2021年北京市北师大附中高考二模化学试卷（解析版）

这是一份2021年北京市北师大附中高考二模化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

北京市北师大附中2021年高考化学二模试卷
一、单选题
1．下列事实与电化学无关的是（　　）




A．暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠等)发热
B．海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈
C．家用铁锅生锈
D．铁罐运输浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（　　）
A．双氧水作消毒剂 B．生石灰作干燥剂
C．碳酸氢钠作膨松剂 D．氧化铁作红色颜料
3．下列化学用语的表述正确的是（　　）
A．中子数为8的碳原子： 68C
B．甲基的电子式：
C．乙烷的结构简式：C2H6
D．氯元素的原子结构示意图：
4．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．油脂属于酯类物质可发生皂化反应
B．灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维
C．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性
D．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇
5．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
A．CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2+OH-= HCO3-
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O2⇌Δ催化剂 2SO3
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
6．实验室可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备Cl2，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法错误的是（　　）
A．Cl2是氧化产物
B．浓盐酸在反应中只体现还原性
C．每生成标准状况下2.24LCl2，转移0.2mol电子
D．反应中KMnO4的氧化性强于Cl2
7．以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：

下列说法错误的是（　　）
A．X不存在顺反异构
B．试剂a为CH3CH2OH
C．N→缓释布洛芬为加聚反应
D．布洛芬的结构简式为
8．下列各项比较中，一定相等的是（　　）
A．相同物质的量浓度的氨水和NH4Cl溶液中的 NH4+ 的物质的量浓度
B．相同物质的量的Na分别完全转化为Na2O和Na2O2时转移电子的数目
C．相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目
D．标准状况下，相同体积的乙炔和水中含有的H原子的数目
9．用下列仪器或装置(图中部分夹持略)进行相应实验，可以达到实验目的的是（　　）
验证溴乙烷消去反应的气体产物为乙烯
实验室制乙酸乙酯
收集NO2气体
酸性：碳酸＞苯酚




A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
10．CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH
C．在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为100%
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
11．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
12．具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如下：

下列说法错误的是（　　）
A．苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰
B．可以用酸性KMnO4溶液鉴别乙和丙
C．苯和甲反应生成乙为加成反应
D．1 mol苯最多可以和3 mol甲反应
13．室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：

已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。
下列说法错误的是（　　）
A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中
B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水
C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动
D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态
14．10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号
1
2
3
4
滴加NaOH溶液的量
2滴
6滴
12滴
16滴
立即观察沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
蓝色
蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色
浅绿色
浅绿色
黑色
黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法错误的是（　　）
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜
B．CuSO4溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：Cu(OH)2Δ__ CuO+H2O
D．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
二、非选择题
15．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，其工业合成方法有多种。
I.甲酸钠钙化法

（1）CO和NaOH溶液在2MPa、200℃时生成甲酸钠(HCOONa)，化学方程式是　 　。
（2）“加热”后，甲酸钠脱氢变为草酸钠。则“钙化”时，加入的试剂a是　 　。
（3）若将草酸钠直接用H2SO4酸化制备草酸，会导致结晶产品不纯，其中含有的杂质主要是　 　。
（4）“酸化”过程中加入H2SO4的目的是　 　。
（5）II.一氧化碳偶联法
分三步进行：
i.偶联反应：
ii.水解反应：……
iii.再生反应：4NO+4CH3OH+O2→4CH3ONO+2H2O
酸性条件下，“水解反应”的化学方程式是　 　。
（6）从原子经济性的角度评价偶联法制备草酸的优点是　 　。
16．菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3，流程如下图：

已知：
I.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和CO2。
II.溶液中金属离子沉淀的pH如下表：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Mg2+
Ca2+
开始沉淀pH
1.5
6.3
8.2
8.9
11.9
完全沉淀pH
2.8
8.3
10.2
10.9
13.9
（1）步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是　 　。
（2）步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是　 　。
（3）上述流程中可以再利用的物质有　 　。
a.(NH4)2SO4 b.NH3c.CO2
（4）MnCO3可用于制备苯甲醛，流程如下：

已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4oC；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179℃。
①MnCO3在空气中加热的化学方程式是　 　。
②操作1是　 　；操作2是　 　。
③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗Mn2O3　 　kg[M(Mn2O3)=158g/mol；M(苯甲醛)=106g/mol]。
17．他莫昔芬可用于治疗某些癌症，中间体K的合成路线如下：

