【化学模拟】2023年安徽省滁州市定远县第五中学中考一模化学试题（含解析）

2023年九年级中考第一次模拟考试

化学试题

一、选择题（12小题，每小题1分，满分12分）

1. 目前，全区上下齐心协力抗击疫情并卓有成效，下列过程中发生了化学变化的是

A. 杀菌消毒 B. 测量体温

C. 排查统计 D. 分发口罩

【答案】A

【解析】

【详解】A、杀菌时，消毒剂与有害细菌反应生成新物质将细菌杀死，反应后有新物质生成，属于化学变化，选项正确；

B、测量体温时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

C、排查统计时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

D、分发口罩时，只是物质的位置发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；

故选A。

2. 截止2022年4月5日，全球累计确诊新冠肺炎人数已经超过4.9亿。在治疗新冠肺炎的药物中，中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，其中含有连翘、金银花、炙麻黄等；连翘的主要成分之一——连翘甙（Phillyrin）的化学式为C27H34O11。下列有关说法错误的是

A. 连翘属于混合物

B. 连翘甙中碳、氧元素的质量比是81∶44

C. 连翘甙中氢元素的质量分数最大

D. 连翘甙是有机化合物

【答案】C

【解析】

【详解】A. 连翘的主要成分是连翘甙，则连翘属于混合物，此选项正确；

B. 连翘甙中碳元素、氧元素的质量比是（12×27）：（16×11）=81∶44，此选项正确；

C. 连翘甙中碳元素、氢元素、氧元素的质量比是（12×27）：（1×34）：（16×11）=162:17:88，则碳元素的质量分数最大，此选项错误；

D. 连翘甙是含有碳元素的化合物，是有机化合物，此选项正确。

故选C。

3. 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列说法错误的是

A. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2

B. 常温下，C60和碳纳米管的化学性质很活泼

C. 这四种物质的物理性质有较大差异的原因是碳原子的排列方式不同

D. 石墨可以制作高铁的电刷

【答案】B

【解析】

【详解】A、金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素组成的单质，完全燃烧时的产物都是二氧化碳，故A说法正确；

B、通常情况下，碳元素组成的单质的化学性质稳定，故常温下，C60和碳纳米管的化学性质稳定，故B说法错误；

C、因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨、C60、碳纳米管这四种物质的物理性质有较大差异，故C说法正确；

D、石墨具有导电性，可以制作高铁的电刷，故D说法正确；

故选B。

4. 下列实验，通过观察实验现象，不能达到实验目的是

A. 证明蜡烛中含有碳元素

B. 探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同

C. 验证生石灰与水反应放热

D. 证明分子不断运动

【答案】A

【解析】

【详解】A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则证明蜡烛中含有氢元素，但不能证明是否含有碳元素，故实验方案不能达到目的；

B、氯化钠不溶于汽油，而溶于水。故实验呈现的不同现象能说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故能达到实验目的；

C、红墨水的液面出现左低右高的现象，说明大试管内压强增大，从而验证了生石灰与水反应放出大量的热，图中所示操作能达到实验目的；

D、实验过程中，滤纸条上的酚酞试液由右向左依次变红色，是因为氨气分子不断的运动，当部分氨气分子运动到酚酞试液中时，和水结合成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红色，该选项能够证明分子是不断运动的，故能达到实验目的。故选A。

5. 最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。下列说法错误是

A. 该元素的相对原子质量为294g

B. 该元素的原子序数为117

C. 该元素的核外电子数为117

D. 钙和铕都属于金属元素

【答案】A

【解析】

【详解】A相对原子质量的单位是“一”，一般省略不写，不是g。该元素的相对原子质量为294。故此项错误。

B该元素的原子序数、质子数、核电荷数都是117。故此项正确。

C根据在原子中“质子数=核电荷数=核外电子数”可知其核外电子数为117。故此项正确。

D判断元素种类（金属元素、非金属元素）可根据元素名称的偏旁判断。金字旁的为金属元素。故此项正确。

考点：元素周期表的含义

点评：本题中给出的元素名称陌生，可根据元素周期表的意义解题。

6. 除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法中不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、氧化铜不溶于水，氯化钠易溶于水，氧化铜中的氯化钠可以用加水溶解、过滤、洗涤干燥的方法除去，A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，O2不和浓硫酸反应，氧气中的水蒸气可以用盛有浓硫酸的洗气瓶洗气而除去，B正确；

C、氯化钙和碳酸钙不反应，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，氯化钙溶液中的稀盐酸可以用加入过量的石灰石，过滤的方法除去，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙也不能进入溶液，C正确；

D、在金属活动性顺序中，铜排在铁之后，铜和FeSO4不反应，故不能用铜粉除掉CuSO4溶液中的FeSO4，D不正确。

故选D。

7. 用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是

A. 甲中逸出的气体只含CO2

B. 乙中液体变红，证明CO2能与水反应

C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解

D. 欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

【答案】D

【解析】

【详解】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含HCl和CO2，故错误；

B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；

C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；

D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D。

8. 配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列情况会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是

