四川省宜宾市珙县中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份四川省宜宾市珙县中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（Word版含答案），共6页。
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的考号、姓名、班级用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、考号。
2.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指
A．硫B．铜C．铁D．镁
2． 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是
A．制造“奋斗者”号潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度
B．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用了陶瓷，B与N之间形成了共价键
C．“嫦娥五号”带回的月壤样品，主要由氧、硅、铁、钙等短周期元素构成
D．制造“北斗芯片”的半导体材料，其构成元素可以在周期表金属和非金属分界处找到
3．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．CaH2的电子式：
B．Cl‒的结构示意图：
C．质子数为92、中子数为146的U原子：U
D．H2O2的电子式：
4．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述正确的是( )
A．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低
C．第IA族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
5．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．对应简单离子半径：X＞W
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
7．关于氢键，下列说法正确的是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高
8．HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（ ）
A．B．
C．(x-n-24)mlD．
9．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2有漂白性
B．SO2是酸性氧化物，能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀
C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
D．浓硫酸是一种干燥剂，但不能干燥氨气、硫化氢等气体
10．浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．品红溶液褪色，说明有SO2生成
B．石蕊溶液变红，因为发生了反应SO2 + H2OH2SO3
C．浸NaOH溶液的棉团可吸收剩余的SO2，以防污染空气
D．浓硫酸与铜反应的化学方程式为Cu + H2SO4CuSO4 + SO2↑ + H2O
11．下列对浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
C．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
D．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
12．大气污染物易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。认识和利用的性质可有效防治对环境的污染，并实现的综合利用。某研究团队提出的烟气脱硫工艺流程如下，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中的持续脱除。已知：脱疏塔中发生的主要反应为、。
下列有关说法正确的是
A．脱硫塔中反应生成的S为还原产物
B．经冷凝器得到的几种单质、、和互为同分异构体
C．将和煤粉碎混合，再投入再生塔，有利于反应充分进行
D．再生塔中得到的X主要成分为
13．下列过程属于氮的固定的是
A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥B．由氨基酸合成人体所需的蛋白质
C．工业上利用氮气和氢气合成氨气D．硝酸盐在微生物作用下生成氮气
14．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是
A．此方法不属于人工固氮技术
B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
C．该反应过程中有极性键的断裂和形成
D．该反应的化学方程式是
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（15分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：
(1)F位于第_____周期第_____族。
(2)G的离子结构示意图为_____。
(3)用电子式表示D2的形成过程：______。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。
(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。
16．（14分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：(原理：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O)

(1)装置B中盛放的试剂是___(填选项)，实验现象为___，化学反应方程式是___。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(2)装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______。反应的离子方程式是______________________。
(3)不能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_____。(填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子
②S2-比Cl-还原性强
③次氯酸的氧化性比稀硫酸强
④HCl比H2S酸性强
(4)若B瓶中盛放KI溶液和CCl4试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下44.8L氯气全部参加反应，则转移的电子数目是______。
17．（15分）I.利用下图装置制备，并研究的性质。
(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。
(2)填写下表
(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。
II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。
18．（14分）菜之魂在味，在“七味八滋”中，盐应是百味之首。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中提纯的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ需要使用的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中_______时停止加热。
(3)溶液a和溶液b分别为_______溶液和_______溶液，加入过量溶液b的目的是_______(用离子方程式表示)。
(4)说明溶液c已经足量的现象为_______。
(5)称取精盐，配制成溶液；量取与的溶液反应，消耗溶液的体积为，则该精盐样品中的质量分数是_______。
化学月考答案：
1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.D 8.B 9.D 10.D 11.B 12.C 13.C 14.C
15.三 IA NaOH 离子键和共价键 离子 +4
16.A 产生淡黄色沉淀 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 吸收氯气，防止污染大气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ③④ 4NA
17.(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液变红 褪色 酸性氧化物 漂白性 还原性 氧化性
(3)减弱 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
(5)Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化
18．【答案】(1)玻璃棒、漏斗、烧杯
(2)有大量的晶体析出
(3) BaCl2 Na2CO3 Ba2++CO=BaCO3↓，Ca2++CO=CaCO3↓
(4)溶液中不再产生气体
(5)97.5%
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
___
___
褪色
浅黄色
浓盐酸MnO2
体现的性质
___
___
__
___