河北省沧州市东光县等3地海兴县中学等2校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷(含答案）

河北省沧州市东光县等3地海兴县中学等2校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列过程中，需要加快化学反应速率的是(   )

A.钢铁生锈 B.浮雕的腐蚀

C.牛奶变质 D.工业合成氨

2、下列生产、生活的过程中，化学能主要转化为热能的是(   )

A.用燃气灶烧菜 B.加热碳酸氢钠晶体制取纯碱

C.高炉炼铁 D.用电热毯取暖

3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成为未来新能源的是(   )

③可燃冰

①风能

④氢能

⑤太阳能

②石油

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.④⑤

4、工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为，下列选项表示不同条件下该反应速率，其中最快的是(   )

A. B.

C. D.

5、下列反应不属于可逆反应的是(   )

A.醋酸在水溶液中的电离 B.与的反应

C.催化氧化生成 D.电解水反应

6、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是(   )

A.Fe在中燃烧  B.氯化铵受热分解

C.木炭与高温水蒸气发生置换反应 D.高温煅烧石灰石

7、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷分别完全燃烧时，放出热量最多的是(   )

A. B. C. D.

8、在密闭容器中W与X反应生成Y和Z，其反应速率分别为，已知存在如下关系：，则此反应可表示为(   )

A.W+2XY+4Z  B.W+2XY+2Z

C.2W+X2Y+4Z  D.2W+X2Y+2Z

9、用盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(   )

A. B. C.Mg粉 D.

10、下列关于化学反应速率的说法正确的是(   )

A.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢

B.化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，反应物的浓度是0.2

C.对于任何化学反应来说，反应现象越明显，说明其化学反应速率越快

D.化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量

11、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）3C（g）。下列能说明反应已达到平衡状态的是(   )

A.容器内混合气体的压强不再变化

B.容器内B的体积分数不再变化

C.容器内混合气体的密度不再变化

D.C的消耗速率等于A的生成速率的3倍

12、硫化氢与甲醇（）合成甲硫醇（）的催化过程如下。下列说法中错误的是(   )

A.过程①、②均需要吸收能量

B.过程④中，只形成了O-H键

C.总反应方程式可以表示为

D.反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变

13、下列实验操作和现象能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

14、时，向5L恒容密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应：。1min后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为25%。下列说法正确的是(   )

A.1min内，

B.反应达平衡时，的转化率为25%

C.容器内混合气体的压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态

D.反应达平衡时，容器中、HI的浓度之比为1：2

二、填空题

15、I.请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：

①过氧化钠与水反应

②碳酸氢钠受热分解

③食物腐烂

④酒精燃烧

⑤光合作用将转化为

⑥生石灰与水作用制熟石灰

⑦电解水生成和

⑧铝片遇浓硫酸钝化

（1）属于放热反应的有：_______（填序号，下同）。

（2）属于吸热反应的有：_______。

Ⅱ.磷元素有多种性质不同的单质，红磷（结构复杂用“P”表示）和白磷（)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在常温常压条件，62g白磷完全转化为红磷，大约放出22kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：

（3）62g白磷与62g红磷两者中能量较高的是_______（填“红磷”或“白磷”，下同），二者更稳定的是_______。

（4）一般情况下，石墨比金刚石更稳定，由此推测将石墨转化为金刚石属于_______（填“放热”或“吸热”）反应。

Ⅲ.已知化学反应的能量变化如图所示。

（5）上述反应每生成2mol（1），理论上需要______（填“吸收”或“放出”）的能量为______kJ（用含的字母表示，下同）；断开1mol（g）中的N-H键需要吸收________kJ能量。

16、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿（主要成分为）制备硫酸的反应原理如下图：

（1）“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_______；煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

（2）“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）研究证明，高炉中与CO反应不能完全转化为和Fe，据此写出高炉炼铁时与CO反应的化学方程式：______；若投入的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中的转化率为______。

17、某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入X（g）和Y（g），发生可逆反应生成Z（g），三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）反应1 min时，该容器中含有Z（g）的物质的量n（Z）______（填“<”“>”或“=”）0.1mol。

