2022-2023学年黑龙江省勃利县高级中学高二上学期9月月考化学试题含答案

勃利县高级中学2022-2023学年高二上学期9月月考

化学

(时间：90分钟　满分：100分)

一、单选题（每题2分，共30分）

1．制备水煤气的反应  ，下列说法正确的是

A．该反应                        

B．升高温度，反应速率增大

C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变

D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大

2．已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图                    

下列说法正确的是

A．该反应的△H<0

B．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，v(正)>v(逆)

C．X点与Y点容器内压强比为51:55      

D．X点CH4的转化率为20%

3．一定温度下：在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：

下列说法正确的是

A．，生成的平均速率为

B．反应时，放出的体积为(标准状况)

C．反应达到平衡消耗时，  D．推测上表中的x为3930

4．向某密闭容器中充入，发生反应：。其它条件相同时，不同温度下，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：(已知：为无色气体)

下列说法不正确的是

A．49℃时，该平衡体系中的转化率为75%

B．平衡时，的消耗速率为速率的2倍

C．室温时，将盛有的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D．增大起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数

5．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加

C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率

D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小

6．可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是

A．的

B．，从，以表示反应的平均速率为

C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态

D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入和各，则此时v(逆)＞v(正)

7．下列关于∆H的判断正确的是

S(s)+O2(g)=SO2(g)     ∆H1                                         

 S(g)+O2(g)=SO2(g)     ∆H2

  ∆H3   ∆H4

A．∆H1＜0，∆H2＜0，且∆H1＜∆H2 B．∆H1＞∆H2

C．∆H3＜0，∆H4＞0 D．∆H3＞∆H4

8．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A．甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 

B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则

C．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 

D．已知、条件下：   ，则比稳定

9．反应2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测)，该反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2=2H2O(快)。T ℃时测得有关实验数据如表：

下列说法错误的是

A．整个反应速度由第①步反应决定    

B．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2)

C．正反应的活化能：①>②

D．该反应的热化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-332 kJ·mol-1

10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是

A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了

C．在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小 D．

11．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论中正确的个数为

①反应在c点到达平衡               

 ②浓度：a点小于c点

③反应物的总能量高于生成物的总能量 

④混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑤体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A．2个    B．3个 C．4个  D．5个

12．反应在密闭容器中进行，下列反应速率中最快的是

A． B．

C． D．

13．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料平衡转化率而采取的措施是

A．①②③④⑤     B．②③④⑤     C．②④⑤      D．②③④

14．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图

B．CaCO3受热分解反应能量变化如图所示

C．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量的反应符合该图的能量变化

D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池

15．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是

A．温度T1>T2

B．反应速率v(a)=v(b)

C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态

D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为

二、多选题（每题3分，共18分）

16．在、条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入和，发生反应：。实验测得两容器中或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

B．ac段的平均反应速率为

C．逆反应速率：

D．时，该反应的平衡常数

17．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br -进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是

A．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

B．与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大

C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小

D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

18．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应①的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是

A．随的减小，反应①、②的速率均降低

B．体系中

C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间

D．温度低于时，总反应速率由反应②决定

19．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量之比为1∶3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，v正(CO2)=v逆(H2O)

C．a点，H2和H2O的物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)增大

20．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

[已知  ]。

下列说法正确的是

A．          B．   C．        D．

21．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：

D．平衡常数K：

三.非选择题（5道题，共52分）

22．（10分）在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______。

(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。

(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。

23．（6分）氧硫化碳()，用于合成除草剂杀虫剂等，还能作为粮食熏蒸剂。完成下列填空：

(1)、分别与反应均能制得，反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知：在相同条件下，

向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(不参与反应)，分别发生上述反应。

图中实线a、b表示在相同的时间内随温度的变化关系。

图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。

W的坐标是，W点的转化率是___________。

(2)   a是反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的随温度的变化关系，

(3)   依据是：___________。

(3)___________0(填“＞”或“＜”)，理由是：___________。

(4)下列结论正确的是___________(选填选项)。

A．曲线d为反应I的平衡曲线             B．时，平衡常数

C．相同条件下，延长反应时间也不能使反应体系中Y点的量达到W点

D．恒温恒容下，向W点表示的反应体系中增大，能提高的转化率

24．（10分）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，经过反应达到平衡，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

(1)用的浓度变化表示的反应速率________。的平衡转化率_______。

(2)时该反应的平衡常数，在此温度下按相同投料在相同容器中重复上述反应，经过，测得水蒸气的物质的量为。判断此时该反应是否达到平衡___________(填“是”“否”或“无法确定”)。

(3)时，在体积一定的密闭容器中按原料初始组成进行该反应，能判断反应达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不再改变

B．容器中的物质的量分数不再改变

C．

D．容器中混合气体的密度不再改变

(4)要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有___________。

A．增大的起始浓度 B．增大反应体系压强

C．使用高效催化剂 D．升高温度

25．（12分）氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

(1)已知：

①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g) ∆H1=+41.8kJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H2=-196.6kJ·mol-1

则2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的∆H=_______。

(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0.在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是_______；温度为1100K时，N2的平衡体积分数为_______。

(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g) ∆H<0。

①实际生产中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反应温度不宜过高的原因是_______。

②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p0MPa，则0～8min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃时该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

26．（14分）(1)二氧化碳与氢气重整体系中涉及的主要反应如下：

Ⅰ.；

Ⅱ.。

①二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______；恒温恒容密闭容器中进行该反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．与的有效碰撞几率不变   B．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等

C．混合气体的密度不再改变         D．氢原子数不再改变

②一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得的转化率为50%，与CO的分压之比为1∶4，的分压为p0。则内，平均反应速率_______；

③向恒容密闭容器中以物质的量之比为1∶4充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得平衡体系中各组分的体积分数与温度的关系如图2所示。其中表示的体积分数与温度关系的曲线为_______(填“L1”“L2”或“L3”)；T1℃之后，平衡体积分数随温度的变化程度小于平衡体积分数随温度的变化程度，原因为_______；T1℃时CO的平衡分压_______(填“>”“<”或“=”) T2℃时CO的平衡分压，理由为_______。