四川省凉山彝族自治州2022-2023学年高三下学期二模化学试题（解析版）

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凉山州2023届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1  O -16  S- 32  Cu- 64  Ba- 137第I卷(选择题  共126分)一、选择题。每题给出的选项中只有一个选项最符合题目要求，共7题，每题6分，共42分。1. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A. 将铬、锰加入普通钢中制成不锈钢，使钢铁制品永不生锈B. 核酸检测时用到的“拭子”由尼龙纤维制成，属于有吸附性的天然有机高分子材料C. 化石燃料脱硫与碳达峰、碳中和无关D. 广汉三星堆出土的青铜器深埋于地下而生锈，是因为发生了析氢腐蚀2. 水杨酸()是制备阿司匹林()的原料，水杨酸的结构修饰经历了数百年，由阿司匹林再到长效缓释阿司匹林，大幅提升了治疗效果。一种制备水杨酸的流程如图所示，下列说法正确的是A. 甲苯中所有原子共面B. 步骤②反应为加成反应C lmol阿司匹林与足量氢氧化钠溶液反应时，最多可消耗1molNaOHD. 可以通过分子结构的修饰获得疗效更佳、作用时间更长的缓释阿司匹林3. 下列操作和实验目的均正确的是A. 用甲装置收集NO气体B. 乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中C. 用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3D. 用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期， X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下列说法错误的是A. 简单离子半径：X> Y>ZB. 工业上常用电解熔融YX制备Y单质C. Z2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解D. X的某氢化物可作为杀菌消毒剂5. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是A. H2O2的电子式为B. 反应①②③均为氧化还原反应C. 反应②中有1molO2参与反应时转移电子的物质的量为2molD. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂6. 科学家设计了一种将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置如图所示，已知羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。下列说法错误的是A. 高温下不利于该电池的使用B 电池工作一段时间后， NaCl溶液浓度将降低C. d电极的电极反应为：H2O-e-=·OH+H+D. 相同时间内，c、d两极产生气体的体积比(相同条件下)为3：77. 已知MgF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节MgF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中−lgc(X)(X为Mg2+或F－)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是A. Ksp(MgF2)的数量级为10−9B. L1代表−lgc(Mg2+)与lg的变化曲线C. a、c两点的溶液中均存在2c(Mg2+)＜c(F－)+c(HF)D. c点的溶液中存在c(Cl－)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)第II卷(非选择题共174分)二、非选择题(本卷包括必考题和选考题两部分。)(一)必考题： 8. 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。某小组对硫酸铜晶体性质进行探究，回答下列问题：[探究一]验证硫酸铜晶体的分解产物某小组同学对某温度下硫酸铜晶体的分解产物进行验证，设计了如下实验：观察到的实验现象有：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中品红溶液褪色；E中溶液变为红色。（1）装有无水硫酸铜的仪器名称为_______，C、D两装置位置_______ (填“ 能”或“不能”)交换。（2）C中产生的沉淀的化学式为_______，E中Fe2+发生反应的离子方程式为______。（3）该实验设计的不足之处是_______。[探究二]测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验步骤：①称取mg硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴酸A酸化。②向①所得溶液中滴加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤。③将洗涤后的沉淀充分干燥后称得其质量为ag。（4）步骤①酸A应该选择_______ ( 填“稀盐酸”或者“稀硫酸”)，滴加酸A的目的是______。（5）步骤②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。（6）根据实验数据，硫酸铜晶体( CuSO4·xH2O)中x=_______ (用含 m、a的代数式表示)。9. 某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：回答下列问题：（1）FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有_______。（2）写出任意两种加快酸浸速率的措施_______、_______。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是_______。（3）请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_____。（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_______(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。（5）用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为_______。10. NOx会危害人体健康，破坏环境，对其进行无害处理研究一直是科技界关注重点。请回答以下问题：（1）选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中的一项处理工艺。已知在催化剂的作用下，有如下反应发生：①4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g) + 6H2O(g) ΔH1= - 905kJ·mol-1②4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH2=- 1268kJ· mol-1③4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3反应③的反应热ΔH3=_______。（2）氨催化氧化时会发生(1)中的①、②两个竞争反应。为研究某催化剂的效果，在1L恒容密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得反应达到平衡时有关物质的量关系如图：①根据以上信息，其他条件不变时，下列措施中可以提高NH3转化为N2的平衡转化率的是_______(填字母)。A.升高反应温度  B.降低反应温度C.增大NH3和O2的初始投料比  D.及时分离出H2O②520°C-840°C时体系中NO含量迅速增加的原因是_______。（3）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化如图a。I.2NO(g) N2O2(g)II.N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)①决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，在温度为T1和T2(T2>T1)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图b,转化相同量的NO，在温度_______ (填“T1”或“T2”)下消耗的时间较长，结合图a分析其原因_______。（4）在恒温条件下，向初始压强为pMPa的恒容密闭容器中加入等物质的量CO和NO发生反应： 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则NO的转化率为_______(保留一位小数)。该条件下反应平衡常数Kp=_______ MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×物质的量分数)。(二)选考题：[化学一选修3：物质结构与性质]11. 铜、银、金在古代常用作货币，三种元素在周期表中位于同一族，回答下列问题：（1）基态铜原子有_______种能量不同的电子，其价层电子排布式为：_______。（2）熔点Cu_______ Ag( 填“大于”或“小于”)，原因是_______。（3）Cu2+能与吡咯( )的阴离子( )形成双吡咯铜。①lmol吡咯中含有的σ键数为_______，吡咯熔点远高于环戊二烯( )， 主要原因是_______。②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N的杂化方式为_______。吡咯中的大π键可表示为_______。(大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数， 如苯分子中的大π键可表示为 )。（4）Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进到入Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_____。若合金晶胞边长为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______。(写出表达式即可，储氢能力=)[化学-选修5：有机化学基础]12. 布洛芬具有抗炎、解热、镇痛作用，其一种合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）布洛芬中所含官能团的名称为：_______。（2）A的系统命名为：_______，1molC最多可以和_______molH2发生加成反应。（3）D的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有 _______种，写出其中任意一种的结构简式_______。（4）B→C的化学方程式为：_______，反应类型为_______。（5）布洛芬显酸性，对肠、胃道有刺激作用，用对其进行成酯修饰能改善这种情况。成酯修饰时发生反应的化学方程式为：_______。（6）已知：NaBH4单独使用能还原醛、酮，不能还原羧酸。根据布洛芬合成路线中相关知识，以甲苯、CH3COCl为主要原料(其它无机试剂任用)，用不超过三步的反应设计合成 ，合成路线为_____。