广东省揭阳市惠来县重点中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

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 2022～2023学年度第二学期高一级第一次阶段考试
化学试题
考试范围：必修第二册第五章第一节、第二节和必修第一册
试卷满分：100分；考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、试室号、座位号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cl-35.5
第I卷(选择题，共44分)
一、单选题：本题共16小题。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
1. 下列对有关物质的分类均正确的一项是
分类选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
H2SO4
Na2SO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O2
NO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；
B．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，NO和碱不反应，属于不成盐氧化物，故B错误；
C．过氧化钠和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，故C错误；
D． KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选D。
2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是
A. 和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、、和PM2.5
C. 豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的可采用生石灰法进行脱除
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都是刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因， A正确；
B．汽车尾气的主要污染物是NO和PM2.5，不含，且二氧化碳不是污染物，B错误；
C．豆科植物中的根瘤菌可直接吸收利用空气中的，使其转化为含N的化合物从而可作为豆科植物的肥料，实现氮的固定，C正确；
D．石灰的主要成分是CaO，能与 SO2反应生成 CaSO3，进而被空气氧化为硫酸钙，则工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，D正确；
故选B。
3. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 氯化钠的电子式为：
C. 中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：
D. 的结构式：O-C-O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子的结构示意图是：，A错误；
B．氯化钠是离子化合物，电子式为：，B错误；
C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子质量数为，其原子符号为，C正确；
D．的结构式是：，D错误；
故选C。
4. 微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为30nm，已取得重大突破。下列有关说法正确的是
A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体
B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应
C. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸
D. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生
【答案】B
【解析】
【详解】A．分散系是混合物，而纳米级碳酸钙是纯净物，不是分散系，选项A错误；
B．纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中形成胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质，选项B正确；
C．若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中就会形成胶体，而胶体可以透过滤纸，选项C错误；
D．纳米级碳酸钙仍然是碳酸钙，物质的化学成分不变，仍然能和盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，选项D错误；
答案选B。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 无色透明的溶液中： 、、、K+
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Fe2+、、
C. 强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+
D. 饱和纯碱溶液中：Na+、H+、ClO-、
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色透明的溶液中不能存在离子，选项A错误；
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀而不能大量共存，选项B错误；
C．强酸性溶液中： 、Cl-、Ba2+、Na+各离子相互之间不反应，能大量共存，选项C正确；
D．饱和纯碱溶液中H+与ClO-、反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为2NA
B. 7.8gNa2O2中的离子总数为0.3NA
C. 在标准状况下，22.4LSO3所含原子总数为4NA
D. 18gH2O中含有的质子数为18NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算Na+的数目，A项错误；
B．7.8gNa2O2物质的量为=0.1mol，其中含0.2molNa+和0.1mol，所含离子总数为0.3NA，B项正确；
C．标准状况下SO3不呈气态，不能用22.4L/mol计算22.4LSO3物质的量，C项错误；
D．1个H2O中含10个质子，18gH2O的物质的量为1mol，所含质子物质的量为10mol，质子数为10NA，D项错误；
答案选B。
7. 下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：

下列关于该实验的叙述正确的是
A. 如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C. ②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是

A. X、硫氧气中燃烧只能生成Y
B. 酸雨的形成途径之一为
C. 溶液中氧化为时，溶液的酸性减弱
D. 要实现从到Z转化，需加入还原剂
【答案】B
【解析】
【分析】X是S的氢化物，X是H2S；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸盐，Z是Na2SO4；
【详解】A．H2S、S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故A错误；
B．酸雨的形成途径之一为SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，故B正确；
C．溶液中氧化为，弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C错误；
D．要实现从到Na2SO4转化，S元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故D错误；
选B。
9. 除去食盐中少量的，而又不引入新的杂质离子，应依次加入
A. BaCl2、Na2CO3 B. Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A．先加BaCl2可以除去硫酸根，后加Na2CO3可除去过量钡离子，但是过量的碳酸根无法除去，A错误；
B．先加Na2CO3无明显变化，后加BaCl2可以除去硫酸根和碳酸根，但是钡离子无法除去，B错误；
C．先加BaCl2除去硫酸根，后加Na2CO3除去过量钡离子，最后加HCl除去过量碳酸根，盐酸加热易挥发而除去，C正确；
D．先加Ba(NO3)2虽可以除去硫酸根，但是引入硝酸根离子，D错误；
故选C。
10. 用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是