已知：
（1）A为芳香族化合物，A的同系物中相对分子质量最小的物质是　 　。
（2）B→C的化学方程式是　 　。
（3）D中含有的官能团是　 　。
（4）试剂X的分子式为C2H4Br2，试剂Y的分子式为C2H7N。下列说法正确的是_______(填序号)。
A．1 mol F最多能与3 mol H2发生加成反应
B．G核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2
C．试剂X的名称为1，1-二溴乙烷
（5）K的结构简式是　 　。
（6）由K可通过如下过程合成他莫昔芬：

①M的结构简式是　 　。
②L→他莫昔芬的反应类型是　 　。
18．利用工业废渣DSS，其主要成分为FeS、Fe2(SO4)3、FeSO4等，制备无机高分子絮凝剂――聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-n2)]m。
（1）Na2S2O8为氧化剂处理DSS制备Fe2(SO4)3，反应过程如下： S2O82-→①SO4-· (硫酸根自由基) →②Fe2+SO42- +Fe3+，反应②的离子方程式是　 　。
（2）Fe2(SO4)3经水解、聚合两步连续反应制得聚合硫酸铁。
①水解反应：　 　(离子方程式)。
②聚合反应：mFe2(OH)n(SO4)(3-n2)=[Fe2(OH)n(SO4)(3-n2)]m
（3）测定并改进聚合硫酸铁絮凝剂的性能
①表征聚合硫酸铁絮凝剂性能的重要指标是盐基度(OH-与Fe3+的物质的量比值)，盐基度越大絮凝效果越好。测定某聚合硫酸铁样品盐基度的方案如下，请补全步骤并计算。
资料：KF溶液可以掩蔽Fe3+使其不与OH-反应。
取ag样品，完全溶解于V1mLc1mol/L盐酸中，　 　，滴入酚酞溶液，用c2mol/LNaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积为V2mL；另取ag样品，测得Fe3+的物质的量为bmol。该样品的盐基度为　 　(列出表达式)。
②某小组利用如图电解装置来提高聚合硫酸铁的盐基度。A是聚合硫酸铁溶液，B是提高盐基度后的聚合硫酸铁溶液。

i.离子交换膜是　 　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
ii.简述反应室中提高盐基度的原理：　 　。
19．某实验小组探究盐溶液对弱电解质的电离及难溶电解质的溶解的影响。
文献指出：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。
（1）对弱电解质Fe(SCN)3的电离的影响。

资料：i.等浓度的MgSO4与FeSO4的盐效应相当。
ii.Fe2++2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)；Mg2+与SCN-不反应。
①加入0.5mLH2O的目的是　 　。
②对比a、b中的现象，得出的结论是　 　。
③结合化学平衡移动原理解释c中红色比b浅的原因：　 　。
（2）对难溶电解质FeCO3的溶解性的影响。
ⅰ

ⅱ

资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当。
对比实验ⅰ、ⅱ，对于ⅱ中溶液为红色，提出假设：
A．……
B．溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解。
设计对比实验ⅲ，证实假设B是主要原因。
①假设A是　 　。
②对比实验ⅲ的步骤和现象：　 　(按实验ⅱ的图示方式呈现)。
（3）通过以上实验，说明该实验条件下盐溶液通过　 　、　 　可促进弱电解质的电离及难溶电解质的溶解。

答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．暖宝宝中铁粉、碳在氯化钠溶液中构成原电池，铁发生吸氧腐蚀放出热量，与电化学有关，故A不符合题意；
B．海沙中电解质的量大于河沙，钢筋在海沙中构成原电池时，由于电解质溶液浓度大，腐蚀速率快，则海沙比河沙混凝土更易使钢筋生锈与电化学有关，故B不符合题意；
C．家用铁锅生锈是因为铁锅与锅中残留溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，则家用铁锅生锈与电化学有关，故C不符合题意；
D．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，则铁罐运输浓硫酸与铁的钝化有关，与电化学有无关，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.利用化学反应使铁发生吸氧腐蚀放热
B.海沙中含有大量的食盐溶于水形成电解质加速了铁的生锈
C.铁锅与残留的溶液构成原电池加速铁的腐蚀
D.浓硫酸具有氢氧化性在其表面形成一层致密的氧化物薄膜
2．【答案】A
【解析】【解答】A．双氧水作消毒剂利用了过氧化氢的强氧化性使蛋白质变性，故A符合题意；
B．生石灰作干燥剂是利用了生石灰与水反应生成熟石灰，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．碳酸氢钠作膨松剂是利用碳酸氢钠和酸反应产生二氧化碳，使物质蓬松，与氧化还原反应无关，故C不符合题意；
D．氧化铁作红色颜料是利用氧化铁的颜色，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故答案为：A

