云南省曲靖市会泽实验高级中学校2022-2023学年高二下学期3月月考（二）化学试题（含答案）

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会泽实验高级中学校2023年春季学期高二年级月考试卷（二）
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分｡第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页｡考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回｡满分100分，考试用时75分钟｡
以下数据可供解题时参考｡可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名､准考证号､考场号､座位号在答题卡上填写清楚｡
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑｡如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号｡在试题卷上作答无效｡
一､选择题（本大题共20小题，第1~10小题，每小题2分，第11~20小题，每小题3分，共50分｡在每小
题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．的一氯代物同分异构体有（）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
2．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图1甲､乙所示，下列说法正确的是（）

A．由红外光谱可知，A属于芳香烃
B．由核磁共振氢谱可知，A分子中有3种不同化学环境的氢原子
C．若A的分子式为，则其结构简式可能为
D．由A的核磁共振氢谱可获得A的相对分子质量
3．下列说法正确的是（）
A．烯烃的通式是，所以符合此通式的烃一定是烯烃
B．下列物质的沸点按由低到高顺序为
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷
4．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图2，它含有的官能团有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
5．反应，经2min后，B的浓度减小了0.6 mol·L｡对此反应速率的正确表示是（）
A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L·s
B．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L·min
C．分别用B､C､D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的
6．科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像（图3）作出的判断正确的是（）

A．图甲中改变的反应条件为升温
B．图乙中温度，纵坐标可代表NO的百分含量
C．图丙中压强，纵坐标可代表NO的体积分数
D．图丁中a､b､c三点只有b点已经达到平衡状态
7．以NaCl为原料，可制取Na､､NaOH和等｡可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：
kJ·mol


对于反应，下列说法正确的是（）
A．该反应的
B．其他条件相同，增大，转化率减小
C．该反应的平衡常数可表示为
D．使用催化剂能降低该反应的焓变
8．已知反应：
①丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
kJ·mol
kJ·mol
②稀溶液中，kJ·mol
下列结论正确的是（）
A．转变为时需要吸热
B．反应②可以代表所有稀酸和稀碱生成1mol水的中和反应
C．对于kJ·mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
9．定量分析是研究物质常用的方法，下列有关说法正确的是
A．1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使加成产物与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，两个过程消耗共5mol
B．1mol甲烷全部生成，最多消耗2mol氯气
C．等质量的甲烷与乙烯气体分别完全燃烧时，乙烯消耗氧气量较多
D．等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量相同且生成二氧化碳量也相同
10．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）
A．kJ/mol
B．kJ/mol
C．kJ/mol
D．kJ/mol
11．室温时，的，，下列说法正确的是（）
A．0.1 mol·L的NaHS溶液中：
B．反应的平衡常数
C．NaHS与以任意比混合的溶液中：
D．0.1 mol·L的溶液中：
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．水电离的mol·L的溶液中：、、、
B．0.1 mol·LKI溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．能使酚酞变红的溶液中：、、、
13．某卤代烷烃发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（）
A． B．
C． D．
14．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）
①在碱性溶液中水解
②乙烷在催化剂作用下与发生取代反应
③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应
④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件下发生水解反应
⑤异戊二烯（）与等物质的量的发生加成反应
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤
15．卤代烃能够发生下列反应：｡下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是（）
A． B．
C． D．
16．下列实验操作不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
配制溶液
将固体加入适量NaOH溶液，搅拌
B
除去溶液中的杂质
加入，再加入MgO，搅拌､静置､过滤
C
测定溶液的浓度
用标准HCl溶液滴定溶液，用甲基橙作指示剂
D
证明反应存在限度
将浓度均为0.1 mol/L的硫酸铁溶液和KI溶液等体积混合，充分反应后再滴加数滴KSCN溶液，振荡
17．图4是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是（）

A．A的结构简式为
B．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成
C．反应④的反应试剂和反应条件是浓､加热
D．①②③的反应类型分别为卤代､水解､消去
18．图5为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图｡下列说法不合理的是（）

A．使用饱和食盐水是为了加快反应速率
B．硫酸铜溶液的作用是除去杂质
C．若酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
D．反应中不需要加碎瓷片做沸石
19．硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图6所示｡下列说法错误的是（）

