四川省眉山市仁寿县第一重点中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（解析版+原卷版）

2022-2023学年高一下学期三月月考

化学试题

说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56  Cu-64 

第I卷    (选择题  共42分)

一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是

A. 铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，也不可长期盛放腌制食品

B. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解

C. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果

2. 下列变化可用同一原理解释的是

A. 氯水和SO2可使品红褪色

B. 氯水和活性炭使红墨水褪色

C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D. 氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质

3. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是

A. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂

B. 小苏打能与碱反应，可用作膨松剂

C. 氯气具有漂白性，可用作自来水消毒剂

D. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

4. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A 强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、AlO

B. 含有0.1 mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl-、I-

C. 无色透明溶液中：HCO、Na＋、Cl-、OH-

D. 与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. NaHCO3溶液与盐酸：CO + 2 H+ = H2O + CO2↑

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋=SO2↑＋H2O

D. 向NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液至使溶液呈中性：Ba2++ 2OH—+ 2H++ SO=BaSO4↓+ 2H2O

6. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 4.6克钠与足量的水反应时失电子数目为0.2NA

B. 0.5mol/L MgCl2溶液，含Cl-数为NA

C. 常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为6NA

D. 在标准状况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA

7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是

A. Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一

B. W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W >Z >X

D. 气态氢化物的稳定性：W > Z >Y

8. 下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 下列实验现象和结论相符的是：

A. A B. B C. C D. D

10. 大理石是一种重要的化工原料，其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是

A. Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B. 由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3酸性强于H2SiO3

C. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊

D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

11. 反应3Cu2S＋16HNO3=3Cu(NO3)2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O的叙述中正确的是

A. 该反应转移的电子数为24e-

B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16：3

C. 若有16mol的硝酸参加反应，则被还原的Cu2S的物质的量为3mol

D. 若有3molCu2S参加反应，则被还原的HNO3的物质的量为10mol

12. 四支相同试管分别充满下列气体①②③和(体积比)④和(体积比)，把四支试管倒扣在盛有水的水槽中，试管中水面上升的高度分别为，它们的大小顺序正确的是

A.  B.  C.  D.

13. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A. 原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1

B. 通入CO2的体积为448mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) =2∶1

14. 在混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

第Ⅱ卷(选择题  共58分)

15. “价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。

回答下列问题：

（1）的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。

（2）芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。

（3）写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。

（4）D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。

（5）下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。

a.氢氧化钠溶液    b.溴水    c.品红溶液

（6）常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。

（7）能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。

16. 如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

（1）元素④在周期表中位置是___________。元素③的最高价氧化物的化学式为___________

（2）元素①⑤组成化合物电子式为___________。

（3）元素②的单质与③的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式___________

（4）元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为___________

（5）元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为___________(用离子符号表示)。

17. I．图中A、B、C、D、E和F均含有同一种元素，其中C为有磁性的黑色晶体，B常用于油漆和涂料，D为红褐色沉淀物，在一定条件下相互转化关系如图(部分物质略去)。回答下列问题：

（1）B的化学式___________

（2）反应③的离子方程式___________

（3）F中加入氨水的现象(在空气中进行)___________，此过程中涉及到的两个反应的离子方程式___________； ___________

（4）在E的溶液中滴入KSCN溶液的现象___________

II．某溶液只可能含有 Fe3+、Mg2+、Cu2+、NH、Al3+、Cl-、OH-、CO、K+ 中的一种或几种，向该溶液中缓缓加入NaOH溶液，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀产生，继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，由此可知：

（5）该溶液一定含有的离子是___________

（6）无法确定是否含有的离子是___________

18. 某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验

（1）盛装70%浓硫酸仪器名称___________。

（2）A装置中发生反应化学方程式是___________。

（3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B试管中的液体加热，B试管中的现象是___________；若把B、D两个试管中的品红溶液都换为紫色石蕊溶液，B、D中的现象分别为___________； ___________

（4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。

①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体且使气体充分混合外，另外一个作用是___________；

②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是___________(用相应的化学方程式作答)；