山东省齐鲁名校2022-2023学年高三下学期3月大联考化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省齐鲁名校2022-2023学年高三下学期3月大联考化学试题（Word版含答案），共15页。试卷主要包含了 下列有关叙述正确的是， 以铬铁矿为原料制备的步骤如下等内容，欢迎下载使用。
齐鲁名校2022-2023学年高三下学期3月大联考化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量；H1    C12    O16    Al27    Cl35.5    Ca40    Ti48    Fe56    Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C. 松叶堪为酒，春来酿几多D. 胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是]2. 下列有关试剂保存和洗涤方法的叙述正确的是A. 溶液密封保存于细口玻璃瓶中B. 固体密封保存于棕色广口瓶中C. 试管中银镜用浓氨水洗涤D. 试管中水垢用稀硫酸洗涤3. 科学家最近发表的科技信息如下：信息1：我国科学家合成新核素—钍-207：信息2：美国科学家利用化学线索(、、)揭示恐龙新陈代谢率高低。信息3：我国科学家发现飞尘颗粒物中铁同位素：。已知：半衰期指物质质量减少一半所用时间。下列叙述错误的是A. 同周期中，X的第一电离能最大B. 、的半衰期较长C. 的中子数为90D. 和互为同位素4. 下列有关叙述正确的是A. 有机玻璃()由发生缩聚反应合成B. 聚丙炔()由丙炔发生加聚反应合成C. 和环氧乙烷发生缩聚反应合成聚碳酸酯()D. 甲醛和苯酚发生加聚反应合成酚醛树脂()5. ＋3价铬的卤化物有、等，制备三氯化铬的主要反应有。溶于水得到的配合物为[。已知、的熔点依次为83℃、1100℃。下列说法正确的是A. 的中心离子配位数为10B. 1mol和足量硝酸银溶液反应生成3molAgClC. 和晶体类型相同D. 是极性键形成的非极性分子6. 用c酸性溶液滴定mL未知浓度的草酸溶液，达到滴定终点时消耗滴定液xmL。下列说法正确的是A. 滴定终点时溶液由粉红色变为无色B. 需要锥形瓶、碱式滴定管C. 若用草酸溶液润洗锥形瓶，使测得结果偏低D. 测得草酸浓度7. 科学研究发现，羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，其结构简式如图所示。下列有关羟甲香豆素的说法错误的是A. 能与溴水发生取代反应和加成反应B. 能与溶液反应生成C. 分子中至少有7个碳原子共平面D. 与足量反应后的产物含手性碳原子8. 以铬铁矿(主要成分是)为原料制备的步骤如下：Ⅰ．铬铁矿与纯碱混合在空气中灼烧成烧渣；Ⅱ．水浸步骤Ⅰ得到的烧渣，可得到浸液(主要溶质是)和滤渣；Ⅲ．酸化步骤Ⅱ得到的浸液；Ⅳ．向步骤Ⅲ得到的溶液中加入适量KCl，经一系列操作得到。下列说法正确的是A. “灼烧”之前将铬铁矿粉碎过筛，能提高活化分子百分率B. 步骤Ⅲ中可以用浓盐酸酸化C 加入KCl将转化成D. 步骤Ⅳ中“一系列操作”是过滤、洗涤、干燥9. 苯甲醇微溶于水，苯酚微溶于冷水，易溶于热水。一种分离苯甲醇、苯酚、甲苯的简易流程如下：下列说法正确的是A. 操作1为分液，需要使用长颈漏斗B. 通入量多少不会影响主要反应产物C. 固体M主要是D. F为苯甲醇10. 在Cu(Ⅰ)催化剂和水存在下，被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出被还原为CO的反应过程；图2为转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断正确是A. 由图1可知，能提高总反应的平衡转化率B. 图1中，中存在配位键和非极性键C. 由图2知，总反应和各步反应的△H都小于0D. 在图2涉及的反应中，MS2→MS3决定总反应速率二、选择题；本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2.0molM(g)和2.0molN(g)发生反应：，测得P的浓度与时间的关系如表所示。t/min01020304000.40.70.80.8下列说法正确的是A. 当气体总压强保持不变时达到平衡状态B. 若起始投料比，则N的平衡转化率大于80%C. 40min时再投入1.0molM(g)和1.0molN(g)，N的平衡转化率不变D. 该温度下，平衡常数12. 向如图所示装置中通入气体，固体溶解后得到透明溶液。下列试剂不能达到上述目的的是选项气体液体固体AHCl双氧水CuB盐酸AgC水D水 A. A B. B C. C D. D13. 采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(主要成分是，含少量)为原料制备铁红和铜粉的流程如下：下列说法正确的是A. “灼烧”中的高压能增大单位体积内的活化分子数B. 