2022-2023学年福建省莆田第一中学高二上学期第一学段考试(月考)化学试题含答案
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这是一份2022-2023学年福建省莆田第一中学高二上学期第一学段考试(月考)化学试题含答案,共7页。试卷主要包含了单项选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。
莆田第一中学2022-2023学年高二上学期第一学段考试化学试卷(时间:75分钟 满分97分+卷面分3分) 一、单项选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是( )2.以下过程在常温下都可以自发进行,可用焓判据来解释的是硝酸铵自发地溶于水 湿的衣服经过晾晒变干C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol3.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率,下列说法正确的是A.此装置设计符合电解池的工作原理B.金属的还原性应该比的还原性弱C.当水体环境呈较强酸性时,钢铁设施表面会有气泡冒出D.当水体环境呈中性时,发生的反应有4. 室温下向的氨水中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电离子的数目减少B.的电离程度增大,亦增大C.溶液中增大D.向氨水中加入固体,的电离平衡逆向移动,减小5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C. 红棕色的NO2气体,加压后颜色先变深后变浅D. 工业生产硫酸的过程中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率6. 可逆反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态A.②④⑤ B.①④ C.②④ D.①②③④⑤7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度不断增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=== 2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降8. 水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是A. 图中三点对应溶液中氢离子浓度关系:E<A<DB. 若处在B点所在的温度,将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性C. 图中三点对应离子积关系:B>C>AD. 若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加少量NaOH固体9. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则A.x为弱酸, B.x为强酸,C.y为弱酸, D.y为强酸,10. 一种应用比较广泛的甲醇(CH3OH)燃料电池,电解液是酸性溶液,其工作原理如图所示,下列说法正确的是A.M极为负极,发生还原反应 B.N极电极反应为O2+4H+-4e-=2H2OC.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小D.若有1molCO2生成,则有6molH+从甲池通过交换膜进入乙池11. 下列实验中不能达到预期目的是A.测定反应生成H2的速率B.探究温度对反应速率的影响C.探究浓度对反应速率的影响D.探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果 12. 下列叙述与图对应的是A.对达到平衡状态的反应:A(g)+3B(g) ⇌2C(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的C,平衡逆向移动B.由图②可知,p2>p1、T1>T2满足反应:2A(g)+B(g) ⇌2C(g) ΔH<0C.图③为只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g) ⇌cC(g)的平衡变化图象,则图像中b、c、d三点对应的正反应速率最大的是b点D.对于反应2X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ΔH<0,图④轴可以表示Y的百分含量13. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图),下列说法不正确的是A.电源a端为负极B.阴极区发生的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+C.阳极发生的电极反应式为2HCl-2e-=2H++Cl2D.电路中转移1mol电子,需要消耗11.2LO2(标准状况) 14.表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数:CH3COOHH2SHClOK=1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=4.69×10-11下列说法不正确的是A. 可发生反应:H2S+ClO-=HS- +HClOB. 少量醋酸溶液与Na2S溶液反应:CH3COOH + S2-= HS- +CH3COO-C. 结合H+的能力S2-> ClO- ->CH3COO-D. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH 15. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图所示。据图分析,下列判断不正确的是( )A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 二、填空题(共4小题,满分52分) 16.((15分)参考下列图表和有关要求回答问题:(1)图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________,ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_________________________________。(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为K=______。②该反应为反应______(填“吸热”或“放热)。③某温度下,平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为______℃。④在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为,,,,则下一时刻,反应向______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中的大小:______(填“>”或“<”)。① ② 17.(13分)“绿水青山就是金山银山”,利用电池原理治理各种污染今后科研的重要课题。(1) 硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体,我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展,相关装置如图(1)所示。请回答下列问题: ① a极为_________,其电极反应式为_____________。 ② 请用离子方程式表示H2S气体去除的原理______________________________。 ③ 请判断质子交换膜中H+的移动方向为___________。 (2) 碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近,科学家开发出一种新系统,“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,生成电能和氢气,其工作原理如图(2)所示。 ① 写出生成氢气的电极反应式__________________。② 此电池的电池反应方程式____________________。18. (12分)完成下列问题。(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸(Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)反应速率的因素时,设计如下系列实验:实验序号反应温度/℃溶液稀V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50实验①、②可探究______对反应速率的影响,因此是______;实验①、③可探究______对反应速率的影响,因此是______。(2)①I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将Ⅱ补充完整。Ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2OⅡ.I2+2H2O+__________===__________+__________+2I-②探究Ⅰ、Ⅱ反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 mol·L-1 KIa mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO40.2 mol·L-1 H2SO40.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快 ⅰ.B是A的对比实验,则a=________。ⅱ.比较A、B、C,可得出的结论是_____________A .I-可以作为SO2歧化反应的催化剂B. 增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应C. 氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响ⅲ.实验表明,SO2的歧化反应速率D>A。结合Ⅰ、Ⅱ反应速率解释原因: ___________________________________________________________________________________________。19. (12分)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应:a)CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g) ∆H1b)CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g) ∆H2c)CH4(g) ⇌C(s)+2H2(g) ∆H3d)2CO(g) ⇌CO2(g)+C(s) ∆H4e)CO(g)+H2(g) ⇌H2O(g)+C(s) ∆H5(1)根据盖斯定律,反应a的∆H1=___________(写出一个代数式即可)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有___________。A.增大CO2与CH4的浓度,反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂,可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度,反应a~e的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下,CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行,其中,第___________步的正反应活化能最大。(4)设为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)。反应a、c、e的ln 随(温度的倒数)的变化如图2所示。① 反应a、c、e中,属于吸热反应的有 (填字母)。 ②反应c的相对压力平衡常数表达式为= 。 ③在图2中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)∶n(CH4)=1∶1、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时H2的分压为40 kPa。计算CH4的平衡转化率 。 莆田一中2021-2022学年度上学期第一学段考试试卷答案高二 化学一、单项选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)题序 1234567答案 CDCCBCA8 9101112131415D BDABDCB 二、填空题(共4小题,满分52分) 16. ((15分)(1)减小((1分) 不变((1分) NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-368 kJ·mol-1((3分)(2) K=((2分) 吸热((2分) 8300C((2分 逆向 ((2分) <((2分)17. (12分)(1) ①负极(1分) Fe2+-e-Fe3+(2分)② 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (3分) ③从a极室移向b极室 (2分) (从右向左等其他合理答案均可得分)(2)①2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2(2分)②2Na+2CO2+2H20=2NaHCO3+H2(2分)18. ((13分)(1)温度 (1分) 0 (1分) 氢离子(或硫酸)浓度 (1分) 6.0(1分)(2)①SO2 4H+ SO(3分,全对才得三分 配平错扣1分 微粒全对得两分)②ⅰ.0.4(2分)ⅱ. ABC(2分)(漏选一个扣一分)ⅲ.反应Ⅱ比反应Ⅰ快,而且反应Ⅱ中生成了氢离子,也能加快反应Ⅰ的速率,从而使D的反应速率比A快(2分)(其他合理答案均可)19. ((12分)【答案】 (1)ΔH3-ΔH4(或ΔH2+ΔH3-ΔH5) (2分)(2)AD(2分)(3)4(1分) 4(1分)(4)①ac(2分) ②(2分)③68%(2分)
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