A. 所用的NaCl不干燥

B. 量筒量取水时仰视读数

C. 量筒中水倒入烧杯时有少量水溅出

D. 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留

【答案】C

【解析】

【详解】A、所用的NaCI不干燥，氯化钠的实际质量偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故A错误；

B、量筒量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故B错误；

C、量筒中的水倒入烧杯时有少量水溅出，水的实际体积偏小，导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏大，故C正确；

D、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，不会影响溶质质量分数，故D错误。故选C。

9. 如图为两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大

B. 20℃时，Na2Cr2O7饱和溶液的溶质质量分数为80%

C. 60℃时，Na2SO4的溶解度大于 Na2Cr2O7的溶解度

D. 可以配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4溶液

【答案】D

【解析】

【分析】由溶解度曲线图可知，Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小。

【详解】A、Na2Cr2O7的溶解度随温度升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A不正确；

B、20℃时，Na2Cr2O7的溶解度为80g，饱和溶液的溶质质量分数为，故B不正确；

C、由溶解度曲线图可知，60℃时，Na2Cr2O7的溶解度大于 Na2SO4的溶解度，故C不正确；

D、溶液的状态不能确定，可以配制溶质质量分数相同的 Na2Cr2O7、Na2SO4溶液，故D正确。

故选D。

10. 下列说法正确的是

A. 用铁、铜和硫酸锌溶液可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱

B. 、、、在的溶液中能大量共存，形成无色溶液

C. 用燃着的木条可以鉴别、、、四种气体

D. 配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量量取、溶解、装瓶贴标签

【答案】D

【解析】

【详解】、铁和铜都不与硫酸锌溶液反应，只能证明铁和铜的活动性比锌弱，不能证明铁和铜的活动性强弱，说法错误；

B、的水溶液是浅绿色的，说法错误；

C、燃着的木条在氮气和二氧化碳中都会熄灭，不能鉴别氮气和二氧化碳，说法错误；

D、配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，主要实验步骤是：计算、称量量取、溶解、装瓶贴标签，说法正确；

 故选：

11. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是

A. 数字化能为探究提供更为直观的证据

B. 用红磷能准确测定空气中氧气的含量

C. 瓶内压强后来降低不仅是因为温度恢复至室温导致

D. 实验后压强恢复是因为打开了止水夹

【答案】B

【解析】

【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。

【详解】A、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，故选项说法正确；

B、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，最终装置内氧气的含量为10%，用红磷不能准确测定空气中氧气的含量，故选项说法错误；

C、瓶内压强后来降低不仅是因为温度恢复至室温导致，还因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，故选项说法正确；

D、实验后压强恢复是因为打开了止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，内外压强相同，故选项说法正确。

故选：B。

12. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）

A. 表示的物质属于氧化物

B. 反应I 的化学方程式为

C. 反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变

D. 该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

【答案】B

【解析】

【详解】A、由图可知表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，A正确。

B、反应I 水分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为，B错。

C、化学反应中，原子种类数目都变，反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变，C正确。

D、该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，D正确。

故选：B。

二、非选择题（本大题共5小题，共28分）

13. 南海----我们的“宝盆”

南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。菲律宾、越南等五国已经与西方 200 多家石油公司合作，在南海海域合作钻探，年石油产量达 5000 万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。

材料 1 油气资源∶南海中南部油气地质资原量占 53%， 可采资源量占 66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约 2/3 的可采油气资源。中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油。

材料 2 矿产资源∶南海蕴藏5 万亿吨以上的锰、约 3100 亿吨镁、29吨镍及锰、8 亿吨钴、5 亿吨银、80 万吨金、60 亿吨铀等，比陆地资源丰富得多。

材料 3 水产资源；南海海洋鱼类有1500 多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等都很丰富。

综合分析上述材料，回答下列问题；

（1）南海丰富的资源中，油气属于______（填“纯净物”或“混合物”），对石油加热炼制时，根据各成分的______不同，可得到的产品有______（填一种即可）

（2）天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化______。

（3）材料 2 中所述锰、镁、铜等是指______（填“元素”或“原子”）

（4）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是______。

【答案】    ①. 混合物    ②. 沸点    ③. 汽油（合理即可）    ④. 分子间隔变小    ⑤. 元素    ⑥. 蛋白质

【解析】

【详解】(1)南海丰富的资源中，油气含有多种物质，属于混合物；对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同可得到的产品有汽油(或柴油或石蜡或沥青等) ；

(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，是因为压强增大，分子间间隔变小；

(3)材料2中所述锰、镁、铜等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的锰、镁、铜是强调存在的元素，与具体形态无关，指元素；