A．图中温度
B．图中各点对应的的关系为
C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
20．资源化利用是实现碳中和的一种有效途径｡图7是在电催化下产生合成气（CO和）的一种方法｡下列说法不正确的是（）

A．a电极连接电源的负极 B．从a极区向b极区移动
C．a极区中逐渐增大 D．b极区中逐渐增大
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效｡
二､填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（12分）Ⅰ．依据如图8所示A~E的分子示意图填空｡

（1）B的名称是____________｡
（2）D的分子式为____________｡
（3）最简单的饱和烃是____________（填字母序号，下同）｡
（4）属于同一物质的是____________｡
（5）上述分子中属于C的同系物的是____________｡
Ⅱ．在①；②；③；④；⑤聚乙烯五种物质中：
（1）能与溴水发生化学反应是____________（填序号，下同）｡
（2）属于高分子化合物的是____________｡
（3）能与Na2CO3溶液反应的是____________｡
（4）能发生酯化反应的是____________｡
（5）能发生消去反应的是____________｡
22．（12分）乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图9所示转化｡

（1）乙醇分子中官能团的名称为____________，D的结构简式为____________｡
（2）通过途径②､③均可得到A，其中属于加成反应的是____________（填“②”或“③”）｡③的另一反应物及反应条件是｡
（3）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用____________（填序号）｡
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．氢气 D．酸性高锰酸钾溶液
（4）写出第④步的化学方程式：____________；写出第⑤步反应的化学方程式：____________；写出第⑥步反应的化学方程式：____________｡
23．（13分）溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图10所示｡本实验限选的试剂有：①溴水；②苯；③铁丝；④；⑤溶液；⑥NaOH溶液；⑦溶液；⑧石蕊试液｡

（1）装置乙中发生反应的化学方程式为____________｡
（2）仪器M的名称是____________；装置丁的作用是____________｡
（3）橡胶管L的作用是____________｡
（4）若用⑦NaHSO3溶液代替丁中NaOH溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为____________｡
（5）如果实验室无液溴，能否用溴水代替？____________（填“能”或“否”）｡若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？________________________（若可行，此问不作答）｡
（6）反应结束后打开使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是____________｡
24．（13分）二氧化碳､甲烷等是主要的温室气体｡研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要
意义｡
（1）已知：kJ·mol
kJ·mol
kJ·mol
则催化重整反应的______｡（用含a､b､c的代数式表示）
（2）以二氧化钛表面覆盖为催化剂，还可以将和直接转化成乙酸｡在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示｡250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是________________________｡

（3）催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图12所示：

①由图可知，､､､由大到小的顺序为______________｡
②在压强为､投料比为1､950℃的条件下，X点平衡常数_______｡
（4）若反应kJ·mol的正､逆反应速率分别可表示为､，则如图13所示①②③④四条斜线中，能表示随T变化关系的是斜线______，能表示随T变化关系的是斜线______｡（已知）

（5）一种电还原装置如图14所示：

写出阴极的电极反应方程式：__________________________｡

会泽实验高级中学校2023年春季学期高二年级月考试卷（二）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一､选择题（本大题共20小题，第1~10小题，每小题2分，第11~20小题，每小题3分，共50分｡在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

