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新疆乌鲁木齐市第六十九中学2022-2023学年高一下学期3月质量检测化学试题（含解析）
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这是一份新疆乌鲁木齐市第六十九中学2022-2023学年高一下学期3月质量检测化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 下列关系正确的是， 金属元素钫在自然界中含量极少， 元素周期律的实质是等内容，欢迎下载使用。
乌鲁木齐市第六十九中学2022-2023学年高一下学期3月质量检测
化学试卷
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
第I卷(选择题，共44分)
一、单选题
1. “华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A. 质子数为144 B. 中子数为94 C. 核外电子数为144 D. 质量数为238
2. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是
A. 元素符号是F
B. 最低负化合价-1价
C. 其原子在化学反应中容易失去电子
D. 在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族
3. 元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的
A. 第三周期第ⅡA族 B. 第三周期第ⅤA族
C. 第二周期第ⅢA族 D. 第二周期第ⅢB族
4. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是
A. L层 B. K层 C. N层 D. M层
5. 下列元素中，不属于第三周期元素的是
A. K B. S C. P D. Cl
6. 下列关系正确的是
A. 原子半径：NaAl
C. 酸性： D. 稳定性：HBr>HCl
7. 应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A. 碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
B. 硒()与氧同主族，它最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D. 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
8. 在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是
A. 最外层电子数逐渐增多
B. 原子半径逐渐减小
C. 元素原子的失电子能力逐渐增强
D. 元素的非金属性逐渐增强
9. 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱
D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低
10. 元素周期律的实质是
A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素化合价呈周期性变化
C. 相对原子质量逐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性变化
11. 下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A. 单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C. Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D. 它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价
12. 下列有关化学用语表示正确是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 氯化钠的电子式为：
C. 中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：
D. 的结构式：O-C-O
13. 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A. B. C. D.
14. 下列物质属于离子化合物的是
A. H2S B. HNO3 C. NaCl D. C2H6
15. 下列有关硫的性质的叙述正确的是
A. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 硫与氢气的反应中，硫体现还原性
16. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A. 实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B 二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
17. 下列气体中，既可以用浓干燥，又可用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
18. 实验室检验SO用到以下试剂中
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A. ① B. ①③ C. ①②③ D. ①②
19. 下列反应属于氮的固定的是
A. 2NO + O2 = 2NO2 B. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C. NH3 + HCl = NH4Cl D. N2 + 3H22NH3
20. 下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是
A. 铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
21. 下列说法不正确的是
A. 酸雨的pH小于5.6
B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C. 根据反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染
D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
22. 下列关于氮气的说法中，正确的是
A. 通常情况下，氮气性质比较稳定
B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C. 1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D. 氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
第II卷(非选择题，共56分)
二、填空题
23. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
（1）①、②、③中，属于氮的固定的是_____。
（2）N2转化为NO的化学方程式是_____。
（3）N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式_____。
（4）工业上通过下列转化过程制备硝酸：
①上述物质中为红棕色气体的是_____(填化学式)；
②NH3溶于水所得溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
③写出NO2→HNO3的化学方程式：_____，NO2体现_____性。
24. 选用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为_____。
（2）实验室用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3的发生装置为_____(填标号)，该反应的化学方程式为______，NH3的尾气处理装置为_____(填标号)。
（3）实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO2，该气体的收集装置为_____(填标号)，请写出该反应的化学方程式：_____。
25. 硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.强酸性 E.难挥发性 F.不稳定性
（1）将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______
（2）用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有_______
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______ 和_______
（4）在冷浓中放入铝片没明显现象。_______
（5）浓保存在棕色瓶中_______
26. 回答下列问题：
（1）下列7种化学符号：H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共_____种，互为同位素的是____和_____，中子数相等，但质子数不相等的核素是_____和_____。
（2）请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵。只含有离子键的有_____(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_____，只含有极性键的有_____，含有非极性键的有_____。
27. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“＞”表示)。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____(用化学式表示)。
（4）④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_____。
（5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_____。
（6）第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_____。
乌鲁木齐市第六十九中学2022-2023学年高一下学期3月质量检测
化学试卷 答案解析
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
第I卷(选择题，共44分)
一、单选题
