湖北省十一校2023届高三下学期3月第二次联考化学试题（Word版含答案）

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2023届高三湖北十一校第二次联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  Na 23  Al 27  Ca 40  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．2022年我省重点建设计划超额完成任务．下列相关说法错误的是（    ）

A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是晶体

B．耐水药用玻璃（由石英砂、纯碱、方解石等原料制得）属于硅酸盐材料

C．新冠灭活疫苗应冷藏保存

D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池

2．茶叶经过高温“杀青”生成清香味的反式青叶醇，转化过程为：

下列说法正确的是（    ）

A．青叶醇的分子式为

B．青叶醇分子中含有极性键、非极性键和氢键等化学键

C．反式青叶醇能与发生加成反应，且产物中手性碳原子个数为2

D．反式青叶醇分子中共平面的原子数目最多为15

3．生产生活中蕴藏着丰富的化学知识．下列项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

A．A                    B．B               C．C              D．D

4．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是（    ）

A．向苯酚钠溶液中通入少量气体溶液变浑浊：

B．溶液与溶液反应溶液变红棕色：

C．向溶液中滴加溶液，红色褪去：

D．向淀粉溶液中通入，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：

5．下列实验操作、现象与结论相匹配的是（    ）

A．A                    B．B               C．C              D．D

6．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．和的混合气体中含有的孤电子对数为

B．中键的个数为

C．已知为正盐，可知含羟基数为

D．葡萄糖与新制的反应生成，转移电子数为

7．纳米为无定形（非晶态）白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点．下列关于纳米的说法正确的是（    ）

A．对光有各向异性                 B．熔点与晶体相同

C．与晶体互为同分异构体       D．可用X-射线衍射实验区分纳米与晶体

8．硫化亚砷常用作颜料、还原剂和药物等，几乎不溶于水，易溶于氢氧化钠溶液，其反应方程式为： ．下列说法正确的是（    ）

A．该反应中有电子的转移                   B．晶体中，的配位数为12

C． 溶液碱性比强         D．极性分子

9．某记忆合金的晶体结构如图a所示，晶胞结构如图b所示．已知原子半径为、．下列说法错误的是（    ）

A．该物质的化学式为

B．与最邻近且距离相等的原子数是8

C．该晶体与金属钠含有相同的化学键

D．该晶胞的体积为

10．晶体是一种超宽禁带半导体材料．工业制法：将溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到．下列说法正确的是（    ）

A．生成沉淀的离子方程式为：

B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流下，重复操作2~3次

C．检验铵盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液

D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯

11．某化合物结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X是有机分子的骨架元素，W基态原子的M层为全充满、N层只有一个电子．下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：                        B．第一电离能：

C．该配合物中X均满足8电子稳定结构            D．该配合物中X的杂化类型有

12．在抗击新冠肺炎的过程中“合成材料”发挥了重要的作用．下列有关合成材料的说法正确的是（    ）

A．可通过缩聚反应生成可降解的绿色高分子材料

B．合成有机硅橡胶的单体是，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的

C．合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇

D．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯不能使溴水褪色

13．丙烯是重要的有机化工原料．一定条件下，丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性（）随时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（    ）

A．丙烯的产率大于80%

B．该反应为氧化反应

C．催化剂可以降低反应的活化能，减小反应的焓变

D．其他条件不变，增大c（丙烷），可以加快反应速率，提高丙烷的转化率

14．某液流电池工作原理如图．充电过程中，阳极会发生如下副反应：，加入少量可将还原为，提高电池的能量密度和稳定性．下列说法正确的是（    ）

A．放电时，电极为负极，发生还原反应

B．放电时，通过质子交换膜，向石墨电极移动

C．加入少量后，经多次充放电，正极可能会发生3个以上不同的还原反应

D．加入少量后，充电时，阳极生成和阴极生成的物质的量之比为2：1

15．常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图所示．已知是易溶于水的强电解质．下列说法错误的是（    ）

