人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物教课内容课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了硫酸盐，CuSO4·5H2O，FeSO4·7H2O，ZnSO4·7H2O，CaSO4·2H2O，CaSO4·H2O，BaSO4，如何检验硫酸根离子，学习目标，知识回顾等内容，欢迎下载使用。
一些含 结晶水的硫酸盐 叫做 矾 。
胆矾 ，绿矾 ，皓矾 ，明矾 ，生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。
KAl(SO4)2·12H2O
第4课时 硫酸根离子的检验 粗盐提纯
1通过实验操作及观察现象,了解硫酸根离子的检验方法,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
结合粗盐提纯等真实情境中的应用实例,了解化学在生产、生活中的应用,培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
同学们在上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？
CO32-、SO42-都能与Ba2+反应产生白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸反应，放出CO2，BaSO4不与盐酸反应
先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液
先加稀盐酸直到没有明显变化时再加BaCl2溶液，如果有白色沉淀产生，则有SO42-
【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能够得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。
加稀盐酸的目的是排除 CO32- 、SO32- 、Ag+干扰
问题二.检验溶液中是否含有SO42-时,可用稀硫酸或稀硝酸酸化吗?
不可以，无法确认是后续引入或转化的SO42- ，还是原溶液含有
答题模板:被检液 取清液 有无白色沉淀(判断有无 )
总结： 离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有（或无）×××现象，则证明有（或无）某离子
如向BaCl2溶液中加入稀H2SO4时，现象是“有白色沉淀生成”，不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”
[例1]在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列关于该溶液的判断中正确的是（ ）A.一定含有SO42- B.含有SO42-和Ag+ C.可能含有SO42-或Ag+ D.可能含有SO42-或CO32-
【特别提醒】检验SO42-时，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，排除其他离子的干扰，全面考虑，综合分析，正确推断。
检验的误区(1)只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO32-、PO43-、SO32-等干扰离子判断成SO42-。因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)误将Ag+、Pb2+判断成SO42-。如向待测液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀便断定含SO42-。(3)误将SO32-判断成SO42-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO42-，忽视了NO3-在酸性条件下将SO32-氧化为SO42-。
[例2]材料一:已知BaSO4作为造影剂用于X射线检查,而BaSO3不能。BaSO4、BaSO3都难溶于水,但BaSO3可溶于稀酸。材料二:氯化铁与二氧化硫能发生下列反应: 2FeCl3+SO2+2H2O==FeCl2+FeSO4+4HCl。在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入一定量的SO2,有白色沉淀生成。(1)此白色沉淀的成分是什么?(2)如何用实验证明氯化铁与二氧化硫发生了反应?(3)如何通过实验验证白色沉淀是否含有BaSO3?
提示:由题意知BaSO3不能在酸性溶液中存在,而Fe3+可以将SO2氧化为SO42- ,自身被还原为Fe2+,故沉淀为BaSO4。
提示:取少量反应后的溶出现白色沉淀,则说明反应发生了。
提示:取少量白色沉淀于试管中,加足量盐酸,若白色沉淀不溶解,则说明白色沉淀无BaSO3,若白色沉淀部分或全部溶解且有刺激性气味气体产生,则说明白色沉淀中有BaSO3。
现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？
【思考讨论】（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂?
Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓
(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？
引入了Ba2+、CO32-、OH-
(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
试剂添加顺序必须注意：
①Na2CO3必须在BaCl2之后，以除去过量的Ba2+ ②盐酸必须在Na2CO3和NaOH之后，除CO32- 和OH-③加盐酸前必须过滤，过滤后加入盐酸除去直至无气泡产生④盐酸除去过量除杂剂，调节溶液酸碱性
①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
为保障杂质离子完全除去，只要 在 之后加入即可。
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。
仪器：蒸发皿，酒精灯，铁架台，玻璃棒
操作要点：①蒸发皿的液体不超过容积的2/3②加热时，用玻璃棒不断搅拌③出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上
蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。
仪器：烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台
操作要点：一贴、二低、三靠
一贴:滤纸要紧贴漏斗;
二低:滤纸要低于漏斗边缘;溶液要低于滤纸.
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
过滤：利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物
不能损耗或减少被提纯物质的量
被提纯物质与杂质易分离
去除多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序
化必须选择最佳的除杂途径
【例2】海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及少量泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是          __。 (2)第③步操作的目的是除去粗盐中的________________________________(填化学式,下同),第⑦步操作的目的是除去滤液中的__        。 (3)第⑥步操作中得到沉淀的成分有:BaSO4、Mg(OH)2、__________________(填化学式)。 (4)在第④步操作中,选择的除杂试剂NaOH不能用KOH代替,理由是________。 
【解析】(1)粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌是为了加快粗盐的溶解。(2)粗盐中含有Na2SO4,第③步操作加入过量BaCl2的目的是形成BaSO4沉淀以除去溶液中的Na2SO4;在④⑤步操作中分别加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液,所以第⑦步操作加入稀盐酸的目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。(3)因粗盐中含有CaCl2、Na2SO4、MgCl2,而在操作中分别加入了过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,所以沉淀中除BaSO4、Mg(OH)2外,还有CaCO3、BaCO3。(4)在第④步操作中,若选择KOH代替NaOH,会在滤液中引入杂质KCl。答案:(1)加快粗盐溶解　(2)Na2SO4　NaOH、Na2CO3(3)CaCO3、BaCO3　(4)会引入杂质KCl