浸渣的主要成分是，滤渣的主要成分是C. 在实验室分离出滤渣需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯D. “还原”的离子方程式为14. 浓差电池指利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电。某小组利用浓差电池实现电解丙烯腈合成己二腈，装置如图所示(隔膜两侧溶液均为200mL，铜电极质量均为100g)。下列说法错误的是A. 隔膜为阳离子交换膜B. Cu(1)极为正极，C(2)极放出C. 上述装置理论上可制备0.8mol己二腈D. C(1)极电极反应式为15. 298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。PM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知：常温下，下列推断正确的是A. ③代表滴定溶液的变化关系B. 调节时，可将废水中完全沉淀C. 滴定HR溶液至X点时，溶液中：D. 经计算，能完全溶于HR溶液三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 钇是制备激光器和超导体的重要材料，在化合物中常显＋3价。一种钇矿石(主要成分是，杂质不参与反应)为原料制备金属单质(Y)的流程如下；已知：①Be和铝的化学性质相似。②常温下、形成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH2.76.0完全沉淀时的3.78.2请回答下列问题：（1）化学上，常将较复杂的化合物改写成简单氧化物的形式，如改写成。将改写成简单氧化物的形式：___________。（2）“共熔”宜选择___________(填字母)。A. 陶瓷坩埚 B. 铝坩埚 C. 铁坩埚 D. 石英坩埚（3）a的范围为___________。“除杂”得到的滤渣经洗涤、灼烧得到的粉末是___________(填化学式)。（4）浸液1中主要含、，向浸液1中通入过量会产生两种沉淀，写出总反应的离子方程式：___________。（5）“沉钇”中，设计实验检验已洗涤干净：___________。（6）“还原”中，还原剂有、CO、Al，制备等量钇粉，理论上需要还原剂、CO、Al的质量之比为___________。17. 某药物中间体K的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的名称是___________，K含___________种官能团(填数字)。（2）F→G的反应类型是___________。（3）在催化剂、加热条件下，K与足量氢气反应生成T，1个T分子含___________个手性碳原子。（4）在J的同分异构体中，能与溶液反应生成的有___________种(不包括立体异构体)。（5）以K、乙二胺为原料制备降压药N的合成路线如下：

试剂M与一氯乙烷互为同系物，试剂M是___________ (填结构简式)。写出合成L的化学方程式：___________ 。18. 某小组模拟工业制备KSCN，其原理是；。实验装置如图所示(夹持及加热装置略)：部分实验步骤：①连接装置；②启动装置A中反应，向装置C中通入一段时间氨气，水浴加热装置C并保温半小时；③停止通入氨气，向装置C中加入KOH溶液并保温；④实验完毕后，分离提纯KSCN产品。回答下列问题：（1）以浓氨水和生石灰为反应物，碱石灰作干燥剂，选择装置A制备氨气。向生石灰中滴加浓氨水，发生反应的化学方程式为___________。（2）装置B用于调节通入氨气速率，试剂1可以是煤油，通过观察单位时间内___________来判断速率快慢。（3）分离提纯KSCN产品时用到抽滤，其装置如图所示，相对普通过滤，其主要优点是___________。
 （4）称取一定量粗产品(杂质不参与反应)溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用c标准溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。已知滴定反应为，则达到滴定终点的标志是___________。（5）已知向溶液中加入戊醇，再滴加KSCN溶液，戊醇层变蓝色。为了探究、的氧化性相对强弱，取5mL0.1溶液和5mL0.2溶液混合，充分反应后，将溶液分成甲、乙两份，进行如下实验：实验操作现象①向甲中滴加KSCN溶液溶液变红色②向乙中加入适量戊醇，再滴加KSCN溶液戊醇层变蓝色根据上述实验可知，氧化性：___________(填“>”或“<”)。19. 《科学》最近报道，我国科学家开发了钙钛矿(钛酸钙)活性层。回答下列问题：（1）基态氯原子核外顺时针、逆时针旋转的电子数之比为___________。