鲁教版化学九上·第五单元复习课（含练习）

复习目标

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。

3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量角度理解化学反应。

4.在认识化学变化时，初步形成化学变化的宏观事实、微观本质和符号表征（化学方程式）之间相互联系的思维习惯。

5.通过定量研究化学反应，认识定量研究对化学科学发展、工农业生产和生活的重要意义。

要点回顾

一、质量守恒定律

1.定义

______________的各物质质量的总和等于反应后______________的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。

2.质量守恒的原因

（1）化学反应实质：化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的_________重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

（2）质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的_______不变，原子的_______不变，原子的_______不变，所以，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。

二、化学方程式

1.定义

用_______表示化学反应的式子叫作化学方程式。

2.意义

（以2H2O2H2↑+O2↑为例）

（1）从质变方面：水在_______条件下分解生成_______和_______。

【注意】读化学方程式时，注意“+”不能读作“加”，应读作“和”或“与”，“==”不能读作“等于”，应读作“生成”。

（2）从量变方面：水在通电条件下，每_________份质量的水，分解生成_________份质量的氢气和_________份质量的氧气。

（3）从粒子方面：在通电条件下，_______个水分子分解成_______个氢分子和_______个氧分子。

3.书写

（1）书写化学方程式遵循的原则

一是必须以_______为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循_________，要使反应前后各原子的_______和_________保持不变。

（2）化学方程式的书写步骤

①正确书写反应物和生成物的_________，同时注明生成物的________。

【注意】在标注箭头时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需标注“↑”；同理，若反应物与生成物中均有固体，固体生成物不需标注“↓”。

②配平化学方程式时，使反应前后的各种元素的原子_________相等。

③注明化学反应的_______，将短线改写成_______。

4.根据化学方程式的计算

（1）理论依据

根据化学方程式计算的理论依据是_______，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物之间的_______固定不变。

（2）根据化学方程式计算的一般步骤　

①设：根据题意设_______；

②写：写出正确的_______；

③找：找出_______和_______之间的关系；

④列：列出_______，求解；

⑤答：写出简明的答案；

⑥查：回顾检查。

本单元热点题型

一、质量守恒定律的理解及其应用

例1（2019•山东潍坊期中）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　）

A. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL

B. 水结成冰前后，质量保持不变

C. 将5 g铁和5 g铜在空气中混合加热后，物质的总质量为10 g

D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳

解析：50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，混合前后没有新物质生成，属于物理变化，与质量守恒定律无关，A选项错误。水结成冰前后没有新物质生成，属于物理变化，与质量守恒定律无关，B选项错误。将5 g铁和5 g铜在空气中混合加热后，铁、铜能与空气中的氧气反应生成氧化物，物质的总质量应大于10 g，不符合质量守恒定律，C选项错误。碳与氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12∶32∶44，则1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳， D选项正确。

答案：D

例2　将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个密封的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（　　）

A.表中a的值为2.8

B.参加反应的氧气和生成二氧化碳的质量比为16∶11 

C. X中一定含碳元素、氧元素 

D.该反应属于分解反应

解析：根据质量守恒定律，a=6.0+14.8+0.4-2-7.2-9.2=2.8，A正确。参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为（14.8-2）g∶（9.2-0.4）g=16∶11，B正确。X中碳元素质量=6.0 g×（×100%）-（9.2 g-0.4 g）×（×100%）=1.2 g，氧元素质量=6.0 g×（×100%）+（14.8 g-2 g）-7.2 g×（×100%）-（9.2 g-0.4 g×（×100%）=1.6 g，碳元素与氧元素质量和为2.8 g，X中一定含碳元素、氧元素，且不含氢元素，C正确。反应后丙醇、氧气质量减小，是反应物，水、二氧化碳和X质量增大，是生成物，该反应不是分解反应，D不正确。

答案：D

例3　构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学习的一部分，下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（　　）

