福建省连城县第一中学2023届高三下学期周考（二）化学试卷（含答案）

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福建省连城县第一中学2023届高三下学期周考（二）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是(   )A.“天和”核心舱推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料B.中国科学院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互为同位素C.北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料D.奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物2、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )A.5.6 gFe与4.8 g的S反应转移的电子数为0.3B.标准状况下，1.12 L苯含有C-H键的数目为0.3C.1 L0.1酸性溶液（pH=4）中，的数目为0.1D.11.2 L和22.4 L（均为标准状况）在光照条件下充分反应后，分子总数为1.53、2022年4月，世卫组织专家评估报告指出：中成药连花清瘟能有效治疗新冠病毒。连花清瘟由于含“连翘”、“金银花”而得名。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是(   )A.分子式为B.分子中最多有8个碳原子共面C.可与溶液反应放出D.1mol该分子最多可与6mol发生加成反应4、下列做法或实验（图中部分夹持装置已省略），能达到目的的是(   )ABCD橡皮管能减小气体体积测量的误差分离碘和四氯化碳的混合液浓硫酸与萤石（主要成分为）加热制备HF防止铁管道被腐蚀A.A B.B C.C D.D5、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )A.通入足量的NaClO溶液中：B.用惰性电极电解水溶液：C.用溶液吸收少量：D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：6、根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是(   )选项实验目的实验操作及现象结论A检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁B检验石蜡油受热分解产生不饱和烃对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去气体中含有不饱和烃C检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水D检验蔗糖是否水解向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀蔗糖未发生水解A.A B.B C.C D.D7、短周期原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W，形成A、B两种离子，混合后发生如下反应。下列有关说法正确的是(   )A.C的沸点大于D的沸点B.X与W的周期数等于族序数C.最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y D.A、B、C、D、E中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8、过氧化锂（）常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是(   )A.实验室中可用锂条在纯净中点燃的方式获取少量B.操作Ⅰ使用减压蒸馏提高溶液浓度比常压蒸馏更合理C.由该过程可知，比更易溶于乙醇D.比性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧9、利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是(   )A.光电池能将电能转化为光能B.双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同C.阳极区发生的电极反应为D.再生池中发生的反应为10、酒石酸（，用表示）可做食品抗氧化剂，是一种二元弱酸。时，，向的酒石酸溶液中滴加的氢氧化钠溶液，溶液中与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.n点溶液B.p点溶液中存在C.n点到p点过程中水的电离程度变小D.溶液中的电离平衡常数小于其水解平衡常数二、填空题11、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂中（含有等）回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源。回收工艺流程如图所示：已知：①“酸浸”时与稀硫酸反应生成；②在有机溶剂中的溶解度大于水；③溶液中与可相互转化：，为沉淀。（1）“滤渣1”的主要成分是____（填名称）。（2）已知溶解度随温度的变化不明显，则“操作1”的名称是____。（3）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为____。（4）“沉钒”时，通入氨气的作用是____，以沉钒率（沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率（如图所示）。温度为80℃时沉钒率最高的原因是____。