1. “华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A. 质子数为144 B. 中子数为94 C. 核外电子数为144 D. 质量数为238
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
2. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是
A. 元素符号是F
B. 最低负化合价是-1价
C. 其原子在化学反应中容易失去电子
D. 在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族
【答案】C
【解析】
【详解】A．该原子的原子序数为9，元素符号是F，A正确；
B．F原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1价，B正确；
C．F原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C错误；
D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正确；
故选C。
3. 元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的
A. 第三周期第ⅡA族 B. 第三周期第ⅤA族
C 第二周期第ⅢA族 D. 第二周期第ⅢB族
【答案】C
【解析】
【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答。
【详解】因为元素X的原子有2个电子层，所以第二周期，最外层有3个电子，所以是第ⅢA族，即第2周期第ⅢA族，故选C。
答案为C。
4. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是
A. L层 B. K层 C. N层 D. M层
【答案】B
【解析】
【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，最近的电子层是K层，故选B。
5. 下列元素中，不属于第三周期元素的是
A. K B. S C. P D. Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A．K是第四周期元素，故A符合题意；
B．S是第三周期元素，故B不符合题意；
C．P是第三周期元素，故C不符合题意；
D．Cl是第三周期元素，故D不符合题意；
故选A。
6. 下列关系正确的是
A. 原子半径：NaAl
C. 酸性： D. 稳定性：HBr>HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素原子从左到右半径依次减小，所以原子半径：Na＞Cl，A错误；
B．同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以金属性：Mg>Al，B正确；
C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，所以酸性：，C错误；
D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以气态氢化物的稳定性也依次减弱，即稳定性：HBr＜HCl，D错误；
故选B。
7. 应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A. 碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
B. 硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D. 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因同主族元素金属性从上到下依次增大，所以碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强，A正确；
B．同主族元素非金属性从上到下依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也依次减弱，B正确；
C．N属于第二周期非金属元素，其氢化物为碱性气体，溶于水后显碱性，C错误；
D．同周期元素从左到右金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D正确；
故选C。
8. 在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是
A. 最外层电子数逐渐增多
B. 原子半径逐渐减小
C. 元素原子的失电子能力逐渐增强
D. 元素的非金属性逐渐增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期自左至右最外层电子数逐渐增多，A正确；
B．由于电子层数相同，同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，B正确；
C．随着原子序数的递增，核电荷数增多，元素得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱，C错误；
D．同周期自左至右，元素的非金属性逐渐增强，D正确；
综上所述答案为C。
9. 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱
D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低
【答案】B
【解析】
【详解】A．钫是碱金属元素中最重的元素，具有最多的电子层数，在已知碱金属元素中具有最大的原子半径，A正确；
B．钠在空气中燃烧时生成Na2O2，钫同在IA族，且金属性比钠强，其在空气中燃烧时生成产物不可能是Fr2O，B不正确；
C．碱金属中金属性越强，氧化物对应的水化物碱性越强，NaOH是强碱，KOH碱性更强，则FrOH是极强的碱，C正确；
D．碱金属熔点随其原子半径增大而减小，故钫单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；
故选B
10. 元素周期律的实质是
A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素化合价呈周期性变化
C. 相对原子质量逐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素的核电荷数逐渐增大，但不能体现元素性质的周期性变化，所以不是元素周期律的实质，A不符合题意；
B．元素化合价呈周期性变化，是元素周期律的具体体现中的一个方面，B不符合题意；
C．同周期元素，相对原子质量总的来说逐渐增大，但有些元素出现反常，C不符合题意；
D．元素原子的最外层电子数，决定了元素原子的性质，所以核外电子排布呈周期性变化是元素周期律的实质，D符合题意；
故选D。
11. 下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A. 单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C. Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D. 它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价
【答案】C
【解析】
【详解】A．单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误；
B．氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；
C．非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以从KI溶液中置换出I2，C正确；
D．它们位于第VIIA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误；
故选C。
12. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 氯化钠的电子式为：
C. 中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：
D. 的结构式：O-C-O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子的结构示意图是：，A错误；
B．氯化钠是离子化合物，电子式为：，B错误；
C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子质量数为，其原子符号为，C正确；
D．的结构式是：，D错误；
故选C。
13. 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．是由钙离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢元素与氧元素之间存在共价键，A符合题意；
B．是由极性共价键组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B不符合题意；
C．仅含离子键，不含共价键，C不符合题意；
D．是由极性共价键组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，D不符合题意；
故选A。
14. 下列物质属于离子化合物是
A. H2S B. HNO3 C. NaCl D. C2H6
【答案】C
【解析】
【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。
【详解】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。
故本题选C。
15. 下列有关硫的性质的叙述正确的是
A. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 硫与氢气的反应中，硫体现还原性
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；
B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；
C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误；
D．硫与氢气的反应中，生成硫化氢，S的化合价由0→-2，S为氧化剂，硫体现氧化性，D错误；
故选A。
16. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A. 实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B. 二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，A正确；