A．用稀硫酸溶解可得到溶液

B．存在，若加入固体，一定增大

C．若，五价钒粒子的存在形式主要为：

D．若，加入适量，可使转化为

二、非选择题：本题共4个小题，共55分．

16．（14分）某小组探究能否将氧化，甲同学设计了如下实验：

（1）A中反应的离子方程式为_________，说明氧化性：．

（2）乙同学认为：B中溶液滴加淀粉溶液，未变蓝，原因是，于是设计了如下实验：

①盐桥中电解质可以使用___________（填“”或“”）．

②K闭合时，指针向右偏转，“石墨2”作______极，电极反应为______________

③当指针归零后，向右侧烧杯中滴加溶液或向左侧烧杯中滴加溶液，指针均向右偏转，说明（或）浓度越大，溶液的氧化性（或还原性）越_______（填“强”或“弱”）．

③乙同学查阅资料，已知，当等体积等浓度和溶液混合时，溶液中_______，溶液中和很小，氧化性和的还原性很弱，二者直接接触，不发生氧化还原反应．

（3）丙同学测得溶液的，认为可能是硝酸氧化了，请设计实验方案验证丙同学的猜想：_________________________

17．（14分）化合物F是一种优异聚集诱导发光材料，合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的名称为___________________

（2）B中官能团名称为__________________

（3）B→C的反应类型是___________________

（4）C→D的化学反应方程式_____________________．

（5）G是D的同系物，比D少2个碳原子，满足该条件的G的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）．

（6）制备B过程中，有副反应发生，请写出和反应生成1，4-丁炔二醇的化学方程式____________

（7）科学家提出一种制备的新工艺，原理为：

该工艺的优点有____________________、________________________（写2条）。

18．（13分）电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉（主要成分为，含有少量和微量等）制备工艺如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时生成的化学方程式为____________，工业生产时往往会适当加热，目的是______________．

（2）“精馏1”设备使用的材料可选用______________（填序号）．

A．玻璃          B．陶瓷           C．石英           D．金

（3）已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸，反应的离子方程式为__________________________________

（4）“氧化”时将氧化为．的沸点高于，原因是______________________________

（5）液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：，由于和都溶剂化，常表示为： ．在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：；．

在作用下，

②       写出与反应的离子方程式________________

②已知： 与反应生成．结合的能力：______（填“>”、“<”或“=”）．

19．（14分）汽车尾气中含有等大气污染物，可发生以下反应：

①

②

③

（1）已知，（忽略随温度的影响），则_________．

（2）反应①的平衡常数的关系如图1：

反应①为______（填“吸热”或“放热”）反应；温度为下，向恒容密闭容器中加入和（看只友生反应①），测得起始压强为，达到平衡时，的转化率为_________；的分压为_______．

（3）向体积均为的容器中加入和 （若只发生反应②），其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强随时间变化曲线如图2：

①甲容器中，开始压强增大的原因是_______________________

②c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率的原因是______________

③c点对应的平衡常数_______d点对应的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2023届高三湖北十一校第二次联考

化学试题参考答案

16．（14分）（1）（2分）

（2）①（2分）    ②正极（2分）   （2分）

③强（2分）     ④ （2分）

（3）向溶液中滴加2~3滴淀粉溶液，再滴加少量浓硫酸（或硝酸），调节溶液，若溶液变蓝，则说明硝酸有影响，若溶液不变蓝，则说明硝酸无影响．（2分）（其他方案合理亦可给分，比如设计为原电池装置）

17．（14分）（I）乙炔（2分）

（2）碳碳三键、羟基（2分）

（3）氧化反应（2分）

（4） （2分，未写“”“浓硫酸”、“△”各扣1分，扣完为止）

（5）10（2分）

（6） （2分）．

（7）未使用腐蚀性的铬酐：未使用有毒气体：原料来源广、成本低；副反应少，产率高：生产步骤少（2分，任写2条，每条1分）

18．（13分）答案：（1） （2分，“↑”没打扣1分）

加快反应速率，提高的转化率（1分）

（2）D（2分）

（3） （2分，“↓”没打扣1分）

（4）均为分子晶体（分子间均不存在氢键），相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高（2分）

（5）①（2分）

②<（2分）

19．（14分）（1） （2分）

（2）放热（2分）    50%（2分）   5（2分）

（3）①甲为绝热体系，反应②放热使体系温度升高，压强增大；（2分）

②c点温度高且生成物浓度大（2分）

③小于（2分）