【分析】利用氧化还原反应的原理的主要是元素化合价发生变化，结合选项找出即可
3．【答案】D
【解析】【解答】A．中子数为8的碳原子的质量数为8+6=14，符号为 614C ，A不符合题意；
B．甲基呈电中性，电子式为 ，B不符合题意；
C．乙烷的结构简式应为CH3CH3，C不符合题意；
D．Cl元素为17号元素，Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，结构示意图为 ，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.质子数写在左下角，质量数写在左上角
B.甲基含有9个电子，有一个单电子
C.C2H6为其分子式，不是结构简式
D.在原子中，质子数=核外电子数
4．【答案】C
【解析】【解答】A．油脂是由高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，A不符合题意；
B．蚕丝主要成分为蛋白质，棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时蚕丝会有烧焦羽毛的气味儿，可以区分二者，B不符合题意；
C．氯化铵不是重金属盐，不能使蛋白质变性，C符合题意；
D．酿酒过程中淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】氯化铵可以使蛋白质发生盐析，加水稀释后重新溶解，而硫酸铜溶液含有重金属铜离子可将蛋白质变性失去，其他选项均正确
5．【答案】B
【解析】【解答】A．CO2通入过量的NaOH溶液中发生如下反应： CO2+2OH-=CO32-+H2O ，故A不符合题意；
B．SO2的催化氧化反应：2SO2+O2⇌Δ催化剂 2SO3，故B符合题意；
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂发生如下反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，故C不符合题意；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸， Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.氢氧化钠过量产生的是碳酸根离子
B.符合二氧化硫的催化氧化反应
C.元素不守恒
D.次氯酸为弱酸不能拆分
6．【答案】B
【解析】【解答】A．该反应中HCl中部分氯元素化合价升高得到氯气，所以氯气为氧化产物，A不符合题意；
B．该反应中部分浓盐酸被氧化生成氯气，体现还原性，部分盐酸反应得到氯化锰和水，体现了酸性，B符合题意；
C．标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，氯气为唯一氧化产物，化合价由-1价变为0价，所以转移0.2mol电子，C不符合题意；
D．该反应中KMnO4为氧化剂，氯气为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】 根据反应方程式标出化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据方程式即可找出转移电子与氯气的关系
7．【答案】B
【解析】【解答】A． 分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A不符合题意；
B．由分析可知，试剂a的结构简式为HOCH2CH2OH，故B符合题意；
C．由分析可知，N→缓释布洛芬的反应为一定条件下， 发生加聚反应生成 ，故C不符合题意；
D．由分析可知，布洛芬的结构简式为 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由有机物的转化关系可知，一定条件下， 与HOCH2CH2OH反应生成 ，则a为HOCH2CH2OH、M为 ；在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 ，则布洛芬的结构简式为 、N为 ；一定条件下， 发生加聚反应生成 。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，氯化铵是强电解质，在溶液中完全电离，则同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中，氯化铵溶液中铵根离子的物质的量浓度大于氨水，故A不符合题意；
B．氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价相同，都是+1价，则相同物质的量的钠分别完全转化为氧化钠和过氧化钠时转移电子的数目相等，故B符合题意；
C．正丁烷中含有的C-H键的数目为10，2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目为12，则相同物质的量的正丁烷和2-甲基丁烷中含有的C―H键的数目不相等，故C不符合题意；
D．标准状况下，水不是气体，则相同体积的乙炔和水中含有的氢原子的数目不相等，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.氯化铵是强电解质完全电离，而一水合氨是弱电解质部分电离
B.根据Na~Na+~e即可计算
C.写出结构式找出含有的碳氢键即可
D.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
9．【答案】A
【解析】【解答】A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生乙烯，乙醇具有挥发性，使制取得到的乙烯中含有乙醇，通过水除去乙醇，然后将气体通入酸性KMnO4溶液中，若溶液褪色，就证明反应产生了乙烯，可以达到实验目的，A符合题意；
B．乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂条件下加热，发生酯化反应，反应产生的乙酸乙酯与挥发的乙酸、乙醇通过导气管进入饱和Na2CO3溶液来除去杂质，为防止倒吸现象，应该将导气管伸入到液面上，不能伸入到液面以下，B不符合题意；
C．NO2气体密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，导气管应长进断出，C不符合题意；
D．浓盐酸与碳酸钠反应制取CO2气体，但浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也会与溶液中的苯酚钠反应产生苯酚，因此不能得到酸性：碳酸＞苯酚的结论，D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】A.考虑到挥发的乙醇具有还原性可使高锰酸钾褪色，因此可以利用水将其除去防止干扰乙烯的检验
B.缺少催化剂浓硫酸以及将导管伸入液面以下
C.未充分考虑密度大小对收集的影响，应该从长管进短管出
D.需要考虑浓盐酸的挥发性，进行实验时需要考虑将氯化氢气体除去
10．【答案】D
【解析】【解答】A．由图看出路径中有碳氧单键断裂和碳氧三键的形成，A不符合题意；
B．HCOOH的C元素化合价为+2，CO2为+4价，化合价降低，CO2被还原为HCOOH，B不符合题意；
C．CO2转化为CO，O原子失掉一个，原子利用率不是100%，C不符合题意；
D．该机理图可知CO2在两种金属催化剂作用下生成两种不同产物，即催化剂具有选择性，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.根据图示中转化一氧化碳以及甲酸的途径即可判断键的断裂和形成
B.标出二氧化碳转化为甲酸的化学方程式即可判断
C.对于转化为二氧化碳的反应氧原子的利用率不是100%，碳原子的利用率时100%，而对于甲酸的反应均是100%
11．【答案】D
【解析】【解答】A．从图1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，∆H1>0，故A不符合题意；
B．失水过程有新物质生成，是化学变化，故B不符合题意；
C．由图1得①Na2CO3⋅10H2O(s)=Na2CO3⋅H2O(s)+9H2O(g) ∆H1，由图2得②Na2CO3⋅10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ，②-①得 Na2CO3⋅H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g) ∆H=∆H2-∆H1，故C不符合题意；
D．碳酸钠溶于水是典型的放热反应，向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度会升高，故D符合题意；
故答案为：D