（5）“煅烧”工艺中发生的化学反应方程式为____。（6）已知将5.85 g固体进行热重分析，测得135℃时剩余固体质量为5.0 g，则该温度下剩余固体的化学式为____。12、研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如图装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。②加入pH已调至2.5的0.01酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。③连接好装置，并检查装置的气密性。④检测到滤液中存在和。⑤装好药品。⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。请回答下列问题：（1）使用仪器a的第一步操作的名称是_______。（2）通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。（3）实验步骤的正确顺序是_______。（4）白色物质是_______（填化学式），检验滤液中所用的试剂是_______。（5）检验滤液中的实验方案是_______。（6）某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液（过量），充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是_______；废水中的含量为_______。（用含的代数式表示）13、近年来环境问题逐渐突出，大气中造成的污染越来越严重。回答下列问题：（1）大气固氮反应产生的NO被空气氧化，即发生反应，其反应历程分两步：① ②则反应_______（用含和的式子表示）。在一定温度下，反应达到平衡状态，该反应的平衡常数_______（用含、、和的式子表示）。（2）已知在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。该反应的正反应速率，逆反应速率，k为反应速率常数。温度时，容器中随时间的变化情况如表所示：时间/s01234/mol21.61.41.31.2①温度时，反应的_______（结果保留2位小数）。②若将容器的温度改变为时，，则_______（填“>”“<”或“=”）。（3）向体积为10 L的某恒容密闭容器中充入1 mol NO和 1 mol，发生反应：。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件时，体系总压强随时间的变化曲线。①_______（填“>”“<”或“=”）0。②0~10 min内，曲线I对应的_______mol/（L·min），曲线II在对应条件下反应达平衡时，该反应的化学平衡常数_______。14、上海有机化学研究所施世良课题组以为催化剂实现了叔醇的手性合成。（1）Ni在元素周期表中的位置是_______，写出其基态原子的价电子排布式：_______。（2）是指双-（1，5-环辛二烯）镍，其结构如图所示。①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有_______种。②分子内存在的作用力有_______（填序号）。a.配位键b.金属键c.极性键d.非极性键e.氢键（3）葡萄糖（）分子中，手性碳原子个数为 _______。（4）红银矿NiAs晶体结构如图所示：①Ni原子的配位数为_______。②两个As原子的原子分数坐标依次为（，，）和_______。③已知晶体密度为，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数可表示为_______（用含m、n和p的代数式表示）。15、抗抑郁药米那普仑（Milnacipran）中间体G的合成路线如下：回答下列问题：（1）B的名称是__________________；G中含氧的官能团名称为_________________。（2）写出C的结构简式___________________________；E→F的反应第一步是—CN水解生成—COOH，第二步的反应类型是___________________________。（3）写出D→E的化学方程式：___________________________________________。（4）K与F互为同分异构体，满足下列两个条件的K有____________种。①能与反应②属于苯的三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4:2:2:1:1的结构简式为___________（任写一种）。
参考答案1、答案：C解析：2、答案：D解析：3、答案：C解析：A.该物质含有16个C、9个O，不饱和度为8，所以分子式为，选项A错误；B.苯环、碳碳双键、酯基都为平面形结构，经过旋转单键，红框中的9个碳原子可以在同一平面，且经旋转右侧六元环中也有碳原子可共面，选项B错误；C.绿原酸分子中含有羧基，能与溶液反应放出，选项C正确；D.该物质中苯环、碳碳双键可以和氢气加成，所以1mol该分子最多可与4mol发生加成反应，选项错误；答案选C。4、答案：A解析：A.橡皮管可平衡气压，便于液体顺利流下，则对生成的气体体积进行测量可以减少误差，选项A正确；B.碘在中的溶解度很大，两者之间互溶，因此不能通过分液的方法分离，选项B错误；C.浓硫酸与反应可得HF，(高沸点酸制低沸点酸)，但HF与玻璃中的反应：，因此该反应不能在玻璃容器中进行，选项C错误；D.废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，应当将铁管道连接电源的负极，作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道连接电源正极作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，选项D错误。