河北省张家口市张北县第一中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（pdf版含答案）

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张北一中2022-2023学年度高二化学四月月考化学试卷答案一、选择题(每题只有一个正确选项，共9题，每小题3分，共27分。)1. 【答案】D【详解】A．碲属于ⅥA族元素，不属于过渡元素，A错误；B．金刚石、石墨烯是碳元素的单质，互为同素异形体，B错误；C．干冰升华过程中，只发生状态的改变，不发生分子的改变，不破坏共价键，C错误；D．焰火、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确； 故选D。2. 【答案】D3．【答案】D【详解】A．由 可知，加水促进电离，但溶液被稀释，c(OH-)减小，c(H+)和c(OH-)的乘积不变，所以c(H+)增大，A错误；B．由 可知，加水促进电离，n(OH-)增大，B错误；C．因加水稀释时，温度不变，则c(H+)和c(OH-)的乘积不变，C错误；D．由 可知，加水促进电离，则减小，由于不变，则增大，故减小，D正确；4.【答案】C【详解】A．Se为34号元素，原子结构示意图，A正确；B．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，VSEPR模型正确，B正确；C．铁为26号元素，失去2个电子形成亚铁离子，基态的价层电子的轨道表示式，C错误；D．键成镜面对称，D正确；故选C。 5．【答案】B【详解】A．由于F、Cl、Br、I的电负性依次减弱，故共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI，A正确；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则元素的第一电离能：Cl> P > S >Si，B错误；C．由于I2、Br2、Cl2、F2均为分子晶体，相对分子质量依次减小，分子间作用力依次减小，故卤素单质的熔点：I2>Br2>Cl2>F2，C正确；D．饱和一元羧酸中，烃基是推电子基，烃基越大，羧基中H-O键极性越小，越难电离，其酸性越弱，即酸性：CH3CH2COOH＜CH3COOH＜HCOOH，D正确；故选B。6．【答案】D【详解】A．氨气极易溶于水是因为氨分子与水分子可以形成氢键，与氢键有关，A不符合题意；B．水分子能形成氢键导致沸点升高，故水的沸点比硫化氢高，B不符合题意；．乙醇含羟基，能形成氢键导致乙醇的沸点比乙烷高，C不符合题意；D．氟化氢比氯化氢稳定是因为氟原子半径较小，形成的氢氟键键能更大的缘故，与氢键无关，D符合题意；故选D。7．【答案】D【详解】A．相同能级的原子轨道数目相同，A错误；B．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，B错误；C．第ⅡB族最外层电子数为2，可能在ds区，也可能为p区，一定不在s区，C错误；D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，D正确；故选D。8．【答案】B【详解】将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g为水的质量，碱石灰增重17.6g为二氧化碳的质量，生成水的物质的量为:，9.0g该有机物分子中含有H原子的物质的量为:5.6mol×2=1.0mol，生成二氧化碳的物质的量为: ，9.0g该有机物分子中含有C原子的物质的量为0.4mol，9.0g该有机物分子中含有氧原子的物质的量为: ，该有机物分子中含有C、H、O原子的物质的量之比为:0.4mol:1.0mol:0.2mol=2:5:1，该有机物的最简式为C2H5O，由于H原子没有饱和，该有机物分子式为C4H10O2，故选B。9．【答案】B【详解】A． Na+与之间存在离子键，CN−与Fe3+之间存在配位键，CN−中碳原子与氮原子之间存在极性键，A项正确；B． 配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为，中心离子为Fe3+，配位原子为C，B项错误；C． CN−中碳原子与氮原子之间存在1个σ键，CN−与Fe3+之间的配位键属于σ键，则1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键为(6+6)mol =12mol，C项正确；D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为Na3[Fe(CN)6]=3Na++，1mol该配合物电离得到阴、阳离子共4mol，D项正确；故选B。 二、选择题（每题只有一个选项，共5小题，每小题4分，共20分。）10．【答案】A【详解】A．和均有4种H，所以它们的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)， 故A正确；B．CH3CH=CHCH3分子中双键C所连三个化学键呈平面三角形，所以该分子四个碳原子在同一平面上、不在同一直线上，故B错误；C．化合物的主链为6个C，所以按系统命名法，名称应为：2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误；D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而与 中官能团不同，故不是同系物，故D错误；答案选A。11．【答案】A12．【答案】D【详解】A．铁上电镀铜，铜片应放在阳极，铁片放在阴极，故A错误；B．测定中和反应的反应热要在防散热装置中进行，故B错误；C．比较AgCl和Ag2S溶解度大小，银离子不能过量，否则生成氯化银后，过量的银离子和硫离子反应生成Ag2S，无法比较Ag2S和AgCl的溶解性大小，故C错误；D．验证铁发生吸氧腐蚀，左侧试管内部压强减小，右侧导管中水柱上升，故D正确；故选D。 