【分析】A.根据图示能量的高低即可判断放热与吸热
B.失水过程中产生了新物质是化学变化
C.根据盖斯定律即可计算
D.根据失水过程是吸热，吸水过程是放热温度升高
12．【答案】B
【解析】【解答】A．苯分子是平面正六边形结构，分子中只有一种位置的H原子；化合物甲分子是对称性结构，分子中也只有一种位置的H原子，因此它们的核磁共振氢谱都只有1组峰，A不符合题意；
B．化合物乙、丙分子中都含有不饱和的碳碳双键，都能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此不能用酸性KMnO4溶液鉴别，B符合题意；
C．根据化合物甲、乙结构的不同可知：苯和甲发生加成反应生成乙，C不符合题意；
D．根据苯与甲反应的特点可知1 mol苯最多可以和3 mol甲反应，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.根据结构简式即可判断苯和甲均是高度对称结构只有一种氢原子
B.乙和丙均由可以使高锰酸钾褪色的基团不能鉴别
C.根据反应物和生成物即可判断反应类型
D.根据甲和苯反应的原理即可判断
13．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸钙在水中的溶解度小，溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导致a→b电导率上升，故A故合理选项是符合题意；
B．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中故合理选项是离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水，故B符合题意；
C．由图可知，c→d、e→f的电导率下降，说明溶液中离子浓度减小，则c和e对应的时刻应该是分别加入了10mL蒸馏水；加入蒸馏水，碳酸钙的溶解平衡正向移动，故C符合题意；
D．g后的电导率几乎不再改变，说明溶液中的离子浓度不再改变，碳酸钙的溶解在溶液中达到平衡状态，故D故合理选项是符合题意；
故答案为：C。

