山东省菏泽市曹县2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（含解析）

这是一份山东省菏泽市曹县2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列叙述正确的是，NH3还原NO的反应历程如图等内容，欢迎下载使用。
曹县2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试卷
考试范围：必修2第1章和第2章 时间：90分钟 满分：100分
考试时间：2023年3月30日
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（本题包括10个小题，每小2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列有关原子结构的说法正确的是
A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低
B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10
C．中子数为18的氯原子表示方法为：
D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子
2．的电子式为
A． B．
C． D．
3．下列叙述正确的是
A．和(均为)中含有的质子数均为(代表阿伏伽德罗常数的值)
B．加碘食盐中添加的是碘化钾
C．科研工作者经常用同位素示踪法进行科学研究
D．用玻璃瓶盛装氢氟酸溶液
4．元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是
A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料
B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料
C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料
D．可以预测未知元素的结构和性质
5．R、X、Y、Z均为短周期元素，R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的，和均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是
A．R的氯化物水溶液呈酸性
B．X的单质还原性比R的单质强
C．Y位于第三周期第VIA族
D．Z的原子半径比Y小
6．2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
A．该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B．最简单氢化物的稳定性：Z”、“＜”或“=”)，写出一条能证明该结论的实验事实：_______。



参考答案：
1．B
【详解】A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越高，选项A错误；
B．某粒子的结构示意图为，若为原子则x等于10，若为阴离子则x小于10，若为阳离子则x大于10，选项B正确；
C．中子数为18的氯原子，质量数为35，可表示方法为：，选项C错误；
D．第四周期K、Ca等元素原子的M电子层上均不为18个电子，选项D错误；
答案选B。
2．A
【详解】氧化钠是和形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写离子符号即可B、D错误；氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，且相同离子不能合并，C错误；
故本题答案为A。
3．C
【详解】A．18gD2O物质的量为0.9mol，含有的质子数为9NA，A错误；
B．加碘食盐中添加的是碘酸钾，B错误；
C．科研工作者经常用同位素示踪法进行科学研究，C正确；
D．氢氟酸能与玻璃反应，不能用玻璃瓶装氢氟酸，D错误；
故答案选C。
4．B
【详解】A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料，故A正确；
B．可以在过渡元素区域寻找优良的催化剂材料，故B错误；
C．利用元素周期表可以寻找合适的超导材料、磁性材料，故C正确；
D．根据元素周期律，可以预测未知元素的结构和性质，故D正确；
选B。
5．D
【分析】根据和均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，可以推断R是Na元素，Z是O元素；根据R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的，可以推测X是H元素；根据Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差，推断Y是N或P。
【详解】A．R的氯化物是氯化钠，水溶液呈中性，故A错误；
B．X是H元素，R是Na元素，则X的单质还原性比R的单质弱，故B错误；
C．Y是N或P，所以Y不可能位于第三周期第VIA族，故C错误；
D．Z是O元素，Y是N或P，则Z的原子半径都比Y小，故D正确；
故选D。
6．B
【分析】根据M的焰色试验中火焰呈黄色推测M元素为Na元素，根据Y元素形成4个共价键推测Y元素为C元素，X元素形成1个共价键且原子序数最小推测X元素为H元素，Z元素形成2个共价键且原子序数大于Y小于M推测Z元素为O元素，据此分析。
【详解】A．该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价键和Y-Y非极性共价键，故A正确；
B．据分析Z和Y最简单氢化物分别为H2O和CH4，稳定性：Z>Y，故B错误；
C．Z元素为O元素，Z的两种常见同素异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确；
D．X、Y、Z、M形成的无机盐是NaHCO3，水溶液显碱性，故D正确；
故选B。
7．C
【分析】由题意可知Z为铝元素，Y与铝离子核外排布相同，则Y为钠，X原子序数小于Y，且X的简单离子与钠离子核外排布相同，结合X的成键情况可知X为F，进一步推出M、N分别为H、Cl，据此分析；
【详解】M为H、X为F、Y为、Z为、N为。
A．Y为，在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，A项正确；
B．即NaH，电子式为，B项正确；
C．电子层数相同的，核电荷数越大的离子半径越小，即，C项错误；
D．非金属性越强其简单氢化物的热稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：，D项正确；
故选：C。
8．D
【详解】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确；
B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确；