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物质亚硫酸，B正确；
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，C正确；
D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性不是氧化性，D错误；
故选D。
17. 下列气体中，既可以用浓干燥，又可用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥，但能与碱石灰反应，所与不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．能与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．不与浓反应，又与碱石灰反应，所以既可以用浓干燥，又可用碱石灰干燥，故C正确；
D．能与碱石灰反应，所以不可用碱石灰干燥，故D错误；
答案选C。
18. 实验室检验SO用到以下试剂中的
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A. ① B. ①③ C. ①②③ D. ①②
【答案】D
【解析】
【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。
19. 下列反应属于氮固定的是
A. 2NO + O2 = 2NO2 B. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C. NH3 + HCl = NH4Cl D. N2 + 3H22NH3
【答案】D
【解析】
【详解】氮的固定是将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程，NO、NO2、NH3、N2中只有N2为游离态的氮，综上所述N2 + 3H22NH3反应属于氮的固定，故选D。
20. 下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是
A. 铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．铵盐加热时不都能产生NH3，如硝酸铵受热分解可生成一氧化二氮和水，故A错误；
B．氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C．铵盐作氨肥时，与生石灰混用易反应生成氨气，降低肥效，故C错误：
D．氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故D正确；
故选：D。
21. 下列说法不正确的是
A. 酸雨的pH小于5.6
B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C. 根据反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染
D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸雨是指雨或雪等在形成和降落的过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，所以酸雨的pH小于5.6，故A项正确；
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空中易生成NO2，在空气中NO不能稳定存在，故B项错误；
C．根据反应可知，氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮，因此可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染，故C项正确；
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以把氮氧化物等有毒气体转化为无毒气体，因此是为了减少有害气体的排放，故D项正确；
答案选B。
22. 下列关于氮气的说法中，正确的是
A. 通常情况下，氮气性质比较稳定
B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C. 1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D. 氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；
B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误；
C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；
故选A。
第II卷(非选择题，共56分)
二、填空题
23. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
（1）①、②、③中，属于氮的固定的是_____。
（2）N2转化为NO的化学方程式是_____。
（3）N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式_____。
（4）工业上通过下列转化过程制备硝酸：
①上述物质中为红棕色气体的是_____(填化学式)；
②NH3溶于水所得溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
③写出NO2→HNO3的化学方程式：_____，NO2体现_____性。
【答案】（1）①、② （2）
（3）
（4） ①. NO2 ②. 碱性 ③. ④. 氧化性、还原性
【解析】
【分析】氮在自然界中的循环转化过程。是生物圈内基本的物质循环之一。如大气中的氮经微生物等作用而进入土壤，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。转化关系中大气中的氮气通过雷电作用生成一氧化氮，实现单质变化为化合物，属于氮的固定，空气中的氮气在根瘤菌等微生物的作用下会形成硝酸盐作为肥料被植物吸收，据此分析解题。
【小问1详解】
①、②、③中，属于氮的固定的是①和②，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态；
【小问2详解】
自然界中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为:；
【小问3详解】
N2也可以转化为NH3，工业合成氨的化学方程式： ；
【小问4详解】
①氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气在催化剂条件下发生催化氧化生成无色NO；NO 与氧气反应生成红棕色气体 NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO，NO2为红棕色；
②氨气溶于水： HN3 ，所得溶液显碱性；
③NO2与H2O反应制取HNO3，该反应的化学方程式为:，氮元素化合价从+4价升高到+5价，降低到+2价，NO2即体现氧化性，又体现还原性；
24. 选用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为_____。
（2）实验室用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3的发生装置为_____(填标号)，该反应的化学方程式为______，NH3的尾气处理装置为_____(填标号)。
（3）实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO2，该气体的收集装置为_____(填标号)，请写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. B ②. ③. E
（3） ①. C ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶；
【小问2详解】
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，故选择B装置；该反应的化学方程式为；将氨气溶于水制成氨水，由于氨气极易溶于水，故应该在导管口倒置一漏斗，防止水倒吸，故选E；
【小问3详解】
实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO2，SO2溶于水不能用排水法，其密度大于空气选择向上排空气法，可以用C装置；Cu与浓硫酸反应制取SO2的化学反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
25. 硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.强酸性 E.难挥发性 F.不稳定性
（1）将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______
（2）用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有_______
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______ 和_______
（4）在冷浓中放入铝片没明显现象。_______
（5）浓保存在棕色瓶中_______
【答案】（1）A （2）E
（3） ①. C ②. D
（4）C （5）F
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾失去结晶水变白，故选A；
【小问2详解】
食盐和浓硫酸加热制取HCl是利用难挥发性酸制取挥发性酸，故选E；
【小问3详解】
浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，是酸和金属单质的反应，反应中浓硫酸和浓硝酸均做氧化剂，故显示出强酸性和强氧化性，故选CD；
【小问4详解】
在冷浓中放入铝片没明显现象，是因为浓硝酸具有强氧化性，使得铝钝化，阻碍了反应进行，故选C；
【小问5详解】
浓保存在棕色瓶中，是因为浓硝酸不稳定，见光受热易分解，故选F。
26. 回答下列问题：
（1）下列7种化学符号：H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共_____种，互为同位素的是____和_____，中子数相等，但质子数不相等的核素是_____和_____。
（2）请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵。只含有离子键的有_____(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_____，只含有极性键的有_____，含有非极性键的有_____。
【答案】（1） ①. 7 ②. ③. ④. ⑤.