答案
B
C
C
B
C
A
B
C
A
B

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

答案
D
C
C
D
A
D
B
A
B
D

【解析】
1．根据减碳法书写的同分异构体有三种，然后判断等效氢有几种，一氯代物就有几种｡
2．该有机物含有O，属于烃的衍生物，故A错误｡核磁共振氢谱中有5个峰说明有5种不同环境的H原子，故B错误｡结构简式为时，其有机物结构和等效氢种类符合红外光谱与核磁共振氢谱，故C正确｡相对分子质量应该由质谱图获得，故D错｡
3．符合通式的有机物可能是烯烃或环烷烃，故A错误｡烷烃的C原子数目越多，沸点越高，如果C的数目相同，支链越多，沸点越低，所以沸点大小为，故B错误｡乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯为食品包装材料的原料，故C正确｡该有机物的正确命名为2，5−二甲基−3−乙基庚烷，故D错误｡
4．由结构简式可知，分子中含碳碳双键､—COOR，只有2种官能团｡
5．A是固体，不能用A表示反应速率，A错误｡在2 min内的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L·min，B错误｡反应速率比等于系数比，分别用B､C､D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1，C正确｡在这2 min内用B和C表示的反应速率的比值都是3∶2，D错误｡
6．升高温度正､逆反应速率都加快，化学平衡逆向移动，即逆反应速率增大的幅度大于正反应，故图甲中改变的反应条件为升温，A正确｡由图乙所示信息可知，时反应速率更快，故温度，温度升高，平衡逆向移动，而纵坐标所示的数值越小，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误｡由图丙信息可知，时的反应速率更大，故压强，增大压强上述平衡正向移动，而纵坐标所示的数值越大，故纵坐标不可能代表NO的体积分数，C错误｡图丁所示曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，D错误｡
7．根据气体物质的化学计量数分析，该反应的，A错误｡其他条件相同，增大，氮气的转化率提高，转化率减小，B正确｡该反应的平衡常数可表示为，C错误｡使用催化剂不能改变反应的焓变，可以影响活化能，D错误｡
8．由反应过程的能量变化可知，能量高，能量低，则转变为时需要放热，故A错误｡稀的强酸和稀的强碱中和生成1 mol水和可溶性盐时才放出57.3 kJ热量，故B错误｡由于转变为时需要放热，所以kJ·mol，故C正确｡醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量小于57.3 kJ，故D错误｡
9．1 mol乙烯与氯水完全发生加成反应，消耗1 mol ，生成，然后使与氯气在光照条件下充分反应，假定氢原子全部被取代，再消耗4 mol ，两个过程消耗共mol，A正确｡烷烃与氯气发生取代反应时，1 mol H消耗1 mol ，因此1 mol甲烷全部生成，最多消耗4 mol ，B错误｡等质量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等质量的与乙烯气体分别完全燃烧时，甲烷消耗氧气量较多，C错误｡等物质的量的烃完全燃烧，越大，耗氧量越多，故等物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧，消耗氧气量多的是乙烷，根据C守恒可知生成二氧化碳量相同，D错误｡
10．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，说明a g乙炔的物质的量为0.5 mol，其完全燃烧放出热量b kJ，则1 mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为kJ/mol｡
11．的水解平衡常数，所以的电离程度和水解程度相同，电离产生，水解产生，所以，A错误｡反应的平衡常数，B错误｡NaHS与以任意比混合的溶液中存在电荷守恒：，C错误｡0.1 mol·L的溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立可得，D正确｡
12．水电离的mol·L的溶液中，水的电离受到抑制，可能是强酸性也可能是强碱性，酸性溶液中､不能大量存在，A不符合题意｡具有强氧化性，会将氧化，且和不能大量共存，B不符合题意｡（OH）的溶液显碱性，四种离子相互之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C符合题意｡能使酚酞变红的溶液显碱性，､-不能在强碱性溶液中大量存在，D不符合题意｡
13．发生消去反应只得到一种烯烃，故A错误｡发生消去反应也只能得到一种烯烃，故B错误｡发生消去反应可得到两种烯烃和，故C正确｡由于发生消去反应只能得到一种烯烃，故D错误｡
14．①在碱性溶液中水解得到，无同分异构体，故①错误｡②乙烷在催化剂作用下与发生二元取代､三元取代､四元取代反应均存在同分异构体，故②正确｡③2−氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成1−丁烯和2−丁烯，存在同分异构体，故③正确｡④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件发生水解反应生成丙酸和甲醇，不存在同分异构体，故④错误｡⑤异戊二烯与等物质的量的可发生1,2−加成或1,4−加成，生成､或，存在同分异构体，故⑤正确｡综上，故选D｡
