山东省济宁市2019-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

这是一份山东省济宁市2019-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山东省济宁市2019-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液 一、单选题1．（2020·山东济宁·统考中考真题）通过一步化学反应，不能实现下列物质间转化的是A．B．C．D．2．（2021·山东济宁·统考中考真题）根据下面实验过程得出的结论，不正确的是选项实验过程实验结论A红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光氧气浓度大，木炭燃烧剧烈B湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色二氧化碳能与水反应生成碳酸C氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解氢氧化钠固体有吸水性D向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失溶液中一定含有  A．A B．B C．C D．D3．（2020·山东济宁·统考中考真题）10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中。两种物质的溶解情况（见图I），两种物质的溶解度随温度的变化（见图Ⅱ）。下面对甲、乙两物质的判断，不正确的是A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液C．甲物质对应的溶解度曲线为aD．可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物4．（2021·山东济宁·统考中考真题）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C．溶液②、溶液③的质量：③>②D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④5．（2022·山东济宁·中考真题）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是A．硝酸铵溶于水时，吸收热量B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液6．（2019·山东济宁·中考真题）下列物质的性质与用途，不相匹配的是（　　）A．氧气可以支持燃烧              工业上可用作燃料B．氮气的化学性质定稳              工业上可用作焊接保护气C．白醋含有醋酸，显酸性          家庭中可用作除水垢D．硫酸钡既不溶于水，也不与酸反应                  医疗上可用于“钡餐”造影7．（2019·山东济宁·中考真题）为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体，小丽进行了下面实验：①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性气体；②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无明显变化的是气体Ⅱ；③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是（　　）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、8．（2019·山东济宁·中考真题）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，其化学方程式书写正确的是（　　）A． KClO3KCl+O2↑ B．2KClO32KCl+3O2↑C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2KClO32KCl+3O2↑9．（2019·山东济宁·中考真题）甲、乙、丙三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（　　）选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3DCa（OH）2CaCl2CaCO3 A．A B．B C．C D．D10．（2019·山东济宁·中考真题）生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（　　）A．反应中，石灰水始终是饱和溶液B．反应中，氧氧化钙的溶解度增大C．反应后，溶液的质量减小D．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变11．（2019·山东济宁·中考真题）为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（　　） 实验目的实验方案A区别NaCl、Na2CO3两种溶液滴加酚酞试剂B鉴别某种溶液是FeCl2溶液观察溶液颜色，滴加AgNO3溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量BaCl2溶液，充分反应后，过滤D分离出含有少量NaCl的KNO3高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题12．（2021·山东济宁·统考中考真题）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：（1）具有可燃性的气体单质______。（2）化学性质稳定的气体单质______。（3）由氢、氮两种元素组成的化合物______。（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物______。13．（2020·山东济宁·统考中考真题）按要求用符号回答下面问题：（1）地壳中含量最多的金属元素________________________。（2）空气中含量最多的气体单质________________________。（3）天然气的主要成分________________________。（4）硝酸钾溶液中的阴离子________________________。14．（2020·山东济宁·统考中考真题）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉 “测定空气中氧气的含量”，实验装置见右图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验： ①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表： 甲组乙组丙组反应前固体质量2.016g2.016g2.024g反应后固体质量1.936g1.936g1.904g （1）烧杯中发生反应的化学方程式为__________。（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为____________，丙组残留固体中氧化铜的质量为___________。（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是_________。 三、实验题15．（2020·山东济宁·统考中考真题）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：【查询资料】Ⅰ.反应原理： Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色【实验过程】分析实验过程，回答：①仪器a的名称是____________，仪器b的名称是_______________。②写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是_______________。④装置B的作用是_______________，装置E的作用是_______________。⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______________。16．（2019·山东济宁·中考真题）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：①A是CO2的发生装置，可选用图2中的______（填序号），有关反应的化学方程式是______。②B装置的作用是______；③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是______；④检验E装置集气瓶中气体的方法是______；⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是______。17．（2019·山东济宁·中考真题）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：实验步骤现象和结论取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是 ______ （填化学式，下同），另一种物质是 ______ ②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：实验步骤现象和结论____________   四、计算题18．（2019·山东济宁·中考真题）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表： 第一次第二次第三次第四次第五次固体质量/g4.714.634.644.664.66 分析实验与表中数据后，回答：（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______；（2）五次测定结果的平均值是______；（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
参考答案：1．C【详解】A、碳在氧气不充分的情况下燃烧会生成CO，故A选项能实现；B、过氧化氢可以分解生成氧气，故B选项能实现；C、氯化钡与氢氧化钡都是能溶于水的化合物，氯化钡通过一步化学反应无法成为氢氧化钡，故C选项不能实现；D、氯化钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，发生反应，故D选项能实现。故本题选C。2．D【详解】A、反应物浓度越大反应速率越快；红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧发出白光，说明氧气浓度大，木炭燃烧剧烈，正确；B、酸性溶液能使石蕊变红色；湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中，蓝色石蕊试纸变为红色，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，正确；C、氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变得潮湿并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体能吸收空气中水分，正确；D、向未知溶液中滴加氯化钡试液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中也可能存在银离子，反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，错误。故选D。3．A【详解】A、10mL水合10g水，10℃时，根据曲线b，一种物质的溶解度大于30g，10g水溶解该物质的最大质量大于3g，此时该物质的溶液不是饱和溶液，说法错误；B、温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶解度均为40g，10g水最多可以溶解甲、乙均为4g＞3g，此时甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液，说法正确；C、根据图1，10℃时，甲物质未全部溶解，可知此时甲溶解度小于乙，观察曲线a、b，甲物质对应的溶解度曲线为a，说法正确；D、甲物质溶解度受温度影响变化较大，乙物质溶解度受温度影响不大，可用降温结晶法分离甲、乙两种物质的混合物，说法正确；故选：A。【点睛】主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。4．B【详解】A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确；D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。故选B。5．D【分析】由图中可知，加入硝酸铵固体后烧杯内温度下降，试管内固体增多，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高。【详解】A、图Ⅱ中加入硝酸铵固体后，温度计示数下降，说明硝酸铵溶于水吸热，A说法正确，不符合题意；B、由图Ⅲ可知，加入氢氧化钠固体后烧杯内温度升高，固体消失，说明硝酸钾固体在水中的溶解度随温度的升高而升高，B说法正确，不符合题意；C、图Ⅰ、图Ⅱ中试管底部均有固体物质，未全部溶解，是硝酸钾溶液的饱和溶液，C说法正确，不符合题意；D、图Ⅲ中试管底部没有固体，可能是硝酸钾溶液的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的饱和溶液，D说法错误，符合题意。故选：D。6．A【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故A错误；B、氮气化学性质稳定，能作保护气，故B正确；C、醋酸具有酸的通性，能与水垢反应生成溶于水的物质，故C正确；D、硫酸钡既不溶于水，也不与胃酸反应，医疗上可用于“钡餐”造影，故D正确。故选A。7．B【详解】在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，说明有二氧化碳生成，气体Ⅰ是CH4；无明显变化的是气体Ⅱ，气体Ⅱ中无碳元素，气体Ⅱ是H2；将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，气体Ⅲ是二氧化碳；无明显变化的是气体Ⅳ，气体Ⅳ是N2。故选B。8．D【详解】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解制取氧气，反应物是氯酸钾，生成物是氯化钾和氧气，反应条件是在催化剂的作用下加热，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。故选D。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。9．B【详解】A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（丙）；氢气在氧气中燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。可以实现，故A正确；B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）；氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，硝酸钠与酸、碱、盐混合时，不能生成沉淀、气体和水，硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现，故B错误；C、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。可以实现，故C正确；D、氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。可以实现，故D正确。故选B。【点睛】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。10．