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    2022-2023学年福建省莆田第一中学高二上学期第一学段考试(月考)化学试题含答案

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    这是一份2022-2023学年福建省莆田第一中学高二上学期第一学段考试(月考)化学试题含答案,共7页。试卷主要包含了单项选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。
     莆田第一中学2022-2023学年高二上学期第一学段考试化学试卷(时间:75分钟  满分97+卷面分3) 一、单项选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是(  )2.以下过程在常温下都可以自发进行,可用焓判据来解释的是硝酸铵自发地溶于水  湿变干C2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  ΔH = + 56.7 kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=571.6 kJ/mol3.为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率,下列说法正确的是A.此装置设计符合电解池的工作原理B.金属的还原性应该比的还原性弱C.当水体环境呈较强酸性时,钢铁设施表面会有气泡冒出D.当水体环境呈中性时,发生的反应有4. 室温下向的氨水中加水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电离子的数目减少B.的电离程度增大,亦增大C.溶液中增大D.向氨水中加入固体,的电离平衡逆向移动,减小5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(       )A. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C. 红棕色的NO2气体,加压后颜色先变深后变浅D. 工业生产硫酸的过程中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率6. 可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(   )单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态    混合气体的密度不再改变的状态A.②④⑤           B.①④          C.②④           D.①②③④⑤7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(  )A.甲:Zn2Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H浓度不断增加B.乙:正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=== 2Ag2OHC.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降8. 水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是A. 图中三点对应溶液中氢离子浓度关系:EADB. 若处在B点所在的温度,将pH=2的硫酸与pH=10NaOH的两种溶液等体积混合后,溶液显中性C. 图中三点对应离子积关系:BCAD. 若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加少量NaOH固体9. pH=2的两种一元酸xy,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为VxVy,则A.x为弱酸,                     B.x为强酸,C.y为弱酸, D.y为强酸,10. 一种应用比较广泛的甲醇CH3OH)燃料电池,电解液是酸性溶液,其工作原理如图所示,下列说法正确的是A.M极为负极,发生还原反应    B.N极电极反应为O2+4H+-4e-=2H2OC.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小D.若有1molCO2生成,则有6molH+从甲池通过交换膜进入乙池11. 下列实验中能达到预期目的是A.测定反应生成H2的速率B.探究温度对反应速率的影响C.探究浓度对反应速率的影响D.探究Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果 12. 下列叙述与图对应的是A.对达到平衡状态的反应:A(g)+3B(g)2C(g),图表示在t0时刻充入了一定量的C,平衡逆向移动B.由图可知,p2p1T1T2满足反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH0C.为只改变某一条件,化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象,则图像中bcd三点对应的正反应速率最大的是bD.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)    ΔH0,图轴可以表示Y的百分含量13. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图),下列说法正确的是A.电源a端为负极B.阴极区发生的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+C.阳极发生的电极反应式为2HCl2e=2HCl2D.电路中转移1mol电子,需要消耗11.2LO2(标准状况) 14.表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数:CH3COOHH2SHClOK=1.8×10-5K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=4.69×10-11下列说法不正确的是A. 可发生反应:H2S+ClO-=HS- +HClOB. 少量醋酸溶液与Na2S溶液反应:CH3COOH + S2-= HS- +CH3COO-C. 结合H+的能力S2-> ClO- ->CH3COO-D. 同物质的量浓度的H2SHClOCH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH 15. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mLKIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055 间溶液变蓝时间,55 时未观察到溶液变蓝,实验结果如图所示。据图分析,下列判断不正确的是(  )A40 之前与40 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中bc两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×105mol·L1·s1D.温度高于40 时,淀粉不宜用作该实验的指示剂  二、填空题(共4小题,满分52分) 16.(15参考下列图表和有关要求回答问题:(1)1molNO2(g)1molCO(g)反应生成CO2NO过程中能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________ΔH的变化是________(增大减小不变)。