【分析】碳酸钙是难溶性沉淀，蒸馏水中的离子很少，加入碳酸钙后碳酸钙达到溶解平衡，离子浓度增大，导电能力增强，因此ab导电能力增强的原因是碳酸钙溶解，cd段突然减小主要是加入水，离子浓度降低，导电能力下降，de上升主要是加入水促进了碳酸钙溶解，ef再次下降主要是加水稀释，离子浓度降低，fg升高主要是溶解离子浓度增大
14．【答案】D
【解析】【解答】A．取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，则浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，故A故合理选项是符合题意；
B．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，故B故合理选项是符合题意；
C．由实验数据及现象可知，试管3、4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2Δ__ CuO+H2O，故C故合理选项是符合题意；
D．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，故D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.根据反应洗涤后加入盐酸再加入氯化钡溶液得到白色沉淀，且白色沉淀不溶于酸得到含有硫酸根离子，因此得到的浅绿色沉淀可能是碱式硫酸铜
B.根据氢氧化钠的量不同可以判断反应物量不同，得到的产物不同
C.根据实验3和4的现象即可判断发生的反应
D.碱式硫酸铜加热后也会分解得到氧化铜
15．【答案】（1）CO+NaOH 2MPa、200°C__ HCOONa
（2）Ca(OH)2(或CaO)
（3）Na2SO4
（4）加入H2SO4，H+将CaC2O4转化为H2C2O4， SO42- 与Ca2+结合生成CaSO4，沉淀大部分Ca2+
（5） +2H2O ⇌ΔH+ H2C2O4+2CH3OH
（6）总反应为：4CO+O2+2H2O→2H2C2O4，是原子利用率为100%的反应
【解析】【解答】(1)根据元素守恒可得该反应的化学方程式为CO+NaOH 2MPa、200°C__ HCOONa；
(2)根据题意可知钙化后得到NaOH和草酸钙，则试剂a应为Ca(OH)2(或CaO)；
(3)硫酸钠易溶于水，所以溶液中混有大量硫酸钠，结晶时Na2SO4也会析出，即为杂质；
(4)酸化时加入H2SO4，H+将CaC2O4转化为H2C2O4， SO42- 与Ca2+结合生成CaSO4，沉淀大部分Ca2+，从而使结晶得到草酸更纯净；
(5)酸性环境下草酸二甲酯水解得到草酸和甲醇，化学方程式为 +2H2O ⇌ΔH+ H2C2O4+2CH3OH；
(6)将偶联法的三步反应相加可得总反应为4CO+O2+2H2O→2H2C2O4，可知该反应的原子利用率达到100%。
【分析】CO和NaOH溶液在2MPa、200℃时生成甲酸钠，加热时甲酸钠脱氢变为草酸钠，加入试剂a钙化得到NaOH和草酸钙，则试剂a应为Ca(OH)2(或CaO)；草酸钙加入硫酸酸化生成硫酸钙沉淀和草酸，过滤后蒸发浓缩、冷却结晶得到草酸晶体。
16．【答案】（1）MnCO3+(NH4)2SO4Δ__ MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O
（2）加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去
（3）abc
（4）4MnCO3+O2Δ__ 2Mn2O3+4CO2；分液；蒸馏；3.16
【解析】【解答】(1)根据题意可知MnCO3与(NH4)2SO4反应可得到MnSO4、CO2、NH3，根据元素守恒可得化学方程式为MnCO3+(NH4)2SO4Δ__ MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O；
(2)加入MnO2作氧化剂，将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，再调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；
(3)溶液e中主要含硫酸铵，处理得到硫酸铵粉末可以再利用，步骤1中产生的NH3和CO2可以在步骤5中再利用，
故答案为：abc；
(4)①根据流程可知MnCO3在空气中加热可以得到Mn2O3，应是被空气中的氧气氧化，根据电子守恒可知MnCO3和O2的系数比应为4：1，再结合元素守恒可得化学方程式为4MnCO3+O2Δ__ 2Mn2O3+4CO2；
②酸性环境中Mn2O3将甲苯氧化为苯甲醛，苯甲醛易溶于甲苯，微溶于水，甲苯难溶于水，所以操作1应是分液，分离得到苯甲醛和甲苯；根据题目所给信息可知苯甲醛和甲苯的沸点差异较大，可以蒸馏分离，即操作2为蒸馏；