故选C。 13．【答案】C【分析】Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素；Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键，为氢；Z焰色反应为紫色，为钾；Y在元素周期表中位于第3周期、第ⅥA族，为硫；X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应，则X为铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应；W基态原子有5个原子轨道填充有电子，有2个未成对电子，且Q、W、X、Y、Z形成具有净水作用的物质，则W为氧，净水性物质为硫酸铝钾晶体；【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：Q＜Y＜W，A错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Z＜X＜W，B错误；C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：X＜W＜Z＜Y，C正确；D．该物质为KAl(SO4)2∙12H2O，非金属元素之间存在共价键，D错误； 14.【答案】B第II卷（非选择题）三、非选择题（共4小题，共53分。）15．【答案】(1)C(2)浸取青蒿素(3)重结晶(4)(5)     bcd     双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子间形成氢键，溶解性增强 【分析】黄花蒿干燥破碎后用乙醚浸泡，浸取青蒿素，操作I为过滤，得到的浸出液经过操作II蒸馏将乙醚和青蒿素粗品分离，青蒿素粗品经过操作III重结晶得到精品青蒿素。（1）由分析可知，不会用到的装置为灼烧装置，故选C；（2）由分析可知，用乙醚浸泡是为了浸取青蒿素；（3）由粗品得到纯品的操作为重结晶；（4）能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，应为氧化性基团，如图中标出的位置： ；（5）a．青蒿素分子中存在多个手性碳原子，存在手性异构体，a错误；b．青蒿素中含酯基，能发生水解反应，b正确；c．青蒿素转化为双氢青蒿素使羰基变成了羟基，属于还原反应，c正确；d．青蒿素与双氢青蒿素中均含氧化性的基团，如（4）中圈出部分，均具有较强氧化性，d正确；故选bcd。双氢青蒿素中引入羟基(羰基转化为羟基)，能与水分子间形成氢键，溶解性增强，故双氢青蒿素具有更好的疗效。16．（每空2分，共16分）【答案】     O＞C＞H     2     3︰1     平面三角形     sp3     sp2     CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强     甲醛分子与水分子能形成分子间氢键【详解】(1)C、H、O三种元素非金属性：H＜C＜O，所以电负性由小到大的顺序：H＜C＜O；(2)H2O分子存在2对共用电子对，氧原子的孤对电子数=，(3)HCHO中碳原子含有3个σ键，1个π键，HCHO分子内σ键与π键个数之比为3：1，HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；(4)CH3OH中碳原子含有4个σ键，不含孤电子对，采取sp3杂化，HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，采取sp2杂化；(5)CO2的沸点比O2的高，主要原因为CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强；(6)甲醛分子与水分子之间可以形成氢键，氢键的存在能够大大增强物质的溶解性。17．（每空2分，共14分） 【答案】Ⅰ.(1)(2)是不存在(3)＋H2O(4)Ⅱ.酮羰基     溴原子18.（除标注外，每空2分，共11分）【答案】(1)Ag++e-=Ag(2)Al-3e-+ 7AlCl= 4Al2Cl(3)          减小     mol·L-1·min-1     bd 【详解】（1）碱性氢氧燃料电池的负极，氢气失去电子生成水，其电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；（2）图示中，铜比银活泼，作负极，失电子转化为铜离子，右侧银离子在正极得电子生成银单质，所以正极反应式为Ag++e-=Ag；（3）根据题意可知，放电时负极Al失电子结合AlCl转化为Al2Cl作为离子导体，所以负极电极反应式为Al-3e-+ 7AlCl= 4Al2Cl（4）①反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数表达式K=；从图中可以看出，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，所以平衡向逆向移动，说明该反应为放热反应，则升高温度，平衡常数K值将减小；②500℃时，从反应开始到化学平衡状态，CH3OH 的物质的量在tB时间内增加了nBmol，其反应速率为 mol·L-1·min-1，不同物质表示的同一反应速率，其数值之比等于化学计量数之比，则H2的浓度变化表示的化学反应速率是 mol·L-1·min-1；③a．v生成(CH3OH)表示正反应速率，v消耗(CO)也表示正反应速率，v生成(CH3OH)=v消耗(CO)不能判断该可逆反应达到化学平衡状态；b．体系气体总质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能判断该可逆反应达到化学平衡状态；c．体系气体总质量不变，总物质的量随反应改变，则混合气体的平均相对分子质量随反应改变，当其不再改变时，该可逆反应达到化学平衡状态；d．CO、H2、CH3OH的浓度随着反应正向进行不断变化，当各物质的浓度不再变化时，该可逆反应达到化学平衡状态；故答案选bd。26.CD