初中化学鲁教版九年级上册第三节 化学反应中的有关计算集体备课课件ppt

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1.通过练习，能熟练进行化学方程式的简单计算。2.通过交流讨论，会运用质量守恒进行化学方程式的综合计算，能解决生产生活实际中的一些有关计算问题。
应用质量守恒定律进行化学方程式计算
由质量守恒定律求得（反应前后物质总质量不变）
某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为7.8g（假设杂质不参与反应），计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
分析：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为7.8g，减少的质量为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出反应的碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数。
解：二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g设参加反应的碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2 100 44 x 2.2 g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
例2 某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0 g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为　 　g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）
1.写出反应的化学方程式。2.反应进行到什么时间氯酸钾完全分解？3.剩余固体中有哪些物质？
解：氧气的质量为 6.0g-4.08g=1.92g 设参加反应的氯酸钾质量为 x。 2KClO3 2KCl+3O2↑　　 245 　　 96　 　　　 x 1.92g 245 ：96 = x ：1.92g x = 4.9 g 原混合物中二氧化锰的质量：6.0g -4.9 g=1.1g 答：可制得氧气的质量为 1.92 g，原混合物中二氧化锰的质量是6.0g -4.9 g=1.1g 。
某小组利用高锰酸钾160g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4g，问生成氧气质量是多少？参加反应的高锰酸钾质量是多少？
解：氧气的质量为160g-150.4g=9.6g。
答：可以得到9.6 g氧气，参加反应的高锰酸钾质量为94.8g。
例3 14g红磷在16g氧气充分燃烧，生成五氧化二磷的质量是多少？
解:设可生成五氧化二磷质量为x。4P + 5O 2 2P2O5124 160 28414g 16g x
根据参加反应的磷和氧气的质量比为31︰40，可以判断出氧气完全反应，应利用氧气的质量计算五氧化二磷的质量。
答：生成五氧化二磷的质量是28.4g。
今有氢气与氧气的混合气共20g，在密闭的容器中点燃，生成水18g，问原混合气体中氧气的质量可能是多少？
解：设参加反应的氧气的质量为x。2H2+O2 2H2O4 32 36 y x 18g
答：原混合气体中氧气的质量可能是18g或16g。
1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑）（1）参加反应的锌的质量。（2）这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的锌的质量为x 。 Zn+2HCl ZnCl2 + H2↑65 2x 0.1g
答：（1）参加反应的锌的质量为3.25g。（2）这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。
2.现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如下图。请计算：食用碱中碳酸钠的纯度是多少？
解：设食用碱中碳酸钠的质量为x 。 Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑106 44x 4.4g
答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。