C．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子。消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故C正确；
D．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，故D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．中子数为2的H原子质量数为3，表示为，A项错误；
B．质子数为8，其结构示意图为，B项错误；
C．S位于第三周期，O位于第二周期，简单离子半径S2－>O2－，C项正确；
D．Zn2+和通过离子键结合，属于离子化合物，D项错误。
答案选C。
10．B
【分析】向无色的溶液中加入氯水，得到棕黄色溶液，氯气将碘离子氧化为碘，离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘离子中碘元素化合价升高，失去电子被氧化。
【详解】A．溶液为棕黄色，有碘生成，说明发生了反应，A正确；
B．发生的氧化还原反应中，碘离子中碘元素化合价升高，失去电子被氧化，单线桥应由碘离子指向氯气分子，B错误；
C．Cl2和I2中存在Cl-Cl和I-I键，均为同种非金属原子之间形成的共价键，为非极性共价键，C正确；
D．发生了反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气的氧化性强于碘，故非金属性Cl>I，D正确；
故选B。
11．D
【详解】A．苦卤是海水制盐的尾料，已经过浓缩，可直接作为海水提溴的原料，A正确；
B．海水中的溴以溴离子的形式存在，需要用到氯气将其氧化为溴单质，B正确；
C．溴易挥发，沸点较低，可用热空气吹出，C正确；
D．海水中的溴含量很低，因此在提溴前需要进行浓缩，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．由图可知，t1时正逆反应速率相等，但不等于0，所以t1~t2内反应虽然达到平衡，但反应依然进行着，故A正确；
B．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应处于平衡状态，故B正确；
C．由图可知，0~t1内为平衡的形成过程，反应物A、B的浓度不断减小，生成物C的浓度不断增大，故C正确；
D．由图可知，t1时正逆反应速率相等，反应达到平衡，所以t1~t2内反应物和生成物的浓度保持不变，但不能说明反应物和生成物的浓度相等，故D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．化学平衡为正逆反应速率相等的动态平衡，所以当化学反应达到平衡后，碳和二氧化碳反应的消耗量等于一氧化碳分解生成碳和二氧化碳的生成量，并不是不再反应，故A错误；
B．当化学反应达到平衡后，碳的消耗速率代表正反应速率，与代表逆反应速率的碳的生成速率相等，但不等于0，故B错误；
C．当化学反应达到平衡后，正逆反应速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，故C正确；
D．当化学反应达到平衡后，正逆反应速率相等，混合物中一氧化碳和二氧化碳的浓度不变，但一氧化碳的浓度不一定是二氧化碳的两倍，故D错误；
故选C。
14．AB
【详解】A．升高温度，分子间的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，故A正确；
B．其他条件保持不变，加入催化剂，单位体积内的活化分子数增多，反应速率将增大，故B正确；
C．对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，任何时刻都存在5v(NH3)=4v(O2)，平衡时存在5v(NH3)=4v(O2)，故C错误；
D．其他条件保持不变，延长反应时间，反应速率不变，不能提高反应的限度，故D错误；
故选AB。
15．BD
【详解】A．平衡建立过程中正逆反应同时进行，逆向进行时会有碳氧键、氢氢键的断裂，A错误；
B．反应物中C为固体，所以气体的质量会发生变化，体积不变，则未平衡时气体密度会发生变化，当密度不变时说明反应达到平衡，B正确；
C．可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物，C错误；
D．平衡状态是在一定条件下的平衡状态，温度升高，平衡会被破坏，向吸热的方向移动，D正确；
综上所述答案为BD。
16．(1)D
(2)     e     d
(3)     18     7
(4)d

【详解】（1）A．质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，原子的核外电子数等于原子的质子数，互为同位素的两种不同核素的电子数相同，A项不选；
B．互为同位素的两种不同核素的质子数相同，B项不选；
C．互为同位素的两种不同核素的核外电子排布相同，最外层电子数相同，化学性质相似，C项不选；
D．互为同位素的两种不同核素质子数相同，中子数不同，则质量数不同，D项选；
答案选D。
（2）a．1H216O和2H218O是两种不同的水分子；
b．D2和T2是两种不同的氢分子；
c．X的质子数为19、中子数为40-19=21，Y的质子数为20、中子数为40-20=20，X和Y是两种不同的核素；
d．16O2和18O3是O元素形成的两种不同的单质，两者互为同素异形体；
e．M和M是质子数都为52，中子数依次为74、76的M元素的两种核素，两者互为同位素；
则互为同位素的是e；互为同素异形体的是d。
（3）1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，由1H、2H、3H与16O、17O、18O结合成的水分子中2个氢原子可能为2个1H、2个2H、2个3H、1个1H和1个2H、1个1H和1个3H、1个2H和1个3H，共6种，与3种不同的氧原子结合成的水分子共6×3=18种；这些水分子中相对分子质量最小的水分子为1H216O（相对分子质量为18）、相对分子质量最大的水分子为3H218O（相对分子质量为24），所得水分子的相对分子质量有18、19、20、21、22、23、24，共7种；答案为：18；7。
（4）科学家发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成的，该粒子可以表示为；
a．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，该粒子不是原子，不是氢的一种新同位素，a项不选；
b．该粒子不是一种新元素，b项不选；
c．同素异形体是同一元素形成的不同单质的互称，该粒子带1个单位的正电荷，不是单质，不是H2的同素异形体，c项不选；
d．该粒子与1H2比，都有2个电子，比1H2多一个氢核，d项选；
答案选d。
17．(1)     BaCl2 溶液     Na2CO3溶液
(2)     Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4     Cl2+2Br—=Br2+2Cl—     44.8     四氯化碳     下口流出     上口倒出

