山东省济宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

山东省济宁市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

一、单选题

1．（2020·山东济宁·统考中考真题）下列实验设计，不合理的是

A．A B．B C．C D．D

2．（2020·山东济宁·统考中考真题）为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验：

下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是

A．①酚酞②稀盐酸③氯化钡

B．①酚酞②稀盐酸③稀盐酸

C．①石蕊②氯化钡③稀盐酸

D．①石蕊②氯化钡③碳酸钠

3．（2021·山东济宁·统考中考真题）下列四组物质的溶液，使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是

A．HCl、NaOH、Na2CO3 B．NaCl、Na2CO3、NaNO3

C．NaCl、BaCl2、K2CO3 D．NaOH、BaCl2、

4．（2021·山东济宁·统考中考真题）为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、C1-、、 中的几种，进行了以下实验：

①经测定，溶液pH=1；

②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；

③取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是

A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、

B．一定含有H+、Mg2+、C1-，一定不含有

C．一定含有H+、Ba2+，，一定不含有C1-

D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、

5．（2022·山东济宁·中考真题）某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是

A．一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOH

B．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaCl

C．一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaCl

D．一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH

6．（2022·山东济宁·中考真题）某溶液中大量存在着四种离子。对这四种离子的判断，正确的是

A．K+、Cu2+、、 B．H+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣

C．Fe3+、Na+、OH﹣、 D．H+、Ag+、、

二、简答题

7．（2022·山东济宁·中考真题）某未知溶液中含有K+、、Fe3+、、离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行以下实验探究：

（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；

（2）取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；

（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有 _____（填符号，下同），可能存在的离子有 _____，一定不存在的离子是 _____。

8．（2022·山东济宁·中考真题）草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一，课外实验小组为探究草木灰的成分进行了下面实验：

(1)将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是 _____；

(2)取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，初步判定滤液中可能含有 _____（填符号）；继续滴加稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊。分析实验可知，草木灰提供钾肥的主要成分是 _____（填化学式）；

(3)已知滤液呈碱性，请设计实验证明：

三、推断题

9．（2020·山东济宁·统考中考真题）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：

（1）溶液中一定存在的离子是__________________。

（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。

（3）溶液中可能存在的离子是__________________。

四、流程题

10．（2022·山东济宁·中考真题）某工业废液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：

(1)步骤①选用的试剂是 _____，采用的操作为 _____；

(2)步骤②发生反应的化学方程式为 _____；

(3)步骤③发生的反应属于 _____（填基本反应类型）。

五、实验题

11．（2020·山东济宁·统考中考真题）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：

【查询资料】Ⅰ.反应原理： Ⅱ.无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色

【实验过程】

分析实验过程，回答：

①仪器a的名称是____________，仪器b的名称是_______________。

②写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。

③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是_______________。

④装置B的作用是_______________，装置E的作用是_______________。

⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______________。

12．（2021·山东济宁·统考中考真题）（1）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。

【查询资料】

Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小、难溶于水、有可燃性

Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：

【实验装置】

请回答：

①实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是______（填序号，下同）收集装置是______。

②验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有______生成然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为______。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为______。

③进行实验②前，将甲烷气体通过装置E，目的是______。

（2）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液，为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验：

①取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈______（填“酸性”、“碱性”）。

②另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是______溶液。

③要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小形还需要补充的实验是：

13．（2022·山东济宁·中考真题）人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。

请回答：

(1)呼出气体通过装置A可观察到 _____，目的是 _____；

(2)随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为 _____；

(3)装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有 _____；

(4)E装置的作用是 _____，尾气的主要成分是 _____。

六、计算题

14．（2022·山东济宁·中考真题）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

请回答：

(1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 _____（填化学式）已全部参加反应；

(2)通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 _____；

(3)经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 _____，硫酸铜的质量分数为 _____。

参考答案：

1．C

【详解】A、在充满二氧化碳气体的软塑料瓶中倒入1/3的水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶迅速变瘪，说明二氧化碳能溶于水，设计合理；

B、浓盐酸易挥发，HCl极易溶于水，易结合空气中的水蒸气形成白雾，设计合理；

C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，应是有红褐色沉淀生成，且与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁、硝酸铁等，设计不合理；

D、硫酸铵是一种铵态氮肥，硫酸铵样品与熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体生成，因为硫酸铵与氢氧化钙反应生成磷酸钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，设计合理。

故选：C。

2．A

【分析】（1）通常情况下酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色。

（2）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成。

（3）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。

【详解】A、试剂①酚酞，遇碱变成红色，遇中性溶液也不变色，因此可以区分碱性溶液氢氧化钠、碳酸钠和中性溶液氯化钠和硫酸钠；试剂②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成可以区分碳酸钠和氢氧化钠；试剂③氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。可以区分氯化钠和硫酸钠，符合题意。

B、试剂①酚酞，遇碱变成红色，遇中性溶液也不变色，因此可以区分碱性溶液氢氧化钠、碳酸钠和中性溶液氯化钠和硫酸钠；试剂②稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体有气泡生成可以区分碳酸钠和氢氧化钠；试剂③稀盐酸，不能区分氯化钠和硫酸钠，不符合题意。