A.图示中x的值为2

B.反应前后氮元素的化合价发生改变

C.该反应属于氧化反应

D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为4∶3

解析：反应前后原子数量不变，2x=4，即x=2；反应前氮元素化合价为-3，反应后化合价为0，发生了改变；反应物中有氧气，属于氧化反应；参加反应的甲、乙两种物质的质量比为（4×17）∶（3×32）=17∶24，D不正确。

答案：D

跟踪训练1　下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（　　）

A. 5 g水受热变成5 g水蒸气

B. 5 g食盐溶解在95 g水中，成为100 g食盐溶液

C. 100 mL水加入100 mL酒精，体积小于200 mL

D.木炭燃烧后质量减少

跟踪训练2　在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　）

A.该反应一定属于分解反应

B.戊一定是该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23

D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27

跟踪训练3　宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：

下列说法不正确的是（　　）

A.物质C是由碳、氧两种元素组成的

B.该反应前后原子的种类没有发生变化

C.该反应前后各元素化合价都没有变化

D.该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2

二、化学方程式的意义和书写

三、化学方程式的计算

例6　（2019·成都模拟）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：

（1）生成氧气的质量为　　　　1.6 g。

（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

解析：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68 g+2 g-68.4 g=

1.6 g。（2）根据氧气的质量1.6 g，计算过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4 g，溶质与溶液的质量之比即为过氧化氢溶液的溶质质量分数。

答案：（1）1.6

（2）解：设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。

2H2O2 2H2O+O2↑

68　　　　　 32

x　　　　　　1.6 g

x=3.4 g

过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝5%。

答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。

跟踪训练6　碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：

试求：

（1）烧杯②中产生CO2的质量为        g。

（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）

参考答案

要点回顾

一、质量守恒定律

1.参加化学  生成的各物质

2.（1）原子  （2）质量　数目　种类

二、化学方程式

1.化学式

2.（1）通电　氢气　氧气（2）36　4　32　（3）2　2　1

3.（1）客观事实　质量守恒定律　种类　数目

（2）①化学式　状态　②数目　③反应条件　“”

4.（1）质量守恒定律　质量比

（2）①未知量　②化学方程式　③已知量　未知量　④比例式

跟踪训练

1. D

2. C　解析：根据图示，该反应为乙+丙甲+ 丁 ,反应物和生成物均为2种,不是分解反应；戊的质量在反应前后未发生变化，戊可能是催化剂也可能与反应无关；乙、丙均为反应物，参加反应的乙、丙的质量比为48∶23，C正确；该图表示的是各物质的质量，相对分子质量无法推知。

3. C　解析：由题图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气。物质C是一氧化碳，由碳、氧两种元素组成。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变；反应前碳为单质，化合价为0。反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；反应前H2O中氢元素的化合价为+1，反应后生成氢气，属于单质，化合价为零，化合价降低。故C不正确。

4. A　解析：水由氢元素和氧元素组成，②错误；反应前水中氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，化合价发生变化，③错误；一个水分子由2个氢原子和1个氧分子构成，⑥错误。

5.（1）

（2）

（3）2HgO2Hg + O2↑  

（4）2NH3+3CuO3Cu +3H2O+ N2↑ 

（5）H2O+CH2 + CO

6.（1）8.8  

（2）解：设SrCO3的质量为x。

SrCO3 + 2HCl=== SrCl2 + CO2↑+ H2O

148     　　            44

x           　　        8.8 g

x=29.6 g

混合物中SrCO3的质量分数为×100%=29.6%

答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。

解析：（1）分析表中①②两组数据，在固体混合物都是100 g时，产生的二氧化碳的质量不同，说明①组中盐酸已经完全反应。②③两组数据比较，在固体混合物仍是100 g时，盐酸的质量由200 g增至300 g时，产生二氧化碳的质量却没有增加，说明②固体混合物中的SrCO3已经完全反应，产生二氧化碳的质量为8.8 g，根据化学方程式可以计算得出SrCO3的质量为29.6 g。所以混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。