【详解】（1）向粗盐中加入过量氢氧化钠溶液将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠溶液将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，加入盐酸将过量的氢氧根离子转化为水、碳酸根离子转化为二氧化碳和水，则除去溶液中的杂质离子可依次加入氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸，故答案为：BaCl2 溶液；Na2CO3溶液；
（2）由题给流程可知，向苦卤中通入氯气将溶液中的溴离子转化为溴的稀溶液，通入热空气将溴吹出用二氧化硫溶液吸收得到含有溴离子的溶液，向溶液中通入氯气将溴离子转化为溴的浓溶液，向溶液中加入四氯化碳萃取、分液得到溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液经蒸馏得到溴；
①由分析可知，溴与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
②由分析可知，步骤Ⅲ发生的反应为溶液中的溴离子与氯气反应生成溴和氯离子，反应的离子反应方程式为Cl2+2Br—=Br2+2Cl—，故答案为：Cl2+2Br—=Br2+2Cl—；
③由分析可知，工业上每获得1mol溴，需要消耗2mol氯气，标准状况下氯气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；
④由分析可知，步骤Ⅳ萃取用到的萃取剂是四氯化碳，分液时，下层液体先从下口流出，为防止引入新杂质，上层液体从上口倒出，故答案为：四氯化碳；下口流出；上口倒出。
18．(1)     吸收     183
(2)     Cu     H+     H2     Zn     Zn-2e-=Zn2+     还原     2H++2e-=H2↑

【详解】（1）氮气和氧气反应生成一氧化氮，反应方程式为N2+O2=2NO，根据图示，断裂1molN≡N 键和1molO=O键吸收的总能量为945+498=1443kJ，形成2molNO中的共价键放出的能量2×630=1260 kJ，吸收的能量大于放出的能量，则由该反应生成2molNO时，应吸收1443-1260=183kJ能量。
（2）①原电池的基本工作原理是：金属Zn失去电子生成Zn2+进入溶液；电子沿导线传递到Cu电极上，电解质溶液中的H+在Cu电极表面得到电子发生还原反应生成氢气，Cu片表面有H2生成。
②负极失电子发生氧化反应，该原电池的负极是Zn，负极上锌失电子生成锌离子，发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；正极上氢离子得电子发生还原反应，其电极反应为2H++2e-=H2↑。
19．(1)
(2)0.02
(3)66.7%、50.0%
(4)     减小     不变
(5)B

【详解】（1）X的物质的量减少1mol，Y的物质的量浓度为，则此时Y的物质的量为0.2×5=1mol，Y消耗量为2.0-1.0=1.0mol；0~10min内，生成Z的平均反应速率为，则生成Z的物质的量为0.04×10×5=2.0mol，根据各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可得：X、Y、Z的系数比为：1：1：2，反应方程式为：，故答案为：；
（2）0~10min内，，故答案为：0.02；
（3）由以上分析可知，反应达到平衡状态时，X的转化率=、Y的转化率=，故答案为：66.7%、50.0%；
（4）①将容器的体积扩大为10L，使各物质浓度减小，化学反应速率减小；
②充入1mol氦气，使各物质浓度不变，化学反应速率不变；
故答案为：减小；不变；
（5）A. 容器内混合气体的总质量不变，反应前后气体分子数不变，则平均相对分子质量始终不变，故不能据此判断平衡；
B. ，可知正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故能据此判断平衡；
C. 反应前后气体分子数不变，容器内混合气体的压强始终不变，故不能据此判断平衡；
D. 容器内混合气体的总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，故不能据此判断平衡；
故答案为：B。
20．(1)
(2)黄
(3)极性
(4)
(5)
(6)
(7)