C、试剂①为石蕊，不能区分碱性溶液和中性溶液，不符合题意。

D、试剂①为石蕊，不能区分碱性溶液和中性溶液，不符合题意。

3．C

【分析】使用一种试剂仅通过一次反应就能将它们鉴别开来，那么要求出现不同的实验现象：沉淀、气体或有颜色的不同改变；

【详解】A、碳酸钠能和酸生成气体，但是酸和氢氧化钠反应无现象、和盐酸不反应，不符合要求；

B、氯化钠能和银离子生成沉淀，但是碳酸钠也能和银离子生成沉淀；碳酸钠能和酸生成气体，加入酸，氯化钠、硝酸钠均无现象，不符合要求；

C、加入硫酸，和氯化钠不反应、和氯化钡生成白色沉淀、和碳酸钾生成气体，可以鉴别，符合要求；

D、氯化钡、硝酸钡鉴别只能从酸根离子入手，加入硝酸银会和氯化钡、氢氧化钠均反应，不能鉴别，不符合要求。

故选C。

4．D

【分析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；

①氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；溶液pH=1，说明溶液显酸性，溶液中存在H+，不存在；

②镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明存在Mg2+；

③钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；取②中部分溶液加入Na2CO3溶液，无明显现象，说明溶液中不存在Ba2+；

溶液不显电性，故溶液中还存在氯离子、硝酸根离子中一种或两种；

【详解】由分析得：

A、一定不含有Ba2+，错误；

B、不确定是否存在Cl-，错误；

C、一定不含有Ba2+，错误；

D、一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl-、，正确。

故选D。

5．C

【分析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，说明氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可推测固体中含有氯化镁和氢氧化钠；

取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明生成的沉淀是硫酸钡，可推测固体中含有氯化钡。

【详解】A、由分析可知氯化钠没有现象证明有或没有，无法确定其是否存在于白色固体中，A说法错误，不符合题意；

B、同A，无法确定氯化钠其是否存在于白色固体中，B说法错误，不符合题意；

C、由分析可知，氯化钠没有现象证明有或没有，白色固体中可能有氯化钠，C说法正确，符合题意；

D、加水生成白色沉淀说明氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，一定有氢氧化钠，D说法错误，不符合题意。

故选：C。

6．A

【分析】离子化合后若有气体、水或沉淀生成则无法共存，据此判断。

【详解】A、钾离子、铜离子与硫酸根离子、硝酸根离子结合后无气体、沉淀或水生成，故该组离子能共存与溶液中，选项符合题意；

B、氢离子和氢氧根离子会结合为水，故不能共存，选项不符合题意；

C、铁离子和氢氧根离子能结合为氢氧化铁沉淀，故不能共存，选项不符合题意；

D、氢离子和碳酸根离子能结合为碳酸分解出水和二氧化碳，银离子和碳酸根离子能结合为碳酸银沉淀，故不能共存，选项不符合题意；

故选：A。

【点睛】记住常见的不能共存的离子，如氢离子和碳酸根离子、氢离子和氢氧根离子、氢离子和碳酸氢根离子、铵根离子和氢氧根离子，以及构成常见的碱盐沉淀的离子，如钙离子和碳酸根离子、钡离子和碳酸根离子、银离子和氯离子等。

7．              

【分析】根据溶液显浅黄色，取少量未知溶液滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成，由氢氧化铁沉淀是红褐色沉淀推断溶液中有铁离子，根据同时伴有刺激性气味，由铵根离子能与氢氧根离子结合为氨水分解出氨气和水，氨气是一种有刺激性气味的气体，故推断溶液中有铵根离子；根据另取少量未知溶液滴加硝酸钡溶液，无明显现象，由硫酸根离子遇钡离子能结合为硫酸钡沉淀，故推断溶液中没有硫酸根离子；根据再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，由亚硝酸根离子与银离子可以结合为亚硝酸银，亚硝酸银微溶于水会出现白色沉淀现象，故推断溶液中含有亚硝酸根离子；实验过程中未涉及钾离子，故钾离子无法确定，据此解题。

【详解】根据分析可知，溶液中一定有的离子是铵根离子、铁离子、亚硝酸根离子，可能含有的离子是钾离子，一定没有的离子是硫酸根离子，故填：；；。

【点睛】本题要重点把握典型离子的检验方法以及典型沉淀的颜色，培养分析问题的能力，是考查酸碱盐知识掌握情况的典型例题。

8．(1)使物质充分溶于水

(2)     、    

(3)     向滤液中滴加酚酞试液（或向滤液中滴加紫色石蕊试液或将滤液用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上与比色卡对比）     溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性（对应“滴加石蕊试液”现象是，溶液由紫色变为蓝色，说明溶液显碱性；对应“使用pH试纸”现象和结论是与比色卡碱性pH颜色接近，说明溶液显碱性等合理即可）