(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是蛋白质。

14. 纯碱用途非常广泛，我国化学家侯德榜先生是制碱工业的先驱，工业上以食盐和石灰石等为主要原料，生产纯碱的模拟流程如图所示：

（1）工业上利用液态氮和液态氧的______不同，采用分离液态空气的方法制取氮气。

（2）在加压条件下不断向饱和食盐水和氨水中通入二氧化碳制取碳酸氢钠固体，该流程需要加压条件的原因是______。

（3）操作a的名称是______，写出一条氯化铵在生活中的用途：______。

（4）反应②的化学方程式为______。

【答案】（1）沸点    （2）增大二氧化碳的溶解度，提高产率   

（3）    ①. 过滤    ②. 作氮肥   

（4）

【解析】

【小问1详解】

分离液态空气制取氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离；

【小问2详解】

气体的溶解度随压强的增大而增大，故该流程需要加压条件的原因是：增大二氧化碳的溶解度，提高产率；

【小问3详解】

操作a实现了固液分离，名称是过滤；

氯化铵含氮元素，可作氮肥；

【小问4详解】

反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

15. 请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出有标号的仪器名称：①_______。

(2)写出用A装置制取O2的化学方程式为_______。

(3)实验制取CO2，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点_______。

(4)某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。

步骤如下：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。X溶液最好选择_______(填序号)。

a NaOH浓溶液    b 饱和Ca(OH)2溶液 c 浓硫酸

(5)二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，常用来漂白纸浆、毛、丝等。二氧化硫排放到空气中易形成酸雨。若用D装置收集SO2气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。

【答案】    ①. 酒精灯    ②.     ③. 可控制反应的发生与停止    ④. a    ⑤. b

【解析】

【详解】（1）由图可知，标号①的仪器名称为酒精灯；

（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；

（3）若用C装置替代B装置作发生装置，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；

（4）X溶液最好选择氢氧化钠，关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳，得到氢气，关闭活塞A，打开活塞B，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，得到二氧化碳，氢氧化钙微溶于水，可能不能完全吸收二氧化碳。故选a；

（5）二氧化硫密度比空气大，若用D装置收集二氧化硫，应从b端通入。

16. 84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。

【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。

【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生：然后把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是___________。

【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？

【作出猜想】

猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应。

猜想二：作___________，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。

【实验二】

①按图所示组装实验装置，并___________。

②向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。

③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。

（1）表中的数据x=___________。

（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是___________。

【分析讨论】NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为___________。

【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！

生活中下列使用消毒剂的做法正确的是___________。

A．不同的消毒剂可随意混合使用

B．使用84消毒液的浓度越高越好

C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

【答案】    ①. 氧气    ②. 催化剂    ③. 检查装置的气密性    ④. 370    ⑤. 每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等    ⑥.     ⑦. CD

【解析】

【详解】实验一：氧气具有助燃性；把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气。

作出猜想：分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用为催化剂，故猜想二：作催化剂，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。

实验二：①按图所示组装实验装置，并检查装置气密性，防止漏气。

（1）表中第2、3次数据可知，第3次得到气体体积为365-280=85mL，小于第1次得到气体体积140mL，说明此时反应已经完全不再产生气体；故第4次加入25÷5=5mL过氧化氢溶液后又排出5mL气体，收集气体的总体积x=365+5=370。

（2）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是每次加入的H2O2溶液质量不变，如果是NaClO作催化剂，那么每次产生气体的质量应该相等，但实验结果是产生的气体质量不等。

分析讨论：NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为。

拓展反思：A．不同的消毒剂不可随意混合使用，防止相互发生反应，造成危险，错误；

B．使用84消毒液的浓度不是越高越好，要按说明使用，错误；

C．酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，正确；

D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，正确。

故选CD。

17. 某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定该样品中碳酸钠的质量分数是否符合标签要求，小组同学取4份样品实验，溶解在水中，然后加入溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液，测定充分反应后生成沉淀的质量，结果如表所示：

请计算：

(1)配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量     g氯化钙固体，若使用了20g砝码与氯化钙固体位置放反将导致所配氯化钙溶液浓度     (“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(2)表中m=     ，恰好完全反应时需氯化钙溶液质量为       g。

(3)该样品中碳酸钠含量是否与标签相符？(写出计算过程)

【答案】（1）22.2；偏低

（2）4.00；50g

（3）解：设该样品中碳酸钠的含量为y

y≈99.6%＞99.2%

故该样品中碳酸钠的含量与标签相符。

【解析】

【详解】（1）配制200g该浓度的氯化钙溶液需称量氯化钙固体的质量为：200g×11.1%=22.2g；用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，砝码与氯化钙的位置放反，则氯化钙质量=砝码质量-游码质量，故将导致溶质质量偏小，所配氯化钙溶液浓度偏低；

（2） 由表可知，第一次加入20g氯化钙溶液，产生2g沉淀，加入60g氯化钙溶液，产生5g沉淀，说明加入60g氯化钙溶液时，样品中碳酸钠完全反应，故加入40g氯化钙溶液，产生4g沉淀，故m=4.00g；

解：设恰好完全反应时，需要氯化钙溶液的质量为x

解得x=50g

（3）见答案。