广东省部分名校2022-2023学年高二下学期3月大联考化学试题及参考答案

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广东省部分名校2022-2023学年高二下学期3月大联考化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2。5．可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Cl35.5  Ag108一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是（    ）A．棱镜分光B．节日燃放的烟花C．日光灯通电发光D．璀璨的霓虹灯2．邻二氮菲（phen，结构如图所示）可用于的检验，发生反应：。下列属于中不存在的化学键的是（    ）A．配位键 B．离子键N C．极性键 D．σ键3．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．的分子结构模型：B．的电子式：C．的电子排布式：D．基态C原子轨道的电子云轮廓图：4．下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是（    ）A． B． C． D．5．下列变化中，需要吸收能量的是（    ）A．  B．C． D．6．下列说法正确的是（    ）A．固体一定是晶体B．晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点C．铜为面心立方晶胞，每个晶胞中含有14个铜原子D．区分晶体与非晶体最可靠的方法是观察固体的原子光谱7．下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是（    ）A．冰和碘  B．Fe和NaClC．SiC和葡萄糖  D．和8．在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是（    ）A．电子的填充一定要遵循泡利原理和洪特规则B．不可能有两个能量完全相同的电子C．基态原子中M层上电子的能量不一定比L层上电子的能量高D．如果某一基态原子2p能级上仅有2个电子，那么它们的自旋方向必然相反9．已知氢化铝锂是有机合成中非常重要的还原剂，遇水即爆炸性分解，发生反应。下列说法正确的是（    ）A．电负性：O>Li>H>Al B．碱性：C．离子半径： D．既含有离子键又含有共价键10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）A．1 mol 分子中含有的非极性共价键数目为B．S₈分子中S原子采用sp³杂化C．1 mol 分子中含有的π键数目一定为D．分子中S原子不满足8电子稳定结构11．氧化铟基纳米催化剂可用于选择性加氢制备，其反应机理如图所示，下列说法错误的是（    ）A．In为49号元素，其价层电子排布式为B．该反应过程中存在极性键的断裂和形成C．和中，碳原子的杂化方式不同D．该反应的总化学方程式为12．下列解释错误的是（    ）选项事实解释A石墨的熔沸点高于的共价键的作用力强于分子间作用力B冰晶体中水分子周围的紧邻分子数为4，周围的紧邻分子数为12水分子之间存在氢键，且氢键具有方向性CMgO的熔点高于的MgO的相对分子质量更大，分子间作用力更强DN的第一电离能高于O的N的2p轨道半充满，结构更稳定，能量更低13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子s能级和p能级上电子总数相等，X、Z同主族，其中由X、Y、Z组成的化合物M的结构如图所示。下列有关说法正确的是（    ）A．简单气态氢化物的热稳定性：X<ZB．M中各原子的最外层均满足8电子稳定结构C．由元素Y与X组成的化合物只含有离子键D．元素W的单质可与Y₂Z溶液发生置换反应得到单质Z14．下列叙述正确的个数是（）①键角：②熔融状态的不能导电，说明是一种共价化合物③非极性分子往往是高度对称的分子，比如、、④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比18大一些，是因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合A．1 B．2 C．3 D．415．莫那比拉韦（X），又称为EIDD-2801/MK4482，是核苷类似物β-d-N4-羟基胞苷（Y）的异丙酯前药，可抑制多种RNA病毒的复制。下列说法中错误的是（    ）A．Y可与水分子形成氢键B．X分子中含有5个手性碳原子C．X与Y所含元素中，电负性最大的是（    ）氧元素D．X中C原子有、两种杂化方式16．某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是（    ）A．位于构成的八面体体心B．3号原子的分数坐标为C．晶胞中、和的个数比为1：3：1D．与有机碱离子相邻距离最近的有8个二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图1所示，的结构如图2所示。请回答下列问题：（1）基态Cl原子核外电子形成的电子云有______种形状，其价层电子轨道表示式为____________。（2）的键角为______，中键角______（填“>”、“<”或“=”）中键角，原因是____________。（3）磷酸氯喹分子中碳原子与氯原子形成的化学键为______（填轨道重叠方式）σ键。（4）易溶于水，其原因为__________________，的晶体类型为______。（5）C、N、O的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序是______（填化学式）。18．（14分）元素周期表中的六种元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，其中前五种均为短周期主族元素。X原子只有一个自旋电子，Y在同周期元素中含有的未成对电子数最多，元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，N为27号元素。回答下列问题：（1）的基态原子的电子排布式为__________________。（2）的电子式为_______，其晶体类型为____________。（3）是制备杀虫剂的中间体，其结构与相似，为______（填“极性”或“非极性”）分子。（4）、、可作为配合物的配体。①在配合物中，提供空轨道的是_______（写离子符号），1 mol该配合物中含有的σ键数目为_______。②在配合物中，配体为_______（填化学式）。③在配合物中，N的化合价为_______价，0.1 mol该配合物与足量溶液反应，可以得到沉淀的质量为_______g。19．（14分）闪锌矿晶胞类似于金刚石晶胞（如图所示），若将金刚石晶胞顶点和面心的原子换成，晶胞内的原子换为，即得闪锌矿晶胞。回答下列问题：（1）Zn位于元素周期表的_______区。（2）1个金刚石晶胞中含有的C原子数为_______；12 g金刚石中含有的键数目为_______，金刚石的晶体类型为_______。（3）闪锌矿的化学式为_______，1个周围有_______个配位，位于围成的_______空隙中。（4）在第三周期中，第一电离能大于S的元素有_______种；分子的中心原子杂化方式为_______。20．（14分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为_______。（2）的酸性_______（填“大于”或“小于”）的酸性。HF、HCl、HBr的熔点由大到小的顺序为_____________________，原因是______________。（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。写出该反应的化学方程式：__________________，解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________________。（4）AgCl晶胞与NaCl晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。①周围最近且等距的数目为_______。②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______，则晶胞边长为_______nm。                              高二化学参考答案1．A2．B3．D4．A5．D6．B7．D8．A9．D10．C11．A12．C13．D14．C15．B16．D17．（1）2（1分）；（2分）（2）（1分）；>（1分）；分子的中心N原子有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力大于成键电子之间的排斥力，使得键角更小（2分）（3）（2分）（4）与水分子之间可以形成氢键（2分）；分子晶体（1分）（5）（（2分）18．（1）或（（2分）（2）（2分）；离子晶体（1分）（3）极性（1分）（4）①（1分）；24（2分）②、（2分）③+3（1分）；28.7（2分）19．（1）ds（1分）（2）8（2分）；2（2分）；共价晶体（1分）（3）ZnS（1分）；4（1分）；正四面体（2分）（4）3（2分）；sp（2分）20．（1）哑铃形（1分）（2）大于（1分）；HF>HBr>HCl（2分）；HCl、HBr的结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高（1分），HF能形成分子间氢键，熔点更高（1分）（3）（2分）；CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高（2分）（4）①6（2分）②（2分）