5、答案：C解析：A.酸性：，通入足量的NaClO溶液中：，故A错误；B.用惰性电极电解水溶液，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得电子生成铜：，故B错误；C.用溶液吸收少量生成亚硫酸氢钠：，故C正确；D.草酸是弱电解质，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：，故D错误；故选C。6、答案：B解析：A.浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误；B.石蜡油受热分解产生的不饱和烃能与的四氯化碳发生加成反应使溴溶液褪色，则溶液红棕色褪去说明石蜡油受热分解产生的气体中含有不饱和烃，故B正确；C.乙醇也能与金属钠反应生成无色气体氢气，所以产生无色气体不能说明乙醇中是否含有水，故C错误；D.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀要在碱性条件下，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明蔗糖未发生水解，故D错误；故选：B。7、答案：B解析：已知X、Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的四种元素，根据离子的结构图可知：X形成一个共价键，可能为H或卤族元素，Y与X形成四个共价键且为+1价离子，故Y最外层电子数应为5，为VA族元素，Z形成两个共价键，故为ⅥA族元素，根据B的结构图，W形成四个共价键且离子带一个负电荷，故为IA族元素。故推出X、Y、Z、W分别为H、 N、O、Al。C为，D为，常温下，为液体，为气体，故氨气沸点低于水，A项错误；X、W分别为H、Al，两种元素的周期数等于族序数，B项正确；W最高价氧化物对应水化物为，是两性氢氧化物，Y最高价氧化物对应水化物为，是强酸，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Y，C项错误；H最外层是2电子稳定结构，D项错误。8、答案：A解析：根据锂的性质进行判断，金属锂属于碱金属元素，且在碱金属中半径最小，根据金属性的递变规律判断，其过氧化锂的稳定性，根据流程及双氧水的性质判断其分离方法用蒸馏，利用溶液进行洗涤得到过氧化锂；A.锂在氧气中点燃生成氧化理，故A不正确，符合题意；B.减压蒸馏可以避免双氧水分解，提高双氧水的浓度，故B正确；C.通过流程中的过滤进行判断在氢氧化锂乙醇饱和溶液中能过滤出过氧化锂，说明氢氧化锂在乙醇溶液中的溶解度大；D.锂的相对原子质量小于钠的相对原子质量，故过氧化锂比过氧化钠的摩尔质量小，由于锂离子半径小，离子键强，性质稳定，故D正确；故选A。9、答案：C解析：A.由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项A错误；B.双极性膜可将水解离为和，由装置图可知，进入阴极，进入阳极，则双极性膜可控制两侧溶液分别为酸性和碱性，选项B错误；C.光照过程中阳极区发生的电极反应为，选项C正确；D.由装置图可知，再生池中发生的反应方程式为，选项D错误。答案选C。10、答案：B解析：11、答案：（1）二氧化硅（2）蒸发结晶（3）（4）中和，促使平衡正向移动，提高的浓度，温度低于80℃反应速率太慢；温度高于80℃氯化铵受热易分解，氨气溶解度减小（5）（6）解析：（1）废钒催化剂中只有难溶于水且不与反应。（2）操作l由于溶解度随温度变化不明显，操作l选用蒸发结晶。（3）由于“氧化”过程中加入，溶液呈酸性，钒元素以的形式存在，对应的还原产物为，所以反应离子方程式为。（4）由于，氨水呈碱性，可以消耗，促使反应正向移动，从而增大的浓度，便于形成更多的，提高了钒元素的利用率。（6）5.85g固体为0.05mol。135°C时，固体质量减少0.85g，减少的物质为0.05mol。所以分解后的化学式为。12、答案：（1）检查分液漏斗是否漏液（2）排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰（3）③⑤①②⑥④（4）；溶液（5）取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；解析：该实验研究铁粉与溶液的反应，实验前需要对分液漏斗进行查漏，连接好装置后先检查装置气密性，载加入实验药品，空气中的氧气会影响Fe与硝酸根离子的反应，故要通入氮气以除去氧气对实验的干扰，反应开始后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色，说明有生成，溶液的酸性减弱，水解得到，氢氧化亚铁在过滤时被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，颜色变为红褐色；（1）根据上述分析，第一步操作为检查分液漏斗是否漏液；故答案为：检查分液漏斗是否漏液；（2）根据上述分析，通入的目的，排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；故答案为：排除氧气对Fe与硝酸反应的干扰；（3）根据分析，顺序为：③⑤①②⑥④；故答案为：③⑤①②⑥④：（4）根据分析，白色物质为，检验滤液中所用的试剂是溶液；故答案为：；溶液；（5）检验可利用在酸性条件下有强氧化性的特点检验；故答案为：取一定量的滤液于试管中，加入稀硫酸，溶液内有气泡产生，在试管口变为红棕色，则滤液中含有硝酸根。13、答案：（1）；（2）0.09mol/L；>（3）<；0.004；1600（L/mol）解析：14、答案：（1）第四周期第Ⅷ族；（2）3；acd（3）4（4）6；；解析：15、答案：（1）甲苯；羧基（2）；酯化反应（取代反应）（3）（4）6；或解析：