（2） ①. BaCl2 ②. NaOH、NH4Cl ③. CO2 ④. N2、H2O2
【解析】
【小问1详解】
核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，它们都表示核素，即共有7种核素符号。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，、质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素。位于元素左下角的数字代表质子数，左上角的代表质量数，根据质量数等于质子数与中子数之和得，它们的中子数分别为0、8、3、12、12、7、4，因此中子数相等，但质子数不相等的是、；
【小问2详解】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，NaOH含离子键和共价键、氯化钡只含离子键、氮气只含非极性共价键、CO2只含极性共价键、H2O2含极性O-H共价键和非极性O-O共价键、氯化铵含离子键和共价键。只含有离子键的有BaCl2，既含有离子键又含有共价键的有NaOH、NH4Cl，，只含有极性键的有CO2，含有非极性键的有N2、H2O2。
27. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“＞”表示)。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____(用化学式表示)。
（4）④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_____。
（5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_____。
（6）第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_____。
【答案】（1） ①. 第四周期VA族 ②.
（2）
（3）HF （4）
（5） （6） ①. Cl
②. Cl ③. Al
【解析】
【分析】根据图示可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为As元素，据此解答。
【小问1详解】
根据图示可知⑩为As元素，As位于周期表中第四周期第VA族；Al的核电荷数为13，其原子结构示；
【小问2详解】
④为F，⑤为Na，⑥为Mg，F-、Na+、Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径： ；
【小问3详解】
非金属性F>Cl＞S，则简单氢化物的稳定性最强的为HF；
【小问4详解】
④与⑥两种元素组成的化合物为MgF2，电子式为；
【小问5详解】
⑥和⑨组成的化合物为MgCl2，电子式表示形成过程：；
【小问6详解】
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强，所以金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第3周期中，原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是Cl，非金属性最强的元素是Cl，最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al(OH)3，对应元素是Al。
乌鲁木齐市第六十九中学2022-2023学年高一下学期3月质量检测
化学试卷
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
第I卷(选择题，共44分)
一、单选题
1. “华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A. 质子数为144 B. 中子数为94 C. 核外电子数为144 D. 质量数为238
2. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是
A. 元素符号是F
B. 最低负化合价-1价
C. 其原子在化学反应中容易失去电子
D. 在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族
3. 元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的
A. 第三周期第ⅡA族 B. 第三周期第ⅤA族
C. 第二周期第ⅢA族 D. 第二周期第ⅢB族
4. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是
A. L层 B. K层 C. N层 D. M层
5. 下列元素中，不属于第三周期元素的是
A. K B. S C. P D. Cl
6. 下列关系正确的是
A. 原子半径：Na
C. 酸性： D. 稳定性：HBr>HCl
7. 应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A. 碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
B. 硒()与氧同主族，它最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D. 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
8. 在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是
A. 最外层电子数逐渐增多
B. 原子半径逐渐减小
C. 元素原子的失电子能力逐渐增强
D. 元素的非金属性逐渐增强
9. 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱
D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低
10. 元素周期律的实质是
A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素化合价呈周期性变化
C. 相对原子质量逐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性变化
11. 下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A. 单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C. Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D. 它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价
12. 下列有关化学用语表示正确是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 氯化钠的电子式为：
C. 中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：
D. 的结构式：O-C-O
13. 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A. B. C. D.