15．与钠以1∶2发生反应生成环丁烷，故A正确｡与钠可以反应生成等，得不到环丁烷，故B错误｡与钠反应不能生成环丁烷，故C错误｡与钠以1∶1反应生成辛烷，得不到环丁烷，故D错误｡
16．易水解，将其溶解在NaOH溶液中可抑制其水解，A不符合题意｡可将氧化成，加入MgO促进水解，使转化为，再过滤除去即可，B不符合题意｡用标准HCl溶液滴定溶液，滴定终点时溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂，C不符合题意｡证明反应存在限度，可检验不能反应完全，KI溶液应过量，D符合题意｡
17．根据上述分析可知A是环戊烯（），A错误｡环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成时，若发生1,4加成反应，可生成，B正确｡反应④是（或相似二元卤代烃）变为的反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，并加热，C错误｡
根据前面分析可知①是取代反应，②是消去反应，③是加成反应，D错误｡
18．用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A错误｡溶液的作用是除去等杂质，B正确｡酸性溶液褪色体现了乙炔具有还原性，C正确｡电石作为固体，能达到防暴沸的效果｡B正确｡
19．根据题干信息可知CdS在水中的溶解过程是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，故增大，从图中可知，A正确｡图像中m､n､p点均为在温度下所测离子浓度，故，B错误｡m点达到沉淀溶解平衡，加入少量固体，平衡逆向移动，增大，减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，C正确｡平衡正向吸热，温度降低时，q点对应饱和溶液溶解度下降，说明溶液中和同时减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D正确｡
20．a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确｡为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确｡a极为阴极，，，所以逐渐增大，C正确｡b极为阳极，，则溶液中逐渐减小，D不正确｡
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二､填空题（本大题共4小题，共50分）
21．（除特殊标注外，每空1分，共12分）
Ⅰ．（1）乙烯 （2） （3）A （4）C､E （5）A
Ⅱ．（1）① （2）⑤
（3）④ （4）③④（2分） （5）②③（2分）
22．（除特殊标注外，每空1分，共12分）
（1）羟基 （2）②氯气､光照
（3）BD（2分） （4）（2分）
（2分）
（2分）
23．（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）
（2）球形干燥管（1分）吸收尾气，防止污染空气；防倒吸
（3）平衡内外气压，使液体顺利流下（1分）
（4）
（5）否（1分）可先用苯萃取溴水中的溴，分液后，取苯层即可
（6）除去溴化氢气体（或者防止液溴的挥发），以免逸出污染空气
【解析】（1）装置乙中苯与液溴反应生成溴苯，该反应的化学方程式为｡
（2）装置M的名称为球形干燥管；为有毒气体，需要用NaOH溶液吸收，且在氢氧化钠溶液中易发生倒吸现象，则装置M的作用是吸收尾气，防止污染空气，防止倒吸现象的发生｡
（3）橡胶管L将集气瓶与分液漏斗相连，能够平衡内外气压，使液体顺利流下｡
（4）若用⑦溶液代替丁中NaOH溶液，与溶液发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为｡
（5）苯与溴水不反应，因此不能用溴水代替液溴｡溴易溶于苯，可以用苯萃取①溴水中的溴，分液后，取苯层即可｡
（6）反应结束后打开使装置甲中的水倒吸入装置乙中，目的是除去溴化氢气体（或者防止液溴的挥发），以免逸出污染空气｡
24．（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）kJ/mol
（2）温度超过250℃，催化剂的催化效率降低（1分）
（3）①
②
（4）④③
（5）
【解析】（1）根据盖斯定律①−②×2−③×2得的kJ/mol｡
（2）温度超过250℃，催化剂的催化效率降低，所以250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低｡
（3）①正反应气体物质的量增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷转化率降低，由图可知，､､､由大到小的顺序为｡
②在压强为投料比为1､950℃的条件下，甲烷的转化率为50%｡

初始（mol）aa0 0
转化（mol）0.5a0.5a0 0
平衡（mol）0.5a0.5a0 0
X点平衡常数。
（4）若反应kJ·mol的正､逆反应速率分别可表示为､，升高温度，反应速率加快，､都增大，pk减小｡反应达到平衡，，，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，K增大，即增大，温度对影响更大，①②③④四条斜线中，能表示p正随T变化关系的是斜线④，能表示p随T变化关系的是斜线③｡
（5）根据图示，二氧化碳在阴极得电子被还原为甲酸根离子，阴极的电极反应方程式为｡