山西省太原市两校2022-2023学年高一下学期3月分班测评化学试题（Word版含答案）

这是一份山西省太原市两校2022-2023学年高一下学期3月分班测评化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了5 I-127，古诗文经典已融入中华民族的血脉等内容，欢迎下载使用。
太原市两校2022-2023学年高一下学期3月分班测评
化学试卷
（考试时间：90分钟满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127
一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇（Y）共17种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于（ ）
A.酸 B.氧化物 C.盐 D.碱
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.HClO的结构式：
B.质子数为6、质量数为14的核素：
C.用电子式表示MgCl2的形成过程：
D.熔融KHSO4的电离方程式为
3.“中国名片”“中国制造”的发展举世瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（ ）
A.北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
B.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.石墨烯液冷散热技术是我国首创的，所使用的石墨烯是一种无机非金属材料
D.近几年抗击新型冠状病毒过程中所使用84消毒液的有效成分是NaClO
4.古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含氧化还原反应的是（ ）
A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B.独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂
C.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明
D.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家
5.将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B.黑色物质是碳
C.浓硫酸被氧化 D.气体中含有SO2和CO2
6.如图在烧瓶中充满下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是（ ）

A.氯化氢和水 B.二氧化碳和氢氧化钠溶液
C.氨气和水 D.氧气和水
7.下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）
A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.Na→NaOH
C.Na2O2→Na2CO3 D.Al2O3→AlCl3
8.元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为铁及其化合物的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，已知氧化性：HNO3＞Fe2+。下列说法不正确的是（ ）

A.实现转化①可能的方程式：
B.为实现转化③、④，可使用稀HNO3分别溶解铁的氢氧化物
C.实现转化②需要加入氧化剂
D.Fe3+既能被氧化也能被还原
9.2006年，科学家用钙离子撞击锎（Cf）靶，产生一种超重元素-Og，其反应可表示为，下列说法正确的是（ ）
A.的摩尔质量为249 B.Ca为不活泼金属
C.该反应属于氧化还原反应 D.Og属于稀有气体元素
10.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是（ ）
A.防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入浓盐酸的量
C.因长颈漏斗加热时容易破裂 D.尽量避免HCl挥发到空气中
11.在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. B.
C. D.
12.生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是（ ）
A.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质
C.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水，而碘化钾不溶于水
D.用发酵粉焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠
13.下列关于氮及其化合物的说法中正确的是（ ）
A.NH3易液化，可用作制冷剂
B.NH4Cl受热易分解，故实验室加热NH4Cl可制得NH3
C.NO2是电解质
D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应分别生成NO2和NO，故稀HNO3的氧化性更强
14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
B.NO2通入水中制硝酸：
C.HNO3溶液与氨水反应：
D.铜与浓硝酸的反应：
15.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：

下列说法中不正确的是（ ）
A.试剂①可能是Na2CO3溶液
B.除去的主要反应为
C.检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.滤液中加盐酸，是为了除去多余的和
16.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是（ ）

A.②中大量气泡的主要成分是氢气
B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是作催化剂
17.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1molCO2和NO2的混合物含氧原子数为2NA
B.18g H218O含有的中子数为10NA
C.1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA
D.2.3gNa在氧气中燃烧生成Na2O2，转移电子数0.2NA
18.研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（ ）
A.W与Z有相同的最高正价 B.原子半径：Z＞Y＞W＞X
C.化合物YZW4中含离子键和共价键 D.气态氢化物稳定性：W＞X＞Z
19.H2S和O2的混合气体，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是（ ）

A.在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢和氯
B.过程Ⅱ反应的离子方程式为
C.氧化性强弱的顺序为
D.转化过程中参加循环反应的离子只有
20.我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。
标准等级
一级标准
二级标准
三级标准
浓度限值（mg·m-3）
0～0.15
0.15～0.50
0.50～0.70
研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mol/L硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗2.54mgI2。下列推断中，不正确的是（ ）
A.恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5mol
B.反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol
C.被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg
D.被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准
二、非选择题：本题包括5小题，共60分。
21.（10分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用如图装置探究氨气的有关性质。

A B C D
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用_____________（填序号），反应的化学方程式为__________________________。
a.稀烧碱溶液 b.生石灰 c.浓硫酸
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_____________（填序号）。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应的化学方程式为_______________________________________。
（4）向浓CaCl2溶液先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：_______________________________________。
22.（10分）2023年是门捷列夫发现元素周期律154周年，如图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域。

Y
Z

L

J
Q
T


M
（1）写出J的原子结构示意图：___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ2
B.Q、J的氧化物的水化物酸性：J＜Q
C.用pH试纸测得Q单质的水溶液pH=3
D.原子半径大小：L＞J＞Z
（3）LZ2属于___________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。
（4）非金属性：Q___________M（填“＜”、“=”或“＞”），判断依据是（试用一个化学方程式来表示）_________________________________。
23.（15分）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
将鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式：_________________________________；在标准状况下生成的气体密度为___________g/L（结果保留1位小数）。
（2）如图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。丙同学计划用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：

盐酸 化学纯（CP）
（500 mL）
品名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18 g/cm3
质量分数：36.5%
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______________________。
②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为___________mL（结果保留1位小数）。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是___________。
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（3）某同学利用鸡蛋壳和配制好的稀盐酸溶液制备CO2，查询相关书籍后，设计了如下装置测定CO2的密度。

①B装置在此处必要（填写“有”、“无”），请简述原因：______________________。
②A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收____________。
24.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3）制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