③根据电子守恒和元素守恒甲苯和Mn2O3反应的化学方程式应为C6H5CH3+2Mn2O3+8H+→C6H5CHO+5H2O+4Mn2+；1.06kg苯甲醛的物质的量为 1060g106g·mol-1 =10mol，所以理论上消耗20mol Mn2O3，质量为20mol×158g/mol=3160g=3.16kg。
【分析】菱锰矿粉与过量的硫酸铵粉末共热，得到MnSO4、FeSO4、CaSO4、MgSO4等物质的混合固体和CO2、NH3；将固体a加入硫酸溶液溶解，并加入MnO2作氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，CaSO4微溶，所以过滤得到含有Mn2+、Fe3+、Mg2+等阳离子的溶液b，调节pH除去Fe3+得到Fe(OH)3，溶液c中还有Mn2+、Mg2+等，加入NH4F除去Mg2+得到MgF2沉淀，过滤后再向溶液d中通入NH3和CO2得到MnCO3，溶解时用的酸为硫酸，所以最终过滤得到的溶液e中主要含硫酸铵。
17．【答案】（1）
（2） +NaOH →ΔH2O +NaCl
（3）羧基
（4）A；B
（5）
（6）；消去反应
【解析】【解答】根据上述分析可知A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 ，F是 ，G是 ，H是 ，I是 ；J是 ；K是 ，X是BrCH2CH2Br，Y是HN(CH3)2。
(1)A是 ，属于苯的同系物，A的同系物中相对分子质量最小的物质是 ；
(2)B是 ，B与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生C： 和HCl，HCl与NaOH发生中和反应产生NaCl、H2O，则反应的总方程式为： +NaOH →ΔH2O +NaCl；
(3)D是 ，其中含有的官能团-COOH名称为羧基；
(4)试剂X是BrCH2CH2Br，试剂Y是HN(CH3)2。
A．F是 ， 与足量的H2发生加成反应产生 ，则1 mol F最多能与3 mol H2发生加成反应，A正确；
B．G是 ，G分子中含有三种不同位置的H原子，三种H原子个数比为1∶2∶2，因此G的核磁共振氢谱有3组吸收峰，峰面积比为1∶2∶2，B正确；
C．试剂X是BrCH2CH2Br，根据卤代烃的系统命名方法可知：试剂X的名称为1，2-二溴乙烷，C不正确；
故答案为：AB；
(5)物质K结构简式是 ；
(6)根据K及他莫昔芬结构简式的不同，结合已知信息的反应，可知M结构简式是 ，M与Mg/THF发生反应产生N是 ，N与K发生信息反应产生L是 ，L与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生他莫昔芬： 。故M结构简式是 ，L→他莫昔芬的反应类型是消去反应。
— CH3CH2CH — OH —C—CH—CH2CH3
【分析】芳香族化合物A分子式是C7H8，则A是 ，A与Cl2在光照条件下发生甲基上的取代反应产生B： ，B与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生C： ，C催化氧化产生的D是 ，D与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生E是 。F分子式是C6H6O，根据物质转化过程中碳链结构不变，可知F是 ，F与Br2在有机溶剂中发生酚羟基对位上的取代反应产生G： ，G与BrCH2CH2Br脱去HBr反应产生H： ；H与HN(CH3)2发生反应产生I： ；I在Mg/THF条件下反应产生J： ，E与F反应产生分子式为C17H19O2N的物质K: 。
18．【答案】（1）SO4-· +Fe2+= SO42- +Fe3+
（2）2Fe3++(3- n2 ) SO42- +nH2O⇌Fe2(OH)n(SO4)(3-n2)+nH+
（3）加入过量的KF溶液；(c1V1－c2V2)×10-3b；阴；电解过程中，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，反应室中的 SO42- 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而提高盐基度
【解析】【解答】(1)反应②SO4-· 氧化亚铁离子生成三价铁和硫酸根离子，反应的离子方程式为： SO4-· +Fe2+= SO42- +Fe3+，故答案为： SO4-· +Fe2+= SO42- +Fe3+；
(2)Fe2(SO4)3经水解生成Fe2(OH)n(SO4)(3-n2)，水解的方程式为：2Fe3++(3- n2 ) SO42- +nH2O⇌Fe2(OH)n(SO4)(3-n2)+nH+，故答案为：2Fe3++(3- n2 ) SO42- +nH2O⇌Fe2(OH)n(SO4)(3-n2)+nH+；