14. 下列物质属于离子化合物的是
A. H2S B. HNO3 C. NaCl D. C2H6
15. 下列有关硫的性质的叙述正确的是
A. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 硫与氢气的反应中，硫体现还原性
16. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A. 实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B 二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
17. 下列气体中，既可以用浓干燥，又可用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
18. 实验室检验SO用到以下试剂中
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A. ① B. ①③ C. ①②③ D. ①②
19. 下列反应属于氮的固定的是
A. 2NO + O2 = 2NO2 B. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C. NH3 + HCl = NH4Cl D. N2 + 3H22NH3
20. 下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是
A. 铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
21. 下列说法不正确的是
A. 酸雨的pH小于5.6
B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C. 根据反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染
D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
22. 下列关于氮气的说法中，正确的是
A. 通常情况下，氮气性质比较稳定
B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C. 1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D. 氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
第II卷(非选择题，共56分)
二、填空题
23. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
（1）①、②、③中，属于氮的固定的是_____。
（2）N2转化为NO的化学方程式是_____。
（3）N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式_____。
（4）工业上通过下列转化过程制备硝酸：
①上述物质中为红棕色气体的是_____(填化学式)；
②NH3溶于水所得溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
③写出NO2→HNO3的化学方程式：_____，NO2体现_____性。
24. 选用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为_____。
（2）实验室用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3的发生装置为_____(填标号)，该反应的化学方程式为______，NH3的尾气处理装置为_____(填标号)。
（3）实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO2，该气体的收集装置为_____(填标号)，请写出该反应的化学方程式：_____。
25. 硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.强酸性 E.难挥发性 F.不稳定性
（1）将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______
（2）用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有_______
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______ 和_______
（4）在冷浓中放入铝片没明显现象。_______
（5）浓保存在棕色瓶中_______
26. 回答下列问题：
（1）下列7种化学符号：H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共_____种，互为同位素的是____和_____，中子数相等，但质子数不相等的核素是_____和_____。
（2）请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵。只含有离子键的有_____(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_____，只含有极性键的有_____，含有非极性键的有_____。
27. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“＞”表示)。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____(用化学式表示)。
（4）④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_____。
（5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_____。
（6）第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_____。
乌鲁木齐市第六十九中学2022-2023学年高一下学期3月质量检测
化学试卷 答案解析
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
第I卷(选择题，共44分)
一、单选题
1. “华龙一号”运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列说法正确的是
A. 质子数为144 B. 中子数为94 C. 核外电子数为144 D. 质量数为238
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数为94，A错误；
B．的中子数为238-94=144，B错误；
C．核外电子数=质子数=94，C错误；
D．的质量数为238，D正确；
故选D。
2. 某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法不正确的是
A. 元素符号是F
B. 最低负化合价是-1价
C. 其原子在化学反应中容易失去电子
D. 在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族
【答案】C
【解析】
【详解】A．该原子的原子序数为9，元素符号是F，A正确；
B．F原子最外层电子数为7，最低负化合价是-1价，B正确；
C．F原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得电子，C错误；
D．F元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，D正确；
故选C。
3. 元素X的原子有2个电子层，最外层有3个电子，则该元素位于周期表的
A. 第三周期第ⅡA族 B. 第三周期第ⅤA族
C 第二周期第ⅢA族 D. 第二周期第ⅢB族
【答案】C
【解析】
【分析】周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答。
【详解】因为元素X的原子有2个电子层，所以第二周期，最外层有3个电子，所以是第ⅢA族，即第2周期第ⅢA族，故选C。