（3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______，1min时，正反应速率______（填“>”“<”或“=”）逆反应速率；X（g）的平衡转化率为______。

（4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是______（填字母）。

A.气体密度

B.压强

C.化学反应速率

D.气体平均相对分子质量

（5）反应达到平衡状态后，改变反应条件______（填“能”或“不能”）在一定程度上改变一个化学反应的限度。

18、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】

【实验内容及记录】

回答下列问题：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______。

（2）利用实验3中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率____。

（3）实验2中的数值为______，实验中加入的目的是______。

（4）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设：生成的对该反应有催化作用。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③现象及结论：依据现象________，得出该小组同学提出的假设成立。

参考答案

1、答案：D

解析：在生产和生活实际中，我们往往要加快对我们有利的反应的反应速率，减慢对我们不利的反应的反应速率，D项正确。

2、答案：A

解析：燃气燃烧时，化学能转化为热能，A项符合题意。

3、答案：C

解析：风能、太阳能、氢能在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，C项符合题意。

4、答案：A

解析：将不同条件下反应速率均用表示，A项，B项，C项，D项，综上，A项正确。

5、答案：D

解析：醋酸电离：，A项不符合题意；与的反应：，B项不符合题意；催化氧化生成SO的反应：，C项不符合题意；电解水反应：，D项符合题意。

6、答案：C

解析：Fe在中燃烧放热，A项错误；发生的反应不是氧化还原反应，B、D两项错误；，是吸热反应且属于氧化还原反应，C项正确。

7、答案：A

解析：4种物质各1g放出的热量为，为，为，为，A项正确。

8、答案：C

解析：反应中各类物质的反应速率之比即为方程式中系数之比，W与X系数之比=2；Y与X系数之比=2；Z与W系数之比=2；综上X、Y、Z、W系数比为1：2：4：2，C项正确。

9、答案：D

解析：与稀盐酸反应生成的会逸出，消耗溶液中的，使最终产生的减少，A项错误；加入溶液，使溶液中的n（）增大，B项错误；加快氢气的生成速率，C项错误；加入溶液可以起稀释作用，且不影响溶液中的n（），D项正确。

10、答案：A

解析：化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，A项正确；化学反应速率为0.2，是指反应经过1min后，化学计量数为1的反应物的浓度变化了0.2，B项错误；有些快速反应没有明显现象，C项错误；化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量浓度的减少量或生成物物质的量浓度的增加量，D项错误。

11、答案：B

解析：反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，A项错误；反应过程中容器内B的体积分数减小，不变时可以作为判断平衡状态的标志，B项正确；反应过程中容器内混合气体的密度恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项错误；C的消耗速率等于A的生成速率的3倍，仅为逆反应的速率关系，不能说明正逆反应速率相等，D项错误。

12、答案：B

解析：过程①、②均为断键过程，需要吸收能量，A项正确；过程④中，形成了C-S键，B项错误；总反应方程式可以表示为，C项正确；反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变，D项正确。

13、答案：B

解析：加入溶液无法排除的干扰，A项错误；反应物与生成物同时存在，证明反应可逆，B项正确；Zn片和Zn粉验证的是反应物的接触面积越大，反应速率越快，C项错误；气体X中还可能含有，D项错误。

14、答案：D

解析：根据三段式计算可知，1min内，，A项错误；反应达平衡时，I的转化率为50%，B项错误；反应过程中容器内混合气体的压强恒定不变，不能作为判断平衡状态的标志，C项错误；根据三段式计算可知，反应达平衡时，容器中、HI的浓度分别为0.1和0.2，D项正确。

15、答案：（1）①③④⑥⑧

（2）②⑤⑦

（3）白磷；红磷

（4）吸热

（5）放出；；

解析：

16、答案：（1）增大与空气的接触面积，加快反应速率；

（2）；增大；减小；不变

（3）；87.5%

解析：

17、答案：（1）

（2）>

（3）；>；30%

（4）BCD

（5）能

解析：

18、答案：（1）其他条件相同时，增大的浓度（或反应物浓度），反应速率增大

（2）

（3）3.0；保证只有浓度不同，和的浓度均相同

（4）②；③与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间小于2.0min

解析：