四川省眉山北外附属东坡外国语学校2022-2023学年高一下学期3月期中考试化学试题（Word版含答案）

东坡外国语学校2022-2023学年高一下学期3月期中考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至 4 页，第Ⅱ卷（非选择题） 5至 6页，共6页；

满分 100分，考试时间75 分钟

注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号；

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；

4．考试结束后，将答题卡交回。

5．可能用到的相对原子质量：  Cu—64  

第Ⅰ卷（选择题 共42 分）

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关酸雨及形成的说法正确的是（   ）

A．pH小于7的降雨通常称为酸雨

B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多有直接关系

C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成

D．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因

2．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

3．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（   ）

A．上下移动①中铜丝体现绿色化学思想

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

4．下列说法不正确的是（   ）

A．燃料的燃烧都是放热反应

B．化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

C．吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热

D．煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源

5．下列说法中不正确的是（   ）

A．一定条件下SiO2可与碱和HF反应，故其属于两性氧化物

B．制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C．太阳能电池板的主要材料为晶体硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅

D．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

6．下列说法正确的是（   ）

A．SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体

D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体

7．关于如图所示装置的叙述，错误的是（   ）

A．锌是负极，其质量逐渐减小

B．氢离子在铜片表面被还原，产生气泡

C．电子从锌片经导线流向铜片

D．电流从锌片经导线流向铜片

8．下列图示的装置属于原电池的是（   ）  

A．     B．      C．     D．

9．下列装置能达到实验目的的是（   ）

A．制取氨气         B．吸收多余氨气        C．收集NO         D．收集NO2

10．下列各组离子能大量共存的是(　　)

A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－                     B．Mg2＋、Na＋、Cl－、

C．、Ba2＋、、OH－                  D．H＋、K＋、、Fe2＋

11．检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是（   ）

A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

12．下列过程的能量变化符合下图所示的是（   ）

A．酸碱中和反应

B．CH4在O2中燃烧

C．NH4Cl晶体与Ba(OH)2・8H2O晶体混合搅拌

D．CaO溶于水生成Ca(OH)2

13．价类二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．f属于强电解质

B．g受热分解一定能得到a

C．b常温下可转化为c从而实现氮的固定

D．可用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验a

14．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（   ）

A．⑤②④③①    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③   D．①④②⑤③

第Ⅱ卷（非选择题 共58 分）

15．(18分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作___________。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。

A．普通玻璃坩埚    B．石英玻璃坩埚     C．氧化铝坩埚     D．铁坩埚

(4)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。

(5)根据如图所示装置回答以下问题。

若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3  ②稀盐酸  ③碳酸钙  ④Na2SiO3溶液  ⑤SiO2。试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_____________________________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________________________________。

16．(16分)电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

(1)依据 NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？________填“是”或“否”），理由是_______________________________________________________________。

(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu 2+ ＝Cu+Fe2+ ”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：   

①电池的负极材料是__________，发生_____________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_____________；

②正极上出现的现象是____________________________________________；

③若导线上转移电子1 mol，则生成铜___________克。

(3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。

____________

17．(14分)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。

(1)实验室常用NH4Cl 与Ca(OH)2反应制取氨气，该反应的化学方程式为______________________________。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了蓝色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____________。

(4)为得到干燥的氨气，可选用的干燥剂是_______(填序号)。

①固体氢氧化钠    ②五氧化二磷    ③碱石灰   ④无水CaCl2

(5)氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如图装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(部分固定装置略去)：

①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_____________(填化学式)。

②装置C中反应的方程式为__________________________________________。

③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是_______。

18．(10分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是_____________。

(2)装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为_________________________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是________________。

(3)为了实现绿色化学的目标，某同学设计装置F来代替装置A，若选用装置F制取O2可选用的试剂是___________________。

(4)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。

供选择试剂；品红溶液、蒸馏水、0.5 BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液。

①c中应选用的试剂是_____________，e中试剂的作用是___________________，f中收集的气体是_________________。

②若b中反应已充分进行，c，d，e，f都有预期的现象，写出b中发生反应的化学方程式:______________________________________