江苏省南通市2023届高三下学期3月第二次调研测试化学试题（Word版含答案）

南通市2023届高三第二次调研测试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1  B11  O16  Na23  A127  S32

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是（    ）

2．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法不正确的是（    ）

A．含离子键和共价键 B．与具有相同的电子层结构

C．的结构式为 D．干冰的晶体类型为共价晶体

3．易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如下图所示装置制备少量。下列说法正确的是（    ）

A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸

B．实验时若不足量，则可能生成

C．装置丙的作用是收集

D．装置丁中的作用是吸收未反应的

4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X和Y的基态原子s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。下列说法不正确的是（    ）

A．Z单质可用于制作半导体材料

B．元素Z、W的最高价氧化物对应水化物都是强酸

C．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．简单离子半径：

阅读下列资料，完成5~7题：

卤族元素单质及其化合物应用广泛。氟在自然界主要存在于萤石（）中，与浓反应可制取HF；氯、溴主要存在于海水中，工业常通过电解NaCl饱和溶液制备，

可用于制取漂白粉。卤水中可通过氧化、溶液吸收；BrCl能发生水解反

应。易升华，一种二次电池正极界面反应机理如下图所示。

5．下列说法正确的是（    ）

A．BrCl、都是由极性键构成的非极性分子

B．中的键角大于中的键角

C．溴元素位于元素周期表第四周期第VA族

D．F、Cl、Br、I的第一电离能逐渐减小

6．下列化学反应表示正确是（）

A．电池正极放电时的电极反应有：

B．电解饱和NaCl溶液：

C．BrCl与反应：

D．用溶液吸收：

7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．易升华，可用于检验淀粉的存在

B．漂白粉具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．液溴呈红棕色，可用于与苯反应制备溴苯

D．浓硫酸具有脱水性，可用于与反应制HF

8．用消除的反应为  。下列说法正确的是（    ）

A．平衡时升高温度，增大，减小

B．反应平衡常数

C．反应中生成22.4 L ，转移电子数目为

D．实际应用中，适当增加的量有利于消除，减轻空气污染程度

9．一种由含的酸性溶液制备氧化钪（）的工艺流程如下。

下列说法正确的是（    ）

A．Sc基态核外电子排布式为

B．1 mol （乙二酸）含有5 mol σ键

C．生成的离子方程式为

D．在足量空气中焙烧，消耗

10．沙丁胺醇（Y）可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是（    ）

A．X中所含官能团有酯基、酰胺基

B．X在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好

C．Y与足量反应后的有机产物中含有4个手性碳原子

D．用溶液可检验有机物Y中是否含有X

11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（    ）

12．一种脱除燃煤烟气中的方法如下图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。

下列说法正确的是（    ）

A．0.1 mol·L氨水中：

B．溶液氧化过程中比值逐渐减小

C．0.1 mol·L氨水吸收， mol·L溶液中：

D．1 L 0.1 mol·L氨水吸收标准状况1.68 L 后的溶液中：

13．在催化剂作用下，以、为原料合成，其主要反应有：

反应1    kJ·mol

反应2    kJ·mol

将体积比为1∶1的、混合气体按一定流速通过催化反应管，测得、的转化率随温度变化的关系如右图所示。

已知的选择性

下列说法正确的是（    ）

A．图中曲线①表示转化率随温度的变化

B．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大

C．720~800℃范围内，随温度的升高，的选择性不断增大

D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（17分）研究含硼化合物具有重要意义。

（1）易溶于热水、在冷水中溶解度较小，可通过如下过程制得：称取10 g钠硼解石[主要成分，含少量、NaCl和难溶于酸的物质]，除去氯化钠后，在60℃下用浓硝酸溶解，趁热过滤，将滤渣用热水洗净后，合并滤液和洗涤液，降温结晶，过滤得。

①写出与硝酸反应生成的化学方程式：______。

②60℃时，控制钠硼解石量一定，硝酸溶解时B的浸出率随液固质量比的变化如题14图-1所示。硝酸溶解时控制液固质量比为5∶1，而不采用更大液固质量比的原因是______。

③钠硼解石中的B可看成以形式存在。液固质量比为测定钠硼解石中的质量分数，实验方案如下：将所得用热水完全溶解后，加水定容至500 mL。取25.00 mL溶液，加入适量甘露醇（甘露醇与结合后，每分子可电离出1个），滴入2~3滴酚酞作指示剂，用0.2500 mol·L NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液20.00 mL。根据实验数据计算钠硼解石中的质量分数，写出计算过程。