答案为C。
4. 原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最低的是
A. L层 B. K层 C. N层 D. M层
【答案】B
【解析】
【详解】原子核外电子是分层排布的，距离原子核越近，能量越低，最近的电子层是K层，故选B。
5. 下列元素中，不属于第三周期元素的是
A. K B. S C. P D. Cl
【答案】A
【解析】
【详解】A．K是第四周期元素，故A符合题意；
B．S是第三周期元素，故B不符合题意；
C．P是第三周期元素，故C不符合题意；
D．Cl是第三周期元素，故D不符合题意；
故选A。
6. 下列关系正确的是
A. 原子半径：Na
C. 酸性： D. 稳定性：HBr>HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素原子从左到右半径依次减小，所以原子半径：Na＞Cl，A错误；
B．同周期元素从左到右金属性依次减弱，所以金属性：Mg>Al，B正确；
C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，所以酸性：，C错误；
D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以气态氢化物的稳定性也依次减弱，即稳定性：HBr＜HCl，D错误；
故选B。
7. 应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是
A. 碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强
B. 硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
C. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
D. 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因同主族元素金属性从上到下依次增大，所以碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强，A正确；
B．同主族元素非金属性从上到下依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性也依次减弱，B正确；
C．N属于第二周期非金属元素，其氢化物为碱性气体，溶于水后显碱性，C错误；
D．同周期元素从左到右金属性依次减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性也依次减弱，D正确；
故选C。
8. 在同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，下列说法中不正确的是
A. 最外层电子数逐渐增多
B. 原子半径逐渐减小
C. 元素原子的失电子能力逐渐增强
D. 元素的非金属性逐渐增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期自左至右最外层电子数逐渐增多，A正确；
B．由于电子层数相同，同一周期的元素中(除稀有气体元素外)，随着原子序数的递增，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，B正确；
C．随着原子序数的递增，核电荷数增多，元素得电子的能力逐渐增强，失电子能力减弱，C错误；
D．同周期自左至右，元素的非金属性逐渐增强，D正确；
综上所述答案为C。
9. 金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
A. 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B. 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱
D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低
【答案】B
【解析】
【详解】A．钫是碱金属元素中最重的元素，具有最多的电子层数，在已知碱金属元素中具有最大的原子半径，A正确；
B．钠在空气中燃烧时生成Na2O2，钫同在IA族，且金属性比钠强，其在空气中燃烧时生成产物不可能是Fr2O，B不正确；
C．碱金属中金属性越强，氧化物对应的水化物碱性越强，NaOH是强碱，KOH碱性更强，则FrOH是极强的碱，C正确；
D．碱金属熔点随其原子半径增大而减小，故钫单质的熔点比金属钠的熔点低，D正确；
故选B
10. 元素周期律的实质是
A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素化合价呈周期性变化
C. 相对原子质量逐渐增大 D. 核外电子排布呈周期性变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期元素的核电荷数逐渐增大，但不能体现元素性质的周期性变化，所以不是元素周期律的实质，A不符合题意；
B．元素化合价呈周期性变化，是元素周期律的具体体现中的一个方面，B不符合题意；
C．同周期元素，相对原子质量总的来说逐渐增大，但有些元素出现反常，C不符合题意；
D．元素原子的最外层电子数，决定了元素原子的性质，所以核外电子排布呈周期性变化是元素周期律的实质，D符合题意；
故选D。
11. 下列关于氟、氯、溴、碘四种元素的性质比较，正确的是
A. 单质密度依次增大，颜色逐渐变浅
B. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C. Cl2可以从KI溶液中置换出I2
D. 它们位于第VIIA族，最高正价均为+7价
【答案】C
【解析】
【详解】A．单质密度依次增大，颜色逐渐变深，A错误；
B．氢化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，B错误；
C．非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2＞I2，即Cl2可以从KI溶液中置换出I2，C正确；
D．它们位于第VIIA族，F无正价，所以除F以外，其元素最高正价均为+7价，D错误；
故选C。
12. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 氯化钠的电子式为：
C. 中子数为143，质子数为92的铀(U)原子：
D. 的结构式：O-C-O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯原子的结构示意图是：，A错误；
B．氯化钠是离子化合物，电子式为：，B错误；
C．中子数为143，质子数为92的铀(U)原子质量数为，其原子符号为，C正确；
D．的结构式是：，D错误；
故选C。
13. 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．是由钙离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢元素与氧元素之间存在共价键，A符合题意；
B．是由极性共价键组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，B不符合题意；
C．仅含离子键，不含共价键，C不符合题意；
D．是由极性共价键组成的共价化合物，仅含共价键，不含离子键，D不符合题意；
故选A。
14. 下列物质属于离子化合物是
A. H2S B. HNO3 C. NaCl D. C2H6
【答案】C
【解析】
【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。
【详解】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。
故本题选C。
15. 下列有关硫的性质的叙述正确的是
A. 质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
B. 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫
