2022天津市部分区高一上学期期末考试化学试题含解析

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天津市武清区2022～2023学年高一上学期期末考试化学试题以下数据可供解题时参考。相对原子质量：              第Ⅰ卷    (选择题，共45分)一、本题共15个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共45分。1. 、NaCl、NaOH可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准错误的是A 化合物 B. 纯净物 C. 钠盐 D. 无机物2. 下列可以作为制造飞机要使用的轻质金属材料的是A. 硬铝 B. 碳素钢 C. 不锈钢 D. 合金3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B. 充有氢气的气球遇明火爆炸C. 铁制菜刀生锈 D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]4. 某品牌矿泉水标签上印有的主要矿物元素含量如表所示，则对此矿泉水的叙述正确的是主要元素CaKMgNa含量≥400≥35≥50≥80 A. 该矿泉水是电解质B. 该矿泉水可观察到丁达尔效应C. 钙元素在矿泉水中均以钙单质形式存在D. 该矿泉水能导电5. 化学变化多姿多彩，美丽如花。如图所示，甲、乙、丙X分别是盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是A. C B.  C. CO D. 盐酸6. 在某透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A. 、、 B. 、、C. 、、 D. 、、7. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A. 15和8 B. 11和9 C. 14和6 D. 1和178. 已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A 实验①中铁作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性:9. 下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC. 1mol青蒿素的质量为282g·mol-1 D. 282g青蒿素中含有15个碳原子10. 下列实验装置不能达到实验目的的是A. 图I：验证和水反应是否放热B. 图II：检验与反应是否有生成C. 图III：观察纯碱的焰色试验D. 图IV：比较、热稳定性11. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱B液氯滴到干燥的有色布条上，有色布条褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力漂白粉与空气中的反应，生成， 分解D氯气将鲜花漂白氯气有毒 A. A  B. B  C. C  D. D 12. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A. 单质①是最容易与反应的卤素单质B. 单质②通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝C. 单质③常温下为液体D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定13. 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。关于该反应说法正确的是A. NaNO2是还原剂 B. 生成1分子N2时转移的电子为6个C. NH4Cl中的氮元素被氧化 D. N2既是氧化剂又是还原剂14. P、S、Cl、Br四种元素在元素周期表中的位置如图所示。下列比较关系正确的是PSCl  Br A. 原子半径： B. 热稳定性：C. 还原性： D. 酸性：15. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①②③④A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. 只有④第Ⅱ卷(共4小题，共55分)16. 回答下列问题：（1）原子X，它的质量数等于137，中子数是81，则X核外电子数为_______。（2）某离子化合物化学式为，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的电子结构相同，且含有54mol电子。①读离子化合物的化学式是_______。②该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。（3）已知铷 (Rb)是37号元素，与钠同主族。①铷位于第_______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性_______(填“强”或“弱”)。②铷单质与水反应的离子方程式为_______，实验表明。Rb与水反应比Na与水反应_______(填“剧烈”或“强慢”)。17. 下表是元素周期表一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA 01 ⅡA ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2    ①② 3③ ④ ⑤ ⑥  （1）①元素形成的单质的结构式是_______。（2）③的单质加热后与②的单质反应形成的离子化合物是_______。（3）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系：⑤_______⑥(填“>”或“＜”)。（4）元素③④⑤⑥中原子半径最大的是_______；形成的最高价含氧酸酸性最强的是_______(填元素符号)。（5）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。18. 回答下列问题：（1）在实验室中用浓盐酸与共热制取并进行相关实验。下列四个装置中收集的正确装置是_______。（2）某同学设计证明碳酸钠样品中含有氯化钠的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入溶液，观察到有白色沉淀，则证明含有氯化钠。该方案不合理之处是_______。（3）某学生设计如图实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉。[已知：该反应为放热反应且温度过高时生成]。据此回答下列问题：①D的作用是：_______。②漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是：_______。③此实验结果所得产率比较低。经分析主要原因是：_______；如何改进：_______。19. Ⅰ.某学习小组实验前先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，然后用如圈所示装置进行实验测定铝镁合金中铝的质量分数。回答下列问题：（1）A仪器名称为_______；实验前先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻其目的是：_______。（2）实验过程中，若充分反应后发现试管B中有不溶物剩余，则A中试剂为_______(填化学式)。（3）实验过程中，若未洗涤B中过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。Ⅱ.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验，流程如下：（4）步骤①研磨时需要在_______(填选项)中进行。a.蒸发皿    b.研钵    c.坩埚（5）步骤②加入的作用是_______。（6）加入过量氨水发生的离子反应方程式为_______。（7）步骤③多步操作依次为_______、洗涤、_______至恒重、冷却、称重。（8）每片补血剂中铁元素的质量为_______g。