请写出NO2CO反应的热化学方程式:_________________________________2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:,其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示:t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6该反应的化学平衡常数表达式K=______该反应为反应______(填吸热放热)。某温度下,平衡浓度符合下式:,试判断此时的温度为______800时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为,则下一时刻,反应向______(填正向逆向平衡)进行。3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中的大小:______(填><)。    17.(13)绿水青山就是金山银山,利用电池原理治理各种污染今后科研的重要课题。(1) 硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体,我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展,相关装置如图(1)所示。请回答下列问题:    a极为_________,其电极反应式为_____________    请用离子方程式表示H2S气体去除的原理______________________________    请判断质子交换膜中H+的移动方向为___________ (2) 碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近,科学家开发出一种新系统,溶解水中的二氧化碳,以触发电化学反应,生成电能和氢气,其工作原理如图(2)所示。    写出生成氢气的电极反应式__________________ 此电池的电池反应方程式____________________18. (12)完成下列问题。1某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸(Na2S2O3H2SO4===Na2SO4SSO2H2O)反应速率的因素时,设计如下系列实验:实验序号反应温度/溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.500400.100.50200.104.00.50实验可探究______对反应速率的影响,因此______;实验可探究______对反应速率的影响,因此______(2)I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将补充完整。.SO24I4H===S2I22H2O.I22H2O__________===____________________2I探究反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 mol·L1 KIa mol·L1 KI  0.2 mol·L1 H2SO40.2 mol·L1 H2SO40.2 mol·L1 KI 0.0002 mol I2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A .BA的对比实验,则a________.比较ABC,可得出的结论是_____________A .I可以作为SO2歧化反应的催化剂B. 增强溶液酸性可以加快SO2的歧化反应C. 氢离子单独存在对SO2歧化反应无明显影响.实验表明,SO2的歧化反应速率D>A。结合反应速率解释原因: ___________________________________________________________________________________________19. (12)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4CO2重整是CO2利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应:a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)   ∆H1b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)   ∆H2c)CH4(g) C(s)+2H2(g)   ∆H3d)2CO(g) CO2(g)+C(s)   ∆H4e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s)   ∆H5(1)根据盖斯定律,反应a∆H1=___________(写出一个代数式即可)(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后,下列说法正确的有___________A.增大CO2CH4的浓度,反应abc的正反应速率都增加B.移去部分C(s),反应cde的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂,可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度,反应a~e的正、逆反应速率都减小(3)一定条件下,CH4分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分___________步进行,其中,第___________步的正反应活化能最大。(4)设为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)。反应a、c、e的ln (温度的倒数)的变化如图2所示。     反应a、c、e中,属于吸热反应的有    (填字母)。 反应c的相对压力平衡常数表达式为=     在图2中A点对应温度下、原料组成为n(CO2)n(CH4)=11、初始总压为100 kPa的恒容密闭容器中进行反应,体系达到平衡时H2的分压为40 kPa。计算CH4的平衡转化率               莆田一中2021-2022学年度上学期第一学段考试试卷答案高二          化学一、单项选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)题序 1234567答案 CDCCBCA8 9101112131415D BDABDCB       二、填空题(共4小题,满分52分) 16. (15(1)减小(1 不变(1  NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-368 kJ·mol1(3(2) K(2  吸热(2  8300C(2 逆向 (2 <(217. (12(1)  负极(1分)    Fe2+-e-Fe3+(2分) 2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ (3分) a极室移向b极室 (2分) (从右向左等其他合理答案均可得分)(2)①2CO2+2H2O+2e-=2HCO3-+H2(2分)2Na+2CO2+2H20=2NaHCO3+H2(2分)18. (131)温度 1    0  1 氢离子(或硫酸)浓度 1  6.01(2)①SO2 4H SO(3,全对才得三分 配平错扣1分 微粒全对得两分)②ⅰ.0.4(2).  ABC(2)(漏选一个扣一分).反应比反应快,而且反应中生成了氢离子,也能加快反应的速率,从而使D的反应速率比A(2)(其他合理答案均可)19. (12【答案】 (1)ΔH3-ΔH4(或ΔH2+ΔH3-ΔH5) (2)(2)AD(2)(3)4(1) 4(1)(4)ac(2)  (2)68%(2)  

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