C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 硫与氢气的反应中，硫体现还原性
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化，A正确；
B．硫在纯氧中燃烧生成二氧化硫，B错误；
C．硫氧化性较弱，故与铁粉和铜粉反应，分别生成低价金属硫化物硫化亚铁和硫化亚铜，C错误；
D．硫与氢气的反应中，生成硫化氢，S的化合价由0→-2，S为氧化剂，硫体现氧化性，D错误；
故选A。
16. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是
A. 实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
B. 二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应
C. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D. 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，A正确；
B．二氧化硫水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫与水发生了反应生成了酸性物质亚硫酸，B正确；
C．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸根离子，C正确；
D．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性不是氧化性，D错误；
故选D。
17. 下列气体中，既可以用浓干燥，又可用碱石灰干燥的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥，但能与碱石灰反应，所与不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．能与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．不与浓反应，又与碱石灰反应，所以既可以用浓干燥，又可用碱石灰干燥，故C正确；
D．能与碱石灰反应，所以不可用碱石灰干燥，故D错误；
答案选C。
18. 实验室检验SO用到以下试剂中的
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A. ① B. ①③ C. ①②③ D. ①②
【答案】D
【解析】
【详解】检验硫酸根需要加入氯化钡，产生白色沉淀，为了排除碳酸根的干扰，加入盐酸，所以用到的试剂是氯化钡和盐酸，即选择①②，故答案选D。
19. 下列反应属于氮固定的是
A. 2NO + O2 = 2NO2 B. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C. NH3 + HCl = NH4Cl D. N2 + 3H22NH3
【答案】D
【解析】
【详解】氮的固定是将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物的过程，NO、NO2、NH3、N2中只有N2为游离态的氮，综上所述N2 + 3H22NH3反应属于氮的固定，故选D。
20. 下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是
A. 铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3
B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好
D. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验
【答案】D
【解析】
【详解】A．铵盐加热时不都能产生NH3，如硝酸铵受热分解可生成一氧化二氮和水，故A错误；
B．氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C．铵盐作氨肥时，与生石灰混用易反应生成氨气，降低肥效，故C错误：
D．氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故D正确；
故选：D。
21. 下列说法不正确的是
A. 酸雨的pH小于5.6
B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
C. 根据反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染
D. 在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸雨是指雨或雪等在形成和降落的过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质，形成了pH低于5.6的酸性降水，所以酸雨的pH小于5.6，故A项正确；
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空中易生成NO2，在空气中NO不能稳定存在，故B项错误；
C．根据反应可知，氢氧化钠溶液能吸收二氧化氮，因此可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染，故C项正确；
D．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以把氮氧化物等有毒气体转化为无毒气体，因此是为了减少有害气体的排放，故D项正确；
答案选B。
22. 下列关于氮气的说法中，正确的是
A. 通常情况下，氮气性质比较稳定
B. 可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C. 1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3
D. 氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中作氧化剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．通常情况下，氮气分子中含有氮氮叁键，键能大，性质比较稳定，A正确；
B．N2不能在O2中燃烧，与O2在放电时反应生成NO，B错误；
C．N2与H2的反应是可逆反应，1molN2与3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．氮气中氮元素的化合价为零价，在化学反应中即可升高也可降低，即可作氧化剂，也可作还原剂，D错误；
故选A。
第II卷(非选择题，共56分)
二、填空题
23. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。
（1）①、②、③中，属于氮的固定的是_____。
（2）N2转化为NO的化学方程式是_____。
（3）N2也可以转化为NH3，写出工业合成氨的化学方程式_____。
（4）工业上通过下列转化过程制备硝酸：
①上述物质中为红棕色气体的是_____(填化学式)；
②NH3溶于水所得溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
③写出NO2→HNO3的化学方程式：_____，NO2体现_____性。
【答案】（1）①、② （2）
（3）
（4） ①. NO2 ②. 碱性 ③. ④. 氧化性、还原性
【解析】
【分析】氮在自然界中的循环转化过程。是生物圈内基本的物质循环之一。如大气中的氮经微生物等作用而进入土壤，为动植物所利用，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。转化关系中大气中的氮气通过雷电作用生成一氧化氮，实现单质变化为化合物，属于氮的固定，空气中的氮气在根瘤菌等微生物的作用下会形成硝酸盐作为肥料被植物吸收，据此分析解题。
【小问1详解】
①、②、③中，属于氮的固定的是①和②，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态；
【小问2详解】