（1）试剂a为___________（填化学式）。
（2）证明滤液Ⅰ中无Fe3+的实验方法是_________________________________；用离子方程式解释滤液Ⅰ不含有Fe3+可能的原因：_________________________________。
（3）流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是______________________。
（4）制备Na2FeO4的原理：。反应中____________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移电子的物质的量为____________mol。Na2FeO4所属物质的类别是____________；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是________________________（只答一条即可）。
25.（11分）某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_____________。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理？_____________（填“合理”或“不合理”）。
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是__________________________。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_____________（填字母）。
A.酚酞溶液 B.蓝色石蕊溶液 C.品红溶液 D.淀粉KI溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有_____________性，相关反应的总的离子方程式为_______________________________________。


太原市两校2022-2023学年高一下学期3月分班测评
化学参考答案
一、选择题。
1.B 2.D 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.B 9.D 10.C 11.A 12.D 13.A 14.D 15.A
16.A 解析 若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误；遇到酚酞，溶液变成红色，则过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，B正确；红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确。
17.A
18.C 解析 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数增大。W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，则W为O，Z为S；X的氢化物可用于蚀刻玻璃，则X为F；Y与Z最外层电子数之和等于8，则Y为Mg。W的最高正价不为6，A错误；一般来说，电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，所以原子半径：Y＞Z＞W＞X，B错误；MgSO4中Mg2+与之间是离子键，中S与O之间是共价键，C正确；气态氢化物的稳定性与非金属性一致，一般来说，同周期主族元素，从左到右，非金属性逐渐增大，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减小，故非金属性：X>W>Z，D错误。
19.C 解析 在转化过程中化合价不变的元素不止有H和Cl，还有Cu元素化合价也未发生变化，A错误；观察图可知，过程Ⅱ反应的离子方程式为：，B错误；由反应、，可知氧化性的强弱顺序：，C正确；由图可知，一共发生的有三个反应：①、②、③，参加循环反应的离子有、、、，D错误。
20.D 解析 恰好完全反应时消耗I2的物质的量为，A正确；根据反应可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B正确；根据反应，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg，C正确；被测空气样品中SO2的浓度为，故达到了二级标准，D错误。
二、非选择题。
21.（1）b（2分）；［或，］（2分）
（2）Ⅰ（2分）
（3）（2分）
（4）取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（2分）
解析
（2）装置连接好并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用氨气将装置中的空气排出。
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝证明生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为
22.（1）（2分） （2）BC（2分）
（3）共价化合物（2分）
（4）＞（2分）；（其他合理答案亦可）（2分）
解析
L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域，则L为Si，根据元素周期表得到Y为N，Z为O，J为S，Q为Cl，T为Ge，M为Br。
（2）T元素在金属与非金属交界处，其单质具有半导体的特性，T最高正价为+4价，则T与Z元素可形成化合物TZ2，A正确；Q、J的最高价氧化物对应水化物的酸性：J＜Q，但Q的氧化物的水化物酸性可能比J弱，B错误；Q单质的水溶液有漂白性，不能用pH试纸测pH，C错误；根据元素周期律判断，原子半径大小：L＞J＞Z，D正确。
（4）同周期主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：Q＞M，利用置换反应来进行验证，则判断依据是等。
23.（1）（2分）；2.0（2分）
（2）①量筒、500mL容量瓶（2分） ②42.4（2分） ③AB（2分）
（3）①无（1分）；排水法收集气体，不需对气体进行干燥（2分） ②HCl（2分）
解析
（1）鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）泡进食醋中，发现有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为；在标准状况下生成的气体CO2的密度为。
（2）①欲配制450ml 1mol/L的稀盐酸，应该选择500mL容量瓶，步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有量筒、500mL容量瓶。
②浓盐酸的物质的量浓度，设需要浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀可知：11.8mol/L×VmL=500mL×1mol/L，解得：V=42.4mL。
③将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低。
24.（1）H2SO4（2分）
（2）取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+（2分）；
（2分）
（3）Na2O2易与空气中的CO2、H2O反应而变质（2分）
（4）Na2O2、FeSO4（2分）；5（1分）；盐（1分）；既能消毒杀菌，又能净化水且无毒，方便保存等（2分）
解析
废金属屑中加入少量试剂a稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤液Ⅰ和固体铁、铜，铁和铜中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤得到固体铜和滤液Ⅱ。
（1）由分析可知，试剂a为H2SO4。
（2）检验铁离子可用硫氰化钾溶液，因此证明滤液Ⅰ中无Fe3+的实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液Ⅰ中无Fe3+。废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液Ⅰ不含有Fe3+可能的原因为。
（3）过氧化钠容易与空气中的CO2、H2O反应而变质，因此Na2O2不可暴露在空气中时间过长。
（4）还原剂化合价升高，反应中氧元素和铁元素化合价都升高，因此还原剂是Na2O2、FeSO4；由方程式可知，每生成2mol Na2FeO4转移10mol电子，因此每生成1mol Na2FeO4转移5mol电子。高铁酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐。氯气为有毒气体，高铁酸钠为有强氧化性的固体，因此用高铁酸钠代替氯气的优点为：既能消毒杀菌，又能净化水且无毒，方便保存等。
25.（1）分液漏斗（1分）
（2）不合理（2分）
（3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验（2分）
（4）B（2分）
（5）还原（2分）；（2分）
解析
（2）检验装置中A、B两部分的气密性的操作为关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。
（3）氧气在水溶液中能将二氧化硫氧化，若装置中含有氧气，会干扰实验，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验。
（4）二氧化硫不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；二氧化硫能够使蓝色石蕊溶液变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；二氧化硫能够使品红溶液褪色，证明了二氧化硫的漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；KI淀粉溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，D错误。
（5）氯化铁溶液具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，则装置C中可观察到白色沉淀说明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为。