：Co3+>ClO-。
回答下列问题：
1、酸浸后，“滤渣”的主要成分有_______和_______(填化学式)。
2、“除铁”时加入NaClO，主要反应的离子方程式为_______，再加入Na2CO3溶液调节pH，已知溶液pH对除铁率和钴回收率影响如图所示，则该步骤应控制pH范围为_______，图中钴回收率骤降的可能原因是_______。

3、“滤液2”中主要溶质的常见用途为_______。
4、“沉钴2”中加入(NH4)2C2O4使Co2+沉淀完全[c(Co2+)