【详解】（1）将一定量的草木灰放入烧杯，加入足量蒸馏水浸泡，经过滤获取澄清滤液。浸泡的目的是为了使草木灰能够充分的溶于水，故填：使物质充分溶于水；

（2）取少量上述滤液，滴加氯化钡试剂，有白色沉淀生成，根据氯化钡中的钡离子可以和碳酸根离子或硫酸根离子结合为碳酸钡沉淀或硫酸钡沉淀，故判断溶液中可能含有的离子是碳酸根离子或硫酸根离子，故填：；

由于碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而硫酸钡不溶于酸，根据题意加入稀盐酸，沉淀全部溶解，将产生的气体通入澄清石灰水出现白色浑浊，说明沉淀不含硫酸钡，则说明沉淀是碳酸钡，则原滤液中含有碳酸根离子，判断滤液中的溶质是碳酸钾，化学式是：；

（3）已知滤液呈碱性，碱性溶液能使酚酞变红，使石蕊试液变蓝，碱性溶液pH>7。故实验步骤和相应现象与结论是：向滤液中滴加酚酞试液（或向滤液中滴加紫色石蕊试液或将滤液用玻璃棒蘸取后滴在pH试纸上与比色卡对比）；溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性（对应“滴加石蕊试液”现象是，溶液由紫色变为蓝色，说明溶液显碱性；对应“使用pH试纸”现象和结论是与比色卡碱性pH颜色接近，说明溶液显碱性等合理即可）。

9．     Cu2+、SO42-     Ba2+     Na+、Cl-

【详解】硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。

10．(1)     氢氧化钠##NaOH     过滤

(2)

(3)置换反应

【解析】（1）

工业废液中含氯化铜和氯化钠，步骤①得到沉淀和氯化钠，故选用的试剂是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，该操作实现了固液分离，名称是过滤；

（2）

步骤②发生反应为氢氧化铜受热分解生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：;

（3）

步骤③发生的反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。

11．     分液漏斗     酒精灯          黑色粉末变红     干燥氢气     检验生成物水     排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸

【详解】①仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是酒精灯。

②A装置中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为。

③装置D处，氢气与黑色氧化铜在加热条件下反应生成红色的铜和水，故硬质玻璃管中观察到的实验现象是黑色粉末变红。

④浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是干燥氢气，无水硫酸铜遇水变蓝，装置E的作用是检验生成物水。

⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全，实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内的空气防止加热时发生爆炸。

【点睛】本题考查的是常见的物质间的反应以及有关实验现象和结论的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。

12．     A     D     水珠     变浑浊          除去甲烷中的水蒸气     酸性     酸     取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液     产生白色沉淀（无现象）     该溶液是稀硫酸（稀盐酸）

【详解】（1）①实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，反应为固体加热反应，应选用的发生装置是A；甲烷密度比空气小、难溶于水，故收集装置选向下排空气装置D。

②反应前后元素种类不变；点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成说明生成水；然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳；由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，。

③浓硫酸具有吸水性能做干燥剂，进行实验②前，将甲烷气体通过装置E，目的是除去甲烷中的水蒸气。

（2）①石蕊遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色；待测溶液中滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈酸性。

②活泼金属和酸生成氢气；待测溶液中加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是酸溶液。

③稀硫酸和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，实验设计可以为：取待测液少许倒入试管中，滴加氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，若产生白色沉淀则该溶液是稀硫酸，若无明显现象则该溶液为稀盐酸。

13．(1)     白色固体变蓝     检验呼出气体中的水蒸气

(2)

(3)二氧化碳##CO2

(4)     吸收二氧化碳     氮气##N2

【详解】（1）无水硫酸铜用于检验水蒸气，气体中有水蒸气能使白色的硫酸铜变蓝，故填：白色固体变蓝；检验呼出气体中的水蒸气；

（2）铜网能与氧气反应生成黑色的氧化铜，故填：；

（3）D中澄清石灰水变浑浊说明呼出气体中有二氧化碳，故填：二氧化碳（或CO2）；

（4）E装置中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，呼出气体中只有氮气没有参与各环节的反应，最终尾气中的主要气体是氮气，故填：吸收二氧化碳；氮气（或N2）。

【点睛】掌握常见气体如水蒸气、二氧化碳等的检验方法，结合题目分析。

14．(1)

(2)0.2g

(3)     解：设50g废液中所含硫酸的质量为，

     设硫酸铜的质量为

硫酸铜的质量分数为

故填：9.8g；。

【分析】向含有硫酸和硫酸铜的废液中加入铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

【详解】（1）根据表格数据第二组加入的8.4g铁比第一组的5.6g铁质量大，但是反应后剩余固体即生成的铜的质量一样多，说明硫酸铜已经完全反应，铁无剩余，但第二组生成的氢气质量比第一组的多说明第一组加完5.6g铁之后，硫酸有剩余。故第一组实验结束后废液中的硫酸铜完全反应，硫酸有剩余，故填：；

（2）根据第三组加入的11.2g铁比第二组的8.4g铁质量大，但是生成氢气的质量没有增加仍为0.2g，说明50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 0.2g，故填：0.2g；

（3）见答案。

【点睛】分析表格数据的变化规律以及数据差异，判断出数据变化的原因，从而判断物质的额反应情况，中考常考题型。