（2）一种镍磷化合物催化氨硼烷水解制氢的可能机理如题14图-2所示。

①“中间体Ⅰ”中B、N上所连H分别吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中间体Ⅲ”可以进一步水解，则氨硼烷水解最终所得含硼化合物的化学式为____________。

（3）一种是核工业屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca处于晶胞的体心位置，占据晶胞8个顶点的是由B原子构成的正八面体。晶胞和正八面体结构如题14图-3所示。中______。

15．（14分）化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：

（1）化合物C分子中发生、杂化的碳原子数目之比为______。

（2）F→G的反应类型为______。

（3）D→E转化过程中新生成的官能团名称为______。

（4）B→C中经历的过程，写出中间体Y的结构简式：__________________。

（5）已知：。设计以和为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干）。

16．（16分）实验室以含锰废液为原料可以制取，部分实验过程如下：

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：

（1）经检测，含锰废液中 mol·L、 mol·L、 mol·L，还含及少量、。“氧化”阶段，用量为理论用量的1.1倍。

①“氧化”1 L该废液，需要加入的物质的量为______。

②检验已经完全被氧化的方法是______。

（2）“除杂I”加入调节溶液。该过程中发生反应的离子方程式为______。

（3）“除杂Ⅱ”中反应之一为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：____________。

（4）已知和的溶解度如题16图-1所示。请补充完整由粗溶液制取晶体的实验方案：取实验所得粗溶液，_______，得到晶体。（可选用的试剂：1 mol·L 溶液，1 mol·L 溶液，1 mol·L盐酸）

（5）题16图-2为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，_____________，将冷却、研磨、密封包装。（可选用的试剂有：1 mol·L⁻¹ ，1 mol·L⁻¹ NaOH溶液）

17．（14分）乙硫醇（）的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。

（1）家用煤气中可掺入微量具有难闻气味的乙硫醇。

已知：  kJ·mol

  kJ·mol

  kJ·mol

的______。

（2）是一种高效多功能的新型绿色水处理剂，可用于除去废水中的。已知水溶液中的物种分布分数如题17图-1所示。

①已知，比较和酸性强弱并从结构的角度说明理由：______。

②写出工业废水时，氧化生成和的离子方程式：____________。

③一种采用电化学方法制取的装置原理如题17图-2所示。阳极使用的是易被氧化的活性铁电极。电解池阳极室中KOH溶液的浓度为14 mol·L、电解60 min，调节不同的电压，测得反应后溶液中的浓度与电流密度（其他条件一定，电压与电流密度大小成正比）的关系如题17图-3所示。

Ⅰ  写出制取的电极反应式：______。

Ⅱ  电流密度大于4 mA·cm时，所得反应后溶液中的浓度上升幅度变小的原因是______。

南通市2023届高三第二次调研测试

化学参考答案与评分建议

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．A2．D3．C4．B5．D6．A7．B8．D9．C10．C11．A12．C13．B

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（1）①（3分）

②使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但会消耗更多硝酸，浪费原料；更大液固比时，硼酸的结晶率会降低，减少硼酸的产率（3分）

③ mol

原10 g钠硼解石中B的物质的量 mol

mol

g

钠硼解石（4分）

（2）①电负性N>H>B，P>Ni，所以B上所连H带负电性、N上所连H带正电性、P带负电性、Ni带正电性，因为不同电性间原子相互吸引，所以B、N上所连H分别吸附在Ni和P上（3分）

②（写成结构式也正确）或（2分）

（3）6（2分）

15．（1）5∶1（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）氨基（2分）

（4）（3分）

（5）（5分）

16．（1）①0.11 mol（2分）

②取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，无蓝色沉淀生成（或取少量氧化后溶液，煮沸，冷却后滴入酸性稀溶液中，溶液变红）（2分）

（2）（2分）

（3）该反应的平衡常数，正向进行程度很大，可以将完全除去（2分）

（4）向其中加入1 mol·L 溶液，边加边振荡，当静置后向上层清液中加入1 mol·L 溶液无沉淀生成时停止滴加。过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入1 mol·L 至固体完全溶解，90~100℃条件下蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤（5分）

（5）加热到850℃分解2小时，将产生的气体通入1 mol·L NaOH溶液（3分）

17．（1）-3526 kJ·mol（3分）

（2）①酸性：，是推电子基团，使中的极性降低，电离出的能力减弱（3分）

②（3分）

③（2分）

Ⅱ  铁电极表面出现更多的与Fe之间竞争放电生成；放电生成的将Fe氧化形成氧化物覆盖在电极表面（铁放电时生成氧化物覆盖在电极表面），阻碍的生成（3分）