（2）熔点：CsCl___________CsI(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。（3）卤素对物质性质有明显影响。①常温下，、和电离常数由大到小的顺序为___________。②吡啶()具有碱性和芳香性。研究发现，吡啶中N原子的电子云密度越大，碱性越强。N原子的杂化类型是___________。在下列物质中，碱性最强的是___________(填序号，下同)，最弱的是___________。a．        b．        c．    d．（4）钛酸钙晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表示它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知A的原子坐标为(0，0，0)，Ca的原子坐标为，则B的原子坐标为___________。设该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。和之间的距离为___________pm(用含d、的代数式表示)。20. 利用天然气制氢称“蓝氢”。化学原理如下：Ⅰ．    Ⅱ．    Ⅲ．    （1）___________。（2）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol(g)和2mol(g)，若仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，下列说法正确的是___________(填字母)。A．充入惰性气体，反应Ⅱ平衡向右移动B．平衡后升高温度，反应速率增大C．平衡时的体积分数可能大于80%（3）为了探究浓度对平衡的影响，某研究小组设计选择性膜反应器(如图所示)。已知：仅发生反应Ⅰ且在反应区内进行，膜可以对产物进行选择性释放。反应区内通过控制使压强恒定为100kPa．反应开始时，投料均为1mol(g)和1mol(g)。膜反应器1中0～80s内的平均渗透速率为。膜反应器2中的平均渗透速率不小于膜反应器1。反应区内的部分实验数据如下表(温度相同且保持不变)。请填写下表中空格：反应器示意图无膜反应器膜反应器1膜反应器2物质 80s达平衡后的物质的量/mol0.6②________平衡转化率/%①___________%50%③___________(填“>”“<”或“=”) （4）一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2mol(g)、1mol(g)、1mol(g)发生上述反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，容器中(g)为amol，(g)为bmol，(g)为cmol。此温度下，反应Ⅲ的平衡常数___________(用含a、b的代数式表示，为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
齐鲁名校2022-2023学年高三下学期3月大联考化学 答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D二、选择题；本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【11题答案】【答案】CD【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】AD【14题答案】【答案】AC【15题答案】【答案】C三、非选择题：本题共5小题，共60分。【16题答案】【答案】（1）    （2）C    （3）    ①.     ②.     （4）    （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成，则表明沉淀已洗净(合理即可)    （6）1：14：9【17题答案】【答案】（1）    ①. 丙酮    ②. 3    （2）加成反应    （3）3    （4）12    （5）    ①.     ②. 【18题答案】【答案】（1）    （2）装置B中产生气泡快慢(或产生气泡数目)等    （3）过滤速度快，产品容易干燥    （4）滴加最后一滴溶液时，红色刚好褪去，且半分钟内不恢复    （5）<【19题答案】【答案】（1）8：9(或9：8)    （2）    ①. >    ②. CsCl、CsI都是离子化合物，半径小于，氯化铯中离子键较强    （3）    ①.     ②.     ③. d    ④. c    （4）    ①.     ②. 【20题答案】【答案】（1）-41.2    （2）B    （3）    ①. 0.6    ②. 40    ③. <    （4）