A. 上下移动a中铜丝可控制气体产生的量
B. 由b处变红色证明SO2为酸性氧化物
C. 由c处均褪色证明SO2具有漂白性
D. 为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验中使用可，上下移动铜丝的作用是控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化硫的产生量，选项A正确；
B．石蕊试液变红色，证明二氧化硫为酸性氧化物，水溶液有酸性，选项B正确；
C．品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，选项C正确；
D．试管中的反应终止后，硫酸的浓度仍然很大，为确认产物有硫酸铜，应将试管里的物质沿烧杯内壁缓慢倒入一只盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察所得溶液的颜色，选项D错误；
答案选D。
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入金属钠：
B. 实验室用大理石为原料制备：
C. 向澄清石灰水中滴入少量溶液：
D. 少量通入NaClO溶液中：
【答案】C
【解析】
详解】A．向溶液中加入金属钠，钠先与水反应，钠不能置换出铜，A错误；
B．碳酸钙难溶，书写离子方程式时保留化学式，正确离子方程式为，B错误；
C．向澄清石灰水中滴入少量溶液，与按物质的量1:1反应，离子反应方程式为，C正确；
D．少量通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，正确离子方程式为，D错误；
故选C。
12. 下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验现象或操作
A
验证浓硫酸的脱水性

将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体
B
验证Fe3+具有氧化性
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色
C
验证浓硝酸可被炭还原为NO2
将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
D
验证NH3具有还原性
将NH3通过灼热的CuO，黑色固体变为红色

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．将浓硫酸滴加到蔗糖上，蔗糖变黑，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，能达到实验目的，A不选；
B．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，铁离子氧化铁为亚铁离子，说明Fe3+具有氧化性，B不选；
C．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能验证浓硝酸可被炭还原为NO2，C选；
D．氨气与氧化铜反应生成铜和氮气、水，反应中-3价氮化合价升高为0价，表现氨气的还原性，D不选；
故选：C。
13. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是

A. 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊
C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解
D. 上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替
【答案】B
【解析】
【详解】A．若A为浓盐酸，B为高锰酸钾固体，高锰酸钾与浓盐酸反应生成的氯气通入品红溶液中，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使品红溶液漂白褪色，故A错误；
B．若A为醋酸，B为贝壳，醋酸溶液与贝壳中的碳酸钙反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀可使溶液变浑浊，故B正确；
C．若A为浓氨水，B为生石灰，浓氨水与生石灰反应生成的氨气通入澄清石灰水中，氨气与澄清石灰水不可能生成白色沉淀，故C错误；
D．由实验装置图可知，仪器D为干燥管，作用是防止通入气体时产生倒吸，所以不能用长玻璃导管来代替，故D错误；
故选B。
14. 化学小组欲测定某补铁剂中铁元素的价态，设计并进行了如下实验：

已知：该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)，KSCN中的硫元素为﹣2价。下列说法不正确的是
A. 试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液
B. 加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有
C. 深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应
D. 取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，证明补铁剂中只含有
【答案】D
【解析】
【分析】将补铁剂碾碎，然后向其中加入足量盐酸，使二者充分接触发生反应，看到溶液几乎无色，向与盐酸反应后的溶液中加入KSCN溶液，看到溶液显浅红色，说明其中含有少量Fe3+，然后再加入绿色氧化剂H2O2，看到溶液变为深红色，说明该溶液中同时含有Fe2+，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，深红色溶液迅速变为无色溶液的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。
【详解】A．由分析知，试剂1是盐酸，试剂2是KSCN溶液，故A正确；
B．由分析知，加入溶液后，溶液由浅红色变为深红色，说明溶液②中含有，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，颜色加深，故B正确；
C．KSCN中的硫元素为﹣2价，具有还原性，H2O2具有氧化性，深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应，故C正确；
D．加入将Fe2+氧化为Fe3+，故取少量无色溶液④于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，不能证明补铁剂中只含有，故D错误；
故选D。
15. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A. 常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B. Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C. Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D. 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】
【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.
【详解】A．由金属性：Be