(3)取ag样品，完全溶解于V1mLc1mol/L盐酸中，为防止三价铁离子与氢氧根反应要加KF溶液，加盐酸后剩余HCl的物质的量与消耗的氢氧化钠物质的量相同，为c2V2×10-3，则聚合硫酸铁消耗的盐酸的物质的量为 (c1V1－c2V2)×10-3 ，聚合硫酸铁中OH-的物质的量为 (c1V1－c2V2)×10-3 ，该样品的盐基度为 (c1V1－c2V2)×10-3b ，故答案为：加入过量的KF溶液； (c1V1－c2V2)×10-3b ；
(4)为提高聚合硫酸铁的盐基度在不三价铁一定时需提高氢氧根离子的浓度，即氢氧根离子需通过离子交换膜进入反应室中，故应为阴离子交换膜，提高盐基度的原理为电解过程中，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，反应室中的 SO42- 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而提高盐基度，故答案为：阴极；电解过程中，阴极室中的OH-通过阴离子交换膜进入反应室，反应室中的 SO42- 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而提高盐基度；
【分析】（1）根据反应物和生成物即可写出方程式
（2）根据聚合反应找出水解的产物即可写出方程式
（3）① 根据资料提示，加入KF溶液避免铁离子与氢氧根离子反应，充分消耗氢氧根离子，根据消耗氢氧化钠的量计算出与聚合硫酸铁反应的盐酸的量即可计算出聚合硫酸铁中的氢氧根物质的量即可计算出盐基度②根据题意知道，盐基度提高，说明氢氧根离子增大故为阴离子交换膜，阴极是氢离子得到变为氢气，留下大量的氢氧根离子，通过阴离子交换膜进入反应室，反应室中的硫酸根离子进入阳极区即可提高盐基度
19．【答案】（1）排除稀释对溶液颜色的影响；MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离；b、c中的盐效应相当，Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN-，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使得c(SCN-)降低，平衡正向移动，红色变浅
（2）KSCN溶液的盐效应促进FeCO3的溶解；
（3）盐效应；化学反应
【解析】【解答】(1)①平行实验b、c中分别加入0.5mL其它溶液，所以为了排除稀释对溶液颜色的影响，向a中加入入0.5mLH2O，故答案为排除稀释对溶液颜色的影响；
②a、b两组实验已经排除稀释对溶液颜色的影响，b中红色比a中浅，证明硫氰化铁的电离平衡 Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN- 受到了促进，所以MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离，故答案为MgSO4溶液促进了弱电解质Fe(SCN)3的电离；
③b、c中加入了等体积等浓度的盐溶液，所以盐效应相同，结合资料信息.Fe2++2SCN-⇌Fe(SCN)2(无色)，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使硫氰化铁的电离平衡 Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN- 向正向移动，所以红色比b中浅，故答案为b、c中的盐效应相当，Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN-，c中Fe2+结合SCN-生成Fe(SCN)2，使得c(SCN-)降低，平衡正向移动，红色变浅；
(2)①根据文献信息：向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”，提出假设A为KSCN溶液的盐效应促进FeCO3的溶解，故答案为KSCN溶液的盐效应促进FeCO3的溶解；
②实验ⅰ设计思路为盐效应促进FeCO3的溶解，实验ⅱ设计思路为溶液中的SCN-与Fe2+结合，促进FeCO3的溶解，想设计对比实验ⅲ证实假设B是主要原因一定要利用资料：等浓度的KCl与KSCN的盐效应相当，同时排阳离子K+的干扰，所以选择和硫氰化钾等体积等浓度的氯化钾溶液，进行试验，所以设计如下实验ⅲ： ，故答案为 ；
(3)通过探究（1）可知，盐溶液通过盐效应可促进弱电解质的电离，通过探究（2）可知盐溶液通过化学反应可促进难溶电解质的溶解，故答案为盐效应、化学反应。
【分析】（1）①控制变量排除由于颜色差异影响实验结果② 形成的 Fe(SCN)3 是红色，颜色变浅说明 Fe(SCN)3 电离增强，因此说明硫酸镁加入促进了电离③主要是亚铁离子合SCN-结合，导致平衡向右移动
（2）①根据题意，主要考虑的是KSCN溶液的盐效应②根据资料给出等浓度氯化钾合KSCN的盐效应相当即可判断将KSCN溶液换成KCl但是最终的现象是无色
（3）根据题意即可判断通过盐效应合反应促进难溶性电解质的溶解