自然界中氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮气体，反应的化学方程式为:；
【小问3详解】
N2也可以转化为NH3，工业合成氨的化学方程式： ；
【小问4详解】
①氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，氨气在催化剂条件下发生催化氧化生成无色NO；NO 与氧气反应生成红棕色气体 NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO，NO2为红棕色；
②氨气溶于水： HN3 ，所得溶液显碱性；
③NO2与H2O反应制取HNO3，该反应的化学方程式为:，氮元素化合价从+4价升高到+5价，降低到+2价，NO2即体现氧化性，又体现还原性；
24. 选用如图所示的装置进行实验。回答下列问题：
（1）装置A中仪器a的名称为_____。
（2）实验室用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3的发生装置为_____(填标号)，该反应的化学方程式为______，NH3的尾气处理装置为_____(填标号)。
（3）实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO2，该气体的收集装置为_____(填标号)，请写出该反应的化学方程式：_____。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. B ②. ③. E
（3） ①. C ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶；
【小问2详解】
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，故选择B装置；该反应的化学方程式为；将氨气溶于水制成氨水，由于氨气极易溶于水，故应该在导管口倒置一漏斗，防止水倒吸，故选E；
【小问3详解】
实验室用Cu与浓硫酸反应制取SO2，SO2溶于水不能用排水法，其密度大于空气选择向上排空气法，可以用C装置；Cu与浓硫酸反应制取SO2的化学反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
25. 硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.强酸性 E.难挥发性 F.不稳定性
（1）将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。_______
（2）用食盐和浓硫酸加热制取HCl()，说明浓硫酸具有_______
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_______ 和_______
（4）在冷浓中放入铝片没明显现象。_______
（5）浓保存在棕色瓶中_______
【答案】（1）A （2）E
（3） ①. C ②. D
（4）C （5）F
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，将胆矾放入装有浓 的干燥器中，过一段时间胆矾失去结晶水变白，故选A；
【小问2详解】
食盐和浓硫酸加热制取HCl是利用难挥发性酸制取挥发性酸，故选E；
【小问3详解】
浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，是酸和金属单质的反应，反应中浓硫酸和浓硝酸均做氧化剂，故显示出强酸性和强氧化性，故选CD；
【小问4详解】
在冷浓中放入铝片没明显现象，是因为浓硝酸具有强氧化性，使得铝钝化，阻碍了反应进行，故选C；
【小问5详解】
浓保存在棕色瓶中，是因为浓硝酸不稳定，见光受热易分解，故选F。
26. 回答下列问题：
（1）下列7种化学符号：H、C、Li、Mg、Na、N、Li。其中表示核素的符号共_____种，互为同位素的是____和_____，中子数相等，但质子数不相等的核素是_____和_____。
（2）请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钡、氮气、CO2、H2O2、氯化铵。只含有离子键的有_____(请用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有_____，只含有极性键的有_____，含有非极性键的有_____。
【答案】（1） ①. 7 ②. ③. ④. ⑤.
（2） ①. BaCl2 ②. NaOH、NH4Cl ③. CO2 ④. N2、H2O2
【解析】
【小问1详解】
核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，它们都表示核素，即共有7种核素符号。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，、质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素。位于元素左下角的数字代表质子数，左上角的代表质量数，根据质量数等于质子数与中子数之和得，它们的中子数分别为0、8、3、12、12、7、4，因此中子数相等，但质子数不相等的是、；
【小问2详解】
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，NaOH含离子键和共价键、氯化钡只含离子键、氮气只含非极性共价键、CO2只含极性共价键、H2O2含极性O-H共价键和非极性O-O共价键、氯化铵含离子键和共价键。只含有离子键的有BaCl2，既含有离子键又含有共价键的有NaOH、NH4Cl，，只含有极性键的有CO2，含有非极性键的有N2、H2O2。
27. 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。
（2）④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号和“＞”表示)。
（3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是_____(用化学式表示)。
（4）④与⑥两种元素组成的化合物电子式为_____。
（5）用电子式表示⑥和⑨组成的化合物的形成过程：_____。
（6）第三周期中，原子半径(稀有气体元素除外)最小的元素是_____，非金属性最强的元素是_____。(填元素符号，下同)，最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_____。
【答案】（1） ①. 第四周期VA族 ②.
（2）
（3）HF （4）
（5） （6） ①. Cl
②. Cl ③. Al
【解析】
【分析】根据图示可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为As元素，据此解答。
【小问1详解】
根据图示可知⑩为As元素，As位于周期表中第四周期第VA族；Al的核电荷数为13，其原子结构示；
【小问2详解】
④为F，⑤为Na，⑥为Mg，F-、Na+、Mg2+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径： ；
【小问3详解】
非金属性F>Cl＞S，则简单氢化物的稳定性最强的为HF；
【小问4详解】
④与⑥两种元素组成的化合物为MgF2，电子式为；
【小问5详解】
⑥和⑨组成的化合物为MgCl2，电子式表示形成过程：；
【小问6详解】
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，失去电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强，所以金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第3周期中，原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是Cl，非金属性最强的元素是Cl，最高价氧化物对应水化物呈两性的是Al(OH)3，对应元素是Al。
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