B【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，反应中，石灰水始终是饱和溶液，故A正确；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应中，氧氧化钙的溶解度减小，故B错误；C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，氢氧化钙析出，反应后，溶液的质量减小，故C正确；D、反应后，恢复至室温时，溶解度不变，溶质和溶剂始终是成比例的，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选B。11．D【详解】A、滴加酚酞试液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，溶液不变色的是氯化钠溶液，可以区分，故A正确；B、溶液是浅绿色，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是因为氯化亚铁和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，说明溶液是氯化亚铁溶液，故B正确；C、滴加适量BaCl2溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后，过滤得到氯化钠溶液，故C正确；D、KNO3和NaCl的溶解度都温度降低而降低，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，所以可采取高温下配制KNO3的饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故D错误。故选D。【点睛】加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。12．     H2     N2     NH3     HNO3 （或NH4NO3或 ）【详解】（1）单质是由一种元素组成的纯净物，具有可燃性的气体单质为氢气H2。（2）氮气化学性质稳定不容易参加化学反应，故化学性质稳定的气体单质为氮气N2。（3）由氢、氮两种元素组成的化合物为氨气NH3。（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物可以是硝酸HNO3（或硝酸铵NH4NO3、或氨水）13．     Al     N2     CH4     【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝Al。（2）空气中含量最多的气体单质是氮气N2。（3）天然气的主要成分是甲烷CH4。（4）硝酸钾溶液中含有钾离子与硝酸根离子，阴离子即为硝酸根离子。【点睛】地壳中排名前四的元素分别是：氧、硅、铝、铁，因此含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。14．          0.08g     0.12g     实验过程中，有空气进入装置，使得与铜反应的氧气偏多。【详解】(1)稀硫酸可以与残留固体中的氧化铜反应，生成硫酸铜和水，故填写：；铜在空气中受热，容易生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸能发生反应，铜不能与稀硫酸反应，因此，由表可知，反应前固体包括铜和氧化铜，反应后固体只有铜，根据质量守恒定律可知，残留固体中氧化铜的质量为反应前后固体质量之差，故填写：0.08g；0.12g；(3)测定空气中氧气含量的实验过程中要不断推拉注射器的活塞目的是使装置中的氧气充分与铜粉接触，完全反应，如果实验过程中，有空气进入装置，会使与铜粉反应的氧气偏多，生成的氧化铜多，由(2)可知，丙组残留固体中氧化铜的质量多于甲、乙两组，故填写：实验过程中，有空气进入装置，使得与铜反应的氧气偏多。15．     分液漏斗     酒精灯          黑色粉末变红     干燥氢气     检验生成物水     排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸【详解】①仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是酒精灯。②A装置中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为。③装置D处，氢气与黑色氧化铜在加热条件下反应生成红色的铜和水，故硬质玻璃管中观察到的实验现象是黑色粉末变红。④浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是干燥氢气，无水硫酸铜遇水变蓝，装置E的作用是检验生成物水。⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全，实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸。【点睛】本题考查的是常见的物质间的反应以及有关实验现象和结论的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。16．     b或c     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体     浓硫酸     将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气     D中的二氧化碳未完全反应【详解】①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，反应物是固体和液体，不需加热，发生装置可选用装置b或c；大理石或石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②盐酸具有挥发性，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液可吸收氯化氢气体。B装置的作用是：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；③浓硫酸具有吸水性且不能与二氧化碳反应，二氧化碳可以用浓硫酸干燥。为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是浓硫酸；④根据“过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气”可知，E装置集气瓶中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，常用带火星的木条检验氧气的存在。检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气； ⑤二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是：D中的二氧化碳未完全反应；【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。17．     NaHCO3     Na2CO3     取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。     至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠【详解】①根据溶解度曲线可知，在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其化学式分别是NaHCO3、Na2CO3。②相同质量两种物质，溶解度小的物质完全溶解消耗的水多，溶解度大的物质完全溶解消耗的水少。取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。18．（1）第一次产生的沉淀未充分干燥（2）五次测定结果的平均值=；（3）设：未知稀硫酸的质量分数为x。     x=19.60%【详解】（1）根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，第一次数据偏高，说明含有水分，可能是没有干燥或者干燥不彻底所致；（2）见答案。（3）见答案。